终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练17铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用
    立即下载
    加入资料篮
    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练17铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用01
    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练17铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用02
    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练17铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用03
    还剩5页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练17铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用

    展开
    这是一份2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练17铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用,共8页。

    1.(2024·广州越秀区高三测试)已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠,在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。下列装饰工艺主要使用金属材料的是( )
    答案:D
    2.在指定条件下,下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )
    A.Cu2S eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s)) eq \(――→,\s\up7(O2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))),\s\d5(高温)) Cu eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s))
    B.Cu eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s)) eq \(――――――→,\s\up7(Fe2(SO4)3(aq))) Fe eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s))
    C.Cu eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s)) eq \(――→,\s\up7(S\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s))),\s\d5(△)) CuS eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s))
    D.Cu eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s)) eq \(――→,\s\up7(H2SO4\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(浓)))) SO2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))
    解析:选A。A.由反应Cu2S+O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu+SO2可知,物质之间的转化能实现;B.由反应Cu+Fe2(SO4)3===CuSO4+2FeSO4可知,物质之间的转化不能实现;C.由反应2Cu+S eq \(=====,\s\up7(△)) Cu2S可知,物质之间的转化不能实现;D.常温下,Cu和浓硫酸不反应,物质之间的转化不能实现。
    3.下列关于铝合金的说法错误的是( )
    A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的硬度大
    B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
    C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀
    D.镁铝合金在盐酸中无法溶解
    答案:D
    4.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是( )
    解析:选C。A.Hg是不活泼金属,冶炼原理为2HgO eq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg+O2↑,该方法是热分解法,A正确;B.Al是活泼金属,通常采用电解法冶炼,为降低Al2O3的熔点,要加入助熔剂冰晶石,冶炼原理为2Al2O3(熔融) eq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5(冰晶石)) 4Al+3O2↑,B正确;C.制取活泼金属Na通常采用电解熔融NaCl的方法,冶炼原理为2NaCl(熔融) eq \(=====,\s\up7(电解)) 2Na+Cl2↑,C错误;D.通常采用还原剂CO在高温下还原Fe2O3的方法冶炼Fe,冶炼原理为Fe2O3+3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe+3CO2,D正确。
    5.(2024·广州执信中学月考)利用自然资源制备相关化学物质,下列化学工艺不可行的是( )
    A.海水提取食盐后的母液 eq \(――→,\s\up7(石灰乳)) Mg(OH)2 eq \(――→,\s\up7(盐酸)) MgCl2(aq) eq \(――→,\s\up7(电解)) Mg
    B.石英砂 eq \(――→,\s\up7(焦炭),\s\d5(高温)) 粗硅 eq \(――→,\s\up7(HCl),\s\d5(高温)) SiHCl3 eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(高温)) 高纯硅
    C.硫铁矿 eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(焙烧)) SO2 eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂)) SO3 eq \(――→,\s\up7(98.3%浓硫酸),\s\d5(吸收)) 发烟硫酸 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2SO4·xSO3))
    D.铝土矿 eq \(――→,\s\up7(氢氧化钠溶液),\s\d5(过滤)) Na[Al(OH)4]溶液 eq \(――→,\s\up7(CO2),\s\d5(过滤)) Al(OH)3 eq \(――→,\s\up7(煅烧)) Al2O3 eq \(――→,\s\up7(电解)) Al
    解析:选A。A.电解MgCl2溶液,不能获得Mg,应电解熔融氯化镁,A工艺不可行;B.工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅,粗硅与HCl在高温条件下反应可制得SiHCl3,然后用H2还原SiHCl3可制得高纯硅,B工艺可行;C.工业上煅烧硫铁矿制得SO2,SO2催化氧化所得的SO3用98.3%的浓硫酸吸收,可得发烟硫酸,C工艺可行;D.铝土矿“碱溶”后得到Na[Al(OH)4]溶液,通入过量二氧化碳,制得Al(OH)3,高温煅烧Al(OH)3得到Al2O3,再电解熔融Al2O3可得到Al,D工艺可行。
    6.(2024·揭阳联考)铜及含铜微粒的价荷图如下所示。下列推断不合理的是( )
    A.要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液
    B.Cu(OH)2转化成Cu(OH) eq \\al(2-,4) 需要加碱
    C.在酸性环境中,c可以反应生成a和Cu
    D.b具有还原性
    解析:选D。根据铜及含铜微粒的价荷图判断,a是Cu2+、b是CuO eq \\al(-,2) 、c是Cu2O、d是Cu(OH)2。A.a中Cu元素化合价为+2价,在酸性条件下,H2O2氧化Cu变为Cu2+,A正确;B.由题图可知,Cu(OH)2转化为Cu(OH) eq \\al(2-,4) 需在碱性条件下,B正确;C.Cu2O中Cu元素化合价为+1价,在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价的铜和单质铜,C正确;D.CuO eq \\al(-,2) 中铜元素化合价为+3价,具有氧化性,D错误。
    7.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分,现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案、现象与结论均正确的是( )
    解析:选D。A.因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体,故不能确定含有铝、铁、镁三种金属,A项错误;B.铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体,只能证明含有Al,B项错误;C.加入盐酸后,向所得溶液中加入少量NaOH溶液,Mg2+、Al3+均可生成氢氧化物白色沉淀,说明合金中可能含有镁,C项错误;D.铁单质与盐酸反应生成亚铁离子,在空气中放置一会儿后,亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子,加入KSCN溶液,溶液呈红色,D项正确。
    8.工业上,金属的制取有多种方法,选择何种方法与金属的性质密切相关。
    (1)金属Na、Mg、Al等的制取常采用电解法。写出以铂为电极电解熔融氯化镁制镁的电极反应式。
    阳极:___________________________________________;
    阴极:___________________________________________。
    (2)金属钾因易溶于盐而不易分离,且电解时有副反应发生,工业上通常用钠与氯化钾在高温下反应制取,该反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g) ΔH>0,根据下表有关数据回答下列问题:
    ①制取钾的适宜温度范围为____________。
    ②制取钾的条件为________。
    A.适当高温高压 B.适当低温低压
    C.适当高温低压 D.适当低温高压
    ③工业上采用此法制得的钾往往不纯,最可能含有的杂质是________,检验方法为____________。
    (3)用铝热反应可将Fe3O4中的铁还原出来,写出该反应的化学方程式:________________________________。
    若用此法制得0.84 t Fe,则转移________ml电子。
    解析:(1)电解熔融氯化镁时,阳极上Cl-失电子被氧化成Cl2,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑;阴极上Mg2+得电子被还原成Mg,电极反应式为Mg2++2e-===Mg。
    (2)①K、Na的活泼性相近,要从题给可逆的置换反应中制取K,主要是利用K的沸点比Na的低,而控制温度使K汽化,其余三种物质均为液体,便于生成的K蒸气不断逸出,使反应向生成K的方向进行而制得K,所以适宜的温度范围为801~890 ℃。②该反应为气体体积增大的吸热反应,升高温度和减小压强均能使平衡Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g) 正向移动,所以制取钾的条件为适当高温低压。③因为制备反应为可逆反应,而且钾蒸气和钠蒸气的沸点差别不是特别大,所以制备的钾蒸气中最可能含有少量的钠蒸气。检验金属钠可以用焰色试验,钠的焰色为黄色。
    (3)铝热反应是热还原法的一种,利用铝的还原性比铁的强将铁从其氧化物中置换出来,反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 eq \(=====,\s\up7(高温)) 9Fe+4Al2O3,由化学方程式可得关系式9Fe~24e-,所以制得0.84 t Fe时转移电子的物质的量为 eq \f(8,3) n(Fe)= eq \f(8,3) × eq \f(0.84 t×106 g/t,56 g/ml) =4×104ml。
    答案:(1)2Cl--2e-===Cl2↑ Mg2++2e-===Mg
    (2)①801~890 ℃ ②C ③钠 焰色试验
    (3)8Al+3Fe3O4 eq \(=====,\s\up7(高温)) 9Fe+4Al2O3 4×104
    [素养提升]
    9.某小组同学探究Cu和物质A的反应,实验如下。下列分析不正确的是( )
    A.实验②中铜粉溶解的原因:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
    B.实验①中产生NO的原因:pH=1时铜直接将NO eq \\al(-,3) 还原为NO
    C.若向实验③中加入FeSO4固体,推测铜粉会溶解
    D.实验①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关,也与反应速率有关
    解析:选B。A.实验②中,铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和绿色的亚铁离子,A正确;B.实验①中,经检验反应后溶液中含Fe(NO)2+,说明加入铜粉后,铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和绿色的亚铁离子,酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO,B不正确;C.若向实验③中加入FeSO4固体,酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子,根据实验①的条件,推测铜粉会溶解,C正确;D.实验①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关,如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱,亚铁离子有还原性等,也与反应速率有关,如硝酸根离子、氢离子浓度等对反应速率的影响,D正确。
    10.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,下列有关说法不正确的是( )
    A.稳定性:Cu2O>CuO
    B.Cu2O与酸的反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂
    C.若溶液变蓝色,则说明CuO已分解
    D.若有14.4 g Cu2O参加反应,则转移电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
    解析:选C。A项,CuO经高温灼烧生成Cu2O和O2,说明Cu2O比CuO稳定,故A正确;B项,反应Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O中,Cu元素的化合价部分从+1价降低到0价,部分从+1价升高到+2价,故Cu2O既是氧化剂又是还原剂,故B正确;C项,若溶液变蓝色,不能说明CuO已分解,因为CuO与稀硫酸反应时溶液也变蓝色,故C错误;D项,反应Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O中,1 ml氧化亚铜完全反应转移1 ml电子,故14.4 g (0.1 ml)Cu2O完全反应转移0.1 ml电子,即转移电子数为 0.1NA,故D正确。
    11.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下。
    可能用到的数据见下表:
    下列说法错误的是( )
    A.固体X的主要成分是S和Fe(OH)3,金属M为Zn
    B.“浸取”时,增大O2压强可促进金属离子浸出
    C.“中和调pH”的范围为3.2~4.2
    D.“还原”时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
    解析:选D。CuS精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下,用硫酸溶液“浸取”,CuS转化为CuSO4、S,Fe2+被氧化为Fe3+,然后通入NH3调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀,而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中,过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3,滤液中含有Cu2+、Zn2+;向滤液中通入高压H2,根据还原性:Zn>H2>Cu,Cu2+被还原为Cu单质,通过“过滤”分离出来,而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中,再经一系列处理可得到Zn单质。A.根据上述分析可知,固体X的主要成分是S和Fe(OH)3,金属M为Zn,A正确;B.CuS难溶于硫酸,在溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq),增大O2的压强,即增大O2的浓度,可以反应消耗S2-,使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动,促进金属离子浸出,B正确;C.根据流程图可知,用NH3调节溶液pH时,要使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中,结合表中数据可知,“中和调pH”的范围为3.2~4.2,C正确;D.在用H2还原Cu2+变为Cu单质时,H2失去电子被氧化为H+,与溶液中OH-结合形成H2O,若还原时增大溶液的酸度,即 c(H+) 增大,不利于H2失去电子还原Cu2+使之变为Cu单质,因此不利于Cu的生成,D错误。
    12.(2024·阳江模拟)CuCl在染色和催化领域应用广泛,某研究小组欲利用下图所示的装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制Cu(OH)2中制备CuCl。已知:CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,能溶于浓盐酸。
    实验步骤及现象:
    ①向装置C中先加入15 mL 0.5 ml·L-1 CuCl2溶液,再加入30 mL 0.6 ml·L-1 NaOH溶液;
    ②打开装置A中分液漏斗的活塞产生 SO2气体至过量,刚开始装置C中出现少量淡黄色固体,静置一会儿之后,底部有较多的白色沉淀,上层是淡绿色溶液;
    ③将装置C中混合物过滤,依次用水和乙醇洗涤、烘干,所得固体的质量为0.594 g。
    回答下列问题:
    (1)试剂a为浓硫酸,仪器b的名称为________________________________________________________。
    (2)装置B中长颈漏斗的作用是___________________________________________________________。
    (3)将SO2通入装置C中,与新制Cu(OH)2反应,产生白色固体的离子方程式为________________________________________________。
    (4)小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究得出:
    ⅰ.白色沉淀为CuCl。
    ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO3)2。
    结论:本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应,少量与之发生了复分解反应,二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因:____________________________________
    ________________________________________________________。
    (5)用乙醇洗涤CuCl的优点为_____________________________________________________________
    _______________________________________________________。
    (6)该实验中CuCl的产率为________%。
    (7)已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,CuCl+HCl===HCuCl2,HCuCl2 eq \(=====,\s\up7(稀释)) CuCl↓+HCl。若所得CuCl固体中混有少量 Cu2O,请补充下列除去 Cu2O的实验方案:
    ①向产物中滴加试剂________,使固体充分溶解,再过滤出杂质;
    ②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止;
    ③过滤、洗涤、干燥,可得到除去Cu2O后的CuCl固体。
    解析:(1)根据题图可知,仪器b的名称为蒸馏烧瓶。
    (2)装置B中长颈漏斗与大气相通,起到平衡气压的作用。
    (3)CuCl难溶于水,为白色固体,二氧化硫通入装置C中与新制Cu(OH)2反应,硫元素化合价升高生成硫酸根离子,Cu元素化合价降低生成CuCl,离子方程式为2Cl-+SO2+2Cu(OH)2===2CuCl↓+SO eq \\al(2-,4) +2H2O。
    (5)由已知信息可知,CuCl难溶于乙醇,用乙醇洗涤可以降低洗涤过程中CuCl的损失,且乙醇易挥发,可以带走水分,有利于CuCl的快速干燥。
    (6)15 mL 0.5 ml·L-1 CuCl2溶液中,CuCl2的物质的量为0.015 L×0.5 ml·L-1=0.007 5 ml,完全转化为CuCl,理论上生成CuCl的物质的量为0.007 5 ml,质量为0.007 5 ml×99.5 g·ml-1=0.746 25 g,实验实际所得CuCl固体的质量为0.594 g,故CuCl的产率为 eq \f(0.594 g,0.746 25 g) ×100%≈79.6%。
    (7)因为CuCl溶于浓盐酸,所以可向产物中滴加浓盐酸,使固体充分溶解,过滤出杂质后,加水稀释滤液,产生白色沉淀,加水至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、干燥,即可得到除去Cu2O后的CuCl固体。
    答案:(1)蒸馏烧瓶 (2)平衡气压 (3)2Cl-+SO2+2Cu(OH)2===2CuCl↓+SO eq \\al(2-,4) +2H2O (4)溶液中存在Cl-,Cl-可以结合Cu+生成CuCl沉淀,CuCl沉淀的生成增强了氧化还原反应的竞争性 (5)可降低洗涤过程中CuCl的损失,同时有利于CuCl的快速干燥 (6)79.6 (7)浓盐酸A.栩栩如生的石雕
    B.精妙生动的木雕
    C.精致的砖雕
    D.镶嵌的铜铁铸
    选项
    冶炼原理
    方法
    A
    2HgO eq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg+O2↑
    热分解法
    B
    2Al2O3(熔融) eq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5(冰晶石)) 4Al+3O2↑
    电解法
    C
    2NaCl(溶液) eq \(=====,\s\up7(电解)) 2Na+Cl2↑
    电解法
    D
    Fe2O3+3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe+3CO2
    热还原法
    选项
    实验方案
    现象与结论
    A
    加入盐酸
    产生无色气体,含铝、铁、镁三种金属
    B
    加入NaOH溶液
    有无色气体产生,含有镁、铝两种金属
    C
    加入盐酸后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
    产生白色沉淀,一定含有镁
    D
    用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液
    溶液呈红色,含有铁
    物质
    密度/(g/cm3)
    熔点/℃
    沸点/℃
    Na
    0.97
    97.81
    890
    K
    0.86
    63.65
    770
    NaCl
    801
    1 465
    KCl
    776
    1 437
    装置
    序号
    物质A
    实验现象

    0.6 ml·L-1Fe(NO3)3溶液(调pH=1)
    铜粉溶解,溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+]

    0.6 ml·L-1FeCl3溶液
    铜粉溶解,溶液变为蓝绿色

    1.8 ml·L-1NaNO3溶液(调pH=1)
    无明显变化
    物质
    Fe(OH)3
    Cu(OH)2
    Zn(OH)2
    开始沉淀的pH
    1.9
    4.2
    6.2
    沉淀完全的pH
    3.2
    6.7
    8.2
    相关试卷

    2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练8金属材料金属矿物的开发利用: 这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练8金属材料金属矿物的开发利用,共10页。试卷主要包含了北宋沈括《梦溪笔谈》中记载等内容,欢迎下载使用。

    2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练7金属材料和金属矿物利用: 这是一份2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练7金属材料和金属矿物利用,共11页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练10金属材料及金属矿物的开发利用: 这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练10金属材料及金属矿物的开发利用,共8页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练17铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map