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2022河南省豫北名校联盟高二下学期联考二化学试题含答案
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这是一份2022河南省豫北名校联盟高二下学期联考二化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Mg-24Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
B.煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化
C.绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理被污染的环境
D.将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生
2.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2
C. H2O、Na2O、CO2D. CaCl2、NaOH、H2O
3.分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别( )
A. 2种和1种B. 3种和1种C. 2种和3种D. 3种和2种
4.下列说法正确的是（ ）
A．Ⅷ族是容纳元素最多的族B．IA族元素又称为碱金属元素
C．ⅣA族元素形成的化合物种数最多D．最外层电子数为2的元素一定是金属元素
5. 天然维生素P(结构如图，图中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是( )
A.一定条件下1 ml该物质与H2加成消耗H2最大量为7 ml
B. 能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应
C. 可与溴水反应，且1 ml该物质与足量溴水反应消耗6 ml Br2
D. 维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
6.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( )
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
8.核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为( )
A．B．
C．D．
9. 在沥青中含有多种稠环芳香烃，如：，它们互称为同系列，已知第一种物质的化学式为C10H8，分析上述化合物的结构简式特点，请推测该系列中第10种化合物的分子式为（ ）
A. C58H20B. C64H26 C. C70H30 D. C76H38
10. 膳食纤维具有突出保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列关于芥子醇的说法正确的是（ ）
A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B. 芥子醇分子中所有碳原子一定不在同一平面上
C. 芥子醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.3ml C2H6O分子中含有C－H键的数目为1.5NA
B. 标准状况下，3.36L戊烷(C5H12)中所含有的碳原子数为0.75NA
C. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为NA
D. 0.2ml甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6NA
12. 某有机物M的结构简式如图所示，取等质量的M分别与足量的Na、Na2CO3、NaOH充分反应，则理论上消耗Na、Na2CO3、NaOH的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1∶3 B. 1∶2∶3 C. 2∶2∶1 D. 2∶3∶2
13.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。0.1ml某烃完全燃烧后，测得生成6.72L(标准状况下)二氧化碳和7.2g水，则该烃的分子式为（ ）
A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10D. C8H18
14.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况：
下列结论中正确的是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
15.有关分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12个碳原子不可能都在同一平面上
D. 12个碳原子有可能都在同一平面上
16.下列有关制取和提纯乙酸乙酯实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．向甲试管中按照乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入反应物
B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用分液漏斗分离出来的碳酸钠溶液后，需换一个烧杯再从下口放出乙酸乙酯
D．用装置丁通过蒸馏法收集纯净的乙酸乙酯
二．填空题（本题包括4小题，共52分）
17．（15分）按照要求回答下列问题。
(1)中含氧官能团的名称为___________。
(2)2-丁烯顺式异构体的结构简式为___________。
(3)分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)
(4)用1，2-二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为__________，反应类型为_____。
(5)苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为_____________________。
(6)有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有______种。(不考虑立体异构)
18．（9分）苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为。
(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________________。
(2)苹果酸的分子式为____________。
(3)1 ml苹果酸与足量金属钠反应，能生成标况下的氢气________L。
(4)苹果酸可能发生的反应是________。
A．与NaOH溶液反应
B．与石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化
19、（14分）按要求填空：（每空2分，共14分）
(1)键线式的系统命名为；
(2)中含有的官能团名称为；
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式；
(4)苯酚与浓溴水反应的化学方程式：；
(5)的分子为________________________。
(6)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．与钠反应 E、元素分析法
（7）0.3 ml某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2 ml，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的分子为________________________。
20、（14分）已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。（夹持装置已略去）
请回答下列问题：
（1）仪器M的名称为__________________，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：。
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有____________(填装置序号)。
（3）向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是________________________________。
（4）装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为________________________________，反应类型为___________。
（5）冷凝管的冷凝水由_______(填“a”或“b”，下同)口进；先关闭仪器M的活塞和_______(填“”或“”，下同)，再打开_______，可使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体；装置Ⅲ小试管中苯的作用是_______________________________。
（6）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
①依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：；
②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：
A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取
化学答案
17．羧基和醛基8CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C-CH3↑+2NaCl+2H2O消去反应+3Br2→↓+3HBr13
18．羟基羧基C4H6O533.6ABCD
19.（1）2-甲基戊烷（2分）（2）羟基、羧基 （2分，写对一个给1分，多写或写错不给分） （3） （2分） (4) （2分）（5）C8H8O3（2分）（6）C、E（2分，写对一个给1分，多写或写错不给分）
C4H8（2分）
20、⑴分液漏斗（1分）吸收尾气，防止污染空气（1分）
Ⅲ和Ⅳ（2分，答对一个给1分，多答或答错不给分）
液体分层，上层呈橙红色，下层趋近于无色 （1分）
（1分）取代反应（1分）
（5）a K1 K2 吸收溴蒸气（每空1分）
（6）①除去未反应的Br2；（1分）②苯；（1分） C（1分）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C>Si
B
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
D
往烧杯中加入约20g研细的晶体和10g NH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌
有刺激性气味气体生成，烧杯与玻璃片粘在一起
放热反应不需要加热也能自发进行
1
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3
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6
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B
B
D
C
A
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B
D
C
A
B
D
D
C
本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Mg-24Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
B.煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化
C.绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理被污染的环境
D.将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生
2.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2
C. H2O、Na2O、CO2D. CaCl2、NaOH、H2O
3.分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别( )
A. 2种和1种B. 3种和1种C. 2种和3种D. 3种和2种
4.下列说法正确的是（ ）
A．Ⅷ族是容纳元素最多的族B．IA族元素又称为碱金属元素
C．ⅣA族元素形成的化合物种数最多D．最外层电子数为2的元素一定是金属元素
5. 天然维生素P(结构如图，图中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是( )
A.一定条件下1 ml该物质与H2加成消耗H2最大量为7 ml
B. 能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应
C. 可与溴水反应，且1 ml该物质与足量溴水反应消耗6 ml Br2
D. 维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
6.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( )
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
8.核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为( )
A．B．
C．D．
9. 在沥青中含有多种稠环芳香烃，如：，它们互称为同系列，已知第一种物质的化学式为C10H8，分析上述化合物的结构简式特点，请推测该系列中第10种化合物的分子式为（ ）
A. C58H20B. C64H26 C. C70H30 D. C76H38
10. 膳食纤维具有突出保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列关于芥子醇的说法正确的是（ ）
A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B. 芥子醇分子中所有碳原子一定不在同一平面上
C. 芥子醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.3ml C2H6O分子中含有C－H键的数目为1.5NA
B. 标准状况下，3.36L戊烷(C5H12)中所含有的碳原子数为0.75NA
C. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为NA
D. 0.2ml甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6NA
12. 某有机物M的结构简式如图所示，取等质量的M分别与足量的Na、Na2CO3、NaOH充分反应，则理论上消耗Na、Na2CO3、NaOH的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1∶3 B. 1∶2∶3 C. 2∶2∶1 D. 2∶3∶2
13.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。0.1ml某烃完全燃烧后，测得生成6.72L(标准状况下)二氧化碳和7.2g水，则该烃的分子式为（ ）
A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10D. C8H18
14.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况：
下列结论中正确的是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
15.有关分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12个碳原子不可能都在同一平面上
D. 12个碳原子有可能都在同一平面上
16.下列有关制取和提纯乙酸乙酯实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．向甲试管中按照乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入反应物
B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用分液漏斗分离出来的碳酸钠溶液后，需换一个烧杯再从下口放出乙酸乙酯
D．用装置丁通过蒸馏法收集纯净的乙酸乙酯
二．填空题（本题包括4小题，共52分）
17．（15分）按照要求回答下列问题。
(1)中含氧官能团的名称为___________。
(2)2-丁烯顺式异构体的结构简式为___________。
(3)分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)
(4)用1，2-二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为__________，反应类型为_____。
(5)苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为_____________________。
(6)有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有______种。(不考虑立体异构)
18．（9分）苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为。
(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________________。
(2)苹果酸的分子式为____________。
(3)1 ml苹果酸与足量金属钠反应，能生成标况下的氢气________L。
(4)苹果酸可能发生的反应是________。
A．与NaOH溶液反应
B．与石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化
19、（14分）按要求填空：（每空2分，共14分）
(1)键线式的系统命名为；
(2)中含有的官能团名称为；
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式；
(4)苯酚与浓溴水反应的化学方程式：；
(5)的分子为________________________。
(6)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．与钠反应 E、元素分析法
（7）0.3 ml某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2 ml，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的分子为________________________。
20、（14分）已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。（夹持装置已略去）
请回答下列问题：
（1）仪器M的名称为__________________，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：。
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有____________(填装置序号)。
（3）向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是________________________________。
（4）装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为________________________________，反应类型为___________。
（5）冷凝管的冷凝水由_______(填“a”或“b”，下同)口进；先关闭仪器M的活塞和_______(填“”或“”，下同)，再打开_______，可使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体；装置Ⅲ小试管中苯的作用是_______________________________。
（6）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
①依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：；
②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：
A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取
化学答案
17．羧基和醛基8CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C-CH3↑+2NaCl+2H2O消去反应+3Br2→↓+3HBr13
18．羟基羧基C4H6O533.6ABCD
19.（1）2-甲基戊烷（2分）（2）羟基、羧基 （2分，写对一个给1分，多写或写错不给分） （3） （2分） (4) （2分）（5）C8H8O3（2分）（6）C、E（2分，写对一个给1分，多写或写错不给分）
C4H8（2分）
20、⑴分液漏斗（1分）吸收尾气，防止污染空气（1分）
Ⅲ和Ⅳ（2分，答对一个给1分，多答或答错不给分）
液体分层，上层呈橙红色，下层趋近于无色 （1分）
（1分）取代反应（1分）
（5）a K1 K2 吸收溴蒸气（每空1分）
（6）①除去未反应的Br2；（1分）②苯；（1分） C（1分）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C>Si
B
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
D
往烧杯中加入约20g研细的晶体和10g NH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌
有刺激性气味气体生成，烧杯与玻璃片粘在一起
放热反应不需要加热也能自发进行
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