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辽宁省朝阳市建平县第二高级中学等校2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题（含答案）
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这是一份辽宁省朝阳市建平县第二高级中学等校2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，生活离不开化学，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2，答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章~第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土
B．工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现
2．生活离不开化学。下列物质应用错误的是（ ）
A．—食品添加剂B．—冷冻剂
C．—泳池消毒剂D．—钡餐
3．下列关于化学反应与热能的表述错误的是（ ）
A．化合反应都是放热反应，化学能转化为热能
B．吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．断键吸收能量，形成化学键放出能量
D．化学反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小
4．物质间的转化体现了化学核心素养（变化观念）。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系（→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列含硫物质的说法正确的是（ ）
A．中处于最低价态，因此只有还原性
B．在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成
C．通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D．浓具有脱水性，因此可以用作干燥剂
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含原子总数为
B．的溶液中，含有数目为
C．与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为
D．由和组成的混合物中含有氧原子的数目为
7．在恒容密闭容器中加入足量的炭和水蒸气发生反应时测得的物质的量浓度为。下列说法正确的是（ ）
A．B．时的转化率为
C．因足量，所以可以完全转化D．时
8．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．B．
C．D．
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入少量，生成：
B．向中加入适量稀盐酸：
C．向适量水中加入少量：
D．足量溶液与稀硫酸反应：
10．短周期主族元素的原子序数依次增大。的一种核素无中子，与能形成型离子化合物，与同主族，原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．的最高价氧化物对应水化物为强酸
B．X与Y形成的常见化合物常温下均为液态
C．简单离子半径：
D．由三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
11．电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铁片是原电池的正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．碳棒上的电极反应式为
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．从工业废液（主要含有）中回收并制备晶体的流程如下：
则下列说法错误的是（ ）
A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同
C．若试剂是，则反应的离子方程式为
D．用酸性溶液可检验浓溶液中是否含有
14．一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．反应达到平衡时，的转化率为
C．内，的平均反应速率是
D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
15．煅烧时发生反应：。将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B．分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．白色沉淀中一定含有和
D．通入溶液后逸出气体的主要成分是和少量水蒸气
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“洗涤”沉淀的操作是______．
（2）写出生成沉淀的离子方程式：______．
（3）在空气中“煅烧”时反应的化学方程式为______．
（4）在工业生产中应用广泛。
①固体属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。将其加入适量盐酸中，发生反应的化学方程式为______．
②用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，发生反应的离子方程式为______．
③在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了______．
17．（13分）A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理______（填“相同”或“不同”）。利用下图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置N中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置Ⅴ中反应的化学方程式：______．
（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为______、______（填名称）。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为____________．
（4）向含的无色溶液滴入溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为______，若气体各（标准状况下）通入水中（假设反应完全），向含的无色溶液滴入溶液至溶液恰好呈中性，需要溶液的体积为______L。
（5）向溶液中通入气体直至过量，现象为______．
18．（14分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸（假设反应过程中溶液体积不变），乙中为电流表。
回答下列问题：
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为______；乙为______。
（2）以下叙述中，正确的是______（填字母）。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大D．两烧杯中发生的反应相同
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为______（填“正极”或“负极”，下同），离子移向______，电极的电极反应式为______，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为______（保留三位小数）。
19．（14分）在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）用表示的化学反应速率______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是______．
（2）图中点处反应______（填“已达到”或“未达到”）平衡状态，A点处v（正）______（填“>”或“<”）v（逆）。
（3）若要加快该反应速率，可以采取的措施是______（任写两点）。
（4）下列能够说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．混合气体的颜色不再变化B．
C．混合气体平均摩尔质量保持不变D．发生反应同时生成
（5）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为，则通入与足量充分反应生成放出的热量______（填“>”“<”或“=”）Q。
建平县第二高级中学等校2023-2024学年高一下学期5月期中联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 铵态氮肥与草木灰混合施用会造成氮肥的肥效流失，铵态氮肥受热易分解，所以应深施盖土，A项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，氨气的催化氧化不属于氮的固定，B项错误；芯片的主要成分是硅，C项错误；和反应生成和反应生成，因此燃煤中加入可以减少酸雨的形成，但不能减少的排放，D项错误。
2．B 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误；具有漂白作用，可用作泳池消毒剂，C项正确；在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确。
3．A 化合反应不一定是放热反应，如与高温下化合生成的反应为吸热反应，A项错误；吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，B项正确；断键吸收能量，形成化学键放出能量，C项正确；反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量小于生成物总能量，则反应为吸热反应，反之则为放热反应，D项正确。
4．A 无法一步转化为，A项符合题意；C充分燃烧生成，不充分燃烧生成燃烧生成和在高温下反应生成CO，B项不符合题意；与稀盐酸反应生成和水，和反应生成和水，与反应生成和和稀盐酸反应生成、水和，项不符合题意；稀盐酸和反应生成，向溶液中通入生成，溶液中加入生成在中燃烧，生成，D项不符合题意。
5．C 中为价，处于最低价态，但为价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；溶于水生成溶于水生成，两者均可以使紫色石萝溶液变红，C项正确；浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误。
6．D 标准状况下，为液态，无法根据体积计算其物质的量，A项错误；只知道浓度，体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，B项错误；完全反应时，转移，项错误；和均是由氧原子构成的，故混合气体中含有氧原子的物质的量为，D项正确。
7．D 时，根据题目中的信息列三段式：
碳为固体，表示的化学反应速率没有意义，A项错误；时的转化率为，B项错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C项错误；时，D项正确。
8．B 在无色强碱性溶液中，为蓝色且与反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；四种离子在无色强碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B项正确；溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；溶液中与反应生成与反应生成，不能大量共存，D项错误。
9．B 向漂白粉中通入少量，生成：，A项错误；向中加入适量稀盐酸：，B项正确；向适量水中加入少量：，C项错误；足量溶液与稀硫酸反应：，D项错误。
10．C 由题意，对应的元素依次为。的最高价氧化物对应水化物为强酸，A项正确；常温下，均为液态，B项正确；离子半径：，C项错误；由三种元素组成的化合物为中既含有离子键又含有共价键，D项正确。
11．C 铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，A项错误；该装置属于原电池，将化学能转化为电能，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为，D项错误。
12．A 溶液呈血红色，可判断红色氧化物粉末中含有，A项正确；氯水中含有和，氯水呈酸性，使紫色石萝变红，有漂白性，使之褪色，不能说明氯水中含有，B项错误；铝与溶液反应生成和，C项错误；，，故不能确定已变质，D项错误。
13．D 试剂是铁，试剂是盐酸，A项正确；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，所用仪器相同，B项正确；滤液和中均含有，若试剂为，发生反应的离子方程式为，C项正确；酸性溶液能氧化而褪色，因此不能用于检验浓溶液中是否含有，D项错误。
14．B 该反应的化学方程式为，A项错误；反应达到平衡时，的转化率，B项正确；内，的平均反应速率是，C项错误；反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误。
15．C 标准状况下，只有和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B项正确；根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，物质的量之比是，反应后溶液显酸性，与水反应产生与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，故在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误；若有完全分解，产生气体，其中与水反应产生与反应产生及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是和少量水蒸气，D项正确。
16．（1）在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复次
（2）
（3）
（4）①碱性；
②
③胶体（每空2分）
17．（1）不同（1分）；（2分）
（2）饱和食盐水；饱和亚硫酸氢钠溶液（各1分）
（3）取样，加入足量硝酸钡溶液，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则有（2分）
（4）；0.4（各2分）
（5）先产生白色沉淀，后沉淀消失（2分）
18．（1）化学能转化为热能；化学能转化为电能
（2）CD
（3）正极；负极；；8.125（每空2分）
19．（1）；随着反应进行，反应物浓度逐渐下降
（2）未达到；
（3）升温、加压（使用催化剂、增大反应物浓度等，合理均可）
（4）AC
（5）<（每空2分） 选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将某红色氧化物粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
该红色氧化物粉末中含有氧化铁
B
向氯水中滴入紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
可以证明氯水中含有
C
将铝片放入氢氧化钠溶液中
有气泡产生
铝与氢氧化钠溶液反应生成和
D
将某固体溶于水后，向其中滴加溶液
生成白色沉淀
说明固体已变质
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2，答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章~第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土
B．工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现
2．生活离不开化学。下列物质应用错误的是（ ）
A．—食品添加剂B．—冷冻剂
C．—泳池消毒剂D．—钡餐
3．下列关于化学反应与热能的表述错误的是（ ）
A．化合反应都是放热反应，化学能转化为热能
B．吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．断键吸收能量，形成化学键放出能量
D．化学反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小
4．物质间的转化体现了化学核心素养（变化观念）。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系（→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列含硫物质的说法正确的是（ ）
A．中处于最低价态，因此只有还原性
B．在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成
C．通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D．浓具有脱水性，因此可以用作干燥剂
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含原子总数为
B．的溶液中，含有数目为
C．与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为
D．由和组成的混合物中含有氧原子的数目为
7．在恒容密闭容器中加入足量的炭和水蒸气发生反应时测得的物质的量浓度为。下列说法正确的是（ ）
A．B．时的转化率为
C．因足量，所以可以完全转化D．时
8．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．B．
C．D．
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入少量，生成：
B．向中加入适量稀盐酸：
C．向适量水中加入少量：
D．足量溶液与稀硫酸反应：
10．短周期主族元素的原子序数依次增大。的一种核素无中子，与能形成型离子化合物，与同主族，原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．的最高价氧化物对应水化物为强酸
B．X与Y形成的常见化合物常温下均为液态
C．简单离子半径：
D．由三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
11．电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铁片是原电池的正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．碳棒上的电极反应式为
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．从工业废液（主要含有）中回收并制备晶体的流程如下：
则下列说法错误的是（ ）
A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同
C．若试剂是，则反应的离子方程式为
D．用酸性溶液可检验浓溶液中是否含有
14．一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．反应达到平衡时，的转化率为
C．内，的平均反应速率是
D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
15．煅烧时发生反应：。将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B．分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．白色沉淀中一定含有和
D．通入溶液后逸出气体的主要成分是和少量水蒸气
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“洗涤”沉淀的操作是______．
（2）写出生成沉淀的离子方程式：______．
（3）在空气中“煅烧”时反应的化学方程式为______．
（4）在工业生产中应用广泛。
①固体属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。将其加入适量盐酸中，发生反应的化学方程式为______．
②用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，发生反应的离子方程式为______．
③在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了______．
17．（13分）A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理______（填“相同”或“不同”）。利用下图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置N中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置Ⅴ中反应的化学方程式：______．
（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为______、______（填名称）。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为____________．
（4）向含的无色溶液滴入溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为______，若气体各（标准状况下）通入水中（假设反应完全），向含的无色溶液滴入溶液至溶液恰好呈中性，需要溶液的体积为______L。
（5）向溶液中通入气体直至过量，现象为______．
18．（14分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸（假设反应过程中溶液体积不变），乙中为电流表。
回答下列问题：
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为______；乙为______。
（2）以下叙述中，正确的是______（填字母）。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大D．两烧杯中发生的反应相同
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为______（填“正极”或“负极”，下同），离子移向______，电极的电极反应式为______，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为______（保留三位小数）。
19．（14分）在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）用表示的化学反应速率______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是______．
（2）图中点处反应______（填“已达到”或“未达到”）平衡状态，A点处v（正）______（填“>”或“<”）v（逆）。
（3）若要加快该反应速率，可以采取的措施是______（任写两点）。
（4）下列能够说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．混合气体的颜色不再变化B．
C．混合气体平均摩尔质量保持不变D．发生反应同时生成
（5）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为，则通入与足量充分反应生成放出的热量______（填“>”“<”或“=”）Q。
建平县第二高级中学等校2023-2024学年高一下学期5月期中联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 铵态氮肥与草木灰混合施用会造成氮肥的肥效流失，铵态氮肥受热易分解，所以应深施盖土，A项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，氨气的催化氧化不属于氮的固定，B项错误；芯片的主要成分是硅，C项错误；和反应生成和反应生成，因此燃煤中加入可以减少酸雨的形成，但不能减少的排放，D项错误。
2．B 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误；具有漂白作用，可用作泳池消毒剂，C项正确；在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确。
3．A 化合反应不一定是放热反应，如与高温下化合生成的反应为吸热反应，A项错误；吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，B项正确；断键吸收能量，形成化学键放出能量，C项正确；反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量小于生成物总能量，则反应为吸热反应，反之则为放热反应，D项正确。
4．A 无法一步转化为，A项符合题意；C充分燃烧生成，不充分燃烧生成燃烧生成和在高温下反应生成CO，B项不符合题意；与稀盐酸反应生成和水，和反应生成和水，与反应生成和和稀盐酸反应生成、水和，项不符合题意；稀盐酸和反应生成，向溶液中通入生成，溶液中加入生成在中燃烧，生成，D项不符合题意。
5．C 中为价，处于最低价态，但为价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；溶于水生成溶于水生成，两者均可以使紫色石萝溶液变红，C项正确；浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误。
6．D 标准状况下，为液态，无法根据体积计算其物质的量，A项错误；只知道浓度，体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，B项错误；完全反应时，转移，项错误；和均是由氧原子构成的，故混合气体中含有氧原子的物质的量为，D项正确。
7．D 时，根据题目中的信息列三段式：
碳为固体，表示的化学反应速率没有意义，A项错误；时的转化率为，B项错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C项错误；时，D项正确。
8．B 在无色强碱性溶液中，为蓝色且与反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；四种离子在无色强碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B项正确；溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；溶液中与反应生成与反应生成，不能大量共存，D项错误。
9．B 向漂白粉中通入少量，生成：，A项错误；向中加入适量稀盐酸：，B项正确；向适量水中加入少量：，C项错误；足量溶液与稀硫酸反应：，D项错误。
10．C 由题意，对应的元素依次为。的最高价氧化物对应水化物为强酸，A项正确；常温下，均为液态，B项正确；离子半径：，C项错误；由三种元素组成的化合物为中既含有离子键又含有共价键，D项正确。
11．C 铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，A项错误；该装置属于原电池，将化学能转化为电能，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为，D项错误。
12．A 溶液呈血红色，可判断红色氧化物粉末中含有，A项正确；氯水中含有和，氯水呈酸性，使紫色石萝变红，有漂白性，使之褪色，不能说明氯水中含有，B项错误；铝与溶液反应生成和，C项错误；，，故不能确定已变质，D项错误。
13．D 试剂是铁，试剂是盐酸，A项正确；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，所用仪器相同，B项正确；滤液和中均含有，若试剂为，发生反应的离子方程式为，C项正确；酸性溶液能氧化而褪色，因此不能用于检验浓溶液中是否含有，D项错误。
14．B 该反应的化学方程式为，A项错误；反应达到平衡时，的转化率，B项正确；内，的平均反应速率是，C项错误；反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误。
15．C 标准状况下，只有和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B项正确；根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，物质的量之比是，反应后溶液显酸性，与水反应产生与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，故在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误；若有完全分解，产生气体，其中与水反应产生与反应产生及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是和少量水蒸气，D项正确。
16．（1）在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复次
（2）
（3）
（4）①碱性；
②
③胶体（每空2分）
17．（1）不同（1分）；（2分）
（2）饱和食盐水；饱和亚硫酸氢钠溶液（各1分）
（3）取样，加入足量硝酸钡溶液，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则有（2分）
（4）；0.4（各2分）
（5）先产生白色沉淀，后沉淀消失（2分）
18．（1）化学能转化为热能；化学能转化为电能
（2）CD
（3）正极；负极；；8.125（每空2分）
19．（1）；随着反应进行，反应物浓度逐渐下降
（2）未达到；
（3）升温、加压（使用催化剂、增大反应物浓度等，合理均可）
（4）AC
（5）<（每空2分） 选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将某红色氧化物粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
该红色氧化物粉末中含有氧化铁
B
向氯水中滴入紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
可以证明氯水中含有
C
将铝片放入氢氧化钠溶液中
有气泡产生
铝与氢氧化钠溶液反应生成和
D
将某固体溶于水后，向其中滴加溶液
生成白色沉淀
说明固体已变质
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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