化学（南京卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（南京卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷，共22页。试卷主要包含了下列归类正确的是，某些含氟化合物有利于保护牙齿，化学就在我们身边等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是
A．玉器打磨B．黏土烧瓷C．铁矿炼铁D．粮食酿酒
2．下列说法正确的是
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
3．下列化学用语表示正确的是
A．Al元素的名称：铝B．2个氢离子：
C．的结构示意图：D．中的化合价：
4．某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A． 检验氧气B．氢气验纯
C． 点燃氢气D． 熄灭酒精灯
5．下列归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是

A．氟属于金属元素B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体D．氟原子失去1个电子形成
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
8．化学就在我们身边。下列说法不正确的是
A．用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制简易净水器
B．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
C．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D．施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应实验的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
10．艾草中富含的黄酮素()有极高的药用价值。下列叙述正确的是
A．黄酮素属于有机高分子化合物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
11．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
12．氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应属于基本反应类型中的置换反应
B．反应前后分子、原子的数目均没有改变
C．丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红
D．参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶1
13．将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．若滤液为无色溶液，则可以证明金属的活动性Mg>Cu>Ag
B．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO)3
C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D．若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
二、（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分）
16．化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：② ；
(2)写出检查装置B的气密性方法，填写下面实验报告；
(3)实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 ；
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发
(4)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果 ；
(5)将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。
①收集氧气
②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
③E中盛满水，b口连接量筒，测氧气体积
17．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对展开了如下探究活动。
活动一：探究的化学性质
(1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 。
(2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。
(3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）
Ⅰ．小敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ．为了验证和溶液发生了化学反应，小霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
活动二：了解的制备
(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。
活动三：测定样品的纯度
工业制得的中常含有一定量的。同学们采用“沉淀法”对某样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(5)判断方案中溶液过量的化学方法是 。
(6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
三、（本题包括1小题，共7分）
18．海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(2)氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。
①在20℃时，硝酸钾的溶解度为 。
②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是 （填字母）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
(3)实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母）
A．溶解B．过滤
C．蒸发D．把蒸发皿中的固体转移到纸上
(4)配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 （填字母）。
a．计算 b．称量 c．溶解 d．量取 e．装瓶并贴标签
四、（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
19．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。
a． 后周铁狮子 b． 铸铁井盖 c． 不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。
(3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。
20．图中 A~J 是初中化学常见的物质，且分别由 H、N、O、Mg、S、Cl、Na、Cu、Ba 中的一种或几种元素组成。C 俗称烧碱；只有 D、G、I 由两种元素组成，I 为黑色固体； A、B、G 均属于盐，但含有的金属元素各不相同；在通常情况下，J 与其他物质的状态不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)C 的化学式为 。
(2)保持 J 的化学性质的微粒是 (填名称)。
(3)A 与 E 反应的化学方程式为 。
(4)H→I 反应的化学方程式为 。
五、（本题包括1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共9分）
21．某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
(2)甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
(3)丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。
(4)丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，该反应的化学方程式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、石油、太阳能
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
酸性物质
胃液、食醋、肥皂水
D
合成材料
塑料、涤纶、玻璃钢
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
气体
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
溶液
滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C
溶液
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性
D
固体
将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
实验步骤
实验现象
结论


该装置气密性良好
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
参考答案：
1．A
【详解】A、玉器打磨过程只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；
B、黏土烧瓷时，涉及燃烧，有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、铁矿炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意；
D、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
2．C
【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故A错误；
B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误；
C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确；
D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氕原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D错误。
故选：C。
3．A
【详解】A、Al元素的名称是铝，故A正确；
B、离子符号的表示方法是在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字在前，符号在后，电荷数为1时，省略不写，几个离子表示方法在离子符号前加数字，故2个氢离子表示为：2H+，故B错误；
C、氯元素的质子数是17，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，氯离子的结构示意图为：，故C错误；
D、元素化合价的表示方法在元素符号的正上方标上化合价，符号在前，数字在后，化合价为1时，不能省略，氧化铁中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铁元素显+3价，表示为：，故D错误。
故选A。
4．D
【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，操作正确，选项不符合题意；
B、氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确，选项不符合题意；
C、点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，操作正确，选项不符合题意；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误，选项符合题意。
故选：D
5．B
【详解】A、太阳能属于清洁能源，煤炭、石油燃烧生成二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空气污染物，不属于清洁能源，错误；
B、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类物质，正确；
C、胃液中含有盐酸，食醋中含有醋酸，均显酸性；肥皂水显碱性，错误；
D、塑料、涤纶（合成纤维的一种）均属于合成材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，错误。
故选B。
6．C
【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误；
C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确；
D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误；
故选：C。
7．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，氮气用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定，该选项不符合题意；
B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜色为深灰色，该选项不符合题意；
C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸反应，该选项不符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应，则可作食品干燥剂，该选项符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器，故A说法正确；
B、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度到着火点以下，着火点是物质的固有的性质，不能改变，故B说法不正确；
C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故C选项正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，故D选项正确。
故选：B。
9．A
【详解】A、电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，该说法不正确；
B、M点时电导率最低，是因为NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，离子浓度最小，该说法正确；
C、N点时氢氧化钠过量，溶液中的离子数大于P点，该说法正确；
D、该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，该说法正确。
故选A。
10．C
【详解】A、黄酮素属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，叙述错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，叙述错误；
C、黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222，叙述正确；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，叙述错误；
答案：C。
11．C
【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确；
B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；
C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确；
D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。
故选C。
12．A
【分析】由微观示意图可以知道，该反应为，可以进行分析
【详解】A.从化学方程式可以看出，该反应为单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B.根据质量守恒定律可以知道，反应前后原子的数目不变，但是根据化学方程式可以知道，反应前分子总数为5，反应后分子总数为7，所以分子的数目改变，故B错误；
C.丙是HCl，为盐酸，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故C错误；
D.根据化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙分子个数之比为3：2，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A.若滤液为无色溶液，说明溶液中无铜离子，说明镁可将铜置换出来，可以证明金属的活动性Mg>Cu，但铜与银的金属的活动性无法确定，故A错误；
B.向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明镁完全反应，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，滤液中一定含有Mg(NO3)2，Cu(NO)3、AgNO3是否完全反应，无法确定，可能含有Cu(NO)3、AgNO3，故B错误；
C.若滤液为蓝色溶液，说明含有Cu(NO)3，AgNO3是否完全反应，无法确定，则滤液中一定含有镁离子、铜离子，可能含有银离子，滤液中至少含有两种金属离子，故C错误；
D.根据可知，每24份质量的镁可以置换出216份质量的银，滤渣的质量增大，根据可知，每24份质量的镁可以置换出64份质量的铜，滤渣的质量增大，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，故D正确。
故选：D。
14．C
【详解】A、一氧化碳和铜不反应，不能除去杂质，故A错误；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质，故B错误；
C、氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤，滤液中含硫酸钠和氢氧化钠，加稀硫酸至中性，可将过量的氢氧化钠转化为硫酸钠，故C正确；
D、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
15．C
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确；
C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误；
D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。
故选C。
16．(1)铁架台
(2) 在导气管口处连接一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧，打开分液漏斗活塞，向其中加水，观察现象 一段时间后，若分液漏斗中水面不再下降，并保持较长时间
(3) B或C 2H2O22H2O+O2↑ 不易溶于水 ①②③
(4)液体从长颈漏斗口溢出
(5)③
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台；
（2）在导气管口处连接一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧，打开分液漏斗活塞，向其中加水，观察现象，一段时间后，若分液漏斗中水面不再下降，并保持较长时间，说明该装置气密性良好；
（3）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应为固液常温型，则应选用的发生装置是B或C；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；可选用装置D排水法收集氧气，可见氧气具有不易溶于水的性质；由于二氧化锰不溶于水，所以若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是过滤、洗涤、干燥，故正确顺序为①②③；
（4）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多，若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，液体太多可能导致液体可能从长颈漏斗口溢出；
（5）①由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，故若使用E装置，应该从长管b口通入，故错误；
②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，气体应该从长管b口通入，故错误；
③由于氧气不溶于水，氧气密度比水小，所以E中盛满水，b口连接量筒，从a口通入气体，排出水的体积即为氧气的体积，可用来测氧气体积，故正确；
故选③。
17．(1)有红褐色沉淀生成
(2) 酚酞溶液 溶液由红色变为无色
(3) 氯化钙或氯化钡 气球变大
(4)H2O
(5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）
(6)偏大
【详解】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，现象是：有红褐色沉淀生成；
（2）先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇氢氧化钠溶液会变成红色，再逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应；
（3）Ⅰ．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故若从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入氯化钙或氯化钡溶液，氯化钙或氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀，故若观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；
Ⅱ．根据实验4图示实验方案，若二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，瓶内二氧化碳减少，瓶内压强变小，空气会进入瓶中，气球会变大，故当观察到气球变大现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有2个钠原子，2个氧原子，4个氢原子，2个氯原子，故反应前也有2个钠原子，2个氧原子，4个氢原子，2个氯原子，故2X含有2个氧原子，4个氢原子，故推出X的化学式为：H2O；
（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中 MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；
（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。
18．(1)饱和溶液
(2) 31.6g C
(3)ABCD
(4) 3 47 abdce
【详解】（1）有晶体析出，说明溶液已不能再溶解氯化钠，是饱和溶液；
（2）①由表可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；
②t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故选C；
（3）A、溶解时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项正确；
B、过滤需要玻璃棒引流，选项正确；
C、蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项正确；
D、把蒸发皿中的固体转移到纸上，需用到玻璃棒，选项正确。
故选：ABCD；
（4）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的体积为（50g-3g）÷1g/mL=47mL；配制溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签，故填abdce。
19．(1) 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温 c b
(2) 降低生铁中C元素的含量
(3)解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为
合金中碳元素的质量分数=
答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
【详解】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；
②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性；
b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性；
c、不锈钢水壶，利用金属的导热性；
答案：c；
③a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；
b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确；
c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；
答案：b；
（2）①石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式：；
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条件反应生成二氧化碳；
（3）解析见答案。
20． NaOH 氢分子
【分析】C 俗称烧碱，则C 为氢氧化钠；I 由两种元素组成且为黑色固体，则 I 为氧化铜；J 状态与其他物质不同，大概率为气体，又能和 I(氧化铜)发生反应且元素种类不为两种，容易联想到氢气还原氧化铜，则 J 为氢气；由转化关系图及题干所给元素推导：C 可与D、G 反应，D、G 均含有两种元素，且 G 为盐， 则D 不为盐，猜测D 为氯化氢；H 可生成 I(氧化铜)且状态与 J(氢气)不同，则可考虑铜或氢氧化铜，而铜不与氯化氢反应，故H 为氢氧化铜；G 含有两种元素且能生成氢氧化铜，则G 为氯化铜；F 既能与G(氯化铜)又能生成 J(氢气)，则 F 为镁；E 能生成氯化氢，最常考查硫酸转化为氯化氢，先猜测 E 为硫酸，A 为盐且元素种类不为两种，则A 为硝酸钡，B 为盐，能与A(硝酸钡)以及C(氢氧化钠)反应且不含钡和铜元素，则B 为硫酸镁；经检验，各物质均符合题意；
【详解】(1)C 的化学式为NaOH。
(2)分子是保持物质化学性质的最小粒子；保持 J 的化学性质的微粒是氢分子。
(3)A 与 E 反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。
(4)H→I 反应为氢氧化铜受热生成氧化铜和水，。
21．(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 澄清石灰水变浑浊 溶液变红色
(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(4) 加热试管 溶液由红色变成紫色
【详解】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论；
（3）试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。