黑龙江省鸡西市2024届九年级下学期中考模拟适应性训练化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省鸡西市2024届九年级下学期中考模拟适应性训练化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列属于物理变化的是( )
A.酒精的蒸发B.食物的腐败C.铁生锈D.蜡烛的燃烧
2．榴莲被称为热带水果之王，其果实气味成分有硫化氢、1，1-二乙氧基乙烷等物质。下列关于1，1-二乙氧基乙烷说法正确的是( )
A.1，1-二乙氧基乙烷含有22个原子
B.1，1-二乙氧基乙烷是氧化物
C.1，1-二乙氧基乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是6：14：2
D.1，1-二乙氧基乙烷中碳元素质量分数最高
3．下列实验操作中，正确的是( )
A.稀释浓硫酸B.称量固体
C.加热液体D.倾倒液体
4．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为，下列说法正确的是( )
A.X是相对分子质量最小的氧化物
B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
D.加热的实验装置和实验室制取的发生装置相同
5．下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A.金刚石做玻璃刀——金刚石硬度大B.石墨做电池电极——石墨很软
C.不锈钢做水壶——不锈钢有导热性D.钛合金制造船舶设备——钛合金抗腐蚀性强
6．用分子的观点解释下列现象，不正确的是( )
A.水变成水蒸气，体积变大——分子间隔发生变化
B.一滴水中含有个水分子——分子的质量和体积都非常小
C.等体积的空气比水更容易压缩——气体分子比固体分子大
D.等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快——温度越高分子运动越快
7．下列有关实验现象描述正确的是( )
A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C.镁条在空气中燃烧产生大量白雾D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )
A.氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.、、的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定是同种元素
9．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不正确的是( )
A.蒸发食盐水
B.测定空气中氧气的含量
C.证明分子是不断运动的
D.探究燃烧的条件
10．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是( )
A.质子数为144B.中子数为94
C.核外电子数为144D.质量数为238
11．过多的植物营养物质如尿素等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于( )
A.磷肥B.氮肥C.钾肥D.复合肥料
12．在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
下列判断正确的是( )
A.x等于90B.b可能是单质
C.参加反应a与c的质量比为7：8D.d一定是催化剂
13．化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是( )
A.煤炭的脱硫处理可以有效减少酸雨的形成
B.用熟石灰可以改良酸性土壤
C.合成材料用途广泛，其废弃物也不会带来环境污染
D.不断开发新能源是减少碳排放实现碳中和的重要途径
14．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是( )
A.溶液质量分数B.溶液的pH
C.氢氧化钠的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的质量
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是( )
A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13
B.乙在该反应中一定是催化剂
C.丁一定是单质
D.该反应是分解反应
16．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是( )
A.有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C.常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
17．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确的是( )
A.该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B.该反应的化学方程式为：
C.实验过程中，溶液的pH逐渐增大
D.反应后所得无色溶液的溶质中一定有，可能有
18．化学变化中一定改变的是( )
A.物质种类B.元素种类C.原子种类D.分子个数
二、多选题
19．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
20．向和的混合液中加入一定量的、的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有，滤液中一定有，可能有、
B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定没有，一定有、
C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有、、
D.向滤液中加入溶液，无明显现象，则滤液中一定有、，滤渣中一定没有，可能有、
三、填空题
21．写出下列物质的化学式或化学符号：
(1)干冰______；
(2)2个氖原子______；
(3)3个亚铁离子______；
(4)地壳中所含的最多非金属元素和最多的金属元素组合的化学式为______。
22．化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是______，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素。
(2)久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应所致。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
(4)“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是______(填字母)。
A.玻璃瓶B.塑料瓶C.铝质易拉罐D.旧报纸
(5)在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是______(填字母)。
A.B.C.磷矿粉D.
23．用下列物质的序号填空：
a.稀盐酸
b.干冰
c.氢气
d.维生素
e.熟石灰
(1)可用作清洁能源的是______
(2)可用于人工降雨的是______
(3)新鲜蔬菜和水果中含有______
(4)能除去金属表面锈迹的是______．
24．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
(1)10℃时，碳酸钠的溶解度为____________g；
(2)30℃时，氯化钠的溶解度____________碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)；
(3)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是____________，其中____________(填溶质)质量较大．
(4)将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________、____________(至少填两种)．
(5)如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是____________(填字母序号)．
A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵
25．500米口径球面射电望远镜(FAST)“中国天眼”是当今世界最大的单口径射电望远镜。其球面射电板是铝合金板，能做成球面说明铝合金具有良好的______，铝制品耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)。
26．甲、乙、丙是仅由C、H、O三种元素组成的单质或化合物，丁由、O和C三种元素组成．它们之间的．转化关系如图所示(图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)丁的化学式是______．
(2)若甲中不含H元素，则固体乙的化学式为______，丙→甲的化学方程式是______．
(3)若甲中不含C元素，且甲和乙组成元素相同，则乙的化学式______，丙物质由______构成(填“分子”、“原子”或“离子”)．
27．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(一)配制溶液
农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。
用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)所配溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填最简整数比)。
(2)用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(二)认识溶液
某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的固体。充分溶解后，现象如图一所示。
回答下列问题：
(3)图一：A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是______(选填序号)。
(4)图二：能表示溶解度曲线的是______(选填“甲”或“乙”)。
(5)在20℃时的溶解度为______。
(6)图三：当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
28．某化学兴趣小组同学利用下列装置进行、的实验室制法和有关性质的研究
(1)甲同学要用高锰酸钾固体制取氧气，应选用如图中的______装置(填序号)，该反应的化学方程式是______，反应类型______．
(2)乙同学要制取二氧化碳应选用的装置是______(填序号)．
29．根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是电解水实验。电源a极应为______(选填“正”或“负”)极，该实验得出关于水的组成的结论是______。
(2)乙是验证与稀盐酸反应的实验。充分振荡后，A中的固体消失，B中仍有固体剩余，由此验证两者发生反应，则B试管中加入的X是______。
(3)丙是物质结晶实验。加入盐Y后搅拌，很快就观察到试管底部出现白色晶体，则盐Y的化学式是______，由此验证出硝酸钾的溶解度与温度的关系为______。
四、实验题
30．小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化溶液中到底是哪种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管．
【提出假设】假设(1)：使酚酞溶液变红的是.
假设(2)：使酚酞溶液变红的是．
假设(3)：使酚酞溶液变红的是______.(填离子符号)
小东认为不做实验即可说明假设(1)不成立，原因是______．
【实验验证】(完成下列实验操作、实验现象及实验结论)
小雨认为向实验步骤(1)后的试管中加入盐酸也可以得出正确结论，你同意她的观点吗？
______(填“同意”或“不同意)．
【实验拓展】
小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红．他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是______．
五、计算题
31．计算：
(1)我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．已知二甲醚的化学式为，二甲醚的相对分子质量是______，其中碳、氢元素的质量比为______．
(2)向122.5克氯酸钾中加入一些二氧化锰，放入试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请计算产生氧气的质量是多少？(要有详细、规范的计算过程)
32．为了测定某银、锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
请完成下列问题：
(1)表中m的值为______；
(2)银、锌合金中银的质量分数为______；
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出具体计算过程)
参考答案
1．答案：A
解析：A、酒精的蒸发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A正确；
B、食物的腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；
C、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质生成，属于化学变化，故C错；
D、蜡烛的燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错。
故选：A。
2．答案：D
解析：A.1，1—二乙氧基乙烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B.氧化物是由两种元素组成的化合物，而1，1—二乙氧基乙烷是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
C.1，1-二乙氧基乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是(12×6):(1×14)：(16×2)6：14:2，故错误；
D.1，1-二乙氧基乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是(12×6):(1×14)：(16×2)=72：14:32，可见其中碳元素质量分数最高，故正确。
故选：D。
3．答案：C
解析：A、稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，A将水倒入浓硫酸中，故不正确；
B、使用托盘天平时，注意“左物右码”，图中操作错误，故B错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的1/3，，外焰加热，试管夹夹在中上部.故本选项操作正确；
D、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上.故本选项操作错误；
故答案选C。
4．答案：A
解析：
5．答案：B
解析：A、金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故A正确；
B、石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故B错误；
C、不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故C正确；
D、钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故D正确。
6．答案：C
解析：A.水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；
B.一滴水中含有个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；
C.等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；
D.温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。
故选：C。
7．答案：D
解析：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
8．答案：D
解析：A、氧化物必须是由两种元素组成，一种元素是氧元素 的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，则两者的化学性质不相同，故B错；
C、离子最外层电子数不一定是8，例如氢离子，故C错；
D、决定元素种类的是质子数，所以同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定是同种元素，故D正确。
故选：D。
9．答案：B
解析：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验设计正确。
B、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计错误。
C、一段时间后，大烧杯中的小烧杯中的酚酞溶液变红色，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验设计正确。
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计正确。
故选：B。
10．答案：D
解析：A、由题意核燃料含有，该原子的质子数是94，故选项说法错误。
B、由题意核燃料含有，94是该原子的质子数，238是质量数，质量数=质子数+中子数，则中子数=238-94=144，故选项说法错误。
C、原子中核内质子数=核外电子数，该原子的质子数是94，则核外电子数为94，故选项说法错误。
D、由题意核燃料含有，238是质量数，故选项说法正确。
故选：D。
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：A、由质量守恒定律，x=40+40+32+10-12-0-10=100，错误；
B、a、c质量减少，为反应物，b质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，b不可能是单质，错误；
C、参加反应的a、c的质量比为：(40-12)：(32-0)=7：8，正确；
D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；
故选：C。
13．答案：C
解析：A、煤炭的脱硫处理可以有效减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；故A正确；
B、利用中和反应用熟石灰可以改良酸性土壤，故B正确；
C、合成材料用途广泛，其废弃物会带来环境污染；故C错误；
D、不断开发新能源是减少碳排放实现碳中和的重要途径；故D正确。
故选：C。
14．答案：C
解析：A、一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，水的量越多，则溶质质量分数越小；
B、一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，水的量越多，溶液的碱性越弱，则pH越小，越接近7；
C、一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，氢氧化钠的溶解度不会改变；D、一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，由于二氧化碳也能溶于水，故水的量越多，吸收的二氧化碳的量也越多；故选C。
15．答案：D
解析：
16．答案：D
解析：A、有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等是含碳元素的化合物，却是无机物。该选项不正确。
B、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属。如：碳酸盐与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。该选项不正确。
C、常温下碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液。比如，碳酸钠溶液pH大于7，但碳酸钠溶液是盐溶液。该选项不正确。
D、同种元素的粒子质子数一定相同，质子数相同的原子属于同种元素。该选项正确。故选：D。
17．答案：C
解析：A、溶液变为无色，说明氢氧化钠 和盐酸发生了反应，该选项说法正确；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：，该选项说法正确；
C、过程中氢氧化钠逐渐减少，溶液的pH逐渐减小，该选项说法不正确；
D、反应后所得无色溶液 的溶质中一定有反应生成的，可能有，例如盐酸过量时，该选项说法正确。
故选：C。
18．答案：A
解析：化学反应过程实质上是原子重新组合的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变，元素的种类不变，分子的个数可能改变，但物质的种类、分子的种类一定改变。故选A。
19．答案：CD
解析：A、聚乙烯和聚氯乙烯的颜色和厚度可能相同，观察颜色和厚度，不能区别聚乙烯和聚氯乙烯，故选项实验方案不能达到实验目的。B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，取样，加水溶解后，加入过量的溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再滴加酚酞溶液，根据试液是否变红，可确定是否含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的。
D、取样，加入过量的稀，若产生气泡，说明含有碳酸根离子；再滴加过量的溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；再加入适量的溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子；故选项实验方案能达到实验目的。
故选：CD。
20．答案：AC
解析：
21．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：(1)干冰是固态二氧化碳，化学式为：。
(2)分子的表示方法，正确书写化学式，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字；氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式用元素符号表示，2个氖分子可表示为：；
(3)离子的表示方法，在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷，1省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，3个亚铁离子：；
(4)地壳中所含的最多非金属元素和最多的金属元素分别是氧元素和铝元素，组合的化学式为：。
22．答案：（1）糖类；微量
（2）氧气和水
（3）加热煮沸
（4）B
（5）B
解析：(1)小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；故小麦粉中富含的营养素是糖类；馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的微量元素；
(2)久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生化学反应所致；
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
(4)A、玻璃瓶，是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故A错误；
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B正确；
C、铝质易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故C错误；
D、旧报纸，是用纸制成的，不属于合成材料，故D错误；
故选B；
(5)钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，所以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是钾肥；
A、中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选B。
23．答案：（1）c
（2）b
（3）d
（4）a
解析：(1)氢气燃烧生成水，没有污染，是清洁的能源；故填：c；
(2)干冰易升华吸热，常用于人工降雨；故填：b；
(3)新鲜蔬菜和水果中含有维生素；故填：d；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸来除铁锈；故填：a。
24．答案：(1)10g
(2)=
(3)氯化钠、碳酸钠；氯化钠
(4)加碳酸钠；蒸发水、降温
(5)C
解析：(1)10°℃时，碳酸钠的溶解度为10g 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以30℃时氯化钠和碳酸钠两物质的溶解度相等；
(2)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质分别是氯化钠、碳酸钠；10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，所以所得溶液中食盐的质量多；
(3)碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加碳酸钠，蒸发水、降温；
(4)由饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析
出，说明温度降低了，也就是说该物质溶于水是吸热的，所以为硝酸铵，故选C。
25．答案：延展性；
解析：其球面射电板是铝合金板，能做成球面说明铝合金具有良好的延展性，铝制品耐腐蚀的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：。
26．答案：（1）
（2）或C；
（3）；分子
解析：
27．答案：（1）4：21
（2）偏小
（3）B
（4）甲
（5）31.6g
（6）降温结晶
解析：(1)用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需溶质氯化钠的质量为100g×16%=16g，所需溶剂水的质量为100g-16g=84g，故所配溶液中溶质与溶剂的质量比为16g：84g=4：21；
(2)用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数会偏小；
(3)由图可知，B中有固体剩余，故B中一定属于饱和溶液；
(4)溶解度随温度的升高而增大，所以图二中甲能表示溶解度曲线；
(5)B烧杯中，在20℃时，50g水中加入20g硝酸钾固体，最多溶解硝酸钾的质量为20g-4.2g=15.8g，故在20℃时，100g水中最多溶解15.8g×2=31.6g所以在20℃时溶解度为31.6g；
(6)由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶。
28．答案：（1）A；；分解反应
（2）B
解析：(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，属于分解反应；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：A，；分解反应；
(2)实验室制取是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B。
29．答案：（1）负
（2）水是由氢元素和氧元素组成的5mL的水
（3）；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
解析：(1)电解水实验时“正氧负氢、氢二氧一”，结合与电源a对应的玻璃管气体体积约是电源b对应的玻璃管的体积的二倍，可知α极产生氢气，为负极，b极产生氧气，为正极；通过该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)验证与稀盐酸反应时作对比实验，需要控制A、B中粉末质量一样，A中加入5mL10%的稀盐酸，固体消失，则B中应加入5mL的水，因为微溶于水，B中仍会有固体剩余，从而验证A中的固体消失是与发生反应的结果，不是固体溶于稀盐酸中的水造成的；
(3)丙中试管内是硝酸钾的饱和溶液，往烧杯内的水中加入盐Y后搅拌，很快就观察到试管底部出现白色晶体，说明盐Y溶解时吸热，温度降低，从而验证出硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会析出晶体，初中常见的溶解时吸热的固体为硝酸铵，化学式是。
30．答案：【提出假设】；酚酞溶液中有水分子
【实验验证】同意
【实验拓展】碳酸钠溶液显碱性
解析：提出假设，假设(1)：使酚酞溶液变红的是；假设(2)：使酚酞溶液变红的是；假设(3)：使酚酞溶液变红的是；小东认为不做实验即可说明假设(1)不成立，原因是酚酞溶液中有水分子；故答案为：；酚酞溶液中有水分子；
实验验证，(1)向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变为红色；
(2)向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明使酚酞溶液变红的是氢氧根离子；小雨认为向实验步骤(1)后的试管中加入盐酸也可以得出正确结论，她的观点是正确的；故答案为：向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明使酚酞溶液变红的是氢氧根离子；同意；
实验拓展，小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红，他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性；故答案为：碳酸钠溶液显碱性；
31．答案：（1）46；4：1
（2）4.8g
解析：(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甲醚的相对分子质量为12×2+6+16=46；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为(12×2)：6=4：1；
（2）设生成的氧气的质量为x，
答：生成的氧气的质量为4.8g。
32．答案：(1)0.10
(2)67.5%
(3)9.8%
解析：(1)根据表中数据，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g，所以m值是0.10g；
(2)根据表中的数据可知，第五次没有生成氢气，说明了锌完全发生了反应，生成氢气的总质量为0.2g。
设锌的质量为x，
银、锌合金中银的质量分数为：
答：银、锌合金中银的质量分数为67.5%。
（3）设25g的稀硫酸中硫酸的质量为y
所用稀硫酸的溶质质量分数是：。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
物质
A
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
32
10
反应后的质量/g
12
x
0
10
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
选项
实验目的
实验方案
A
区别聚乙烯和聚氯乙烯
观察颜色和厚度
B
除去中少量的
加水溶解、降温结晶、过滤
C
检验氢氧化钠固体是否完全变质
取样，加水溶解后，依次加入过量的溶液、酚酞试液，观察试液是否变红
D
鉴别钠盐溶液中是否含有、、
取样，依次加入药品的顺序是①过量的稀②过量溶液③适量的溶液
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液
溶液变为红色
（2）
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
0.20