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2025届高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律第31讲分子的性质配合物与超分子课件
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这是一份2025届高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律第31讲分子的性质配合物与超分子课件，共53页。PPT课件主要包含了不发生，容易电离出H＋，羟基的极性越大，不重合，不等于，范德华力，非极性，手性异构体，不同原子或原子团，孤电子对等内容，欢迎下载使用。
1．知道分子极性与键的极性、分子的空间结构密切相关，认识键的极性对分子性质的影响。2．了解范德华力、氢键的含义及其对物质性质的影响。3．掌握常见配合物的形成和结构，了解超分子的概念及特征。
考点一 键的极性与分子极性 1．极性键与非极性键(1)极性键与非极性键的比较。
(2)键的极性对化学性质的影响。键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的________而实现的，羧基中羟基的极性越大，越________________，羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中__________________，羧酸的酸性越强。②烷基是推电子基团，通过减小羟基的________，使羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应__________，羧酸的酸性__________。
2．极性分子与非极性分子
一、分子极性的判断1．下列化合物中，化学键的类型(极性或非极性)和分子的极性皆相同的是( )A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3 D．HCl和HI
解析：A项，CO2是由极性键构成的非极性分子，SO2是由极性键构成的极性分子；B项，CH4是由极性键构成的非极性分子，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3是由极性键构成的非极性分子，NH3是由极性键构成的极性分子；D项，HCl和HI都是由极性键构成的极性分子。
2．下列分子P4、C60、O3、CS2、H2O2、SO2、SO3、HCHO、PCl3、PCl5中，属于非极性分子的是______________________；属于极性分子的是____________________。答案：P4、C60、CS2、SO3、PCl5 O3、H2O2、SO2、HCHO、PCl3
二、羧酸酸性强弱的比较3．试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH酸性由强到弱的顺序为____________________________(填序号)。答案：①＞②＞③＞④＞⑤
4．酸性：HCOOH________CH3COOH(填“>”或“<”)，其原因是_________。答案：> 烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
考点二 分子间作用力 1．范德华力与氢键
[注] 氢键的强度比共价键的小。
2．分子的溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于___________溶剂，________溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度________。(2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
3．分子的手性(1)手性异构体(或对映异构体)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为________，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。(2)手性分子：具有____________的分子。
[易错秒判](1)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键( )(2)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( )(3)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键( )(4)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键( )(5)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( )(6)卤素氢化物、碳化物(即CX4)的熔、沸点均随相对分子质量的增大而增大( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
一、分子间作用力对物质性质的影响1．(1)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)和水(100 ℃)，其原因是_____________________________________________________。答案：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成分子间氢键，且物质的量相等的水比甲醇形成的分子间氢键多
___________________________________________________________________________________________________________。
(4)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点
0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是______________(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____________________________________________。
答案：SiCl4 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
二、分子的溶解性和手性2．(1)常温下，CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4 易溶于下列物质中的_______________(填字母)。a．水 b．CCl4c．苯 d．NiSO4溶液答案：(1)非极性(2)bc
(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：________________________。答案：甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与水分子间形成氢键，而甲烷、甲酸甲酯与水分子间难以形成氢键
考点三 配合物与超分子 1．配位键(1)概念：由一个原子提供____________，而另一个原子提供__________________接受______________形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为配位键。
2．配合物(1)概念：__________________(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为________________)以____________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，如[Cu(NH3)4]SO4。(2)形成条件：①配体有______________；②中心原子或离子有____________。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
4.超分子(1)含义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。(2)超分子内分子间的作用力。多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。(3)重要特征：__________、__________。
[易错秒判](1)H3O＋和CH4中均存在配位键( )(2)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对( )(3)配位键实质上是一种特殊的共价键( )(4)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子( )(5)配位键强弱取决于配体给电子能力，给电子能力越弱，配位键越强( )(6)配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×
1．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位键D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
2．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )A．第二电离能：C
3．(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋ 中提供孤电子对形成配位键的原子是____________________，中心离子的配位数为__________。解析：[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数之和，即3＋2＋1＝6。答案：N、O、Cl 6
(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为__________键，其电子对由________提供。答案：配位 N
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
解析：乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高。答案：乙二胺的两个N原子提供孤电子对与金属离子形成配位键 Cu2＋
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 ml 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ml，该螯合物中N原子的杂化方式有________种。
解析：由题图可知，1个Cd2＋与C、N杂环上的4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成2个配位键，因此1 ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 ml。答案：6 1
1.(2023·新高考山东卷)下列分子属于极性分子的是( )A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4
2．(2023·新高考湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚(18-冠-6)的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。
Al2Cl6为对称结构，正负电中心重合，为非极性分子，B项正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位能力大于氯的配位能力，C项正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl的稳定性，故Al2Br6更易与NH3发生反应，D项错误。
4．(2023·新高考江苏卷)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高D．N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
解析：A.H2具有还原性，与氧气反应，可作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B.液氨可用作制冷剂的主要原因是液氨汽化吸收大量的热，和氨极易溶于水无关，B错误；C.H2O(g) 的热稳定性比H2S(g)高的主要原因是氧氢键的键能高于硫氢键的键能，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；D.N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中不含配位键，D错误。
5．(2023·新高考湖北卷)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填标号)。a．Si—Cl键极性更大b．Si的原子半径更大c．Si—Cl键键能更大d．Si有更多的价层轨道解析：Si原子半径大于C原子半径，Si—Cl键键长长，键能小；同时Si电负性小于C，Si—Cl键极性大；Si位于第三周期，3d轨道更易和H2O分子中的O原子配位。以上因素导致Si—Cl键更易断裂，SiCl4比CCl4更易水解，故选abd。
6．(2023·新高考海南卷)我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。回答下列问题：
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是____________________。解析：根据配合物Ⅰ的结构简式可知，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl。答案：C、O、P、Cl
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，V—O—R′空间结构呈角形，原因是_________。解析：根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形。答案：根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形
1．知道分子极性与键的极性、分子的空间结构密切相关，认识键的极性对分子性质的影响。2．了解范德华力、氢键的含义及其对物质性质的影响。3．掌握常见配合物的形成和结构，了解超分子的概念及特征。
考点一 键的极性与分子极性 1．极性键与非极性键(1)极性键与非极性键的比较。
(2)键的极性对化学性质的影响。键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的________而实现的，羧基中羟基的极性越大，越________________，羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中__________________，羧酸的酸性越强。②烷基是推电子基团，通过减小羟基的________，使羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应__________，羧酸的酸性__________。
2．极性分子与非极性分子
一、分子极性的判断1．下列化合物中，化学键的类型(极性或非极性)和分子的极性皆相同的是( )A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3 D．HCl和HI
解析：A项，CO2是由极性键构成的非极性分子，SO2是由极性键构成的极性分子；B项，CH4是由极性键构成的非极性分子，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3是由极性键构成的非极性分子，NH3是由极性键构成的极性分子；D项，HCl和HI都是由极性键构成的极性分子。
2．下列分子P4、C60、O3、CS2、H2O2、SO2、SO3、HCHO、PCl3、PCl5中，属于非极性分子的是______________________；属于极性分子的是____________________。答案：P4、C60、CS2、SO3、PCl5 O3、H2O2、SO2、HCHO、PCl3
二、羧酸酸性强弱的比较3．试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH酸性由强到弱的顺序为____________________________(填序号)。答案：①＞②＞③＞④＞⑤
4．酸性：HCOOH________CH3COOH(填“>”或“<”)，其原因是_________。答案：> 烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
考点二 分子间作用力 1．范德华力与氢键
[注] 氢键的强度比共价键的小。
2．分子的溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于___________溶剂，________溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度________。(2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
3．分子的手性(1)手性异构体(或对映异构体)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为________，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。(2)手性分子：具有____________的分子。
[易错秒判](1)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键( )(2)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( )(3)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键( )(4)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键( )(5)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( )(6)卤素氢化物、碳化物(即CX4)的熔、沸点均随相对分子质量的增大而增大( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
一、分子间作用力对物质性质的影响1．(1)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)和水(100 ℃)，其原因是_____________________________________________________。答案：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成分子间氢键，且物质的量相等的水比甲醇形成的分子间氢键多
___________________________________________________________________________________________________________。
(4)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点
0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是______________(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____________________________________________。
答案：SiCl4 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
二、分子的溶解性和手性2．(1)常温下，CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4 易溶于下列物质中的_______________(填字母)。a．水 b．CCl4c．苯 d．NiSO4溶液答案：(1)非极性(2)bc
(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：________________________。答案：甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与水分子间形成氢键，而甲烷、甲酸甲酯与水分子间难以形成氢键
考点三 配合物与超分子 1．配位键(1)概念：由一个原子提供____________，而另一个原子提供__________________接受______________形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为配位键。
2．配合物(1)概念：__________________(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为________________)以____________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，如[Cu(NH3)4]SO4。(2)形成条件：①配体有______________；②中心原子或离子有____________。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
4.超分子(1)含义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。(2)超分子内分子间的作用力。多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。(3)重要特征：__________、__________。
[易错秒判](1)H3O＋和CH4中均存在配位键( )(2)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对( )(3)配位键实质上是一种特殊的共价键( )(4)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子( )(5)配位键强弱取决于配体给电子能力，给电子能力越弱，配位键越强( )(6)配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×
1．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位键D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
2．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )A．第二电离能：C
3．(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋ 中提供孤电子对形成配位键的原子是____________________，中心离子的配位数为__________。解析：[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数之和，即3＋2＋1＝6。答案：N、O、Cl 6
(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为__________键，其电子对由________提供。答案：配位 N
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
解析：乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高。答案：乙二胺的两个N原子提供孤电子对与金属离子形成配位键 Cu2＋
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 ml 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ml，该螯合物中N原子的杂化方式有________种。
解析：由题图可知，1个Cd2＋与C、N杂环上的4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成2个配位键，因此1 ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 ml。答案：6 1
1.(2023·新高考山东卷)下列分子属于极性分子的是( )A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4
2．(2023·新高考湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚(18-冠-6)的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。
Al2Cl6为对称结构，正负电中心重合，为非极性分子，B项正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位能力大于氯的配位能力，C项正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl的稳定性，故Al2Br6更易与NH3发生反应，D项错误。
4．(2023·新高考江苏卷)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高D．N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
解析：A.H2具有还原性，与氧气反应，可作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B.液氨可用作制冷剂的主要原因是液氨汽化吸收大量的热，和氨极易溶于水无关，B错误；C.H2O(g) 的热稳定性比H2S(g)高的主要原因是氧氢键的键能高于硫氢键的键能，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；D.N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中不含配位键，D错误。
5．(2023·新高考湖北卷)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填标号)。a．Si—Cl键极性更大b．Si的原子半径更大c．Si—Cl键键能更大d．Si有更多的价层轨道解析：Si原子半径大于C原子半径，Si—Cl键键长长，键能小；同时Si电负性小于C，Si—Cl键极性大；Si位于第三周期，3d轨道更易和H2O分子中的O原子配位。以上因素导致Si—Cl键更易断裂，SiCl4比CCl4更易水解，故选abd。
6．(2023·新高考海南卷)我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。回答下列问题：
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是____________________。解析：根据配合物Ⅰ的结构简式可知，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl。答案：C、O、P、Cl
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，V—O—R′空间结构呈角形，原因是_________。解析：根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形。答案：根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形
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