浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列结构简式表示不正确的是( )
A.乙酸：B.乙醛：
C.乙烷：D.乙烯：
2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )
A.反应速率越快现象越明显
B.纯固体不用浓度来表示化学反应速率
C.是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
D.由反应物质本身的性质决定
3．下图各装置（电解质溶液均为稀硫酸）中，不能构成原电池的是( )
A.B.C.D.
4．下列反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成新键释放的总能量的是( )
A.镁和盐酸反应
B.氢氧化钡晶体和氯化铵的反应
C.锌和硫酸铜溶液的反应
D.氢气和氯气生成氯化氢的反应
5．下列有关油脂的说法中，错误的是( )
A.油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯
B.油脂的水解称皂化反应
C.植物油可使溴水褪色
D.油脂没有固定的熔沸点
6．下列有关能量的转化说法正确的是( )
A.节能就是减少能量的使用B.能量的变化必然伴随发生化学反应
C.原电池反应都是放热反应D.随着社会的发展人均耗能降低
7．下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.乙醇和二甲醚（）互为同系物
D.和互为同分异构体
9．关于化学反应的限度的叙述，正确的是( )
A.所有化学反应的限度都是相同的
B.可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态
C.可以通过延长化学反应时间来改变化学反应的限度
D.化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
10．下列有关说法中不正确的是( )
A.火力发电是将化学能转化为热能再转化为电能
B.燃料电池提高了化学能的利用率
C.铅蓄电池充电时电能转化为化学能
D.氢前金属a、b相连放入稀硫酸中可验证a、b的活动性强弱
11．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计了如下实验。
下列说法中错误的是( )
A.图乙在镁的表面得电子，产生气泡
B.图甲电子由铝片流向镁片，再经电解液流回铝片
C.图甲镁是负极，反应过程中质量减小.
D.图乙负极反应：
12．一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.空气中的氧气发生了氧化反应
C.通CO的一端为正极
D.由多孔电极a向多孔电极b移动
13．已知：分解是放热反应。在一定温度下，10mL溶液发生催化分解。不同时刻测定生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( )
A.滴入2滴1的溶液目的是加快反应速率
B.6～10min的平均反应速率：
C.该实验不能证明温度升高，化学反应速率加快
D.完全分解时，理论上放出标准状况下体积44.8mL
14．关于丙烯醇（）的说法中不正确的是( )
A.与溴的四氯化碳溶液反应产物为
B.使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是碳碳双键引起的
C.能发生加聚反应，加聚产物有很强的吸水性
D.燃烧的产物只有二氧化碳和水
15．下列说法中，正确的是( )
A.乙烯、乙炔、苯都属于不饱和烃
B.乙烯和HCl加成可制得
C.糯米中的淀粉水解后就酿成了白酒
D.蛋白质遇到硫酸铵会失去生理活性
16．下列叙述中，不正确的是气体( )
A.天然橡胶属于天然有机高分子材料
B.可用如图所示方法除去甲烷中混有乙烯
C.某些蛋白质与浓硝酸作用会呈黄色
D.1ml光照条件下最多消耗2.5ml
17．某恒容密闭绝热容器中，有下述反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态( )
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③A的质量
④气体的平均相对分子质量
⑤气体的总物质的量
A.①②③B.②③⑤C.①②③④D.①③④⑤
18．下列说法中不正确的是( )
A.可用饱和碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸和乙醇
B.麦芽糖、蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C.溴的四氯化碳溶液和乙醇混合，静置后会分层
D.丙烯（）一定条件下能被氧化成丙烯酸（）
19．下列说法不正确的是( )
A.向乙醇中加入金属钠，钠浮在乙醇表面剧烈反应
B.某烷烃完全燃烧生成17.6g和9.0g，则该烃有2种同分异构体
C.二氯二氟甲烷（）只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构
D.烷烃分子中可能有非极性键，一定有极性键
20．下列说法正确的是( )
A.聚丙烯分子中含有碳碳双键
B.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物
C.、、可用水鉴别
D.环己烷和苯都属于不饱和烃
21．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
下列说法不正确的是( )
A.化合物的能量一定比单质低
B.lml分解生成2mlO时吸收能量498kJ
C.由原子变成分子能量降低
D.2ml和1ml生成2ml放热484kJ
22．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2ml与足量的反应，一定能生成分子2个
B.某反应，1L容器中1s内的反应速率为1，则1s内生成分子数目为个
C.1ml丙烯（）通入溴的四氯化碳溶液中消耗分子个
D.标准状况下，2.24L中含有极性键0.7个
23．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
实验结果如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该探究实验采用了控制变量法
B.若向实验2中加少量硫酸铜，曲线b可能变成曲线a
C.理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同
D.曲线斜率可表征反应速率相对大小
24．0.1ml的有机物A（只含C、H、O元素）和足量的钠、碳酸氢钠反应均生成标准状况下气体2.24L，相同物质的量的该有机物完全燃烧生成标准状况下4.48L.有关该有机物说法中错误的是( )
A.化学式可能为
B.分子中可能含有两种官能团
C.一定条件下一定能发生酯化反应
D.有机物A的结构简式一定为
25．下列由实验得出的结论正确的是( )
A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ
二、填空题
26．（1）甲烷的电子式______；分子中含氧官能团的名称为______；异丁烷分子中碳原子______（填“一定”、“可能”或“一定不”）共平面。
（2）乙醇在铜的催化作用下与氧气反应的化学方程式为______。
（3）写出用食醋清除水壶中的少量水垢（）的离子方程式______。
27．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示，请完成下列空白。
已知：
（1）E的结构简式为______，反应③的反应类型为______。
（2）由乙醇生成C的化学方程式为______。
（3）下列说法中正确的是______。
A.D和F都能发生加成反应
B.可用饱和碳酸钠溶液除去B中含有的A
C.用30gA与过量的乙醇发生反应③生成44gB
D.A与F在一定条件下也能发生反应生成B
（4）写出另外三种属于酯的B的同分异构体的结构简式______。
28．已知：与在高温下发生反应：。
（1）在200℃时，将aml和bml充入体积为VL的密闭容器中，反应刚开始时，化学反应速率______（填“”或“”，下同）最大，而______最小（为零）。当反应进行到时，容器中气体的总物质的量为______。
（2）在610K时，将0.10ml与0.40ml充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为0.02。的平衡转化率______%。
（3）反应进行的时间t（单位s）和反应混合气中COS标准状况下的体积（单位L）的关系如图所示。曲线甲和曲线乙相比，曲线甲改变的条件可能是______，恒温条件下，时刻向恒容容器中充入He气体，反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、实验题
29．（1）实验室用图1装置可完成乙酸乙酯的制备。
①在试管甲中发生反应的化学方程式是______。②试管甲中首先加入的试剂为______。
图1
（2）某化学小组通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验内容及记录】
请回答：
①反应的离子方程式为______，表中______。
②利用实验1中数据进行计算，用的浓度变化表示的反应速率为______。
③实验3产生的二氧化碳体积随时间变化如图2，试分析内反应速率突然增大的可能原因是______。
图2
30．（1）铁丝和铜丝缠绕在一起放入浓硝酸中，一段时间后有气体冒出，此时负极反应的电极方程式为______。
（2）如图1所示，某种氢氧燃料电池工作时A极上发生的电极反应为：，B极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，电子从该极______（填“流入”或“流出”），电极反应式为______。
图1
（3）用图2装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
图2
实验设计原理的离子方程式是______，实验②与实验①相比产生的相同体积气体，所需时间不同的原因是______，温度不同的原因是______。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：A
解析：反应速率与反应现象没有必然联系，反应速率快的可能无现象，如中和反应，反应速率慢的可能有明显现象如铁生锈，A项错误；化学反应速率是指单位时间内浓度的变化，而纯固体或纯液体的浓度可视为常数，故不用浓度来表示化学反应速率，B项正确；化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，C项正确；化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质，D项正确。
3．答案：D
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：油脂在碱性条件下的水解才叫皂化反应。植物油中含有碳碳双键，所以可使溴水褪色；油脂不属于高分子化合物，都是混合物，所以没有固定的熔沸点。故选B。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：每个化学反应所达到的限度是不同的，但是可逆反应一旦达到限度即达到了化学平衡状态；化学反应限度与化学反应的时间无关，在达到限度时，各种物质的浓度不再发生变化，但反应并未停止。
10．答案：A
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：A
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：D
解析：
17．答案：C
解析：①根据质量守恒，随着反应进行，混合气体的质量增大，容器体积不变，则混合气体的密度增大，当混合气体的密度不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态，故①正确；②该反应是气体体积不变的反应，则混合气体的压强始终不变，故②错误；③随着反应进行，4的质量减小，当A的质量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态，故③正确；④根据质量守恒，随着反应进行，混合气体的质量增大，该反应是气体物质的量不变的反应，则混合气体的平均相对分子逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态，故④正确；⑤该反应是气体物质的量不变的反应，则气体的总物质的量始终不变，故⑤错误；故选：C。
18．答案：C
解析：A项，乙酸与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气泡，乙醇与饱和碳酸氢钠溶液不反应，可以鉴别：B项，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖均能发生银镜反应；C项，溴的四氯化碳溶液和乙醇互溶，不会分层；D项，丙烯（）一定条件下能被氧化成丙烯酸（）。
19．答案：A
解析：
20．答案：C
解析：
21．答案：A
解析：A、化合物的能量不一定比单质低，如石墨的能量比金刚石低，故A错误。
22．答案：C
解析：
23．答案：B
解析：
24．答案：D
解析：
25．答案：D
解析：
26．答案：（1）；羧基
（2）
（3）
解析：
27．答案：（1）；取代反应（或酯化反应）
（2）或
（3）A；B；D
（4）；；
解析：
28．答案：（1）；；
（2）2.5
（3）使用催化剂或加压；不变
解析：
29．答案：（1）①；②乙醇。
（2）①；；②；③反应生成的对该反应有催化作用
解析：
30．答案：（1）
（2）还原；流入；
（3）；实验②形成原电池，反应速率加快；实验①将化学能转化为热能，实验②将化学能转化为热能和电能
解析：
选项
A
B
C
D
实验装置
实验现象
石灰水变浑浊
气球慢慢胀大
温度计读数升高
针筒活塞向右移动
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
5.9
17.2
22.4
26.5
29.9
物质（g）
O
H
能量/（）
249
218
0
0
－242
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/
体积/mL
1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
实验
结论
Ⅰ
在试管中加入少量淀粉和硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。
淀粉未水解
Ⅱ
将金属钠投入乙醇中，产生可燃性气体
乙醇分子中羟基上的氢被氧化
Ⅲ
相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响
浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大
Ⅳ
灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中变红色
乙醇一定发生了氧化反应
实验编号
温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
稀硫酸
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
2.7
3
1.0
2.0
3.0
3.9
时间/min
实验①
实验②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
30
26.0
—
—