江苏省苏州市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省苏州市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是( )
A.CB.COC.D.S
2．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.葡萄糖酸内酯常用作制豆腐的凝固剂
B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.是平面结构的分子
B.和均为非极性分子
C.和的空间结构均为平面三角形
D.和的模型均为四面体形
4．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是( )
A.的沸点高于，则沸点高于
B.少量通入溶液中不产生沉淀，则少量通入溶液中也不产生沉淀
C.金刚石中所有原子均为杂化，则金刚砂中所有原子也均为杂化
D.三氟乙酸的酸性强于乙酸，则三氟化氮的碱性强于氨气
5．下列符号表征或说法正确的是( )
A.HClO的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.的离子结构示意图：
D.基态S原子的价电子排布图：
6．常温常压下，气体在水中的饱和浓度约为，已知：，；。下列说法不正确的是( )
A.饱和溶液中存在
B.向溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到，此时溶液中约为
C.向溶液中通入气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成
D.的平衡常数为
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.电负性：
C.Z与Q形成的化合物可能是非极性分子
D.Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
8．在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是( )
A.链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果
B.链状葡萄糖成环反应的，
C.链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D.水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定
9．如图所示装置中，是石墨电极。A中盛有棕色的KI和的混合溶液，B中盛有无色的和的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是( )
A.电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能
B.电流计G的指针向右偏转时，C1电极反应为：
C.电流计G的指针向左偏转时，C2电极反应为：
D.由上述实验现象可知，氧化性：
10．利用电解产生的与发生反应生成高活性的羟基自由基(，有很强氧化性)，能有效降解水体中的有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电源的B极为负极
B.生成羟基自由基的反应仅有一个
C.利用羟基自由基来处理有机物，效率高、无污染
D.电解池外电路转移电子，理论上可产生的为
11．由、V、等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是( )
A.钒基笼目金属的化学式为
B.分布在由构成的八面体空隙中
C.可以通过X射线衍射实验测定晶体结构
D.1号、2号原子间的距离为
12．饱和溶液中，随而变化，在温度下，与关系如右图所示。下列说法错误的是( )
A.的溶度积
B.若忽略的第二步水解，
C.饱和溶液中随增大而减小
D.点溶液中：
13．室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示.下列说法错误的是( )
A.曲线c表示
B.的水解平衡常数
C. n点：
D.约为5时，通入发生的反应为
二、填空题
14．工业废气中的回收利用有重要意义。
I.利用制。
(1)热解和的混合气体制和。
①
②
总反应：，=___________。
(2)的电子式为____________，分子的立体构型为___________。
(3)工业上还可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为2：1时开始反应。
①当的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是____________(填序号)。
a.气体密度b.气体总压
c.与体积比d. 的体积分数
③一定条件下，与反应中CH2的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。
Ⅱ.回收单质硫和回收。
(4)回收单质硫。将三分之一的燃烧。产生的与其余混合反应：。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为，计算该温度下的平衡常数K=_________；
(5)回收。用一定浓度溶液吸一定量的，当溶液中时，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知的两步电离常数)
15．合成造影剂碘海醇的一种合成路线如图：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
(1)的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为___________，第二步反应所需的试剂及条件是___________；符合下列条件的B的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应和水解反应；
②苯环上连有硝基，无过氧键；
③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
(2)化学方程式为___________；化合物D的结构简式是___________；中官能团有___________种，符合化合物的结构简式有___________种。
(3)综合上述信息，写出由乙酸乙酯和为原料制备的合成路线___________。
16．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ的___________。
②反应Ⅱ自发的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。
③和三种分子的键角大小顺序为___________。
(2)投料比，并用稀释：在，不同温度条件下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
①下列说法一定正确的是___________(填标号)。
A.其他条件不变时，用替代对实验结果几乎无影响
B.恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
C.由实验数据推出中键弱于中的键
D.由实验数据推出，温度越高，的平衡转化率越高
②在，下，保持通入的体积分数不变，提高投料比的转化率不变，原因是___________。
③已知反应过程中存在副反应。研究发现，温度高于时继续升温，的转化率不会增大反而会降低的可能原因是___________。
(3)在反应条件下，将的混合气进行反应Ⅲ，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。
三、实验题
17．三草酸合铁()酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
.制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
.制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。
.制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：
请回答下列问题：
(1)中制备的离子反应方程式为___________。
(2)中制备三草酸合铁()酸钾晶体
①步骤1装置中仪器a的名称为___________。
②步骤2的操作名称是___________，步骤3采用冰水冷却的目的为___________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。
(3)三草酸合铁()酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。
(4)产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性，标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A.产品中含有
B.滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C.盛装酸性溶液的滴定管未润洗
D.产品干燥不充分
参考答案
1．答案：D
解析：S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂。
2．答案：A
解析：A.葡萄糖酸内酯白色结晶性粉末，在使用中常作为稳定凝固剂，A正确；
B.胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶体，B错误；
C.石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，C错误；
D.太阳能电池是将光能转化为电能，D错误；
故选A。
3．答案：C
解析：A.过氧化氢的空间结构是二面角结构，也叫半开书页型结构，在这种结构中，两个氧原子位于书轴上，两个氢原子分别与两个氧原子相连，但不在同一平面上，A错误；
B.为正四面体结构，属于非极性分子，空间结构与水分子相似，属于极性分子，B错误；
C.中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，中心原子N价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，C正确；
D.中心原子B价层电子对数：，模型为平面三角形，D错误；
答案选C。
4．答案：D
解析：A.由于O原子的电负性强，半径小，所以存在分子间氢键，熔化和汽化都需要克服分子间作用力，氢键的存在使得熔点和沸点升高，即v的熔沸点高于，分子之间只存在范德华力，分子之间除了存在范德华力外，还存在分子间氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，即的沸点高于分子，可以类比分析，故A正确；
B.碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，弱酸不能制取强酸，通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀，故B正确；
C.金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子上无孤电子对，故C原子均采取杂化，金刚砂晶体中，每个碳原子均与周围的4个硅原子成键，每个硅原子均与周围的4个碳原子成键，故每个碳原子、硅原子的价层电子对数均为4，故所有原子都是杂化，故C正确；
D.F为吸电子基团，甲基为推电子基团，三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙酸；三氟化氮（）中，F吸引电子能力强于氨气中的H，导致中心N原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氮（）的碱性弱于氨气，故D错误；
故答案选D。
5．答案：B
解析：
A.HClO是共价化合物，电子式是，故A错误；
B.的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故B正确；
C.的离子结构示意图：，故C错误；
D.硫为16号元素，基态硫原子的价电子排布图：，故D错误；
故答案选B。
6．答案：A
解析：A.氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，且一级电离抑制二级电离，则饱和氢硫酸溶液中氢离子浓度略大于氢硫酸根离子，由一级电离常数可知，溶液中的氢离子浓度约为=×10—4ml/L≈1.05×10—4ml/L，由二级电离常数()=可知，溶液中硫离子浓度约为ml/L，由水的离子积常数可知，溶液中氢氧根离子浓度约为≈ml/L，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故A错误；
B.由电离常数可得：，由题意可知，溶液中氢离子浓度和氢硫酸浓度都约为0.01ml/L，则溶液中硫离子浓度约为≈ml/L，故B正确；
C.氢硫酸饱和溶液中氢离子浓度约等于氢离子浓度，由电离常数=可知，溶液中硫离子浓度约为ml/L，则溶液中浓度熵，所以溶液中有氯化亚铁生成，故C正确；
D.由方程式可知，反应的平衡常数K====≈ml/L，故D正确；
故选A。
7．答案：D
解析：A.金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A正确；
B.金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B正确；
C.O可与S形成，属于非极性分子，故C正确；
D.C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是174.1℃高于沸点，D说法太绝对，故D错误；
故本题答案选D。
8．答案：B
解析：A.链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，故A正确；
B.链状葡萄糖成环反应，分子混乱程度降低，，故B错误；
C.链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，故C正确；
D.水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故D正确；
选B。
9．答案：B
解析：A.不论电流计G的指针向右偏转还是向左偏转，均是原电池，都是化学能转变为电能，A错误；
B.电流计G的指针向右偏转时，C1电极是负极，C1电极反应为：，B正确；
C.电流计G的指针向左偏转时，C2电极是负极，C2电极反应为：，C错误；
D.根据以上分析可知在酸性溶液中氧化性：，在碱性溶液中氧化性：，D错误；
答案选B。
10．答案：C
解析：A.根据上述分析可知，左端电极发生得电子、还原反应，为电解池阴极，则A为电源负极，B为电源正极，A错误；
B.电解生成羟基自由基的反应有两个，右侧阳极电极反应、，B错误；
C.羟基自由基有很强氧化性，降解有机物，效率高、无污染，C正确；
D.根据生成羟基自由基的反应，电解池外电路转移电子，则阳极反应，有2ml生成，假如阴极生成与比例为，可生成的与为，有生成，故理论上可产生的大于，D错误；
答案选C。
11．答案：B
解析：V有2个在内部，8个在面上，均推为6个；有4个在面上，8个在棱上，2个在内部，均推为6个；有4个在棱心，均推为1个，化学式为正确；周围的为8个，构成的不是八面体空隙，B错误；测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，C正确；如图所示，1号、2号原子投影在同一平面的距离为，晶胞中1号与2号的垂直高度为，根据勾股定理有，1号、2号原子间的距离为。
12．答案：C
解析：当浓度越大，越抑制水解，，使越接近，此时正确；若忽略的第二步水解，当时，，即N点，此时，B正确；由图像知随增大而减小，所以随增大而增大，C错误；在N点，由B选项得知，点小，大，所以更促进转化成，因此有正确。
13．答案：C
解析：A.银据上述分析可知，曲线c表示，A正确；
B.由ab、bc、cd交点可知，的三级电离平衡常数分别，水解平衡常数，B正确；
C.n点：，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为，故溶液中离子浓度关系为：，C错误；
D.根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，逐渐减小、逐渐增大，发生反应，D正确；
故选C。
14．答案：(1)+234kJ/ml
(2) ；直线型
(3) 30%；d；放热；600℃时甲烷的平衡转化率高达99%，低于600℃时，的浓度明显偏小，且反应速率慢
(4)
(5)
解析：（1）由盖斯定律，总反应=①+②，故；
（2）的电子式为；CS2分子中中心原子的杂化类型为sp杂化，立体构型为直线型；
（3）①在恒温密闭容器中，与物质的量比为2∶1时开始反应，由三段式得，当的体积分数为10%时，即，，的转化率为；②a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，a错误；b.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，b错误；c.与体积比一直为1:2，故不一定平衡，c错误；d. 的体积分数说明反应已经达到了平衡，d正确；③由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是；600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，浓度明显偏小，且反应速率慢；
（4）根据方程式可知，该温度下的平衡常数；
（5）由，，则，。
15．答案：(1)氧化反应；浓硝酸，浓硫酸，加热；3
(2) ；；3；2
(3)
解析：
（1）化合物A为，B为，A到B过程中苯环上的甲基被氧化成羧基，然后又引入了一个硝基，故两步反应的反应类型依次为氧化反应、硝化反应(或取代反应)；硝化反应所需的试剂及条件是：浓硝酸，浓硫酸，加热；B为，①能发生银镜反应和水解反应说明含有醛基和酯基；②苯环上连有硝基，无过氧键；③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。、、B的同分异构体有3种；
（2）
转化，转化为，是酯化反应，化学方程式为：；D为；E为_，其中官能团为硝基、羟基、酰胺键3种官能团；由碘海醇和H的结构简式及J的分子式可推出J为或2种；
（3）
根据已知信息知，要合成，需先得到和，而利用乙酸乙酯制备，可由对硝基甲苯经三步反应获得，具体合成路线为：。
16．答案：(1) ；高温；
(2) AC；在只发生反应Ⅰ，不参与反应，相同分压经历相同时间，转化率相同；甲烷裂解产生的C覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低
(3)1.28
解析：（1）①根据盖斯定律，；②反应自发需，则在高温条件下自发进行；③中C为杂化，中C和中S均为杂化，无孤对电子，有两个孤电子对，故键角；
（2）①A项，为稀有气体，不参与反应(与氮气相同，作为稀释气体)，A正确；B项，恒温恒压下，增加的体积分数，体积增大，的浓度降低；B错误；C项，由实验数据可知之前，产物中不含，说明只有分解，未参与反应，推知中的键更稳定，C正确；D项，实验数据是在不同温度下反应相同时间，不确定反应是否平衡，故D错误。答案选AC；②在只发生反应Ⅰ，不参与反应，相同分压经历相同时间，转化率相同。③甲烷裂解产生的碳覆盖在催化剂表面，使催化剂的活性降低；
（3）设，列三段式，到达平衡时，分压与的分压相同即有，求解，平衡后气体的总物质的量为，则。
17．答案：(1)
(2) 分液漏斗；蒸发浓缩；降低三草酸合铁(III)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率；减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品
(3)
(4) ；C
解析：（1）莫尔盐中铁元素化合价为+2价，加入反应生成，Fe化合价升高，O元素化合价降低，离子反应方程式为；
（2）①仪器a的名称为分液漏斗；
②步骤2是从溶液中加热得到晶体，操作名称是蒸发浓缩；
由于在冰水中溶解度小，所以步骤3采用冰水冷却的目的是降低三草酸合铁(III)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率；
③由于难于溶于乙醇且乙醇易挥发，所以过滤后需要用乙醇溶液洗涤优点是减少晶体损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于产品干燥；
（3）三草酸合铁(III)酸钾在强光下分解生成草酸亚铁，Fe元素化合价降低，则C元素化合价升高，生成，反应的化学反应方程式为；
（4）①与酸性标准溶液进行滴定，被还原为，草酸根离子被氧化为二氧化碳，滴定反应的关系式为：3~，则，则产品纯度为%；
②A.等质量的硫酸亚铁铵消耗的重铬酸钾比三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体少，使得标准液用量偏小，测量结果偏低，A错误；
B.滴定终点有气泡导致读数偏小，测定结果偏低，B错误；
C.盛装重铬酸钾溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C正确；
D.产品干燥不充分，使得样品质量偏大，导致测定结果偏低，D错误；
综上，故选C。
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
的体积分数/%
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
的体积分数/%
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8