2024成都中考化学题型研究 第八单元 金属和金属材料（课件）

这是一份2024成都中考化学题型研究 第八单元 金属和金属材料（课件），共60页。PPT课件主要包含了答案C，创新考法，刷油漆，隔绝空气和水分，金属和金属材料，思维导图，金属的物理性质及用途，金属材料，常见的合金，铁合金等内容，欢迎下载使用。
1. (2020成都1题3分)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是(　　)
成都近年真题及拓展＋近年诊断检测
2. (2022成都10题3分)科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途错误的是(　　)A. 用于焊接金属　　　　　B. 制造航天飞机C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备
3. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的_____性。[2020成都15(3)题第1空1分](2)不粘锅利用了铁的_____(填“导热”或“导电”)性。[2022成都15(2)①题1分](3)青铜属于______(填“纯金属”或“合金”)。[2022成都15(1)①题1分](4)黄铜的硬度比铜和锌都____(填“大”或“小”)。[2022成都18(2)题1分]
金属活动性顺序探究与应用(9年8考)
4. (2022成都11题3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(　　)A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg
5. (2023成都13题3分)如图所示反应，有关说法错误的是(　　)A. 铝丝需要砂纸打磨B. 溶液由蓝色变为无色C. 金属活动性强弱：Al>CuD. 反应的化学方程式为：Al＋CuSO4=== Cu＋AlSO4
6. (2022成都8题3分)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
7. (2022成都12题3分)根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是(　　)A. 反应Cu＋FeSO4=== Fe＋CuSO4可以发生B. 反应Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C. 铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【温馨提示】更多试题详见微专题4
8. (2021双流区二诊改编)小明设计如下实验探究铁、铜、镁、银的金属活动性(金属片均已打磨，形状大小相同，盐酸浓度和体积相同)，下列说法错误的是(　　)
A. ②中溶液变成浅绿色，④中铜片表面有银白色固体析出B. ①中发生的化学反应类型为置换反应C. ②中反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D. 结合四组实验现象，可知金属活动性强弱Mg＞Fe＞Cu＞Ag
金属的冶炼(9年5考)
9. (2020成都12题3分)按如图1进行实验，下列分析或结论正确的是(　　)A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始B. 实验结束应立即倒出粉末C. 木炭能使氧化铜还原为铜D. 固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
10. (2023成都13题3分)按如图2进行实验，有关说法及分析不正确的是 (　　)A. 烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B. 网罩的作用是集中火焰，提高温度C. 可观察到澄清石灰水变浑浊D. 产生的气体一定没有CO
11. (2023成都18题9分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图，已知生铁的含碳量为2%～4.3%、钢的含碳量为0.03%～2%。(1)反应：①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，②2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑。属于置换反应的是____，用于高炉炼铁的原理是___(填序号)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____________________________________。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是____。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_____。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_________________________________。
使生铁中的碳充分反应，降低碳含量
3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O
12. [传统文化](2021潍坊)《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(　　)A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B. “淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
13. [创新实验](2021广安)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(　　)A. 反应前后Fe元素的化合价由＋2价变为0价B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D. 可用水吸收尾气中的CO
金属的锈蚀与防护(9年7考)　
14. (2023成都9题3分)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈的措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是(　　)A. 擦拭保持洁净与干燥 B. 链条上油C. 轮圈镀铬 D. 车架喷漆
15. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)防止铁板生锈的方法有_______(写一条)。[2020成都15(3)题第2空1分](2)铁是生活中最常见的金属。聚四氟乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是_______________。[2022成都15(2)④题1分](3)自行车是绿色出行的交通工具。在______(填“潮湿”或“干燥”)的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。[2023成都15(2)④题1分]
16. [生活情境]结合所学的铁锈蚀的条件及探究结果，解释以下两种常见现象_____________________________________________________________________。Ⅰ、海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。Ⅱ、切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。
海边潮湿的空气和咸菜都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀
两者物理性质不同的原因是___________
定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更___、熔点更___、抗 腐蚀性更___
生铁：含碳量2%～4.3%钢：含碳量0.03%～2%
___合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，常用于制造 人造骨其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同通式：金属＋氧气→金属氧化物，属于_____反应(填基本反应类型，下同)
铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因(用化学方程式表示)： ____________________
现象：________________________________________化学方程式：____________________
现象：_______________________________ _____________化学方程式：_____________________
4Al＋3O2 === 2Al2O3
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
现象：___________________化学方程式：____________________
金：化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生化学反应， 即“真金不怕火炼”
通式：金属＋酸→盐＋H2↑，属于_____反应条件：金属的活动性必须排在氢之前
现象：________________________化学方程式：_________________________、 ____________________________
现象：____________________________化学方程式：_________________________、 __________________________
现象：_________________________________________化学方程式：________________________、 _________________________
剧烈反应，产生大量气泡
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
反应较剧烈，有较多气泡产生
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2
有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2
现象：有___色固体生成，溶液由___色变为___色化学方程式：_______________________________　　　　　　　　　　
通式：金属＋可溶性盐→新金属＋新盐，属于_____反应条件：前置后(K、Ca、Na除外)，盐必须可溶
现象：有___色固体生成，溶液由___色变为_____色化学方程式：_________________________
现象：有固体生成，溶液由无色变为___色化学方程式：_______________________________
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
金属与酸反应的坐标曲线(详见微专题3)
三、金属活动性顺序及其应用
a.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___　　　　　b.在金属活动性顺序里，位于氢___的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢c.在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的盐 溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)
金属活动性顺序的判断、验证与探究(详见微专题4)
a.判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应b.判断金属和金属盐溶液能否发生反应c.金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 (详见微专题5)
四、金属资源的利用和保护
金属在自然界的存在形式：除少数很不活泼的金属如金、银等以_____形式存在外， 其余都以_______的形式存在
常见金属矿石的主要成分
金属冶炼(详见实验突破实验4)
物理方法：砂纸打磨化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，化学方程式：________ ______________________、_____________________________ _____，现象为______________________________________
铁锈蚀：铁与空气中的_________发生化学反应生成铁锈(主要成分是 ____________________)铁制品锈蚀条件的探究(详见实验突破实验4)
原理：隔绝空气中的_____、___
a.保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干等b.金属表面涂保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷等c.改变金属的单一结构，制成合金，如制成不锈钢等
Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)
红色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色
a.防止金属腐蚀b.回收利用废旧金属c._______________________________d.积极寻找金属的代用品
有计划、合理有效地开采金属矿物
下列说法错误的是____________。①金刚石属于金属材料，合金是合成材料　　　　　　　　　②钨的熔点高，可用作保险丝③金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 ④铝比铁更耐腐蚀， 说明铁的金属活动性比铝强⑤铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋3价铁盐
一、以Fe为核心的物质网络图1. 请写出下列物质的化学式甲：________2. 写出化学方程式①______________________②__________________________________________________________
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
③_______________________________________________________________④_________________________________________________⑤_________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
二、以Al为核心的物质网络图1. 请写出下列物质的化学式甲：_______2. 写出化学方程式①_____________________②__________________________________③_________________________________④________________________________
4Al＋3O2=== 2Al2O3
Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
三、以Cu为核心的物质网络图1. 请写出下列物质的化学式甲：______　　　　　乙：________(蓝色沉淀)2. 写出化学方程式①_____________________②___________________________③___________________________④____________________________
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋H2 Cu＋H2O
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
⑤________________________________⑥___________________________________⑦______________________________________
CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓
CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑧___________________________⑨_________________________⑩_______________________________
Fe＋CuCl===FeCl2＋Cu
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
试管①②③中有气泡生成，④无明显现象
金属冶炼(9年5考)　
一、铁的冶炼1. 反应原理：用赤铁矿炼铁：______________________________(用化学方程式表示)。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2. 实验装置3. 实验现象(1)玻璃管中________________________。(2)试管中澄清石灰水________。(3)玻璃导管尖嘴处产生___色火焰。
红棕色粉末逐渐变成黑色
4. 注意事项(1)加热前要检验CO的纯度。(2)实验开始时先通CO再用酒精喷灯加热，目的是_____________________________________。(3)实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却至室温的目的是：①防止___________________；②防止试管中的澄清石灰水倒吸至灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。(4)尾气处理：因为CO有剧毒，应将排出的CO点燃或用气球收集。【简记】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
5. 装置的评价与改进(1)教材实验装置的不足由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳全部吸收，所以排出的气体是____________________的混合物，可能无法点燃。
(2)实验改进①通过一个密闭容器将实验尾气收集起来，如图1；也可先将二氧化碳用_________溶液完全吸收，同时将一氧化碳收集起来，如图2。②将生成的CO2吸收后，再将未反应的CO干燥后通入酒精喷灯处，如图3，这样做的目的是为反应提供热量且提高了CO的利用率。
6. 装置创新(微型装置)图4装置与传统装置相比，具有的优点是_________。
图4　(2020河南)
二、铜的冶炼1. 反应原理用木炭还原氧化铜：__________________________(用化学方程式表示)。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
2. 实验装置【特别提醒】金属网罩的作用：_______________________；为了使实验效果更明显，最好使用酒精喷灯。3. 实验现象试管中的黑色粉末逐渐变为______；澄清石灰水_______。
聚集火焰，提高加热温度
4. 注意事项(1)实验结束后，应先从澄清石灰水中撤出导气管，再熄灭酒精灯的原因是________________________________________。(2)实验结束后，待试管冷却至室温再倒出固体的目的是__________________________________________。
防止澄清石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂
防止生成的灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
5. 实验拓展(1)除了用木炭还原氧化铜，还可选用H2、CO作还原剂炼铜，分别写出发生反应的化学方程式_________________________、________________________。(2)湿法冶铜的原理：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。
H2＋CuO Cu＋H2O
CuO＋CO Cu＋CO2
例　如图1为实验室模拟工业炼铁的实验装置。请回答下列问题：(1)连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是________________。(2)氧化铁是______(填“赤铁矿”或“磁铁矿”)的主要成分。(3)硬质玻璃管中红色粉末变成黑色的原因是______________________________(用化学方程式表示)，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
3CO＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2
(4)实验过程中，证明产生了二氧化碳的现象是澄清石灰水_______，______(填“能”或“不能”)将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液检验二氧化碳。(5)从环保角度考虑，应对装置进行的改进是___________________。(6)若实验结束后，硬质玻璃管中含有未反应的氧化铁，______(填“能”或“不能”)采用加入稀盐酸的方法来提纯铁，原因是_______________________。
稀盐酸也能与铁发生反应
(7)[创新装置](2020宁波)如图2是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为__________________________________；反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是____________________________________。
CO和空气混合加热，可能会发生爆炸
吸收生成的CO2，收集CO，防止污染空气
(8)(2021大庆节选)小池在图1装置的前面增加了制取一氧化碳的装置(如图3)，固定装置已略去。【查阅资料】CO能溶于铜液。①通入CO2一段时间后，先点燃____(填“A”或“D”)处酒精喷灯。
②装置B中发生反应的化学方程式为______________________________，若没有B装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是____________________________________________________________________________________________________。③装置C中玻璃管的作用是_________。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
该装置能吸收CO2，若没有该装置，则未反应完的CO2也能使Ca(OH)2溶液变浑浊，对检验气体生成物造成干扰
④某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是________，且a端应与___(填“b”或“c”)端连接。
(9)[微型实验](2021杭州改编)小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用图4装置进行实验(已知：无水硫酸铜遇水变蓝)。①实验过程中，当观察到_______________可判断一定有产物水生成。②写出氢气与氧化铜反应的化学方程式________________________。
铁制品锈蚀条件的探究(9年2考)
1. 实验设计取3支洁净无锈的铁钉，利用控制变量法设计对比实验：
2. 实验结论由上述实验可知：铁钉生锈的条件是铁与空气中的__________和______________同时接触。
3. 实验反思(1)试管A中所用的蒸馏水要经过煮沸并迅速冷却，目的是___________________。(2)试管B中植物油的作用是________________。(3)试管C中干燥剂的作用是___________________。(4)使用铁制品时需注意的问题有__________________________________________(至少答两点)。
保持铁制品表面干燥、避免铁制品与酸、盐等接触
4. 实验拓展若铁锈蚀条件的探究在密闭容器中进行，由于氧气的消耗会使容器内的压强变小，利用此原理可测定空气中氧气的含量。
5. 装置创新优点：将不同条件下的物品放在一个装置中，可增强实验的对比性。钢丝棉 1、2、3、4中会发生锈蚀的是_____；其中锈蚀程度最严重的是___；由该实验现象得到的结论有________________________________________________________。
铁制品的锈蚀需要与氧气和水同时接触，且盐溶液能加快锈蚀
例　为了探究铁钉锈蚀的条件，某兴趣小组同学设计了如图1所示实验，请回答下列问题。(1)实验前，为除去铁钉表面的氧化物，需进行的操作是_____________________。
(2) 一周后发现试管①中铁钉____(填“甲”“乙”或“丙”)处锈蚀最严重。(3)试管①②中的蒸馏水均为煮沸冷却后的蒸馏水，其目的是_______________________________。(4)试管③中氯化钙的作用是_______________________________。
除去水中溶解的氧，排除O2的干扰
吸收空气中的水蒸气(或作干燥剂)
(5)通过对比图1 中的试管____(填序号，后同)和试管___中的现象，可以得出铁生锈需要与空气(或氧气)接触；对比试管____和试管___中实验现象，可知铁生锈与水有关。(6)与试管①的乙处相比，试管④的乙处铁钉锈蚀更严重，由此可得出的结论是________________________________。
氯化钠(或食盐)能加快铁制品的锈蚀
(7) [意外现象]一段时间后发现，图1试管③中的铁钉也出现少量锈迹，请你分析可能的原因是___________________。
(8)[影响因素的探究](2020安徽)为了进一步探究影响铁钉锈蚀的其他因素，小强设计如下实验：取铁钉并用砂纸打磨，称其质量，按如图2安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量的增加情况如下表。①该实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是__________________________________________。
在10 ℃到50 ℃之间，温度越高，铁钉腐蚀越快
②小刚认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因____________________________________________。
50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止
(9)[数字化实验](2020苏州)为了更进一步研究钢铁锈蚀，该兴趣小组收集相关资料，得到水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系如图3、图4所示。①如图3，当pH