[化学]云南省红河州初中化学业水平考试2024年模拟化学试卷（一）

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分）(共20题；共40分)
1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
2. 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜等食物中，富含的可预防贫血的化学元素是（ ）
3. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
4. 在洪水泛滥地区，居民的饮用水常被严重污染，饮用时需净化处理。下列净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是（ ）
5. “让垃圾分类成为新时尚。”废旧塑料属于（ ）
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
7. 全营养液中添加了很多营养物质。下列物质中，所含植物生长需要的主要营养元素种类最多的是（ ）
8. 下列富含油脂的食物是（ ）
9. 下列叙述错误的是（ ）
10. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
11. 下列图示实验操作中错误的是（ ）
12. 硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ）
13. 已知含氮化合物之间存在转化关系： ， 该反应中氮元素化合价不包含下列哪种（ ）
14. 锡酸钠（）用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。属于（ ）
15. 脯氨酸是不对称有机催化剂，其化学式为。下列关于脯氨酸说法正确的是（ ）
16. 火箭燃料腓与反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
17. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
18. 下列实验方案能达到目的的是（ ）
19. 小赵同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中（废液含稀盐酸、氯化钙、氯化钾中的一种或几种），测得数据如图2。已知氯化钙、氯化钾溶液显中性。下列有关说法正确的是（ ）
20. 蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成水和另一种氧化物Q。小亮同学对蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行探究。
下列说法错误的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）(共4题；共29分)
21. 空气和水是地球上的两种非常重要的物质。因为有了它们，地球上才有了生命，有了植物动物和我们人类，地球才被人们称为生命的摇篮。
（1） 空气成分中按体积算占0.03%的____________________（填化学式）是植物进行光合作用必需的物质；空气质量指数越大，空气质量状况越____________________（填“好”或“差”）。
（2） 依据电解水实验可知水是由____________________两种元素组成，正、负极产生气体的质量比为____________________。
（3） 空气中的氧气和氮气在放电条件下生成一氧化氮，反应的化学方程式为____________________；氢气和氮气发生化合反应生成相对分子质量为17的气体，该气体的化学式是____________________。
22. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1） 化石燃料包括煤、____________________、天然气。
（2） 煤燃烧时排放的等污染物会形成____________________。目前世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称____________________。
（3） 为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收的流程如图所示。回答下列问题。
①X的化学式是____________________。
②一定条件下，合成塔中发生的反应生成甲醇（）和一种常见的液体物质，则发生反应的化学方程式为____________________。
③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是____________________（填标号）。
A．作为燃料 B．用于配制饮用酒 C．制甲醛 D．制造生长促进剂
23. 酸、碱、盐在生活和生产中有广泛的应用。
（1） 生活小一些常见物质及其主要成分如下表
①氢氧化钙的化学式为____________________。
②盐酸属于酸，酸在水溶液中能解离出相同的阳离子____________________（填离子符号）。
③碘酸钾（）中碘元素的化合价____________________（用化学用语表示）。
（2） 在2024年初中毕业化学实验操作考试中，小英同学抽中的题目是“粗盐中难溶性杂质的去除”。
①本实验中已提供的有：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、药匙、量筒（10mL）、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、托盘天平、滤纸、火柴，还缺少一种多次使用的玻璃仪器，该仪器的名称是____________________。
②用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为）的烧杯里，边加边搅拌，搅拌的作用是____________________，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是____________________（填标号）。

③如果最后得到精盐的质量为3.6g，请写出一点可能的原因____________________。
24. 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。回答下列问题：
（1） ①工业生产中用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度____________________、机械强度更高。
②下列金属制品中，利用了金属导电性的是____________________（填标号）。
A．铁锤 B．水龙头
C．电线 D．不锈钢水壶
（2） 为制取硝酸铜，某同学设计了如下三种方法：
①
②
③
上述方案中，较优的是第____________________种方法，原因是____________________。
（3） 将一定量的锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液A中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是____________________。
②若滤液为无色溶液，则滤液中含有的金属离子是____________________（其离子符号）。
③若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。则将锌粉放入混合溶液A中一定发生反应的化学方程式是____________________。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）(共2题；共15分)
25. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1） 仪器a的名称为____________________。
（2） 实验室用高锰酸钾制备氧气，可选择的发生装置是____________________，化学方程式是____________________。若要收集二氧化碳，可选择的装置是____________________（填标号）。
（3） 为验证与NaOH能发生反应，将一支充满的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图），摆动试管，观察到试管内液面的变化情况是____________________。取少量实验后的溶液于另一支试管中，向其中加入氯化钡溶液，观察到有____________________（填实验现象），确定与NaOH发生反应。若将氯化钡换成下列中的哪些试剂，也能得到相同的结论？____________________（填标号）。
A．硝酸钡 B．氯化钾 C．硝酸钙 D．水
26. 某食品脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠。化学兴趣小组的同学们对这包脱氧剂进行了探究。
【查阅资料】 ， 常用于的检验
【提出问题】此包食品脱氧剂中含铁元素的成分是什么？
（1） 【猜想与假设】猜想一：只有铁
猜想二：铁和氧化铁
猜想三：____________________
（2） 【实验探究1】
（3） 【实验结论】猜想二正确。
【实验探究2】小华另取少量固体于试管2中进行实验：向试管2中滴加水，振荡，静置，取上层清液，加入____________________，现象为____________________，说明该脱氧剂中含有氯化钠。
（4） 【拓展延伸】脱氧剂的原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈（），反应的化学方程式为____________________。活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）(共1题；共6分)
27. 小刘同学欲测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，加入200g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，过滤，得滤液290.2g。
（1） 产生沉淀的质量为____________________g。
（2） 计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
［方程式：］题号
一
二
三
四
评分
阅卷人
得分
A . 骨笛打孔
B . 伐木制舟
C . 海水晒盐
D . 火法炼锌
A . 铁
B . 锌
C . 碘
D . 氟
A . 食盐有咸味，可用于农业选种
B . 铜的导电性好，可用于制造电线
C . 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
D . 钛合金具有良好的生物相容性，可用于制造人造骨骼
A . 过滤
B . 煮沸
C . 蒸馏
D . 絮凝沉降
A .
B .
C .
D .
A . 面粉
B . 蔗糖
C . 辣椒粉
D . 花生油
A . v
B . KCl
C .
D .
A . 黄瓜
B . 肥肉
C . 土豆
D . 矿泉水
A . 温度达到着火点，可燃物一定燃烧
B . 室内起火时，不能打开门窗通风
C . 在空气中不能燃烧的物质在氧气中可能会燃烧
D . 木材架空燃烧得更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
A . 洁厕灵（1~2）
B . 食醋（2~3）
C . 西瓜汁（5~6）
D . 厨房油污清洗剂（12~13）
A . 读取液体体积
B . 稀释浓硫酸
C . 检查气密性
D . 加热液体
A .
B . 硅原子的质子数为14
C . 硅的相对原子质量是28.09
D . 硅属于金属元素，位于周期表第3周期
A . +4
B . +2
C . 0
D . -3
A . 碱
B . 酸
C . 盐
D . 氧化物
A . 相对分子质量为115g
B . 氮元素的质量分数最小
C . 碳、氧元素的质量比为5∶2
D . 由碳、氢、氧、氮四种元素组成
A . 反应物及产物都属于化合物
B . 反应生成甲与乙的分子个数比为1∶1
C . 参加反应的腓与的质量比为8∶17
D . 反应前后氢元素和氧元素的化合价均不变
A . 曲线中P点表示℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
B . 若甲的饱和溶液中含有少量丙，可用降温结晶的方法提纯甲
C . ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙<乙<甲
D . ℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的CO气体
通入适量氧气，点燃
B
除去Cu中的CuO
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别和
加入足量稀盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 从图中可知该废液中一定有稀盐酸、氯化钙、氯化钾
B . a点观察到有气泡产生，b点观察到有白色沉淀生成
C . c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、KCl、
D . 直接蒸发溶剂可从充分反应后的溶液中回收纯净NaCl
A . 装置乙的作用是干燥气体
B . 装置甲中无明显现象，说明Q不是
C . 为防止污染空气，可在装置丁之后连接一个吸收尾气的装置
D . 若装置丙中固体由黑色变红棕色，装置丁中的澄清石灰水变浑浊，说明Q是CO
阅卷人
得分
物质
加碘食盐
石灰乳
洁厕灵
主要成分
氯化钠、碘酸钾
氢氧化钙
盐酸
阅卷人
得分
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应
____________________
脱氧剂中含有铁
Ⅱ
过滤，得滤液A和滤渣
滤液A呈浅棕黄色，滤渣为黑色物质
脱氧剂中含有C、
Ⅲ
取少量滤液A于试管1中，向其中滴加____________________溶液
溶液呈红色
阅卷人
得分