大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期5月期中检测化学试卷

这是一份大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期5月期中检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分。考试时间90分钟。均在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140
第Ⅰ卷
一、选择题（共21题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
2、碳纳米管、石墨烯、等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是
A.碳纳米管属于胶体分散系B.石墨烯属于有机化合物
C.与金刚石互为同素异形体D.均具有相同的熔点
3、NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 26g乙炔在空气中完全燃烧，形成O-H键的数目为2NA
B. 标准状况下，11.2L CCl4中含有的原子总数为2.5NA
C. 1ml D2O中含有8NA个电子
D. 在密闭容器中充入2ml SO2和1ml O2，充分反应后生成2NA个SO3分子
4、下列说法正确的是
A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂
B. 燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的排放
C. HClO的结构式：H-Cl-O
D. 氨水中只含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子
5、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A. B.
C. D.
6、下列说法不正确的是
A. 1ml甲烷在光照条件下最多可以和2ml Cl2发生取代反应
B. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水
C. 等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大
D. CCl4与CH4一样是正四面体结构
7、下列化学用语中正确的是
A. 聚丙烯的结构简式： B. CCl4的电子式：
C. CH4分子的空间填充模型： D.异丁烷的结构简式：
8、将甲烷与氯气按物质的量之比为1∶3混合，在光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4
A. 只有①B. 只有③
C. ①②③的混合物D. ①②③④的混合物
9、分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
10、下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A. CH3CH3B. CH3CH2CH3
C. D. CH3CHCH3CH2CH3
11、下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是
12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
B. 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-
C. 将足量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 向水中加入金属钠：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
14、滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2O
B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的Na+与OH-
C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D. 将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
15、下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是
A. Al3+、NH4+、SO42-、NO3-B. Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C. Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D. Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
16、时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应
B．石墨和金刚石互为同位素
C．石墨比金刚石更稳定
D．破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量
17、某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
18、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na=2Na2CO3＋C。下列说法错误的是
A．放电时，ClOeq \\al(－,4)向负极移动
B．放电时，Na极发生氧化反应
C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－=2COeq \\al(2－,3)＋C
D．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极
19、下列说法正确的是
A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，原理相同
B. 甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应
C. 乙烯有双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯不能发生加成反应
D. 乙烯与环丁烷()分子组成上相差2个CH2原子团，因此互为同系物
20、在2A(g)＋B(g) ⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝1.5 ml·L－1·min－1 B．v(B)＝1.8 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.08 ml·L－1·s－1 D．v(D)＝0.1 ml·L－1·s－1
21、将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是
A. 1、1、1B. 2、1、1C. 3、7、4 D. 1、5、2
第Ⅱ卷
二、填空题（本部分共4题，共58分。）
22、（14分）依据A～E几种烃分子的结构示意图填空。
(1)A分子的空间结构为 。
(2)B的名称是 。工业制乙醇的化学方程式为 。
(3)D的分子式是 。
(4)C、E的关系是 (填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”)。
(5)A～E表示的物质中，属于不饱和烃的物质是 (填序号)。
(6)分子式比C多2个CH2的饱和链状烷烃的结构有_______种，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为__________________。
(7)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为_______。
23、（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。
（1）实验1、2的目的是探究_____对分解速率的影响，结论为 。
（2）对比实验3、4，能推测出对分解的催化效果比的好吗？_____（填“能”或“不能”），请说明理由：_____。
（3）若实验3、5是探究浓度对分解速率的影响。m为10，则还应添加的试剂及用量为_____（混合后溶液体积变化忽略不计）。推测n 45（填“＞”“＜”“＝”）。
Ⅱ.（红棕色）和（无色）之间可发生反应： 。在一定温度下，将0.08ml气体充入容积为2L的密闭容器中，容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（4）1～4四个点中，的点有_____（填数字）。
（5）反应进行到16min时，的转化率是_____。
（6）下列不能说明该反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
A.不再改变
B.
C.N2O4 与NO2物质的量之比为1:2
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
24、（14分）中药药剂砒霜(主要成分为As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸H3AsO3和砷酸H3AsO4]提取粗As2O3的工艺流程如图所示。
已知：As是第4周期ⅤA族元素；Ca3AsO32微溶于水，Ca3AsO42难溶于水。回答下列问题：
(1)H3AsO3中As的化合价是_______；比较酸性强弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。Ca的原子结构示意图是_______。
(2)碱浸后溶液中的溶质除了氢氧化钠外主要为 。
(3)若试剂①选择H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)写出“还原”过程发生反应的离子方程式_______。
(5)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回_______步骤中循环再利用。
25、（15分）以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：硫在20℃和50℃之间升华。
回答下列问题：
(1)装置a中的作用是__________。(答2点)
(2)装置b中有S、CO2、H2O生成，则发生反应的化学方程式为__________。
(3)装置c用冷水水浴的目的是__________。
(4)有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为 （填“是”“否”）可行，说明你的理由__________。
(5)装置e中品红溶液的作用是__________。
(6)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质的CeO2样品，为测定其中CeO2的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和H2O2，得到含Ce3+的溶液。
步骤2：向含Ce3+的溶液中加入过量NaOH后通入足量O2，过滤得到CeOH4沉淀。
步骤3：向沉淀中逐滴加入0.1000ml⋅L-1FeSO4溶液，恰好完全反应时消耗FeSO4溶液20.00mL。(Ce4+被还原为Ce3+)
①步骤1中发生反应的离子方程式为__________。
②样品中CeO2的质量分数为__________。(保留4位有效数字)
化学答案
22、（14分，除特别标注外2分/空）
（1）正四面体形（1分）（2）乙烯（1分） CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH
（3）C6H6（1分） （4）同一种物质 （1分） （5）BD
（6）3 C(CH3)4 或
（7）C14H30
（15分，除特别标注外2分/空）
（1）温度（1分），升高温度，化学反应速率加快
（2）不能（1分）；因为所用盐的酸根离子不同，对实验可能产生干扰
（3）蒸馏水、10mL ＞（1分） （4）1、2 （5）75% （6）CE
24、（14分，2分/空）
(1)+3价； <
(2) Na3AsO3 、 Na3AsO4
(3)1∶1
(4)2H3AsO4+2SO2=2SO42-+As2O3 +H2O+4H+
(5)酸化
（15分，除特别标注外2分/空）
(1)调控气流速度、使SO2和乙烯混合均匀、干燥气体（任意答两点就行，合理均可）
(3)冷凝S蒸汽，收集S
(4)否（1分） 乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2，对后面检验产物中的CO2有干扰
(5)检验SO2是否除尽
(6)①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
②86.00%
高一化学双向细目表
选项
实验操作或方案
实验目的
A
向溶液中滴加适量浓NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
检验溶液中是否存在NH4+
B
向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水
证明氧化性：Cl2>I2
C
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
制备FeOH3胶体
D
将粗盐溶解后，依次加入足量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，得到精盐
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
实验序号
溶液
温度
催化剂
收集112mL所需时间（s）
浓度
1
0.4
20
室温
无
几乎无气体产生
2
0.4
20
50℃
无
296
3
0.4
20
室温
0.5g粉末
45
4
0.4
20
室温
0.5g粉末
100
5
0.2
室温
0.5g粉末
n
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
B
D
A
C
D
B
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
D
A
C
A
D
C
B
B
题号
分值
考查内容
难易度
1
2
化学与生活
易
2
2
新型材料
易
3
2
阿伏伽德罗常数的计算
中
4
2
物质的性质
易
5
2
物质之间的相互转化
易
6
2
烷烃的性质
易
7
2
化学用语
易
8
2
甲烷的性质
易
9
2
同分异构体的考查
中
10
2
同分异构体的考查
易
11
2
基础实验操作
易
12
2
实验装置的使用
中
13
2
离子方程式书写正误判断
中
14
2
实验设计
中
15
2
离子共存
易
16
2
化学反应与能量
易
17
2
物质的性质
中
18
2
原电池原理
易
19
2
乙烯的性质
易
20
2
化学反应速率的计算
中
21
2
氧化还原反应的计算
难
22
14
基础有机化学知识
易、中
23
15
化学反应速率及化学平衡的相关计算
易、中
24
14
工艺流程
中
25
15
实验大题
中、难
总体分析
既有学过的重点知识的考查，也有新学内容的考查，尤其是有机化学部分及化学反应速率及化学平衡的相关计算，对于学生来说，计算是一个难关。本次考试预估平均分50±3。