07 二氧化碳的实验室制取与性质中考化学必考实验专练

这是一份07 二氧化碳的实验室制取与性质中考化学必考实验专练，共25页。试卷主要包含了二氧化碳的实验室制法，验证二氧化碳的物理性质，验证二氧化碳的化学性质，综合实验等内容，欢迎下载使用。

药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
原理：
碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O +CO2
实验装置：
发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
步骤：
①组装仪器，检查装置的气密性
②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。
③收集气体。
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。（图甲）
检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（图乙）
实验中的注意事项：
①先检查装置气密性
②装药品先固后液
③长颈漏斗末端伸入液面以下，形成液封的原因：防止生成的气体逸出
④使用长颈漏斗的优点：可以随时加液体药品
实验中的问题讨论
①将 CO2 气体通入澄清石灰水中未变浑浊的原因：使用的盐酸浓度过大导致 CO2 中带有 HCl气体。
②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
③不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。
④不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
装置改进
以上装置如何做到控制反应发生与停止
甲：关闭止水夹后，试管内气体压强不断增大，将试管内液体压回长颈漏斗，导致是管内液面下降，固液分离。
乙：关闭止水夹后，球形管内压强增大将液体压出球形管，固液分离。丙：向上拉铜丝，固液分离反应停止。
二、验证二氧化碳的物理性质
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大能溶于水（不能完全证明）
三、验证二氧化碳的化学性质
一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。（注意：二氧化碳没有毒性）
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
二氧化碳能与水反应生成碳酸。方程式为 CO2+H2O=H2CO3
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 说明水不能使紫色石蕊变红；③ 说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。 方程式为 H2CO3=H2O+CO2↑
【注意事项】
① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2 会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
四、综合实验（验证性质）
1．（2022 年江苏省扬州市中考）制取、收集 CO2 并验证相关性质，下列做法不正确的是（）
A．检查装置气密性B．加入石灰石
C．收集 CO2D．验证 CO2 不支持燃烧
2．（2022 年重庆市中考）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（）
选择甲装置制取 CO2，X 为稀硫酸
选择甲装置制取 H2，Y 为铜粒
选择乙装置既可收集 H2 也可收集 CO2 D．选择乙装置干燥 O2，气流方向为 b 进 a 出
3．（2022 甘肃武威市中考）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
仪器①的名称是。
利用上述仪器和药品制取氧气，反应的文字表达式为，利用装置 A制氧气还需改进的地方是。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是（填代号）。
实验室常用装置 B 和（填药品名称）制取 CO2，其反应的文字表达式为
。若使用装置 F 作为制取 CO2 的发生装置。与装置 B 比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点。
若用装置 G 来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。
4．（2022 四川自贡市中考）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
实验室用装置 A 制取氧气时，试管中所盛的药品是 ，若用装置 D 收集产生的氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
(3)实验室用装置 B 制取二氧化碳时，反应的文字表达式为 ，装置 C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置 B 相比，选用装置 C 的优点是
。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置 F 检验其酸性时的现象是
，图中标有①的仪器名称是 。 5．（2022 江西中考）根据下图回答有关问题：
图一中仪器①的名称是。
实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是(填序号)；使用装置 D收集氧气时应从导管口(选填“a”或“b”)通入。
实验室制二氧化碳的文字表达式为。图一中，与装置 A 相比，选用装置 B 制二氧化碳的优点是。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是。
6．（2022 年四川省凉山州中考）化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仅器，同学们根据所学知识完成下列题目。
请写出上图中对应字母编号为“e"的仪器名称。
甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择上图中的(选填字母编号) 来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为。 (3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从图 a 端通人以探究二氧化碳的性质，其中 1、4 为湿润的石蕊棉球，2、3 为干燥的石蕊棉球。同学们观察到 2、3 棉球不变色，1、4 棉球变红，且 4 棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是，二氧化碳的化学性质是(用化学方程式表示)。
7.（2022 湖南郴州中考）下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
仪器①的名称是。
实验室常用大理石和（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是。
如图 E 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：、性质。
8. （2022 广州市中考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
下图是实验室中常用的仪器
①仪器 A 的名称是。
②从上图中选择合适的仪器组装一套 CO2 发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？(填标号)
该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶 CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸浓度
盐酸体积
大理石形状
第 1 瓶
第 2 瓶
第 3 瓶
第 4 瓶
第 5 瓶
第 6 瓶
实验 1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验(填标号)。
A.2 和 3B.2 和 4C.4 和 5D.1 和 6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值 t 的合理范围是：该小组在反应开始后立即收集第 1 瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 。
9．（2022 山东枣庄中考）（10 分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
碳酸钙与盐酸反应
装置 A 中仪器 a 的名称为 。
装置 B 中的现象是 。
装置 C 若用于检验生成的气体，其中试剂为 （写名称），发生反应的化学方程式为 。
碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
实验 2
块状
11
12
15
17
21
23
实验 3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验 4
块状
t
14
16
19
22
24
实验 5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验 6
块状
20
31
59
—
—
—
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物 猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
【实验结论】正确的猜想是 。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是
（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为 mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
石 灰 石 煅 烧 的 最 佳 温 度 范 围 一 般 为 1100 ℃ ～ 1200 ℃ 的 证 据是 。
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置
底 部有 白 色不溶物
\
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液
有
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有
煅烧温度活性度 煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO2
除去CO2中混有的HC1气体
干燥CO2
排空气法收集CO2
装置图
10.（2022 四川乐山中考】实验室用石灰石与稀盐酸制备 CO2 的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（）
11.（2022 江苏苏州中考）实验室用下图所示装置制 CO2 气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2 与 NaHCO3 溶液不反应。
仪器 a 的名称是。
连接装置 A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。
②由实验现象可推知 CO2 具有的性质：不可燃，不支持燃烧，。
若在装置 A 与 CO2 收集装置之间增加装置 C，其目的是。
实验废液处理：待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液 pH 约为 3.废液处理时，需将 pH 调节至 6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：。
②向上述滤液中缓慢加入（填字母），搅拌，调节溶液 pH 至 6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末b、澄清石灰水c、氢氧化钠溶液
1．（2022 年江苏省扬州市中考）制取、收集 CO2 并验证相关性质，下列做法不正确的是（）
A．检查装置气密性B．加入石灰石
．
C．收集 CO2D验证 CO2 不支持燃烧
【答案】B
【解析】
A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；
D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。故选 B。
2．（2022 年重庆市中考）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（）
B．选择甲装置制取 CO2，X 为稀硫酸
B．选择甲装置制取 H2，Y 为铜粒
C．选择乙装置既可收集 H2 也可收集 CO2
D．选择乙装置干燥 O2，气流方向为 b 进 a 出
【答案】C
【解析】
A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。
B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以 Y 不能为铜。错误。
C. 二氧化碳密度比空气大，从乙 a 端通入，空气从 b 排出。氢气密度比空气小，从乙 b 端通入，空气从 a 端排出。选择乙装置既可收集 H2 也可收集 CO2，正确。
D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从 a 进入。错误。
故选:C。
3．（2022 甘肃武威市中考）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
仪器①的名称是。
利用上述仪器和药品制取氧气，反应的文字表达式为，利用装置 A制氧气还需改进的地方是。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是（填代号）。
实验室常用装置 B 和（填药品名称）制取 CO2，其反应的文字表达式为
。若使用装置 F 作为制取 CO2 的发生装置。与装置 B 比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点。
若用装置 G 来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。
【答案】(1)长颈漏斗
高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气在试管口塞一团棉花D
块状石灰石、稀盐酸碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳可以控制反应的发生和停止
b
【解析】
仪器①的名称是长颈漏斗
题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾，则化学反应方程式为高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气；高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置 A 制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花；在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是 D，因为氧气密度比空气大，无法用向下排空气法收集。
实验室常用装置 B 和块状石灰石、稀盐酸制取 CO2，该反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳；F 装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止。
G 装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，则气体应该从 b口进入。
4．（2022 四川自贡市中考）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
实验室用装置 A 制取氧气时，试管中所盛的药品是 ，若用装置 D 收集产生的氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
(3)实验室用装置 B 制取二氧化碳时，反应的文字表达式为 ，装置 C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置 B 相比，选用装置 C 的优点是
。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置 F 检验其酸性时的现象是
，图中标有①的仪器名称是 。
【答案】(1)氯酸钾和二氧化锰a
(3)碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳 能够控制反应的发生与停止紫色石蕊溶液变红点滴板
【解析】
装置 A 属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，但用高锰酸钾时要在试管口处放团棉花，所以装置 A 试管中的药品是氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置 D 收集产生的氧气，气体应从 a端进入；
(3)实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳；C 装置带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，返回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，故与装置 B 相比，选用装置 C 的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置 F 检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。
5．（2022 江西中考）根据下图回答有关问题：
图一中仪器①的名称是。
实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是(填序号)；使用装置 D收集氧气时应从导管口(选填“a”或“b”)通入。
实验室制二氧化碳的文字表达式为。图一中，与装置 A 相比，选用装置 B 制二氧化碳的优点是。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是。
【答案】(1)酒精灯
Cb
碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳
可以控制反应速率能与水反应生成酸二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)
【解析】
图一中仪器①的名称是酒精灯；
实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置选 C；使用装置 D 排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口 b 通入；
实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳
；图一中，与装置 A 中的长颈漏斗相比，选用装置 B 使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。
6．（2022 年四川省凉山州中考）化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仅器，同学们根据所学知识完成下列题目。
请写出上图中对应字母编号为“e"的仪器名称。
甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择上图中的(选填字母编号) 来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为。 (3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从图 a 端通人以探究二氧化碳的性质，其中 1、4 为湿润的石蕊棉球，2、3 为干燥的石蕊棉球。同学们观察到 2、3 棉球不变色，1、4 棉球变红，且 4 棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是，二氧化碳的化学性质是(用化学方程式表示)。
【答案】(1)长颈漏斗
be 或者 eb
MnO
H O
2 H O+O 
2 222
密度比空气大
CO2 +H2O=H2CO3
【解析】
字母编号为“e"的仪器名称是长颈漏斗
利用过氧化氢溶液制得氧气，同时便于添加液体试剂，应选择锥形瓶和长颈漏斗，故填
be；过氧化氢制取氧气的方程式为。H O
MnO
2 H O+O 
2 222
1、4 棉球变红，下方的 4 棉球先变红，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能让干燥棉球变色，而湿润棉球变色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫
色石蕊棉球变色，故化学方程式为CO2 +H2O=H2CO3 。
7.（2022 湖南郴州中考）下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
仪器①的名称是。
实验室常用大理石和（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是。
如图 E 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：、性质。
【答案】（1）长颈漏斗
稀盐酸； CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O +CO2 
不燃烧也不支持燃烧；密度大于空气（两空可调换）
【解析】（1）如图所示仪器①的名称是长颈漏斗；
实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3  2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2  ；
根据现象将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火
焰先熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
8. （2022 广州市中考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
下图是实验室中常用的仪器
①仪器 A 的名称是。
②从上图中选择合适的仪器组装一套 CO2 发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？(填标号)
该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶 CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸浓度
盐酸体积
大理石形状
第 1 瓶
第 2 瓶
第 3 瓶
第 4 瓶
第 5 瓶
第 6 瓶
实验 1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验 2
块状
11
12
15
17
21
23
实验 3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验 4
块状
t
14
16
19
22
24
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验(填标号)。
A.2 和 3B.2 和 4C.4 和 5D.1 和 6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值 t 的合理范围是：该小组在反应开始后立即收集第 1 瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 。
【答案】（1）①. 长颈漏斗②. ABD
①. 盐酸浓度和大理石的形状②. B③. 11④. 14
合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
【解析】
①仪器 A 的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验 2 和 4 中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度 10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是 11 秒，盐酸浓度 7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是 14秒，表中数值 t 的合理范围是：11本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。
9．（2022 山东枣庄中考）（10 分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
碳酸钙与盐酸反应
实验 5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验 6
块状
20
31
59
—
—
—
装置 A 中仪器 a 的名称为 。
装置 B 中的现象是 。
装置 C 若用于检验生成的气体，其中试剂为 （写名称），发生反应的化学方程式为 。
碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物 猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
【实验结论】正确的猜想是 。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是
（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置
底 部有 白 色不溶物
\
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液
有
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有
耗盐酸的体积（单位为 mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
石 灰 石 煅 烧 的 最 佳 温 度 范 围 一 般 为 1100 ℃ ～ 1200 ℃ 的 证 据是 。
【答案】 Ⅰ．（1）锥形瓶；
石蕊试液变红色；
澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【设计并完成实验】有蓝色沉淀产生；碳酸钙；
【实验结论】猜想二；
【交流与反思】无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；
【拓展与分析】燃烧时间长短不同，在 1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
【解析】
Ⅰ．（1）仪器 a 是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：石蕊试液变红色；
生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为 CO2+Ca（OH）
2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【设计并完成实验】上层清液中一定含有氢氧化钙，加入氯化铜后，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象是有蓝色沉淀产生，部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙存在，故答案为：有蓝色沉淀产生；碳酸钙；
【实验结论】根据上述实验得出固体中含有碳酸钙，溶液中含有氢氧化钙，则固体中含有氧化钙，则猜想二成立，故答案为：猜想二；
【交流与反思】溶液中只有氢氧化钙是碱性的，因此还可以选择无色酚酞溶液，滴加无色酚
煅烧温度活性度 煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
酞溶液，溶液变红色，则含有氢氧化钙，小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙，故答案为：无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；
【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在 1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高，故答案为：燃烧时间长短不同，在 1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO2
除去CO2中混有的
HC1气体
干燥CO2
排空气法收集CO2
装置图
10.（2022 四川乐山中考】实验室用石灰石与稀盐酸制备 CO2 的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（）
【答案】D
【解析】A、制备 CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，选项错误。
B、除去 CO2 中混有的 HC1 气体，需要用饱和碳酸氢钠，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，选项错误。
C、干燥 CO2，需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，选项错误。 D、排空气法收集 CO2，二氧化碳密度比空气大，需要长导管进，正确。
故选：D。
11.（2022 江苏苏州中考）实验室用下图所示装置制 CO2 气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2 与 NaHCO3 溶液不反应。
仪器 a 的名称是。
连接装置 A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。
②由实验现象可推知 CO2 具有的性质：不可燃，不支持燃烧，。
若在装置 A 与 CO2 收集装置之间增加装置 C，其目的是。
实验废液处理：待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液 pH 约为 3.废液处理时，需将 pH 调节至 6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：。
②向上述滤液中缓慢加入（填字母），搅拌，调节溶液 pH 至 6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末b、澄清石灰水c、氢氧化钠溶液
【答案】（1）分液漏斗
①. CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2  ；②.密度比空气大
除去 CO2 气体中混有的 HCl
①.CaCl2、HCl ；②.bc
【解析】（1）由图可知，仪器 a 的名称是分液漏斗；
①锥形瓶内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CaCO3  2HCl=CaCl2 +H2O+CO2  ；
②乙处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去 CO2 气体中混有的 HCl；
①测得滤液 pH 约为 3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液
所含溶质为：CaCl2、HCl；
②a、由题干信息可知，待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液 pH 约为 3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将 pH 调节至 6~9，不符合题意；
b、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将 pH 调节至 6~9，符合题意； c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将 pH 调节至 6~9，符合题意。
故选 bc