[化学]广东省广州市黄埔区2024年中考化学模拟试题（一）

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。(共14题)
1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（ ）
2. 下列做法符合环保理念的是（ ）
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
4. 龙虾肉质鲜美，营养丰富。龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不正确的是（ ）
5. 下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的是（ ）
6. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（ ）
7. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是（ ）
8. 配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，下列操作不正确的是（ ）
9. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
10. 探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是（ ）
11. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
12. 碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为（ ）
13. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（ ）
14. 下列探究实验能达到目的的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。(共6题)
15. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
（1） 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是____________________。
（2） 在电闪雷鸣的雨天，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，其化学方程式为____________________，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮。消耗氮气最终生成二氧化氮____________________g。
（3） 亚硝酸钠易溶于水，有毒，可用于制造偶氮染料。亚硝酸根离子的化学符号是____________________；根据化合物的分类，属于____________________。
16. 某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。
（1） 实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是____________________。
探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。
（2） 观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是____________________；根据pH曲线可判断在____________________秒时盐酸恰好消耗完。
（3） 探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。
mn段曲线下降的原因是____________________。
（4） 氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列____________________（填字母）。
a．b．c．d．
（5） 结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是____________________。
17. 金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。
（1） 在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和____________________性。
（2） 第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体____________________（填“有”或“没有”）剩余。
（3） 现代冶炼铜的实验装置如图1。
上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，____________________，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、溶液、蒸馏水）
（4） 《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔入锡的作用有____________________。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（5） 湿法炼铜产生的废水含有、、、 ， 可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图2。
①当时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为____________________。
②当pH相同时，的去除率远高于的原因可能是____________________。
18. 某学习小组实验后留下的废液中含有、和 ， 回收晶体的流程如图。
请回答：
（1） 步骤①涉及的化学方程式有____________________、____________________。
（2） 步骤②加入过量溶液的目的是____________________；滤液B中含有的阴离子是____________________（填离子符号）。
（3） 混合液C的溶质是和。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：
步骤④的主要操作是____________________、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用____________________洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是____________________。
19. 课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
（1） 配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体____________________g。
（2） 探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
①实验Ⅰ的实验目的是____________________。
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是____________________（填字母序号）。
A.1%、 B.5%、 C.10%、 D.10%、
（3） 实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生____________________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
（4） 【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】
猜想一： 猜想二：____________________（填化学式）
（5） 【继续实验】
取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是____________________。
（6） 【改进实验】
几位同学经过讨论，完成下面的实验。
【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。
20. 食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1） 电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①A是密度最小的气体，该气体的用途是____________________。
②碱B的化学式为____________________，判断的依据是____________________。
（2） 某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（ ， 相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图：
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①该食盐中至少含有____________________种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的化学方程式____________________；当温度达到400℃时，会产生剧毒的 ， 同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是____________________。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是____________________。题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A . 笔尖羊毛的主要成分是合成材料
B . 墨汁属于纯净物
C . 宣纸的吸墨性是化学性质
D . 石材雕刻成砚台是物理变化
A . 农作物收割后留下的秸秆就地焚烧
B . 废弃的塑料制品先切碎后填埋
C . 少放或不放烟花爆竹
D . 广泛使用含磷洗衣粉
A . 形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B . 氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C . 空气质量指数越高，空气质量状况越好
D . 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
A . 食用龙虾可提供蛋白质
B . 食用龙虾可预防缺铁性贫血
C . 食用龙虾可预防坏血病
D . 食用龙虾可补钙
选项
家务劳动
化学原理
A
在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精
利用洗洁精溶解油污
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
泡茶时闻到茶特有的香气
分子在不断地运动
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 降低了松木的着火点
B . 升高了松木的着火点
C . 提高了氧气的浓度
D . 增大了松木与空气的接触面积
A . 的核外电子数为65
B . 铒是非金属元素
C . 铒的相对原子质量为167.3
D . 一个铒原子含68个质子
A . 将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量
B . 用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解
C . 用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D . 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
A . 一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能：不同种分子的化学性质不同
B . 石块研磨成粉状：构成物质的微粒变小
C . 石油气可加压装入的钢瓶中：分子间有间隔
D . 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子的排列方式不同
A . a管与b管中气体质量比为
B . a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C . 相同条件下电压越大电解水的速率越快
D . 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
A . 反应后碳元素质量减少
B . 铜催化剂在反应后化学性质改变
C . 中C、H的质量比为
D . 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为
A . 4
B . 7
C . 8
D . 14
物质
颜色
黑色
白色
白色
溶解性
难溶
易溶
难溶
A . 锰一定条件下可以与氧气反应
B . 可由Mn与溶液反应制得
C . 溶液能与溶液反应生成白色沉淀
D . 锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu
A . 探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B . 探究“空气中氧气的含量”
C . 探究“与是否发生化学反应”
D . 探究“铁钉锈蚀的所有条件”
阅卷人
得分
铜
青铜（含25％的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
溶液浓度
1%
5%
10%
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
煮沸时间
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入____________________溶液。
____________________
猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，____________________。
pH____________________7（填“＞”“＝”或“＜”）