河南省信阳市息县2024届九年级下学期中考适应性测试（四）化学试卷(含答案)

这是一份河南省信阳市息县2024届九年级下学期中考适应性测试（四）化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．汝瓷是产自河南汝州的瓷器，以优美的造型、独特的釉色和温润的质地而闻名。工艺制作涉及化学变化的是( )
A.水洗选料B.揉泥成型C.刻花印花D.装窑烧制
2．随着生活条件的提高，汽车走进千家万户。制造汽车需要多种材料，下列相关材料属于有机合成材料的是( )
A.钢铁外壳B.真皮座椅C.橡胶轮胎D.玻璃车窗
3．保护环境卫生，学会垃圾分类。用过的快递纸箱应放入的垃圾桶上的图标是( )
A.AB.BC.CD.D
4．氧气的化学性质比较活泼。做下列物质在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部需预先加少量水或铺层细沙以防止瓶底炸裂的是( )
A.硫粉B.铁丝C.木炭D.红磷
5．2024年4月17日，全球首颗用牡丹花提炼碳元素制作而成的钻石亮相洛阳。钻石就是打磨过的金刚石，构成下列物质的微观粒子与构成金刚石的微观粒子种类相同的是( )
A.汞B.干冰C.氯化钠D.硫酸铜
6．实验室电解水的实验装置如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.与a管相连的是电源的正极
B.a管和b管中气体体积比约为2：1
C.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D.水电解的化学方程式为
7．下列图示的实验操作正确的是( )
A.闻气体气味B.点燃酒精灯
C.滴加液体D.测溶液的pH
8．是形成酸雨的主要物质之一，能与水发生反应前后相关物质中氮元素的化合价不包括( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
9．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：，该反应属于( )
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
10．2024年4月25日，三名航天员乘坐“神舟十八号”载人飞船顺利进入中国空间站。空间站处理二氧化碳时所发生的一个反应的微观示意图如下图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.图中单质的化学式为
B.图中涉及物质中有两种氧化物
C.该反应应用到工业上有助于实现碳中和
D.反应生成的丙和丁的质量比为9：4
11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是( )
A.B.C.D.
12．农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现利用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是( )
A.量水时俯视刻度线读数B.量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数
C.往烧杯中加水时有水洒出D.配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外
13．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是( )
A.用熟石灰区分硫酸钾和硫酸铵B.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液D.用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
14．现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸，充分反应，测得生成0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到12g固体。金属混合物的组成可能是( )
A.、B.、C.、D.、
二、填空题
15．空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居第二位的元素是______。
16．钼合金是核反应堆的高强韧材料。钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示。图中n的值为___________；钼的相对原子质量为___________；钼元素在元素周期表中位于第___________周期。
17．合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。黄河鲤鱼是制作豫菜的常用食材，鱼肉中富含的营养素是_______；必需元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康，如幼儿及青少年缺_______易患佝偻病；含小苏打的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为________。
18．如图是氯化钾和硝酸钾固体的溶解度曲线。℃时，的饱和溶液中溶质质量分数为______(写出计算式即可)；若某温度下，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)℃；将℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液均降温到℃，所得溶液中溶质的质量的大小关系为硝酸钾________氯化钾。
19．A~E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。已知A是白色难溶固体，相对分子质量为100；C是胃酸的有效成分；E为氧化物，其中金属元素显+3价，金属元素的质量分数为70%。
（1）则A在生产或生活中的一种用途是___________；
（2）反应①的化学方程式为___________；
（3）反应②的化学方程式为___________。
20．我国掺氢天然气管道燃爆试验成功，为实现天然气长输管道掺氢输送技术自主可控奠定了基础。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为___________；
（2）天然气的主要成分是甲烷，一定质量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是17.4g，水的质量是16.2g，则生成二氧化碳的质量为___________g。
21．化学来源于生活。请运用所学化学知识回答下列问题。
（1）炒菜时锅里的油起火，可用锅盖盖灭，应用的灭火原理是什么________？
（2）室温下将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起。请从分子角度解释________。
22．如图所示装置可用于探究可燃物燃烧的条件及测定空气中的氧气含量。
（1）将装有红磷、白磷的Y型管放入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件________？
（2）已知Y形管容积是60mL，量筒内装有20mL水。待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水倒流入Y形管中，量筒最终剩余水的体积约为___________mL。
23．金属的性质是化学学习和研究的重要内容。
（1）铁锅作炊具主要利用铁的___________性。
（2）如图为某化学小组探究铁、铜、银金属活动性的实验。
①写出装置B中发生反应的化学方程式________。
②通过图示中的实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请只利用图中所给的四种试剂，再补充一个实验来达到目的，简要叙述实验步骤________。
24．下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用装置A制取O2的化学方程式_________。
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气()，氨气极易溶于水，则制取并收集氨气应选用的一套装置为___________(填字母)。
（3）装置B能控制反应的发生和停止，请简述使装置B中反应停止的原理_________。
三、实验题
25．氢氧化钠在工业生产和实验室里用途广泛。某化学小组以“氢氧化钠的化学性质和制取”为主题展开项目式实践活动。
【活动一】探究氢氧化钠的化学性质
（1）如图1所示，向盛有的溶液试管中滴加稀盐酸，未观察到明显现象。若向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，请分析所得溶液中溶质的成分________。
（2）如图2所示，向盛有溶液的试管中滴加溶液，请写出发生反应的化学方程式________。
（3）如图3所示，向盛满的锥形瓶中注入浓溶液后能观察到什么现象？________。写出有关反应的化学方程式________。
【活动二】探究工业上如何制取氢氧化钠
（4）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”。实验室模拟氯碱工业制取氢氧化钠的工艺流程图如图所示。
①粗食盐水中含有杂质、、，可依次加入过量的、、溶液，分离出沉淀后，再加入适量试剂X。试剂X为___________(填名称)；加入时所发生反应的化学方程式为___________。
②写出电解食盐水反应的化学方程式________。
【拓展活动】探究氢氧化钠样品的纯度
（5）工业制得的某氢氧化钠样品中含有少量氯化钠。为测定该样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g该样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀硫酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去溶质质量分数为10%的稀硫酸49g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
参考答案
1．答案：D
解析：A、水洗选料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、揉泥成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、刻花印花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、装窑烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2．答案：C
解析：
3．答案：A
解析：快递纸箱宜回收循环使用，属于可回收类垃圾，故选：A。
4．答案：B
解析：红磷、木炭、硫等物质在氧气中燃烧的生成物是固体粉末、气体，不要预先在瓶里装少量水或铺一层细沙；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热，为防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂，因此试验之前要在集气瓶底部放少量水或细沙；
故选：B。
5．答案：A
解析：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由氯离子和钠离子构成的，不符合题意；
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意。
故选：A。
6．答案：B
解析：A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则图中与a管相连的是电源的负极，说法错误，不符合题意；
B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，则图中a管和b管产生的气体分别为氢气、氧气，其体积比约为2:1，说法正确，符合题意；
C、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7．答案：D
解析：A、闻气体气味时，应用手在容器口轻轻地扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，图示操作错误，不符合题意；
B、点燃酒精灯要用火柴，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体药品时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管或触碰试管内壁，图示操作错误，不符合题意；
D、测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
8．答案：B
解析：
9．答案：A
解析：由可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选：A。
10．答案：A
解析：A、单质是由同种元素组成的纯净物，则图中涉及的单质为氢气，化学式为H，说法错误，符合题意;
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则图中涉及的氧化物为二氧化碳和水，共两种，说法正确，不符合题意；
C、由可知，该反应消耗了二氧化碳，因此该反应应用到工业上有助于实现碳中和，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，丙为水、丁为甲烷，根据，则反应生成的丙和丁的质量比为[2×(1×2+16)]：(12+1×4)=9:4，说法正确，不符合题意。
故选：A。
11．答案：D
解析：A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意。故选：D。
12．答案：B
解析：A、量取水时俯视刻度线，读数偏高，实际取水的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，故A错误；
B、量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数，读数偏高，实际取氯化钠溶液的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，故B正确；
C、往烧杯中加水时有水洒出，水的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，故C错误；
D、配好的溶液装瓶时部分溶液洒落，溶液是均一的，不会改变溶质质量分数，故D错误。
故选B。
13．答案：D
解析：A、硫酸钾与熟石灰不反应，无明显现象，硫酸铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，符合题意。
故选D。
14．答案：C
解析：
15．答案：氮气或；硅或
解析：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，则空气中体积分数约为78%的气体是氮气()；
地壳中含量前五位元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量居第二位的元素是硅()。
16．答案：13；95.96；五
解析：由钼原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数-核外电子数，则n=42-2-8-18-1=13；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则钼的相对原子质量
为95.96；
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由钼原子结构示意图可知，钼原子核外电子层数为5，则钼元素在元素周期表中位于第五周期。
17．答案：蛋白质；钙；
解析：鱼肉中富含的营养物质为蛋白质；
幼儿及青少年缺少微量元素钙元素会导致佝偻病；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应方程式为：。
18．答案：；小于；小于
解析：由溶解度曲线图可知，℃时，溶解度为110g，其的饱和溶液中溶质质量分数为；
由溶解度曲线图可知，若某温度下，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度小于℃；
由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中溶质质量硝酸钾>氯化钾、溶剂质量硝酸钾<氯化钾，将℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液均降温到℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，所得溶液均为饱和溶液，℃硝酸钾、氯化钾溶解度相等，由于溶剂质量不变仍为硝酸钾<氯化钾，则所得溶液中溶质的质量的大小关系为硝酸钾小于氯化钾。
19．答案：（1）作建筑材料、补钙剂
（2）
（3）
解析：分析：A是白色难溶固体，相对分子质量为100，则A为碳酸钙；C是胃酸的有效成分，则C为盐酸；E为氧化物，其中金属元素显+3价，金属元素的质量分数为70%，则E为氧化铁；已知A~E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，A属于盐、C属于酸、E属于化合物，则B、D分别为碱或单质，C(盐酸)能与B、D发生反应，E(氧化铁)能转化为D，B能转化为A(碳酸钙)，则B为氢氧化钙、D为铁。
详解：(1)由分析可知，A为碳酸钙，则A在生产或生活中的用途是作建筑材料、补钙剂等；
(2)由分析可知，A为碳酸钙、C为盐酸，则反应①为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
(3)由分析可知，D为铁、E为氧化铁，则反应②为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
20．答案：（1）
（2）4.4g
解析：(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
(2)由质量守恒定律可知，甲烷中氢元素的质量为，则甲烷的质量为，甲烷中碳元素的质量为，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为17.4g-x，则，解得，x=4.4g。
21．答案：（1）隔绝氧气
（2）分子间有间隔，固体变成气体时，分子间的间隔变大
解析：(1)炒菜时锅里的油起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气以达到灭火目的；
(2)室温下将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，从分子角度分析是因为分子间有间隔，固体变成气体时，分子间的间隔变大。
22．答案：（1）温度达到可燃物的着火点
（2）8
解析：(1)Y型管中白磷与空气接触且温度达到白磷着火点，所以白磷燃烧；Y型管中的红磷与空气接触但温度没有达到红磷着火点，所以红磷不燃烧，由此可以说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
(2)白磷燃烧消耗Y型管内空气中的氧气，待完全反应后冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入Y型管，进入水的体积就是消耗氧气的体积，由于氧气约占空气体积的，所以进入水的体积为，则量筒最终剩余水的体积约为20mL-12mL=8mL。
23．答案：（1）导热
（2）①
②把铜丝浸入稀盐酸中
解析：(1)铁锅作炊具主要利用铁的导热性；
(2)①装置B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：;
②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的金属活动性强于氢，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱，可以把铜丝浸入稀盐酸中，若无明显现象，说明铜不与稀盐酸反应，铜的金属活动性在氢之后，进而说明金属活动性铁>铜>银。
24．答案：（1）
（2）AD
（3）关闭弹簧夹，反应产生气体使装置内压强增大，液体药品被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止
解析：(1)装置A为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则用装置A制取氧气的原理为氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为;
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气()，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置应选用固体加热型发生装置，即装置A；由于氨气极易溶于水且密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，则收集装置选择装置D，综上制取并收集氨气应选用的一套装置为AD；
(3)装置B能控制反应的发生和停止，是因为装置B中有多孔隔板和弹簧夹，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应产生气体使装置内压强增大，液体药品被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出使装置内压强减小，液体药品重新流入试管内，固液接触，反应发生。
25．答案：（1）一定含有，可能含有
（2）
（3）U形管中红墨水的液面左高右低；
（4）稀盐酸；；
（5）80%
解析：(1)无色酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向盛有的溶液试管中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，因此未观察到阴显现象，若向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液是无鱼，说明溶滴中不含有显碱性的氢氧化钠，则所得溶液中溶质的成分一定含有，可能含有；
(2) 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：;
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体减小，压强减小，则可观察到U形管中红墨水的液面左高右低，化学方程式为：；
(4)①粗食盐水中含有杂质、、，可依次加入过量的、(氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)、(碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠)、溶液(氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠)，分离出沉淀后，得到溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，再加入适量试剂X，试剂X的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则试剂X为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；加入时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；
②电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物应该有水参与，即氯化钠和水通电生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：；
（5）解：设该样品中氢氧化钠的质量为x。
x=4g
则该样品中氢氧化钠的质量分数为，
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
A
B
C
D