湖北省十堰市房县2022-2023学年九年级下学期6月月考化学试题

这是一份湖北省十堰市房县2022-2023学年九年级下学期6月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，科学探究题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化主要属于化学变化的是（）
A．冰块融化B．用彩纸折幸运星C．用糯米等原料酿甜酒D．湿衣服晾干
2．建设美丽泰兴，人人有责。下列做法不合理的是
A．变废为宝，回收利用废旧电池B．布袋购物，努力减少“白色污染”
C．防治雾霾，禁止使用化石燃料D．绿色出行，积极践行“低碳生活”
3．考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子与碳-12原子不同的是
A．质子数B．中子数
C．核外电子数D．核电荷数
4．铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，而铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是（ ）
A．CuOB．H2OC．CO2D．CuCl2
5．对下列图示信息的分析正确的是
A．图①②对应元素形成的化合物只有一种
B．图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C．图①对应元素所形成离子的符号是H+
D．图②④对应的两种元素形成的化合物是由离子构成的
6．下列分类正确的是
A．常见的酸: H2O、 H2CO3
B．常见的还原性物质: CO2、CO
C．常见的黑色固体: Fe3O4、 MgO
D．常见的复合肥: KNO3、NH4H2PO4
7．下列对CO2的认识正确的是
A．分类角度: CO2属于有机物
B．微观角度: CO2是由碳原子和氧分子构成的
C．性质角度: CO2 与NaOH反应生成盐和水，属于中和反应
D．应用角度: CO2是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等
8．下列物质间的转化，能一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe2 （SO4）3B．CaCO3→Ca（OH）2
C．Cu（OH）2→CuCl2D．H2O2→ H2
9．规范操作是化学实验成功和同学人身安全的保障，以下哪位学生实验操作正确
A． 甲生稀释浓硫酸B． 乙生过滤茅洲河水
C． 丙生称量NaOH固体D． 丁生查气密性
10．化学符号是学习化学的重要工具。下列①~④所示化学符号的意义叙述正确的是
①He ②A1 ③Al3+ ④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．②和③属于同种元素，它们的化学性质相同
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．③表示一个铝离子带3个单位正电荷
11．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．图 1，探究温度对分子运动快慢的影响
B．图 2，探究铁、镁金属活动性强弱
C．图 3，探究接触面积对反应速率的影响
D．图 4，比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的大
B．当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶
C．t2℃时将185g甲溶液降温至t1℃，析出49g晶体
D．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲<乙
13．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（ ）
A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰
B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉
C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液
D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉
二、填空与简答
14．某中学化学兴趣小组的同学做探究分子运动的实验。
(1)写出甲图所示实验中，烧杯B中出现的现象，并说明产生这一现象的原因。
(2)为使实验结论准确可靠，该小组的同学设计了如图乙所示的实验，作为对比实验，你认为有必要吗？并说明理由。
15．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
(1)SnCl2中锡元素的化合价是 。
(2)固体A中一定含有的金属元素是 。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是环保，减少了对大气污染的物质主要有 (举1例)。
16．2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。
(1)在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用 (填物质名称)。
(2)运载火箭助推器常用的燃料有煤油(石油炼制产品)和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由 。
(3)为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠()吸收，其化学方程式为，其中X的化学式为 。
(4)我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥。氯化铵属于 (选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
(5)中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性；铝耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。
三、科学探究题
17．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
(1)由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 ，因此要密封保存．
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应的化学方程式为 ，对比A瓶与 (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)．
(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是 ．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】上述实验中步骤 (填写序号)是没有必要进行的．
四、实验题
18．下面是测定空气中氧气体积分数的实验，在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图），待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式： ；
(2)请分析实验中，下面几种情况所产生的误差：（填偏大或偏小或不变）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧，则测得的氧气的体积分数 ；
B．当红磷燃烧后未恢复到室温，打开弹簧夹，则测得的氧气的体积分数 。
19．五种试剂分别是铁粉、浓氨水、蒸馏水、澄清石灰水、双氧水（10%）。任选试剂与仪器，设计实验方案，把这五种试剂区分开来。
(1)不用任何试剂，可以鉴别出来的两种试剂是 。
A．铁粉B．浓氨水C．蒸馏水D．澄清石灰水E．双氧水
(2)区分余下三种试剂的实验方案如下（试剂任选）。
五、计算题
20．在氧气中点燃红磷的实验过程中固体质量变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)参加反应的氧气的质量为 。
(3)含铁元素质量相等的FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量比为 。
实验一
实验二
实验三
观察固体表面
向两块固体表面滴加稀盐酸
振荡三个塑料瓶
方案一
方案二
分析
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 ；方案二的A溶液变浑浊的原因是 ．
实验操作
预期现象与结论
分别取少量三种试剂于三支试管中，再分别通入 ，观察。
若观察到 ，则原试剂为 。
另取少量两种没鉴别的试剂于两支试管中，分别加入少量 。
若观察到 ，则该试剂为 ；
若观察到没有明显现象，则该试剂为蒸馏水。
参考答案：
1．C
【详解】A、冰块融化，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不正确；
B、用彩纸折幸运星，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不正确；
C、用糯米等原料酿甜酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项C正确；
D、湿衣服晾干，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不正确。
故选C。
2．C
【详解】A、回收废旧电池，能保护金属资源，防止污染环境，该选项做法合理；
B、布袋购物，能减少塑料袋的食用，减少“白色污染”，该选项做法合理；
C、目前使用的能源主要还是化石燃料，不能完全禁止，应合理使用，该选项做法不合理；
D、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，该选项做法合理。
故选C。
3．B
【详解】A、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；不符合题意；
B、在原子中，核电荷数=质子数=电子数；其相对原子质量不同，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同。符合题意；
C、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；在原子中，核电荷数=质子数=电子数；所以电子数相同；不符合题意；
D、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；所以在原子中，核电荷数=质子数=电子数；核电荷数相同。不符合题意。
综上所述：选择B。
4．D
【详解】因铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氢、氧、碳元素，不含氯元素，其受热分解不可能生成氯化铜。
故选D。
5．C
【详解】A、①②分别是氢元素和氧元素，形成的化合物有水、过氧化氢两种，故选项说法错误。
B、③④对应的离子为钠离子和硫离子，钠原子失去1个电子形成钠离子，只有两个电子层；硫原子得到2个电子形成硫离子，有三个电子层，它们离子核外电子排布不同，故选项说法错误。
C、①失去1个电子形成离子，能形成阳离子氢离子，符号为H+，故选项说法正确。
D、②④对应的元素分别是氧元素和硫元素，两种元素形成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，二者均由分子构成，故选项说法错误。
故选：C。
6．D
【详解】A、水不属于酸，故A错；
B、二氧化碳不具有还原性，故B错；
C、氧化镁属于白色固体，故C错；
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥，故D正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，故错误；
B、从微观上二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故错误；
C、中和反应是酸与碱的反应，二氧化碳是氧化物，不是酸，与氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误；
D、二氧化碳应用广泛，是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等，故正确；
故选：D。
8．C
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，故选项错误；
B、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液发生复分解反应，不能一步反应生成氢氧化钙，故选项错误；
C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，转化能一步实现，故选项正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步反应生成氢气，故选项错误．
故选C．
9．D
【详解】A、浓硫酸稀释时，需要将浓硫酸缓慢倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，以使热量及时扩散，切不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A选项错误；
B、过滤操作中，应该遵循一贴二低三靠的原则，应需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端长的那侧管口没有紧靠在烧杯内壁上，故B选项错误；
C、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能将氢氧化钠固体放在纸片上称量，一般应放在玻璃器皿中称量，故C选项错误；
D、检查气密性时，先将导管的一端浸没在水里，可以用手握住试管，利用人体温度将试管内气体加热，导致气体受热膨胀，若烧杯中导管口出现气泡，则装置气密性良好，故D选项正确；
故选D。
10．D
【详解】A、化学式表示该物质的一个分子，则只有④表示一个分子，该选项叙述不正确；
B、②和③分别为铝原子和铝离子，属于同种元素，但它们的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同，该选项叙述不正确；
C、分子是由原子构成的，分子中不含分子，则④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，该选项叙述不正确；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则③Al3+表示一个铝离子带3个单位正电荷，该选项叙述正确。
故选D。
11．C
【详解】A、图1中红墨水和水的量都相同，只控制温度一个变量，可以通过观察红墨水的扩散速率，探究温度对分子运动快慢的影响，因此，选项实验能达到实验目的，故不符合题意；
B、图2中盐酸的量相同，铁片和镁片的体积、形状、质量都相等，可以通过观察铁片和镁片上产生气泡的速率，探究铁、镁金属活动性强弱，因此，选项实验能达到实验目的，故不符合题意；
C、图3中碳酸钙的量相同，但盐酸的浓度不同，碳酸钙的形状不同，根据控制变量法的原则：控制其它因素不变，只改变一种因素，探究该因素对结果的影响可知，该实验有两个变量，不能探究接触面积对反应速率的影响，因此，选项实验不能达到实验目的，故符合题意；
D、图4中气体的体积和澄清石灰水的的量都相同，只有气体的成分一个变量，可以通过观察澄清石灰水是否变浑浊，比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量，因此，选项实验能达到实验目的，故不符合题意，故选C。
12．B
【详解】A. 没有具体的温度，不能判断甲的溶解度是否比乙的大，错误；
B. 乙物质溶解度受温度影响较小，当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶，正确；
C. 没有说明初始溶液是否为饱和状态，不能判断，t2℃时将185g甲溶液降温至t1℃，是否析出晶体及析出晶体的多少，错误；
D. 甲乙物质溶解度随温度升高而变大，将t1℃时两者的饱和溶液升温至t2℃时，两者变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度甲等于乙，故溶质质量分数甲等于乙；错误；
故选B。
13．A
【详解】A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；
B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；
D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。
14．(1)酚酞试液变红色；浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水使酚酞试液变红色
(2)没有必要，这是因为实验甲中已经证明水不能使酚酞试液变红色
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水使酚酞试液变红色。
（2）没有必要设计如图乙所示的实验，作为对比实验，这是因为实验甲中已经证明水不能使酚酞试液变红色。
15． +2 Cu CO(粉尘、重金属颗粒等)
【详解】（1）SnCl2中锡元素的化合价设为，其中氯元素的化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，SnCl2中锡元素的化合价是+2价；
（2）铜的金属活动性比锡弱，铜没有参与反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu；
（3）二氯化锡在通电条件下生成锡和四氯化锡，该反应的化学方程式：；
（4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生CO污染，更加环保，减少了对大气污染的物质主要有CO（合理即可）。
16．(1)活性炭
(2)液氢的密度小，热值大，环保
(3)
(4)氮肥
(5) 延展
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；
（2）选用液氢比较好，因为液氢燃烧后产物无污染，热值高(或煤油，便于储存，生产成本低)；
（3） 由反应的化学方程式可知，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则1个X分子中含2个氧原子，则X的化学式为O2；
（4）氯化铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（5）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧气，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
17． 水、二氧化碳（或H2O、CO2） C 氢氧化钙溶液 温度升高氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出 可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 步骤I
【详解】(1)由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水、二氧化碳（或H2O、CO2），因此要密封保存；
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，A瓶比C瓶变瘪的程度大，故对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
(3)方案一：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，方案二：加热后，A中出现白色浑浊，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，A中出现浑浊，说明A是氢氧化钙，温度升高，溶解度减小，故A中试剂为氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
(4)提出猜想：
根据工业制取NaOH的反应原理是：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
反思评价：
①由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤I是没有必要进行的。
18．(1)
(2) 偏大 偏小
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应方程式为；
（2）A、实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致部分气体受热膨胀逸出，从而导致进入瓶内的液体体积的大，导致实验结果偏大，即测得的氧气的体积分数偏大；
B、 当红磷燃烧后未恢复到室温，打开弹簧夹，瓶内的气体还处于受热膨胀状态，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏小，即测得的氧气的体积分数偏小。
19．(1)AB
(2) 二氧化碳 溶液变浑浊 澄清石灰水 二氧化锰 有大量气泡产生 双氧水
【分析】根据铁粉是固体，浓氨水具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化锰可以催化双氧水分解生成氧气等知识进行分析。
(1)
铁粉是固体，浓氨水具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化锰可以催化双氧水分解生成氧气，所以（1）取样品，观察到固体物质是铁粉，有刺激性气味的是浓氨水，所以不用任何试剂，可以鉴别出来的两种试剂是：AB；
(2)
区分余下三种试剂的实验方案如下，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以：分别取少量三种试剂于三支试管中，再分别通入二氧化碳，观察；若观察到溶液变浑浊，则该试剂为澄清石灰水；另取少量两种没鉴别的试剂于两支试管中，分别加入少量二氧化锰；若观察到有大量气泡产生，则该试剂为双氧水；若观察到没有明显现象，则该试剂为蒸馏水。
20．(1)
(2)8g
(3)6：9：8
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为。
（2）根据反应前后物质的总质量不变，可知参加反应的氧气的质量为14.2g-6.2g=8g。
（3）由于三种物质中1个分子中铁原子个数不同，则可先将FeO、Fe2O3、Fe3O4进行变型，变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，则铁元素质量相同时，氧元素质量比为6：9：8。