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2024大理白族自治州民族中学高一下学期6月月考试题化学含答案
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这是一份2024大理白族自治州民族中学高一下学期6月月考试题化学含答案，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间:90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法错误的是
A.制造国产涡扇航空发动机的钛合金属于金属材料
B.桑蚕丝与涤纶都属于化学纤维
C.短道速滑服使用的聚乙烯属于有机高分子材料
D.淀粉在人体内水解可以为人体提供能量
2.测定糖尿病患者血液中某物质的含量有助于判断其糖尿病的病情，该物质是
A．葡萄糖B．果糖C．蔗糖D．麦芽糖
3.下列有关实验室试剂的存放错误的是
A.用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B.少量金属钠存放在煤油中
C.用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 D.用带橡胶塞的试剂瓶盛装溶液
4.下列化学反应属于加成反应的是
A．用光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
C．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的反应 D．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应
5.回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。查资料知：聚丙烯废塑料加强热可以得到炭、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯等物质，下列有关叙述正确的是
A.石墨烯、金刚石、碳纳米管、富勒烯都是碳元素的同素异形体
B.聚丙烯的所有原子可能在同一平面上
C.1ml中含有3ml碳碳单键
乙烯、丙烯、甲烷都能使氯水褪色
6.下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．葡萄糖和银氨溶液反应会产生砖红色沉淀
C．植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质的原因是发生了加成反应
D．葡萄糖具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色
7.下列化学用语书写正确的是
A．甲基的电子式： B．丙烯的键线式：
C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．溴乙烷的结构简式：
8.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于比较Zn和Cu的金属性
C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性
9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 固体中阳离子的数目为
B. 0℃、下，苯中单键的数目为9NA
C. 和在光照下充分反应后的分子数为
D. 和在一定条件下充分反应生成的数目为
↑
10.下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入过量醋酸溶液：
↓
B．溶液中通入过量：
C．溶液中加入溶液：
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液：
11.下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是
A. 氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3B. 苏打水：K+、H+、NO、Cl-
C. 空气：HCl、CO2、SO2、NH3D. pH=2的溶液：K+、Na+、S2O、Cl-
12.能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是
A.分子中含有3种含氧官能团
B.一定条件下1ml脱落酸最多能与5mlBr2发生加成反应
C.1ml脱落酸与足量溶液反应生成（标准状况）
D.一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与Y可形成原子个数比为1：1的18e-分子，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. W与X也可形成含18e-分子的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D.由W、X、Y三种元素所组成的物质溶液均为酸性
14.某化合物的化学式为C5H11Cl，它的可能的结构有几种
A．3B．6C．8D．9
15.氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是
A．氧化钙是碱性氧化物
B．碱性：
C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥SO2
D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成
16.汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小
C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放
D．相同条件下，2 mlCO(g)和2 mlNO(g)的总能量高于2 mlCO2(g)和1 ml N2(g)的总能量
17.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极Y作正极
B．电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极
C．电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移
D．该电池的负极反应式为：
18.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A.
B.
C.
D.
19. 某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是
A．试剂①可以是Na2CO3溶液
B．每一步加入的除杂试剂一定需要过量
C．操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌
D．检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明未除尽
20.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选的除杂试剂和分离方法都正确的是
21.利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是
A.反应Ⅰ属于吸热反应
B.生成等物质的量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数相同
C.该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应
D.“催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
第II卷（非选择题 共58分）
22.（14分）资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含、、、、等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的成分为_____________（填化学式），调节后的实验操作是_____________。
（2）“氧化”的目的是将氧化为，其反应的离子方程式为_____________；作氧化剂的优点是_____________。
（3）新型富钴电池常用到的化合物，其化学性质与相似，则中C的化合价为_____________。
（4）“煅烧”反应的化学方程式为__________________________。
（5）每制备1，至少需要标准状况下的空气体积为_______L。（氧气约占空气体积的五分之一）
（6）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
23.（14分）肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如下图，回答下列问题：
（1）装置A中使用的浓氨水、CaO属于电解质的是________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的________（填标号）代替；
（2）NH3的电子式为________。
（3）装置D中导管b的作用是________。
（4）装置C中制备肼的化学方程式为_____ ___。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是________。
（6）下图是甲烷燃料电池的装置示意图，该电池的
正极反应式为____ ____。
24.（12分）Ⅰ.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。
（1）下列措施不能有效促进碳中和的是___________（填序号）。
A.利用可燃冰代替现有化石能源 B.推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车
C.扩大水力发电规模代替火力发电 D.研发二氧化碳人工合成淀粉技术
Ⅱ.为实现“碳中和”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇（）。t℃时，反应原理为。
（2）加快该反应速率的措施有__________________、__________________（填两条）。
（3）下列能证明上述反应达到平衡状态的是____________（填序号）。
A.的生成速率与的消耗速率相等时
B.恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时
C.容器内气体的总质量不再改变时
D.恒容时，、、、的浓度相等时
（4）t℃时，将3和4通入体积为2L的恒容密闭容器中发生催化反应，2min时的含量不再变化，此时测得的物质的量为1。请回答下列问题：
①从反应开始到达化学平衡，用表示的平均反应速率为____________；
②达到平衡状态时的转化率为____________。
25.（18分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成具有果香味的E和高分子材料F的流程如下：
（1）C的名称是 ，D分子中的官能团名称是
（2）反应②的化学方程式是 ，反应④于 反应。
（3）反应③的化学方程式 ，该反应属于 反应。
（4）下列说法正确的是 (填字母)。
A．1mlB与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况)。
B．反应①为取代反应
C．F可以使溴水褪色
D．A是F的单体
（5）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可以生成B, 第一步中要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)。
（6）反应③装置可用右图，分离出试管乙中油状液体的操作名称是________，用到的玻璃仪器是________。
选项
A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
乙醇(乙酸)
甲烷(乙烯)
乙酸乙酯(乙醇)
除杂试剂
生石灰
氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
饱和碳酸钠溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
过滤
一、选择题 每题2分共42分
1-5 BACDA 6-10 DAACD 11-15 ABBCC 16-20 DDCBA 21 B
二、非选择题（除特殊标注外，每空2分）
22．（1）（1分） 过滤（1分）
（2） 不会引入新的杂质，对环境友好
（3）+2、+3
（4） （5）56
（6）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
（1）CaO ①②
（2）
（3）平衡气压，使液体顺利流下
（4）
（5）在装置C、D之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（6）O2 ＋4H+ ＋4e—＝ 2H2O
（1）A
升高温度 增大压强或增大反应物浓度
（3）B
（4）①0.75 ②75%
(1) 乙醛 （1分） 羧基（1分）
（2） 加聚反应
（3) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反应(或酯化反应)
（4） AD （5）碘水
（6）分液 分液漏斗
考试时间:90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法错误的是
A.制造国产涡扇航空发动机的钛合金属于金属材料
B.桑蚕丝与涤纶都属于化学纤维
C.短道速滑服使用的聚乙烯属于有机高分子材料
D.淀粉在人体内水解可以为人体提供能量
2.测定糖尿病患者血液中某物质的含量有助于判断其糖尿病的病情，该物质是
A．葡萄糖B．果糖C．蔗糖D．麦芽糖
3.下列有关实验室试剂的存放错误的是
A.用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B.少量金属钠存放在煤油中
C.用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 D.用带橡胶塞的试剂瓶盛装溶液
4.下列化学反应属于加成反应的是
A．用光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
C．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的反应 D．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应
5.回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。查资料知：聚丙烯废塑料加强热可以得到炭、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯等物质，下列有关叙述正确的是
A.石墨烯、金刚石、碳纳米管、富勒烯都是碳元素的同素异形体
B.聚丙烯的所有原子可能在同一平面上
C.1ml中含有3ml碳碳单键
乙烯、丙烯、甲烷都能使氯水褪色
6.下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．葡萄糖和银氨溶液反应会产生砖红色沉淀
C．植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质的原因是发生了加成反应
D．葡萄糖具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色
7.下列化学用语书写正确的是
A．甲基的电子式： B．丙烯的键线式：
C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．溴乙烷的结构简式：
8.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于比较Zn和Cu的金属性
C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性
9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 固体中阳离子的数目为
B. 0℃、下，苯中单键的数目为9NA
C. 和在光照下充分反应后的分子数为
D. 和在一定条件下充分反应生成的数目为
↑
10.下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入过量醋酸溶液：
↓
B．溶液中通入过量：
C．溶液中加入溶液：
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液：
11.下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是
A. 氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3B. 苏打水：K+、H+、NO、Cl-
C. 空气：HCl、CO2、SO2、NH3D. pH=2的溶液：K+、Na+、S2O、Cl-
12.能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是
A.分子中含有3种含氧官能团
B.一定条件下1ml脱落酸最多能与5mlBr2发生加成反应
C.1ml脱落酸与足量溶液反应生成（标准状况）
D.一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与Y可形成原子个数比为1：1的18e-分子，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. W与X也可形成含18e-分子的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D.由W、X、Y三种元素所组成的物质溶液均为酸性
14.某化合物的化学式为C5H11Cl，它的可能的结构有几种
A．3B．6C．8D．9
15.氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是
A．氧化钙是碱性氧化物
B．碱性：
C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥SO2
D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成
16.汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小
C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放
D．相同条件下，2 mlCO(g)和2 mlNO(g)的总能量高于2 mlCO2(g)和1 ml N2(g)的总能量
17.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极Y作正极
B．电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极
C．电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移
D．该电池的负极反应式为：
18.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A.
B.
C.
D.
19. 某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是
A．试剂①可以是Na2CO3溶液
B．每一步加入的除杂试剂一定需要过量
C．操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌
D．检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明未除尽
20.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选的除杂试剂和分离方法都正确的是
21.利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是
A.反应Ⅰ属于吸热反应
B.生成等物质的量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数相同
C.该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应
D.“催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
第II卷（非选择题 共58分）
22.（14分）资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含、、、、等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的成分为_____________（填化学式），调节后的实验操作是_____________。
（2）“氧化”的目的是将氧化为，其反应的离子方程式为_____________；作氧化剂的优点是_____________。
（3）新型富钴电池常用到的化合物，其化学性质与相似，则中C的化合价为_____________。
（4）“煅烧”反应的化学方程式为__________________________。
（5）每制备1，至少需要标准状况下的空气体积为_______L。（氧气约占空气体积的五分之一）
（6）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
23.（14分）肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如下图，回答下列问题：
（1）装置A中使用的浓氨水、CaO属于电解质的是________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的________（填标号）代替；
（2）NH3的电子式为________。
（3）装置D中导管b的作用是________。
（4）装置C中制备肼的化学方程式为_____ ___。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是________。
（6）下图是甲烷燃料电池的装置示意图，该电池的
正极反应式为____ ____。
24.（12分）Ⅰ.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。
（1）下列措施不能有效促进碳中和的是___________（填序号）。
A.利用可燃冰代替现有化石能源 B.推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车
C.扩大水力发电规模代替火力发电 D.研发二氧化碳人工合成淀粉技术
Ⅱ.为实现“碳中和”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇（）。t℃时，反应原理为。
（2）加快该反应速率的措施有__________________、__________________（填两条）。
（3）下列能证明上述反应达到平衡状态的是____________（填序号）。
A.的生成速率与的消耗速率相等时
B.恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时
C.容器内气体的总质量不再改变时
D.恒容时，、、、的浓度相等时
（4）t℃时，将3和4通入体积为2L的恒容密闭容器中发生催化反应，2min时的含量不再变化，此时测得的物质的量为1。请回答下列问题：
①从反应开始到达化学平衡，用表示的平均反应速率为____________；
②达到平衡状态时的转化率为____________。
25.（18分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成具有果香味的E和高分子材料F的流程如下：
（1）C的名称是 ，D分子中的官能团名称是
（2）反应②的化学方程式是 ，反应④于 反应。
（3）反应③的化学方程式 ，该反应属于 反应。
（4）下列说法正确的是 (填字母)。
A．1mlB与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况)。
B．反应①为取代反应
C．F可以使溴水褪色
D．A是F的单体
（5）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可以生成B, 第一步中要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)。
（6）反应③装置可用右图，分离出试管乙中油状液体的操作名称是________，用到的玻璃仪器是________。
选项
A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
乙醇(乙酸)
甲烷(乙烯)
乙酸乙酯(乙醇)
除杂试剂
生石灰
氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
饱和碳酸钠溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
过滤
一、选择题 每题2分共42分
1-5 BACDA 6-10 DAACD 11-15 ABBCC 16-20 DDCBA 21 B
二、非选择题（除特殊标注外，每空2分）
22．（1）（1分） 过滤（1分）
（2） 不会引入新的杂质，对环境友好
（3）+2、+3
（4） （5）56
（6）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
（1）CaO ①②
（2）
（3）平衡气压，使液体顺利流下
（4）
（5）在装置C、D之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（6）O2 ＋4H+ ＋4e—＝ 2H2O
（1）A
升高温度 增大压强或增大反应物浓度
（3）B
（4）①0.75 ②75%
(1) 乙醛 （1分） 羧基（1分）
（2） 加聚反应
（3) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反应(或酯化反应)
（4） AD （5）碘水
（6）分液 分液漏斗
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