2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练28元素周期表元素周期律

这是一份2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练28元素周期表元素周期律，共8页。

1．(2024·广州高三阶段测试)为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。下列说法不正确的是( )
A.镓的核电荷数为31
B．锗元素的相对原子质量为72.63
C．镓、锗位于元素周期表p区
D．镓、锗是稀土元素
解析：选D。A.镓为31号元素，核电荷数为31，A正确；B.根据题图可知，锗元素的相对原子质量为72.63，B正确；C.根据镓、锗的价层电子排布可知，二者位于元素周期表p区，C正确；D.镓、锗为主族元素，不是稀土元素，D错误。
2．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素。下列关于该元素的判断错误的是( )
A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2
B．该元素为V
C．该元素属于第ⅢA族元素
D．该元素属于过渡元素
答案：C
3．(2024·肇庆高三质检)下列有关物质性质的比较正确的是( )
A．碱性强弱：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
B．离子半径：Mg2＋＜O2－＜F－
C．还原性：SiH4＞PH3＞HCl
D．热稳定性：CH4＞NH3＞HF
解析：选C。A项，金属性：CaMg2＋，B不正确；C项，非金属性：Si4．第一电离能、第二电离能、第三电离能分别用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
下列说法正确的是( )
A．甲的金属性比乙的弱
B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定是非金属元素
D．丁一定是金属元素
解析：选C。根据I2(甲)≫I1(甲)和I3(乙)≫I2(乙)以及甲、乙在第三周期可推知甲为Na，乙为Mg，金属性：Na>Mg，Mg的化合价为＋2价，A、B不正确；根据丙的各级电离能可知，丙为原子序数大于Al的非金属元素，再根据I1(丁)>I1(丙)>I1(Mg)可推知，丁为第三周期中原子序数大于Al的非金属元素，C正确、D不正确。
5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是①1s22s22p4，②1s22s22p63s23p4，③1s22s22p63s23p5，④1s22s22p3。下列说法不正确的是( )
A．最高价含氧酸的酸性强弱：②<③
B．第一电离能：①>④
C．①②③④都是p区元素
D．电负性：①>②
解析：选B。由核外电子排布式可知，四种元素分别为氧、硫、氯、氮。A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价含氧酸的酸性强弱：②<③，A正确；B.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O，B错误；C.四种元素都是p区元素，C正确；D.同主族元素由上到下，电负性逐渐减小，故电负性：①>②，D正确。
6．(2022·新高考广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如右图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
解析：选C。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，即乙、戊不是0族元素，故五种元素位于第二、三周期；若戊为Cl，则甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若戊为S，则甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，A正确；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，B正确；若甲为C，烃遇氯化氢无白烟产生，C错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D正确。
7．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是( )
答案：D
8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下。下列判断正确的是( )
A．X的电负性比Q的大
B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比R的强
解析：选B。X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由题图中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。A.C的电负性比Cl的小，故A错误；B.核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；C.同周期主族元素，原子序数越大，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，故Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；D.同主族元素，原子序数越大，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比R的弱，故D错误。
9．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。
(1)E在元素周期表中的位置为__________________________。
(2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________________________________
______________________________________________________。
(3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：________________________________
_________________________________________________。
(4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为______________________，其中白烟的成分含有的化学键类型为__________________________________________________。
(5)27 g A单质与足量四氧化三铁发生反应，生成的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为________L。
解析：由B的一种同位素考古时用来测定文物的年代可知，B为C；根据短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A是Al、C是N、D是O、E是Cl。(1)Cl在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。(2)A的最高价氧化物为氧化铝，E的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，二者发生反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(3)C的氢化物是氨，单质D是氧气，该反应为氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O。(4)氯气有强氧化性，氨具有还原性，二者能发生反应生成NH4Cl，NH4Cl为固体小颗粒，是白烟的主要成分，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。(5)A单质是铝，铝单质与足量四氧化三铁反应的化学方程式为8Al＋3Fe3O4 eq \(=====,\s\up7(高温)) 9Fe＋4Al2O3，Fe与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，根据关系式：8Al～9Fe～9H2，V(H2)＝ eq \f(9,8) × eq \f(27 g,27 g/ml) ×22.4 L/ml＝25.2 L。
答案：(1)第三周期第ⅦA族 (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O
(4)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 离子键、共价键
(5)25.2
[素养提升]
10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
下列关于元素R的判断一定正确的是( )
①R元素的最高正化合价为＋3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①② B．②③
C．③④ D．①④
答案：B
11．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若aX2＋ 和bY－ 的核外电子排布相同，则原子序数：a＝b＋3
B.盐酸的酸性比H2SiO3的强，元素的非金属性：Cl＞Si
C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料
D.Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，可推出：BeO＋2OH－＋H2O===[Be(OH)4]2－
解析：选B。A.若aX2＋ 和bY－ 的核外电子排布相同，则a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；B.HCl不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸的酸性比H2SiO3的强，不能作为比较Cl、Si的非金属性强弱的依据，故B错误；C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的分界处，既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；D.Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，即BeO和Al2O3的化学性质相似，可推出：BeO＋2OH－＋H2O===[Be(OH)4]2－，故D正确。
12．(2024·江门联考)V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子p轨道电子数是W的基态原子p轨道电子数的2倍，且X的基态原子p轨道电子数与s轨道电子数相等。V、Y、Z三种元素分属三个短周期且原子序数呈等差数列。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：X>Y>Z
B.元素第一电离能：X>W>V
C.简单氢化物的熔、沸点：Z>X>W
D.W、Y、Z可形成多种空间结构为平面形的分子
解析：选D。X的基态原子p轨道电子数与s轨道电子数相等，V、Y、Z三种元素分属三个短周期且原子序数呈等差数列，可知V为H元素，Y为F元素，Z为Cl元素，X为O元素；X的基态原子p轨道电子数是W的基态原子p轨道电子数的2倍，W为C元素。A.元素电负性：Y>X>Z，A错误；B.元素第一电离能：X>V>W，B错误；C.水分子之间可形成氢键，沸点高，故简单氢化物的熔、沸点：X>Z>W，C错误；D.W、Y、Z可形成多种空间结构为平面形的分子，如C2Cl2F2、C2ClF3、C2Cl3F等，D正确。
13.(2024·云浮高三调研)X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.五种元素中M的原子半径最大
B.简单气态氢化物的沸点：X>Y>M
C.甲中所有原子最外层均达到 8e－稳定结构
D.Z、W能组成极性分子和非极性分子
解析：选D。由题图可知，X可形成三个价键，X为N；Y可形成两个价键，Y为O；Z可形成五个价键，Z为P；M可形成六个价键，M为S；W可形成一个价键，M为Cl。A.电子层数越多，原子半径越大，而电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原子半径最大的为Z，A错误；B.H2O和NH3均有氢键，且H2O中氢键更多，沸点更高，所以简单氢化物的沸点：Y>X>M，B错误；C.由题图可知，Z和M原子最外层均超出了8e－结构，C错误；D.PCl3为极性分子，PCl5为非极性分子，D正确。
14．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
(1)C2A4的电子式为________________。
(2)B元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为
。该同学所画的轨道表示式违背了____________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是
____________________________________________________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_________________________________________________________。
(6)H位于元素周期表的________区，其基态原子的价层电子排布式为________，实验室用一种黄色溶液检验H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________。
解析：根据题给信息可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。
答案：(1)
(2)6 哑铃
(3)泡利原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时很难再失去1个电子
(4)Cl－>O2－>Mg2＋
(5)Mg2＋＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
(6)d 3d64s2
Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓元素
I1
I2
I3
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
选项
实验
事实
结论
A
将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水
K与H2O反应更剧烈
金属性：K>Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S>P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：HCl>HI
D
用焦炭还原石英砂制得粗硅
SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑
非金属性：C>Si
元素
电离能/(kJ·ml－1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：I1＝738 kJ·ml－1 I2＝1 451 kJ·ml－1
I3＝7 733 kJ·ml－1 I4＝10 540 kJ·ml－1
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八纵列