2024年白银市第一中学高一下学期普通高中学业水平合格性考试模拟卷—化学试题

这是一份2024年白银市第一中学高一下学期普通高中学业水平合格性考试模拟卷—化学试题，共12页。试卷主要包含了5 Mn-55，5分，共50分等内容，欢迎下载使用。

可能用到相对原子质量：0-16 AL-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、单选题（20小题，每题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列技术应用中，不涉及化学变化的是
A．胆矾炼铜B．火药使用C．粮食酿酒D．打磨磁石制指南针
2．化学家经过不断的努力，建立起科学的元素观，提出了氧化学说、原子论和分子学说，发现了元素周期律等等。发现元素周期律的科学家是
A．波义耳B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫
3．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为
A． B．HCl C．HClO D．
4．下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是
A．水泥 B．氮化硅 C．光导纤维D．富勒烯
5．可用于固体和液体分离的装置是
A．B．C．D．
6．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：B．HCl的形成过程：
C．中子数为18的氯原子：D．的分子结构模型：
7．“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是
A．化皮 B．除渣C．挂旗D．凝胶
8．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、、 B．Ag+、Mg2+、Cl- C．H+、Na+、 D．Ca2+、K+、
9．践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是
A．大量燃烧化石燃料 B．将废旧电池填埋处理
C．将生活垃圾焚烧处理 D．将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料
10．关于：石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．下列说法错误的是
A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
11．生命活动需要系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。民以食为天，《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是
A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子
B．“五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D．“五莱”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用
12．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C．华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅
D．酸雨主要是氮、硫的氧化物大量排放引起的
13．关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．的摩尔质量为342 B．该溶液中含数目为3
C．的物质的量浓度为3 D．取10mL该溶液，浓度为0.1
14．工业上利用反应生产，该反应中的氧化剂是
A．COB．C．D．
15．下列反应属于吸热反应的是
A．木柴在空气中燃烧B．盐酸与碳酸氢钠的反应
C．CaO和的反应D．镁与稀硫酸的反应
16．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：
B．Cl2溶于水：
C．Cu与稀盐酸反应：
D．BaCl2溶液与稀硫酸反应：
17．下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是
A．减小压强加快反应速率B．提高氨气的浓度可加快反应速率
C．升高温度减慢反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响
18．下列说法不正确的是
A．装置①可用于配制一定物质的量浓度的溶液
B．装置②可用于实验室制备氨气
C．装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色
D．装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化
19．近年来，科研人员研发出一类像纸一样轻薄柔软的电池，这类电池的实验模拟装置如图所示该电池工作过程中，下列有关描述正确的是
实现了化学能向电能的转化 B．无新物质生成
没有发生氧化还原反应
D．抽走隔离膜仍可正常工作
20．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是
A．b可被还原为a B．d在空气中可被还原为e
C．一定条件下a能与水蒸气反应
D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红
二、填空题
21．下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：
(1)⑥表示的元素是 (填元素符号)。
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小为：② ⑥(填“<”或“>”)。
(3)①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。
(4)元素④与⑦形成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
三、解答题
22．《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似，酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为：
(1)在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中，选择合适的物质填在横线上。
①属于多糖的是 。②分子式为的是 。③水溶液的pH<7的是 。
(2)乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是 。
(3)乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式： 。
(4)工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式：。该反应为 (填“取代反应”或“加成反应”)。
四、实验题
23．工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式是 。
(2)仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。
(3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 。
(4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 、 (填序号)。
①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： 。
五、工业流程题
24．海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；
吸收环节发生的主要反应为：。
请回答下列问题：
(1)在吸收环节发生的主要反应中，是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的 (填“高”或“低”)。
(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是 (填字母)。
a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释
(4)工业制硫酸中的一步重要反应为：。一定条件下，将和充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得的物质的量为0.16ml，则：
①用的浓度变化表示反应的平均速率为 ；
②其他条件不变，延长反应时间， (填“能”或“不能”)使完全转化为。
参考答案：
1．D
【详解】A．五水硫酸铜俗名胆矾，胆矾冶炼铜过程中有单质铜生成，发生了化学反应，A错误；
B．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，发生了化学反应，B错误；
C．粮食酿醋过程中，淀粉转化为醋酸，有新物质生成，发生了化学反应，C错误；
D．磁石具有磁性，可用于制造指南针，但制造过程中没有生成新物质，只是磁石形状发生改变，属于物理变化，D正确；
故选D。
2．D
【详解】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表；
故选D。
3．C
【详解】A．为气体不具有酸碱性，A错误；
B．HCl不能作为漂白剂，且不易分解，B错误；
C．HClO具有酸性，可作为漂白剂，可溶于水，有氧化性，不稳定，易分解为HCl和氧气，C正确；
D．H2SO4不能作为漂白剂，且不易分解，D错误；
故选C。
4．A
【详解】水泥属于传统无机非金属材料；而氮化硅、光导纤维、富勒烯属于新型无机非金属材料。
故选A。
5．B
【详解】A．分液的方法适用于互不相溶的液液分离，A错误；
B．过滤的方法适用于固体和液体分离，B正确；
C．移液适用于配制一定物质量浓度溶液，C错误；
D．洗气适用于气体与气体的分离，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．乙烯的结构简式为，A正确；
B．为共价化合物，的形成过程为，B错误；
C．中子数为18的氯原子为，C错误；
D．氯原子半径大于碳原子半径，的分子结构模型为，D错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．化皮指的是将皮煮化，过程与过滤无关，A不符合题意；
B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，故B符合题意；
C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常粘稠，与过滤原理无关；故C不符合题意；
D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与过滤原理无关，故D不符合题意。
答案选B。
8．A
【详解】A．Na+、、三种离子在溶液中不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．H+和会反应生成CO2气体，不能大量共存，故C不选；
D．Ca2+和会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选A。
9．D
【详解】A．化石燃料是不可再生能源，大量燃烧化石燃料，这种做法不值得提倡，故A不符合；
B．将废旧电池填埋处理不可行，因为会污染土壤和水源，故B不符合；
C．将生活垃圾焚烧处理会产生有害气体和烟尘，这种做法不值得提倡，故C不符合；
D．将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料，实现废物利用，这种做法值得提倡，故D符合；
故选D。
10．D
【详解】A．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；
B．分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；
C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；
D．乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，故D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，属于天然高分子化合物，A正确；
B．葡萄糖不能水解，B错误；
C．油脂和蛋白质的组成元素是不同的，C错误；
D．纤维素不可被人体直接吸收和利用，人体没有消化纤维素对应的酶，D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．工业生产玻璃原料为纯碱、石灰石和石英，生产水泥的原料为黏土和石灰石，A正确；
B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合而制成的一种较为常见的农药，B正确；
C．芯片的主要成分为单质硅，C错误；
D．氮、硫的氧化物大量排放可形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，D正确；
故答案选C。
13．C
【详解】A．的摩尔质量为342g/ml，故A错误；
B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误；
C． 溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确；
D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误；
故答案选C。
14．B
【详解】水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。
15．B
【详解】A．物质的燃烧均为放热反应，木柴在空气中燃烧是放热反应，A不符合题意；
B．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应,，B符合题意；
C．CaO和的反应是化合反应，反应过程中放出大量的热量，该反应为放热反应，C不符合题意；
D．镁与稀硫酸发生置换反应产生硫酸镁和氢气，同时放出热量，使溶液温度升高，因此该反应是放热反应，D不符合题意；
故选B。
16．D
【详解】A．大理石是碳酸钙固体，不拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，A错误；
B．氯气溶于水且与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆成离子形式，故正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，B错误；
C．Cu与稀盐酸不反应，C错误；
D．BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，选项所给离子方程式正确，D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．气体参加的反应减小压强，反应速率减小，A错误；
B．提高氨气的浓度，反应速率加快，B正确；
C．升高温度加快反应速率，C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，添加合适的催化剂反应速率加快，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．装置①为100mL容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，A正确；
B．装置②可用于实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，B正确；
C．装置③终止反应并冷却后，所得硫酸浓度依然很高，稀释时需要把混合溶液倒入水中，并不断搅拌，C错误；
D．装置④中Fe和稀硫酸反应生成氢气，利用氢气排出装置内的空气，然后关闭止水夹，利用生成的氢气使装置内压强增大，使生成的硫酸亚铁进入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀，故短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化，D正确；
答案选C。
19．A
【详解】A．该装置属于原电池装置，实现了化学能向电能的转化，A正确；
B．电池工作过程中发生化学变化，生成新物质，B错误；
C．反应中发生氧化还原反应，存在电子的定向移动形成电流，C错误
D．抽走隔离膜破坏了内电路，不可正常工作，故D错误；
故选A。
20．B
【分析】由题意可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为，e为。
【详解】A．氧化亚铁可以被还原成铁，氧化亚铁与一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，A正确；
B．氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，B错误；
C．在高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确；
D．Fe2O3溶于盐酸后所得溶液中含有三价铁离子，三价铁离子可使KSCN溶液变红，D正确；
故选B。
21．(1)P
(2)<
(3)HF
(4)离子
(5)
【分析】根据元素周期表中各元素的位置，可推断出表中元素分别是①C、②N、③F、④Na、⑤Al、⑥P、⑦Cl，据此可分析解答。
(1)
⑥表示第三周期第VA族的P元素；
(2)
同一主族，自上而下原子半径逐渐增大，所以②⑥元素原子半径大小顺序为②N<⑥P；
(3)
C、N、F三种元素都处于第二周期，原子半径C>N>F，其中半径最小的F的非金属性最强，氢化物最稳定，即最稳定的氢化物为HF；
(4)
④Na与⑦Cl反应易形成Na+与Cl-，通过离子键形成离子化合物；
(5)
⑤Al的氧化物Al2O3可与碱反应生成偏铝酸盐，离子反应方程式为。
22．(1) 淀粉 葡萄糖 乙酸
(2)羟基
(3)
(4)加成反应
【详解】（1）①属于多糖的是淀粉；
②分子式为的是葡萄糖；
③乙酸能电离出氢离子，水溶液的pH<7的是乙酸；
（2）乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是羟基；
（3）乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式：
；
（4）反应中碳碳双键断裂，与其他两个基团结合生成乙醇，该反应类型为加成反应。
23．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 球形干燥管 除去氨气中混有的水蒸气
(3) 还原性和酸性 0.435g
(4) ③ ①
(5) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【分析】本实验探究干燥的氯气与氨气反应，A、B装置用于产生干燥的氨气，F装置用于产生氯气，E装置内为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体，D装置内为浓硫酸，用于干燥氯气，C装置为氯气与氨气的发生装置。
【详解】（1）装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气，
故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气；
（3）装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl的化合价部分升高，表现出还原性和酸性，
n(MnO2)=n(Cl2)==0.005ml，消耗m(MnO2)=nM=0.005ml×87g/ml=0.435g，
故答案为：还原性和酸性；0.435g；
（4）浓盐酸能挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体、可用饱和食盐水吸收除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水，
故答案为：③；①；
（5）氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
24．(1)还原剂
(2)高
(3)a
(4) 0.016 不能
【分析】含溴离子的海水酸化后通入氯气，发生反应，生成的用热空气吹出，吹出的用二氧化硫水溶液吸收，发生反应；然后在溶液种再通入氯气，蒸馏得到液溴。
【详解】（1）由上述反应可知吸收环节被氧化为，作还原剂；
（2）常温下呈液态，Cl2呈气态，可知的沸点高于Cl2；
（3）工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是海水中浓度较低，需富集，这样便于蒸馏操作节约成本；
（4）①用的浓度变化表示反应的平均速率为；
②该反应为可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，反应物不能完全反应，因此延长反应时间不能完全转化为。