四川省攀枝花市第十五中学校2024届高三下学期第2次统一考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省攀枝花市第十五中学校2024届高三下学期第2次统一考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.氮化硅陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B.为测定熔融氢氧化钠导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
D.燃料脱硫脱氮、的回收利用和催化转化都是减少酸雨产生的措施
2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A.14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7
B.CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mlCH4与lmlP4所含共价键的数目均为4
C.反应，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3
D.常温下，含0.5mlNH4NO3与xmlNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：
B.＝1溶液中：
C.无色透明的溶液中：
D.＝的溶液中：
4．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是( )
A.1ml X中含有2 ml碳氧键
B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D.X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.用蒸发皿加热分离和的混合溶液
B.将含少量二氧化锰炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰
C.配制溶液时，将溶于较浓硝酸中，然后加水稀释
D.制取并纯化时，将和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和溶液、浓硫酸
6．已知：还原性，氧化性，在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出上的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.0～a间发生反应：
B.a～b共消耗的物质的量为
C.b～c间发生的反应中仅是氧化产物
D.当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为
7．某同学控制适当条件，将反应设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是( )
A.电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴溶液，则石墨为正极
B.若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C.若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
D.上述实验能说明其他条件不变时与的氧化性强弱与其离子浓度有关
二、填空题
8．回答下列问题
（1）现有以下物质：a. NaOH溶液，b.液氨，c. Ba(OH)2固体，d.，e.胶体，f.铜，g.，h.。
①以上物质中属于电解质的是___________(填字母)。
②写出d在熔融时的电离方程式：___________。
③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（2）高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用溶液滴定。
①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：___________；
②用溶液滴定时，判断滴定终点方法是___________。
（3）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为___________。
（4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为___________；
②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为___________。
9．某铜镉渣的主要成分为单质Zn、以及铜、镉(Cd)、铁、钴(C)等金属单质或它们的氧化物。某同学以其为原料设计如图工艺流程回收铜、镉、铁、钴。
回答下列问题：
（1）“浸出”过程生成大量气体是___________(填化学式)，写出一种提高“浸出”效率和浸出率的措施：___________。
（2）“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的氧化为α-FeOOH，写出该反应的离子方程式：___________。
（3）“除锰”时，参加反应的___________。
（4）若在实验室进行萃取“除铜”，所必须用到的仪器是___________，萃取前对仪器进行的操作是___________，放液时，上层液体由___________(填“上口”或“下口”)倒(放)出。
（5）水相中主要含，经检测。向水相通入氨气调节pH=___________时，水相中沉淀完全(已知常温下，；溶液中视为沉淀完全)。
（6）控制一定条件，用惰性电极电解溶液可制备单质锌，电解时阳极反应式为___________。
10．环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
（2）B→C的反应类型为___________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（3）D→E的化学方程式为___________。
（4）M是G的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式___________。(不考虑立体异构)
①1mlM与足量银氨溶液反应生成4mlAg；②核磁共振氢谱为两组峰。
（5）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为___________，乙的结构简式为___________。
三、实验题
11．以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下：
（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是___________，检验氧化生成的阳离子的试剂是___________。
（2）尾气中主要含和少量，取标准状况下的尾气VL测定含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是___________，该装置的作用是___________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量的体积分数。你认为该方案是否合理___________(填“是”或“否”)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是___________。
②进行沉淀洗涤的方法是___________。
③含量的表达式是___________(用含m、V的代数式表示)。
（3）从溶液中得到晶体的操作包括___________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，抑制水解。
参考答案
1．答案：B
解析：A.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，A正确；
B.加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应，B错误；
C.烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色试验发出各种颜色的光，C正确；
D.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，D正确；
故选B。
2．答案：B
解析：A.和的摩尔质量均为28g/ml，故14g混合物的物质的量为0.5ml，且两者均含中子为14个，故0.5ml混合物中含中子为7个，故A正确；
B.甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1ml与1ml所含共价键的数目为4和6个，故B错误；
C.反应，放热92.4KJ时，转移电子数6ml，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3个，故C正确；
D.含0.5ml与x ml的中性溶液中，根据电荷守恒故有： =0.5ml，则铵根离子为0.5个，故D正确；
故答案为B。
3．答案：D
解析：
A.能使甲基橙变红的溶液，显酸性，硝酸根和碘离子发生氧化还原反应不能大量共存，故A不符合题意；
B.均与反应不能共存，故B不符合题意；
C.为黄色，与无色不符，故C不符合题意；
D.＝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
4．答案：D
解析：A.1ml X中含有1ml碳氧键，醛基中含有1个碳氧键，羟基中不含有碳氧键，A错误；
B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含手性碳原子，，B错误；
C.Z中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基和羟基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C错误；
D.X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同均为：，D正确；
答案选D。
5．答案：C
解析：A、用蒸发皿加热时，和均会逸出，故A项不符合题意；
B、灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故B项不符合题意；
C、溶于硝酸可抑制水解，故C项符合题意；
D、会与发生反应生成亚硫酸氢钠，故D项不符合题意。
故选C。
6．答案：C
解析：
A.由上述分析可知，0∼b发生，则0∼a间发生反应：，故A正确；
B.由纵坐标可知生成碘为0.6ml，b∼c发生，可知b点时生成碘离子为1ml，0∼b消耗为1ml，0∼b发生，共消耗的物质的量为3ml，a∼b间共消耗的物质的量为3ml×=1.8ml，故B正确；
C.b∼c发生，只有I元素的化合价变化，为氧化产物也为还原反应，故C错误；
D.溶液中I−与I2的物质的量之比为5:2时，完全发生，反应处于b∼c段发生，消耗溶液的物质的量为1ml，生成碘离子的量为1ml，设生成的碘单质的物质的量为x ml，则根据反应，消耗的的物质的量为 x ml，消耗碘离子的物质的量=x ml，剩余的碘离子的物质的量=(1−x)ml，当溶液中时，即(1−x)：x=5：2，解得x=0.24ml，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1ml+0.24ml×=1.08ml，故D正确；
答案选C。
7．答案：A
解析：
A.电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴溶液，则发生反应，则右侧的石墨为负极，故A错误；
B.若电流表指针归零时，说明不再有电流产生，正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故B正确；
C.若电流表指针向右偏转，说明电子由银电极流出，则银电极发生氧化反应，故C正确；
D.改变浓度可以改变电子流向，上述实验能说明其他条件不变时与的氧化性强弱与其离子浓度有关，故D正确；
故答案选A。
8．答案：（1）①.cdh；②.；③.
（2）①.；②.溶液由无色变为浅红并在半分钟内不褪色
（3）
（4）①.；②.
解析：（1）a.NaOH溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，b.液氨是非电解质，c.固体是强电解质，d.为电解质，e.胶体是混合物既不是电解质也不是非电解质，f.铜为单质既不是电解质也不是非电解质，g.为非电解质，h.为弱电解质；
①以上物质中属于电解质的是：cdh；
②写出d在熔融时的电离方程式：；
③在d的水溶液电离出氢离子与硫酸根离子，加入过量c的水溶液，生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为：
（2）①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：；
②用溶液滴定时，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红并在半分钟内不褪色；
（3）可制气相白炭黑[与光导纤维(二氧化硅)主要原料相同]，化学方程式为：；
（4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极反应式为：；
②碱性条件下，甲醇空气燃料电池，通入甲醇的一极为负极，负极失电子，负极反应式为：。
9．答案：（1）①.；②.加热、提高稀硫酸浓度、搅拌等措施
（2）
（3）2:3（4）①.分液漏斗②.检漏③.上口
（5）9
（6）(或)
解析：
（1）“浸出”过程中，Zn、Cd、Fe、C等和稀硫酸反应会生成大量；为了提高“浸出”效率和浸出率，可以采取加热、提高稀硫酸浓度、搅拌等措施；
（2）“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的Fe2+氧化为α-FeOOH，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式为：；
（3）“除锰”时利用将浸出液中的氧化为，作氧化剂，作还原剂，氧化产物和还原产物均为，中Mn化合价降低3价，化合价升高2价，根据得失电子守恒可知“除锰”时，参加反应的；
（4）萃取必须用到的仪器是分液漏斗；萃取前需对分液漏斗进行检漏；放液时，先将下层液体从下口放出，再上层液体由上口倒出；
（5）溶液中视为沉淀完全，则C2+完全沉淀时有，解得，，需向水相通入氨气调节；
（6）用惰性电极电解溶液可制备单质锌时，阳极为水电离的氢氧根离子失电子，电极反应式为(或) 。
10．答案：（1）
（2）①.加成反应；②.（或）
（3）
（4）
（5）①.；②.
解析：
（1）由上述分析，A与光照条件下取代反应生成B，B与HBr加成反应生成C，A属于烯烃，则为丙烯，其结构简式为。
（2）与HBr发生加成反应生成，故B→C的反应类型是：加成反应；该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是：（或）；故答案为：加成反应；（或）。
（3）D与E发生酯化反应生成F，由E的结构简式可推出D为丙二酸，D→E的化学方程式为。
（4）G为，其同分异构体M：①1mlM与足量银氨溶液反应生成4mlAg，则含有两个醛基；②核磁共振氢谱为两组峰；则有2种氢原子一种为醛基上的氢，则另外只有一种氢，高度对称。综上，结构简式为：，故答案为：。
（5）根据上述合成路线中的信息，利用逆合成分析法，由乙加热生成可推出乙为，根据丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷在一定条件下反应生成甲，且甲在氢氧化钠作用下的产物酸化得到乙可推出甲为，故答案为：；。
11．答案：（1）①.；②.KSCN溶液
（2）①.球形干燥器②.防止空气中的水蒸气、被B装置吸收③.否④.使生成的完全转化为沉淀⑤.在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作⑥.
（3）蒸发浓缩
解析：（1）硫铁矿焙烧反应生成铁的氧化物和二氧化硫，将其溶于30%盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是；检验铁离子可以使用KSCN溶液，现象是溶液显红色。
（2）①C仪器的名称是球形干燥器；外界空气中含有、水分，可能被B中碱石灰吸收，所以C装置的作用是：防止空气中的水蒸气、被B装置吸收；
②因为尾气中含有，也能被碱石灰吸收，使所测质量分数偏大，所以方案一不合理；方案二：①溴水与反应生成，加入过量的溶液，与反应，使生成的完全转化为沉淀；
②洗涤沉淀的方法是：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作；
③根据化学方程式和S元素守恒可得对应关系：，所以含量的表达式是：；
（3）从溶液中得到晶体，操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，因为为强酸弱碱盐，能发生水解反应：，过量盐酸能够抑制水解。