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    山东省淄博市张店区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题(含解析)

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    山东省淄博市张店区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题(含解析)

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    这是一份山东省淄博市张店区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题(含解析),共29页。试卷主要包含了试卷满分100分,共8页,考生不准使用计算器,相对原子质量, 分类是学习化学的一种重要方法, 下列属于置换反应的是, 化学与人类的健康密切相关, 下列有关溶液的说法错误的是等内容,欢迎下载使用。
    1.试卷满分100分,共8页。考试时间60分钟。
    2.考生不准使用计算器。
    3.相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
    一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 下列化肥中,属于复合肥料的是
    A. NH4NO3B. NH4H2PO4C. CO(NH2)2D. K2SO4
    2. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
    A. pH=1的盐酸
    B. pH=3的硫酸
    C. pH=7的氯化钠溶液
    D. pH=14的氢氧化钾溶液
    3. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列对发生变化的预测不正确的是
    A 铁钉表面将产生气泡B. 铁钉表面将很快出现铁锈
    C. 溶液逐渐变成浅绿色D. 铁钉质量将逐渐减少
    4. 化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是
    A. 分离溶液中的固态物质B. 稀释浓硫酸C. 配制溶液D. 测试某溶液的酸碱度
    5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
    A. 酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨
    B. 有机物含有碳元素,因此含有碳元素的物质一定是有机物
    C. 中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
    D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
    6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
    A. 有机物:淀粉、蛋白质、维生素C
    B. 铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
    C. 盐类:苛性钠、小苏打、生石灰
    D 溶液:盐酸、生理盐水、碘酒
    7. 下列属于置换反应的是
    A. 3Fe+2O2Fe3O4B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
    C. 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
    8. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
    B. 反应前后溶液的总质量不变
    C. 反应后溶液呈中性
    D. 反应前后元素种类不变
    9. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中,不合理的是
    A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
    C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
    10. 下列有关溶液的说法错误的是
    A. 在一定温度下,压强越大气体的溶解度越大
    B. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
    C. 饱和溶液加水稀释后溶质的质量减少,溶质质量分数逐渐变小
    D. 溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
    11. 下列对应的化学方程式书写正确的是
    A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
    B. 用稀盐酸除去铁锈:Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
    C. 比较Cu和Ag的活泼性:2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
    D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水,振荡:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
    12. 人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需的微量元素是
    A. CaB. IC. OD. C
    13. 除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    14. 为验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序,不可选用的一组物质是
    A. MgCl2溶液、Cu、Zn
    B. Mg、Cu、ZnCl2溶液
    C. Mg、Zn、Cu、盐酸
    D. MgCl2溶液、Zn、CuCl2溶液
    15. 下列实验现象描述错误的是
    A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
    B. 硝酸铵溶于水,溶液温度升高
    C. 浓硫酸涂在木棒上,木棒变黑
    D. 点燃羊毛纤维,闻到烧焦羽毛气味
    16. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应,下列叙述正确的是
    A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ,能加速NaHCO3 的生成
    B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
    C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
    D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
    17. 如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。
    下列叙述中正确的是
    A. t1℃时,NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
    B. t1℃时,将20gNa2CO3固体放入50g水中,充分溶解后得到溶液的质量为70g
    C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时,溶液的溶质质量分数逐渐变大
    D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
    18. 下列有关利用海水的方法:①海水“晒盐”;②海水“制碱”;③海水淡化;④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧,其中主要利用了物理变化的是
    A. 全部是B. 只有③C. 只有①③D. ①②④
    19. 芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应:
    ①Si+O2SiO2
    ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
    ③SiO2+2CSi+2CO↑
    ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
    下列说法不正确的是
    A. 上述反应中共生成两种可燃性气体
    B 反应④属于复分解反应
    C. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
    D. Na2SiO3中Si为+4价
    20. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
    A. a点溶液为酸性
    B. b点恰好完全反应
    C. c点溶液的溶质为硫酸
    D b、c两点沉淀质量相等
    二、理解与应用(本题包括5小题,共28分)
    21. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如图所示,根据图文回答问题。
    (1)牛奶盒上的塑料吸管属于______(填字母)。
    A. 天然材料B. 无机非金属材料
    C. 复合材料D. 有机高分子材料
    (2)牛奶中“钙”是指_______(选填“分子”“元素”或“单质”),牛奶中的______在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
    (3)新鲜牛奶的pH约为7,接近______性;储存一段时间后味道变酸,pH变______。
    22. 化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
    A.NaCl B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CuSO4
    (1)可用于配制波尔多液的是_______。
    (2)可用作建筑材料的是_______。
    (3)可用于治疗胃酸过多的是_______。
    (4)可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是______。
    23. 人类常从矿石中获取金属材料。
    (1)铁是冶炼最多的金属(如图)。
    硬质玻璃管中能观察到的实验现象是_______,发生反应的化学方程式为______。
    (2)钢铁是应用最普遍的金属材料,容易与空气中的______等物质共同作用而生锈。
    (3)黄金能压制成金箔,主要是利用了黄金具有良好的_______性。
    (4)在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜。发生反应的化学方程式为______。
    (5)在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成,需要反应物①Zn②N2③O2④CO2⑤H2O⑥He中的_______物质。
    A. 两种B. 三种C. 四种D. 五种
    24. 化学小组的同学对金属的有关化学性质进行实验。
    (1)如图1,将一锌片投入稀硫酸中,观察到的现象是_______,该反应过程溶液中增加的微观粒子是_______(用符号表示),溶液的pH_______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”),反应的化学方程式为_______。
    (2)图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图,从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______,反应过程中溶液的质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
    25. 思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理,回答问题:

    (1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
    (2)A生成B的化学方程式_______________________________。
    (3)C与D反应的化学方程式__________________________。
    三、实验与探究(本题包括3小题,共22分)
    26. 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下:
    (1)步骤一:取上述四种化肥各少量,观察,从外观上即可与其他化肥区分出来的是_______。
    (2)步骤二:在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,其中一支试管中有气体放出,产生的气体是_______。
    (3)步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性气味气体放出,反应的化学方程式为_______。
    27. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体,已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种,小明和小红为确定各是哪种物质,进行了如下实验。
    (1)小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上,在空气中放置一段时间后,观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解,则该固体为_______(填化学式)。
    (2)小红各取少量两种白色固体,分别加入A、B两支试管中,各滴加适量水,振荡,得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量_______(填一种物质的化学式)溶液,振荡,观察到A试管中有蓝色沉淀生成,B试管中无明显现象。得出结论:A试管中加入的固体是氢氧化钠,B试管中加入的固体是氯化钠。
    (3)①小明认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质,这是因为氯化钠固体溶于水,溶液温度无明显变化,而氢氧化钠固体溶于水,溶液温度______(选填“升高”或“降低”)。
    ②小红认为氢氧化钠固体可能变质,她如何用实验确定氢氧化钠是否变质?_______。
    28. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示,请回答下列问题:
    (1)“酸溶”前首先将石灰石粉碎,其目的是_______。
    (2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为:CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓,则X的化学式为______。
    (3)“沉钙”中,其他条件相同,当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降,其主要原因:一是氨水挥发和分解速率加快,二是_______。
    (4)生产流程中可循环利用的物质有______(写一种)。
    四、分析与计算(本题包括1小题,共10分)
    29. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20g该固体混合物,向其中逐滴加入稀H2SO4,测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
    回答下列问题:
    (1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
    (2)该固体混合物中铜元素的质量为_________。
    (3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。
    五、选做题(本题包括2小题,共10分。不计入总分)
    30. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是
    A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
    B. 滤渣中一定有银和锌,可能有铜
    C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
    D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
    31. 电子工业上制造铜电路板,常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu),以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题:
    查阅资料:;
    (1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质,据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______(写化学式)。
    (2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。
    (3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应,当观察到______现象时,说明滤渣中只剩下铜。
    (4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。
    (5)溶液B中含有的溶质是______。
    答案解析
    一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 下列化肥中,属于复合肥料的是
    A. NH4NO3B. NH4H2PO4C. CO(NH2)2D. K2SO4
    【答案】B
    【解析】
    【】试题分析:含有植物所需的N、P、K三种中两种或两种以上的属复合肥。故选B。
    考点:化学肥料
    2. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
    A. pH=1的盐酸
    B. pH=3的硫酸
    C. pH=7的氯化钠溶液
    D. pH=14的氢氧化钾溶液
    【答案】D
    【解析】
    【】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色;能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性;
    故选:D。
    3. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列对发生变化的预测不正确的是
    A. 铁钉表面将产生气泡B. 铁钉表面将很快出现铁锈
    C. 溶液逐渐变成浅绿色D. 铁钉质量将逐渐减少
    【答案】B
    【解析】
    【】A、在金属活动性顺序表中铁排在氢前,所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铁钉表面将产生气泡,选项正确;
    B、铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应,所以在酸性环境中铁钉不易锈蚀,选项错误;
    C、在金属活动性顺序表中铁排在氢前,所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,溶液由无色变浅绿色,选项正确;
    D、在金属活动性顺序表中铁排在氢前,所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气,由质量守恒定律可知,溶液质量将增加,选项正确;
    故选B
    4. 化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是
    A. 分离溶液中的固态物质B. 稀释浓硫酸C. 配制溶液D. 测试某溶液的酸碱度
    【答案】A
    【解析】
    【】A、该装置是过滤装置,过滤时要注意一贴二低三靠,该装置正确;
    B、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,并用玻璃棒不断的搅拌,故错误;
    C、量筒不能用于配制溶液,故错误;
    D、测定溶液的pH时应该将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,在用玻璃棒蘸取少量待测液体涂在pH试纸上,与标准比色卡对照,故错误。故选A。
    5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
    A. 酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨
    B. 有机物含有碳元素,因此含有碳元素的物质一定是有机物
    C. 中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
    D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
    【答案】D
    【解析】
    【】A、因二氧化碳和水反应生成碳酸,正常雨水的pH≈5.6,当pH

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