化学（上海卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（上海卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷，共17页。试卷主要包含了下列物质的分类正确的是，属于复分解反应的是，鉴别下列物质时选用试剂错误的是，能观察到明显现象的实验是等内容，欢迎下载使用。
化学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 K-39
一、选择题（本题17小题，21-34题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。35-37题，每小题2分，每题有一个或两个选项符合题意，共20分）
1．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2．能表示2个氢分子的是
A．2HB．H2C．2H2D．H4
3．物质的用途错误的是
A．Ca（H2PO4）2：作磷肥B．活性炭：杀菌消毒
C．熟石灰：降低土壤酸性D．氦气：制作多种用途的电光源
4．关于硫酸铜的描述中，错误的是
A．俗称：胆矾B．类别：盐
C．式量：160D．用途：检验水
5．如图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是

A．硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂
C．硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关
D．硫燃烧的化学方程式是2S+3O2 2SO3
6．下列物质的分类正确的是
A．H2CO3属于一元酸B．Cu(OH)2属于难溶性碱
C．NaHCO3属于正盐D．NaCl属于含氧酸盐
7．属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5B．CO2+4H2CH4+2H2O
C．Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2OD．H2+CuOCu+H2O
8．鉴别下列物质时选用试剂错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．能观察到明显现象的实验是
A．铜片插入硝酸银溶液中B．酚酞试液滴入稀硫酸中
C．稀盐酸滴入澄清石灰水中D．二氧化碳气体通入水中
10．实验室通过可制得金属铜，装置如图，下列说法不正确的是

A．上述得到Cu的反应属于置换反应
B．甲的作用是制备氢气
C．乙中反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．丁中现象是固体由红色变为黑色
11．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是
A．每100g水中溶解了0.9g 氯化钠
B．溶质与溶液的质量比为0.9:100
C．氯化钠的溶解度为0.9g/100g水
D．加入0.1g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液
12．如图为氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气反应过程中，四种物质的质量随反应时间的变化。其中表示氧气的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
13．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．①表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释
B．②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．③表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁
D．④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
14．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A．甲是溶液B．乙是溶液
C．丙是溶液D．溶液X是稀盐酸
15．对有关化学概念的理解与认识正确的是
A．由同种原子构成的物质是纯净物B．1mlH2和1mlO2所含的原子数相同
C．溶质的质量分数越大所含溶质的质量也越大D．1g硫与1g氧气充分反应可生成2g二氧化硫
16．能实现“含钠化合物”转化的是
A．NaOH→Na2SO4B．NaNO3-Na2CO3C．Na2SO4→Na2CO3D．Na2CO3→NaC1
17．如图是向稀和稀的混合液中，滴加溶液的图像关系，下列说法不正确的是

A．点的溶液B．点的溶液中溶质可能有
C．点和点的溶液D．点的溶液能使酚酞试液变红
二、非选择题（本题包括4小题，共30分）
18．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。从化学视角认识“碳及其化合物”，回答下列问题。

(1)组成角度：CO和CO2均由 元素组成。
(2)结构角度：CO和CO2分子构成不同，1mlCO中约含 个氧原子。
(3)性质角度：CO具有可燃性，可以作燃料，CO2不可燃也不助燃，可以用于 。
(4)转化角度：“价类二维图”反映的是元素化合价和物质类别之间的关系，构建“价类二维图”是学习物质转化的重要方法。图1是碳及其化合物的“价类二维图”。图中物质属于有机物的是 。X点对应的单质有多种，它们互称为 ，CO转化为Y的化学方程式为 (写一个即可)。利用某新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷(CH4)和Z，该反应的微观示意图如下图所示。Z的化学式为： 。
19．结合下列装置回答问题。
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ，选择能控制反应速率的发生装置是 （填装置序号），收集方法是 。
(2)装置B中加入大理石和稀盐酸制取二氧化碳，导气管与装置D中 （选填“m”或“n”）端相连。
(3)图中装置B的活塞处于 （选填“开启”或“关闭”）状态。
(4)实验结束后，分别倒出B中的固体和溶液，测得固体质量比反应前的固体质量小，则减少的质量 （选填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳质量；为确定倒出的溶液成分，往该溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到有气泡生成，可知溶液中溶质是 。
20．固体物质A、B的溶解度曲线如图4所示。
①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图4回答：
(1)63℃时A的溶解度为 。
(2)①②③④中，质量分数最小的是 。
(3)将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有 。
a.溶质质量 b.溶剂质量 c.溶质质量分数 d.溶解度
(4)大量A中混有少量B时，常用提纯A的方法是 。
(5)将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图5中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像。
21．某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 （填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是 。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。
(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝ 。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： 。
选项
鉴别物质
选用试剂
A
NaCl、NaNO3
AgNO3溶液
B
AgNO3溶液、Na2SO4溶液
BaCl2溶液
C
CuSO4、NaCl
水
D
盐酸、硫酸
Ba（NO3）2溶液
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
参考答案：
1．B
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，故选C。
3．B
【详解】A、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、五水硫酸铜的俗称为胆矾，A错误；
B、硫酸铜是由金属离子铜离子和酸根离子硫酸根离子构成的，故硫酸铜属于盐，B正确；
C、硫酸铜的式量（相对分子质量）为，C正确；
D、硫酸铜的粉末为白色，遇到水后会变成蓝色，故可用硫酸铜粉末来检验水，D正确。
故选A。
5．C
【详解】A、硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、硫在氧气里燃烧生成污染空气的二氧化硫，集气瓶中放入水主要是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法错误。
C、硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，则硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关，故选项说法正确。
D、硫在氧气里燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式是S+O2 SO2，故选项说法错误。
故选：C。
6．B
【详解】A、H2CO3属于二元酸，故选项A错误；
B、Cu(OH)2属于难溶性碱，故选项B正确；
C、NaHCO3属于碳酸氢盐，不属于正盐，故选项C错误；
D、NaCl不含氧元素，不属于含氧酸盐，故选项D错误；
故选：B。
7．C
【详解】A、4P+5O22P2O5，反应物有两种，生成物有一种，符合多变一的特点，为化合反应，故错误；
B、CO2+4H2CH4+2H2O，反应物有两种，生成物有两种，为氧化还原反应，不符合化学反应基本类型，故错误；
C、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故正确；
D、H2+CuOCu+H2O，单质与化合物起反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故错误。
故选：C。
8．B
【详解】A、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与硝酸银溶液反应，可以鉴别，故选用试剂正确；
B、Na2SO4和AgNO3两种溶液均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故选用试剂错误；
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液、NaCl溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选用试剂正确；
D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选用试剂正确。
故选B。
9．A
【详解】A.铜的活动性比银强，铜能置换出银，反应现象为铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，故A选项符合题意；
B.酸性溶液不能使无色的酚酞溶液变色，所以酚酞试液滴入稀硫酸中无明显现象，故B选项不符合题意；
C.盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无沉淀、变色等明显现象，故C选项不符合题意；
D.二氧化碳气体通入水中，二氧化碳溶于水且和水反应，但无明显现象，故D选项不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A、根据可知，此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、甲中锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，甲的作用是制备氢气，故选项说法正确；
C、由于稀盐酸易挥发出氯化氢气体，乙中氯化氢气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，乙中反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确；
D、氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，丁中现象是固体由黑色变为红色，故选项说法不正确。
故选D。
11．B
【详解】A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式，应该是100g生理盐水，而不是100g水中溶有0.9g 氯化钠，故A错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，即100g溶液中溶解了0.9g 氯化钠，所以溶质与溶液的质量比为0.9:100，故B正确；
C、溶解度是一定温度下，物质在100g水中形成饱和溶液时所溶解的质量，故C错误；
D、0.9%是溶质的质量分数，是溶液的浓度的表示方法，无法确定溶液的质量，故D错误。
故选B。
12．D
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，其中二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，故乙表示二氧化锰；当加热到一定温度，氯酸钾开始分解，随着反应的进行，氯酸钾不断分解，氯酸钾的质量不断减小，故甲表示氯酸钾；由化学方程式可知，生成氯化钾和氧气的质量比为149：96，所以随着反应的进行，相同时间内，氯化钾的质量增大的比氧气多，故丙表氯酸钾，丁表示氧气；
故选：D。
13．B
【详解】A、常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，故溶液质量增加，但是由于消耗了水，氢氧化钙析出，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，符合题意；
C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁，一开始，金属不足，酸过量，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，不符合题意；
D、向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。
故选B。
14．A
【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确；
B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误；
C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误；
D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。
故选A。
15．BD
【详解】A、由同种原子构成的物质不一定是纯净物，如臭氧和氧气组成的混合物，都是由氧原子构成，错误；
B、由，得1mlH2所含原子的个数=， 1mlO2所含的原子数=，所含的原子数相同，正确；
C、没有指明溶液的质量，故溶质的质量分数越大所含溶质的质量不一定越大，错误；
D、根据化学反应方程式 ，得硫和氧气反应的质量比为1:1，故1g硫与1g氧气充分反应可生成2g二氧化硫，正确。
故选BD。
16．AD
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应转化硫酸钠，可以实现转化，故A正确；
B、硝酸盐都可溶，硝酸钠无法转化为碳酸钠，故B错误；
C、硫酸钠无法转化为碳酸钠，故C错误；
D、碳酸钠可以和稀盐酸反应转化氯化钠，故D正确；
故选AD。
17．C
【详解】A、由图可知，a1 点时，还在继续产生沉淀，说明此时硫酸还未完全反应，故此时溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、a2 点的溶液pH＜7，此时氢氧化钡可能与盐酸发生反应生成了氯化钡和水，故溶液中的溶质可能有氯化钡，不符合题意；
C、由图可知，b2点时，pH=7，b1 点时，沉淀质量最大，说明此时硫酸恰好完全反应，氢氧化钡和硫酸反应：，由化学方程式可知，钡离子和硫酸根离子恰好完全反应时，氢氧化钡中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子也恰好完全反应，故可看做氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，故b1 点时，溶液中还含有盐酸，pH＜7，符合题意；
D、由图可知，c2点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
18．(1)碳、氧
(2)6.02×1023
(3)灭火
(4) 甲烷##CH4 同素异形体 2CO+O22CO2 H2O
【详解】（1）组成角度：CO和CO2均由碳、氧两种元素组成，故填：碳、氧；
（2）结构角度：1个CO分子中含有1个氧原子，则1mlCO中约含6.02×1023个氧原子，故填：6.02×1023；
（3）性质角度：CO具有可燃性，可以作燃料，CO2不可燃也不助燃，可以用于灭火，故填：灭火；
（4）含有碳元素的化合物为有机物，一氧化碳、碳酸、碳酸钙虽然含有碳元素，但是和无机物的性质接近，为无机物，因此图中物质属于有机物的是甲烷；X点对应的单质有多种，有金刚石、石墨、足球烯等，它们互称为同素异形体；Y对应的物质类别为氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则Y为二氧化碳，CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2；利用某新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷（CH4）和Z，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、8、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、0，则2Z中含有4个氢原子和2个氧原子，Z的化学式为H2O，故填：甲烷或CH4；同素异形体；2CO+O22CO2；H2O。
19．(1) C 向上排空气法##排水集气法
(2)m
(3)关闭
(4) 大于 CaCl2、HCl
【详解】（1）过氧化氢在催化剂二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是；装置A、B、C都属于固液常温型，装置A不能控制反应速率；装置B能控制反应发生和停止，且药品为固体颗粒和液体，而实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰为粉末；装置C能通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故选择能控制反应速率的发生装置是C；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，故收集方法可用向上排空气法和排水法。
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集是，导气管与装置D中m端相连。
（3）装置B中液体和固体没有接触，说明活塞处于关闭状态。
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水，所以反应后固体减少的质量是碳酸钙的质量，由化学方程式可知，100＞44，故减少的质量（反应的碳酸钙质量）大于生成的二氧化碳质量；
向倒出的溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡生成，说明是碳酸钠和盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，故倒出的溶液中溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
20．(1)120g
(2)④
(3)abc
(4)降温结晶
(5)
【详解】（1）由图1可知，63℃时A的溶解度为120g；
（2）①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液，由图1可知，①为90℃时的不饱和溶液，②为63℃时的饱和溶液，①和②的溶质质量相同，溶剂质量相同，温度不同，所以溶质质量分数关系为①=②；而②③④均为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度关系为②＞③＞④，故饱和溶液的溶质质量分数关系为②＞③＞④；故①②③④中，质量分数最小的是④；
（3）①为90℃时的不饱和溶液，②为63℃时的饱和溶液，①和②的溶质质量相同，溶剂质量相同，温度不同；将溶液①降温转化成溶液②的过程中，是从不饱和溶液转化为饱和溶液，没有晶体析出，则没有发生改变的物理量有溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数，而降低温度，物质的溶解度发生改变，故选：abc；
（4）A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则大量A中混有少量B时，常用降温结晶的方法提纯A；
（5）①表示的A溶液对应的温度是90℃，90℃时，A物质的溶解度为200g，①中溶剂水为100g，溶质A为120g，由图可知，①是不饱和溶液，设需蒸发水的质量为x时达到饱和状态，200g：100g=120g：（100g-x），则x=40g，即蒸发40g水时，析出晶体A为0，当A溶液恒温蒸发水分至A完全析出时，即蒸发掉100g水时，析出晶体A的质量为120g，则析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像为。
21．(1)C
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3) 反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解
(4) 800 33.6 4FeO Fe
【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。
（2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。
（4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。
②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，则x=33.6。
③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。