2024濮阳南乐县豫北名校高二下学期6月期末考试化学含答案

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化 学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（ ）
A．燃料电池发电的能源利用率更高B．均直接将化学能转化为电能
C．燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放D．氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料
2．生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程
B．DNA的基本单元是核糖
C．纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐
3．下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是（ ）
A．含氟牙膏的使用
B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝（CuS）
C．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤
D．使用热的碳酸钠溶液去除油污
4．X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态原子未成对电子数：YC．氢化物的沸点：W>ZD．第一电离能：Y5．空间探测器发射时常用肼（）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①：
已知：②
③
下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应①在任何温度下都能自发进行
C．反应①的平衡常数表达式
D．反应①中每产生1ml ，转移电子的数目为
6．下列有关分子结构与性质的描述错误的是（ ）
A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力
B．比稳定是因为水分子间存在氢键
C．三氯乙酸的酸性比乙酸强
D．如图所示分子中存在2个手性碳原子
7．由下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（ ）
8．异甘草素用作化妆品助剂、食品添加剂等，其结构如图所示。下列有关异甘草素的叙述正确的是（ ）
A．分子式为
B．与足量发生加成反应后的物质不含手性碳原子
C．该物质属于芳香烃
D．分子中含3种官能团
9．的光催化还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该机理总反应的化学方程式为
B．①~⑦过程中只有两个步骤中有生成
C．该历程存在9个基元反应
D．该过程有双键的形成与非极性键的断裂
10．异丁酸香兰酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反应的化学方程式如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．X分子的结构简式为
C．香兰素和异丁酸香兰酯都能与NaOH溶液反应
D．物质的量相同的香兰系和异丁酸香兰酯与足量的反应，消耗的质量相同
11．下列合成高分子的单体种数、反应类型均正确的是（ ）
12．尿素［］是一种重要的化工原料，也是环境污染物之一，尿素废水对环境的影响会造成土地碱性化植物枯萎死亡等。因此，各国化学家都在致力“变废为宝”。科学家研发出一体化——双池处理尿素的装置如图所示。已知电极材料均为石墨。下列说法错误的是（ ）
A．左侧装置为原电池，a口排出的是、
B．丙电极是阳极，电极反应式为
C．若左侧装置的电解质溶液是硫酸，工作一段时间后，负极室溶液pH变小
D．若装置中生成标准状况下6.72L氢气时，消耗尿素的总质量为12g
13．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反应原理如图所示：
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，此过程中TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A．X点：
B．X、Y两点该反应的化学平衡常数相等
C．Z点溶液中：
D．反应物的消耗速率：Y点大于Z点
14．常温下，某混合溶液中，、、、和随pH变化的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．1线表示随溶液pH变化的关系
B．常温下，的第一步电离常数为
C．P点时，
D．当混合溶液呈中性时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下：
相关物质的性质如下表：
Ⅰ．环己烯粗品的制备。实验装置（加热和夹持装置已略）和步骤如下：
实验步骤：
ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。
ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。
ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。
（1）仪器A的名称是______。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是______。
（2）装置D中冷凝水从______（填“a”或“b”）口进入。
（3）A中的反应液温度较高（130℃左右）时会产生副产物______（填结构简式）。
Ⅱ．环己烯的精制。
①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。
②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。
③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。
（4）步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是______。
（5）步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，______。
（6）若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是______（结果保留两位有效数字）。
16．（16分）我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为______。基态N原子核外电子占据______个轨道。
（2）图中涉及的分子中，属于直线形分子的有______（填化学式）。
（3）丁分子中C原子的杂化类型是______。
（4）等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为______。
（5）已知：的平衡常数；的平衡常数。
的中心离子的配位数为______。稳定性：______（填“>”“<”或“=”），判断依据是______。
（6）Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为______，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。
17．（14分）弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。
Ⅰ．已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。
（1）三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（2）HClO的电离方程式为______。
（3）相同温度下，同浓度的溶液和溶液中pH较大的是______。
（4）将少量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为______。
Ⅱ．有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表所示，再计算出溶液中各离子的浓度，绘制出不同浓度溶液中部分离子浓度的关系如图所示。
（5）关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是______（填字母）。
A．加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色
B．溶液中始终存在
C．溶液中存在
（6）随着溶液浓度增加，pH升高的可能原因是______。
（7）25℃时，0.1的溶液中______（已知）。
18．（14分）工业上可溶性的钡盐常用重晶石（）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：
①
②
③
④
请回答下列问题：
（1）已知碳的燃烧热，表示CO燃烧热的热化学方程式为______。
（2）若在某密闭容器中只发生反应：，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是______（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后，的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1ml 、1ml 发生反应：
和，达到平衡后的浓度是，剩余C的物质的量是y ml，反应的化学平衡常数______（用含x、y的代数式表示）。
（4）T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为，若反应①的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用表示的化学反应速率是______（用含p、、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是______（填反应序号）。
高二下学期期末学业质量监测
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．B 2．D 3．D 4．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．D 14．C
15．（1）三颈烧瓶（2分） 防止液体加热不均匀产生暴沸（合理即可，2分）
（2）a（2分） （3）（2分）
（4）中和产品中的酸（合理即可，2分）
（5）将下层水溶液从分液漏斗下端放出，关闭活塞，将上层的粗产品从分液漏斗的上口倒入锥形瓶中（合理即可，2分）
（6）56%（2分）
16．（1）（1分） 5（1分） （2）、（2分）
（3）、（2分） （4）4∶7（2分）
（5）6（1分） <（1分） ，平衡常数越大，生成物越稳定，所得配离子越稳定（合理即可，2分）
（6）1∶3∶1（2分） （合理即可，2分）
17．（1）（2分） （2）（2分）
（3）溶液（2分）
（4）（2分）
（5）AC（2分）
（6）溶液浓度增加，浓度增加，水解平衡正向移动，导致浓度增加，pH升高（合理即可，2分）
（7）（2分）
18．（1） （2分）
（2）逆向（2分） 不变（2分）
（3）（2分） （4）（2分） 不变（2分） （5）④（2分）选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
将苯与足量浓硝酸、浓硫酸混合在50~60℃下充分反应后，再倒入水中
水的底部有油状液体
硝基苯的密度比水大、不溶于水
C
乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯具有还原性
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
薄膜焦化，石蕊试纸变红
聚氯乙烯热分解的产物只有烃和HCl
选项
高分子
单体种数
反应类型
A
1
加聚
B
2
缩聚
C
2
缩聚
D
2
缩聚
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（）
溶解性
相对分子质量
环己烯
-103.7
83.0
0.81
不溶于水
82
环己醇
25.9
160.8
0.96
微溶于水
100
硫酸
10.4
337
1.83
与水互溶，能共沸产生白雾
弱酸
HClO
电离平衡常数
溶液的浓度/
0.1
pH（25℃）
8.30
8.29
7.84
7.65