河南省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高二下学期2月调研考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高二下学期2月调研考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A.B.
C.D.
2．下列化学用语使用正确的是( )
A.中子数为20的氯原子：
B.基态Mn原子的价层电子轨道排布图：
C.基态的电子排布式：
D.基态铍原子能量最高的原子轨道示意图：
3．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是( )
A.金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是
C.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差
4．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面上生成CO和的反应历程，其部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态）。
下列有关叙述正确的是( )
A.升高温度总是能加快总反应速率
B.上述条件下，上述反应释放能量小于无催化剂时释放能量
C.上述反应历程中每一步均存在H－H键的断裂
D.上述反应的速率由第Ⅰ步反应决定
5．已知化学反应的速率常数（E为活化能，A、R为常数，e为自然对数的底）。某个化学反应的相关数据如下表所示：
如果将该反应体系从升温至，下列说法正确的是( )
A.反应速率常数会扩大约为12.95倍B.
C.升高温度化学平衡逆向移动D.催化剂不影响速率常数k
6．已知：；
则的为( )
A.B.
C.D.
7．我国学者研制出用于海洋作业的新型电池，可以协同完成电能补给和海洋污染治理，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.电极M上的电势低于电极N上的电势
B.质子从海泥层通过交接面向海水层移动
C.电极N的电极反应式为
D.理论上M电极区消耗的质量小于N电极区生成的质量
8．现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示：
下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①
9．常温下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则常温同体积同物质的量浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法不正确的是( )
A.pH：HClOB.电离程度：HCNC.酸根离子浓度：
D.与相同条件的NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
10．设是阿伏加德罗常数的值。室温下，现有1L0.1溶液（pH=8），下列有关该溶液的说法正确的是( )
A.该溶液呈碱性，所以只水解，不电离
B.该溶液中的数目为
C.该溶液中
D.加入少量固体后，水电离出的增加
11．人们常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。以下有关第四周期元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( )
A.4s电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.4p电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D.3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
12．二氧化氯（）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法是目前研究最为热门的生产的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯的装置。下列说法不正确的是( )
A.a接电源负极
B.b极发生氧化反应
C.H从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧
D.阴极的电极反应式为
13．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.b、c、d各点对应的关系式为：
C.向d点的溶液中加入少量溶液，溶液组成由点移向点
D.的分散系在a点时，
二、多选题
14．将0.40ml气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、c两点的反应速率：a>c
B.a、b两点的转化率：a>b
C.a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D.由a点到b点，可以用加热的方法
三、实验题
15．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，可用的酸性标准溶液（硫酸酸化）进行滴定，实验步骤如下：
Ⅰ.量取待测溶液于锥形瓶中。
Ⅱ.滴定前记录滴定管中酸性标准溶液的初始读数。
Ⅲ.用的酸性标准溶液进行滴定，当滴定到终点时，停止滴定，并记录标准溶液的终点读数。重复滴定3次，得到消耗酸性标准溶液的体积及相关实验数据如下表所示：
回答下列问题：
（1）取用20.00mL溶液可选用______（填“碱式”或“酸式”）滴定管。
（2）某次滴定前，滴定管中酸性标准溶液的液面位置如图所示，则酸性标准溶液的初始读数为______mL。
（3）步骤Ⅰ中是否需要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象为______。
（4）步骤Ⅲ中主要发生反应离子方程式为______。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
A.未用酸性标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束时有气泡
D.不小心将少量酸性标准溶液滴在锥形瓶外
（6）根据实验数据测得溶液的物质的量浓度是______（精确到小数点后两位）。
四、填空题
16．水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题：
（1）时，，在该温度下，测得的溶液。
①在水溶液中的电离方程式为______。
②体积相等，相同的盐酸与溶液分别与足量的反应，与盐酸相比，溶液产生的______（填“多”“少”或“一样多”）。
（2）将的溶液与的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中。
①混合溶液中______（填“>”“<”或“=”，下同）。
②混合溶液中______。
（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示：
①写出溶液与少量溶液反应的离子方程式：______。
②若将体积相同，浓度均为的盐酸和溶液，分别加水稀释10倍，溶液的分别变为m，n，则m和n的大小关系为______。
（4）已知常温下，，向溶液中加入等体积的稀盐酸，混合后溶液中的______。
17．实现碳的氧化物循环利用在工业上占有重要的地位。一氧化碳加氢制甲醇的原理为。回答下列问题；
（1）用甲醇燃料电池作为外接电源按图1所示电解硫酸铜溶液，起始时盛有的硫酸铜溶液（25℃，足量）。
①电解的总反应方程式为______，此时可观察到的现象是______。
②一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质名称），其质量约为______g。
（2）在不同条件下，向体积可变的密闭容器中充入0.50mlCO（g）和1.00ml（g）的混合气体，实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图2所示。
则温度：______（填“>”“<”或“=”）三点对应的平衡常数由大到小关系为______。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和混合气体，测得初始压强为。反应至时，恢复到原来温度，测得的转化率为。已知正反应速率为分压（分压=总压×物质的量分数）。若该条件下，则时，______。若升高温，______（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．硫化镉（CdS）微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水（主要含的离子为）制备硫化镉流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
（1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是______。
（2）滤渣主要成分是______（填化学式）。
（3）加入溶液的目的是______（用离子方程式表示）。
（4）调节pH范围是______，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：______。
（5）操作Ⅰ包括______。
（6）用核外电子排布规则解释比更稳定：______。
（7）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中的含量，其原理为，其中为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液（此时溶液）经过阳离子交换树脂后，测得浓度比交换前升高了，则该条件下的为______。
参考答案
1．答案：A
解析：A项表示的是基态原子，能量处于最低状态；B项中2s能级上的电子跃迁到2p能级上，为激发态原子，能量较高； C项，2p能级上的三个电子应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同时能量最低；D项，先填满2s能级、再填2P能级时的能量最低。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：B.由表格信息可知随着温度升高，K增大，B项正确。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，因此第一电离能：F>N>P>S，A正确；B.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：P>S>N>F，B错误；C.同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>N>S>P，C错误；D.F无正化合价，D错误；故选A。
13．答案：D
解析：
14．答案：BC
解析：
15．答案：（1）碱式
（2）0.70
（3）否；滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）
（5）AD
（6）0.20
解析：
16．答案：（1）；一样多
（2）<；=
（3）；（或）
（4）
解析：
17．答案：（1）；石墨电极表面有气泡产生，铂电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；氧化铜（或碳酸铜）；4.0（或6.2）
（2）<；
（3）；增大
解析：
18．答案：（1）M
（2）
（3）
（4）；
（5）过滤、洗涤、干燥
（6）的轨道为半充满结构，处于稳定状态
（7）
解析：
温度（℃）
平衡常数K
速率常数
25
40
55
①
②
③
④
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
溶液体积
20.00
20.00
20.00
消耗的酸性标准溶液体积
15.98
16.00
16.02
弱酸
HCOOH
电离平衡常数K
1.8×10－4
氢氧化物
开始沉淀的pH
15
6.5
4.1
7.2
沉淀完全的PH
3.3
9.9
5.4
9.5