北京市日坛中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(无答案)

这是一份北京市日坛中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了6ml/L⋅min，5​∘C等内容，欢迎下载使用。
（考试时间70分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。
1．汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是
A．车身主体——钢铁B．汽车车窗——玻璃
C．汽车轮胎——合成橡胶D．电线绝缘层——聚氯乙烯塑料
2．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．AlB．FeC．HgD．Ag
3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
4．以下措施是为了加快化学反应速率的是
A．葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂B．塑料中添加防老剂
C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．低温保存运输疫苗
5．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是
A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物
B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同
C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水
D．三者之间存在转化：乙烯H2O乙醇酸性KMnO4溶液乙酸
6．下列有关工业生产的说法不正确的是
A．利用油脂的加成反应制肥皂
B．利用淀粉的水解反应生产葡萄糖
C．通过煤的气化得到水煤气CO、H2等气体燃料
D．通过石油的裂化和裂解得到乙烯、丙烯等化工原料
7．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500∘C的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂500∘C2SO3
B．反应到2min时，达到了化学平衡状态
C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6ml/L⋅min
D．通过调控反应条件，可以使SO2转化率高于80%
8．绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是
A．乙烯氧化法合成环氧乙烷：
B．煤的液化法合成甲醇：CO+2H2催化剂CH3OH
C．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHO催化剂CH3COOC2H5
D．浓硫酸氧化法制备硫酸铜：Cu+2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O
9．下列实验现象因发生加成反应而产生的是
10．下列解释事实的方程式不正确的是
A．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+S△FeS
B．食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．丙烯制备聚丙烯塑料：
D．乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛：2C2H5OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O
11．为达到实验目的，下列实验装置与操作正确的是
12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以Γ形式存在）的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．经①和④所得溶液中，cΓ后者大于前者
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的nCl2:nKClO3=5:2
D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
13．Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种物质的浓度变化如图。下列分析不正确的是
A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性
B．曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3
C．“0∼a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
D．Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
14．探究SO2使品红褪色的反应，实验装置（尾气处理装置略）及现象如下：
已知：H2SO3水溶液中存在HSO3-、SO32-。
下列分析或推测不正确的是
A．由①推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与
B．推测SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、HSO3-或SO32-有关
C．对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量SO32-
D．向③中加入少量pH=10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢
第二部分（非选择题，共58分）
15．某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如图实验。
（1）实验Ⅰ：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL2ml⋅L-1稀硫酸的烧杯中。
观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1​∘C到T2​∘C；Cu片表面无明显变化。
①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 。
②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图 （填“A”或“B”）。
（2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2ml⋅L-1稀硫酸的烧杯中。观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1​∘C升到T3​∘C。结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，测得T2>T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 。
（4）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由：若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是 。
16．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl
（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 。
（2）B→D反应类型是 。
（3）E结构简式是 。
（4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气CO、H2生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。
（5）Q分子中的官能团是 。
（6）生成乙酸乙酯的化学方程式是 。
（7）下列说法正确的是 。
①CH3OH可循环利用②乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
③用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
（8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的nH2:nCH3COOCH3= 。
17．溴及其化合物在医药、农药、染料、阻燃剂等领域有广泛的用途。利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。
已知：溴单质的沸点为58.5​∘C。
（1）溴元素在元素周期表中的位置是 。
（2）“吹出塔”中利用了溴的 性。
（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
（4）“蒸馏塔”中温度应控制在 （填序号）。
A．40∼50∘CB．70∼80∘CC．100∘C以上
（5）物质A （填化学式）可以循环利用，降低成本。
（6）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中Br2的含量如图。
注：nClnBr表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为 。
②用离子方程式说明pH=7.5时溶液中Br2的含量较低的原因： 。
18．氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。
①制取氨气的化学方程式是 。
②下列装置中，可用于收集氨的是 （填字母）。
（2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。
NH3①NO②NO2③HNO3④NH4NO3
写出反应①的方程式： 。
（3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐NO3-，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用
①0∼2天，发生的主要反应为： Fe+ NO3-+ = Fe2++ +
②4∼5天，检测到纳米零价铁有剩余，但NO3​-浓度无明显变化，结合方程式说明原因： 。
③6∼8天，结合离子方程式说明溶液中NO3​-浓度下降的原因是 。
19．小组探究NO2与NaOH溶液的反应。
注：AgNO2为黄色固体，难溶于水。
（1）用Cu与浓HNO3制取NO2，化学方程式为 。
（2）NO2不能用排水法收集，因为NO2与水反应生成 和NO。
（3）将充满NO2的试管倒扣在NaOH溶液中，液体迅速充满试管，且较长时间无明显变化。
①取试管中溶液，加 （填试剂），产生黄色沉淀，说明溶液中含有NO2​-。
②写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）探究NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因。
查阅资料：NO2与水反应分步进行：
ⅰ.NO2溶于水生成HNO2（氧化性强于HNO3）；
ⅱ.HNO2不稳定，发生分解。
实验探究：将充满NO2的试管倒扣在水槽中，液面迅速上升，几乎充满试管（图Ⅰ），一段时间后，试管中液面下降（图Ⅱ）。
①检验图Ⅱ试管中气体成分。 （填操作和现象），证实气体为NO。
②取图Ⅰ试管中液体，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证实溶液中存在HNO2。
小组讨论将酸性KMnO4溶液更换为淀粉KI溶液的可行性。
甲同学认为不可行，理由是 ；乙同学认为可行，并通过对比实验证实了自己的观点，写出乙同学的实验方案： 。
③分析NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因： 。A.溴的四氯化碳溶液褪色
B.酸性高锰酸钾溶液褪色
C.试管内壁上有油状液滴
D.钠表面产生无色气泡
A.检验浓硫酸的脱水性
B.收集并验证乙烯
C.用饱和NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
D.制取乙酸乙酯
①
②
③
④
溶液不褪色
迅速褪色
较快褪色
较长时间未完全褪色