湖北省武汉市新洲区部分学校2024届高三上学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武汉市新洲区部分学校2024届高三上学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是( )
A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2．下列化学用语正确的是( )
A.的电子式
B.铁原子的原子结构示意图：
C.分子的球棍模型：
D.空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
3．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为
B.中含有键的数目为
乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为
D.与足量充分反应生成的分子数为
4．抗坏血酸（即维生素C，结构如图）是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是( )
A.分子式是
B.存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C.维生素C分子内存在2个手性碳原子
D.该物质最多能与反应
5．下列离子方程式正确的是( )
A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B.漂白粉溶液在空气中失效：
C.向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：
D.长期放置的溶液出现黄色：
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( )
A.键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少
B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C.稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D.酸性：，是由于的羧基中羟基极性更弱
7．某实验小组依据反应设计如图甲所示的装置，探究pH对氧化性的影响，测得电压与pH的关系如图乙所示（已知反应正向进行时，电压为正值）。下列有关叙述错误的是( )
A.调节pH可以改变反应的方向
B.pH=0.68时，反应处于平衡状态
C.pH>0.68时，氧化性：
D.pH=5时，负极反应式为
8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：；；。
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅱ放出能量
B.若分解，反应吸收482kJ能量
C.催化剂能减小水分解反应的焓变
D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
9．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示（已略去过渡元素），已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是( )
A.单质X可以在气体中燃烧
B.元素的第一电离能：
C.M元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
10．下列实验中，所选用的实验方法和仪器（夹持装置略）都正确的是( )
A.灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧
B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②
C.制备无水乙醇可向酒精中加后过滤：选用③、④、⑥
D.配制的溶液：选用③、⑤、⑥、⑨
11．一种新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，通过离子交换膜从左室移向右室
B.充电时，电源的负极应与Mg箔连接
C.充电时，溶液中通过电子时，阳极质量变化2.3g
D.放电时，负极反应式为
12．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图所示，一旦完成反应①，反应②③自发完成。下列叙述错误的是( )
A.整个过程中反应①活化能最高
B.反应②断裂氮氮三键形成离子键
C.微粒半径：
D.该还原过程难以在水溶液中实现
13．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为（1，1，1）。下列有关说法中错误的是( )
A.GaAs为共价晶体
B.原子3的坐标为（）
C.Ga的配位数为4
D.若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小
14．实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如表：
下列说法不正确的是( )
A.对的分解有催化作用
B.对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C.实验②③中的温度差异说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应
D.对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率
15．25 ℃时，向弱酸的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的关系如图所示。
已知：①；②a、b、c三点的坐标：a（7.3，—1.3）、b（10.0，—3.6）、c（12.6，—1.3）。
A.与足量NaOH溶液反应，生成的盐为
B.a点溶液中，
C.曲线①表示随的变化
D.反应的平衡常数
二、实验题
16．连二硫酸锰（）常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰的装置（部分夹持、控温仪器已省略）如图所示：
已知：
ⅰ.易溶于水，其在pH为2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃时会快速分解生成易溶于水的；
ⅱ.连二硫酸的结构式：
（1）中S的化合价为________。
（2）仪器a的名称是________，仪器b装入的药品是________（填标号）。
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.70%硫酸溶液
（3）装置B的作用是________________________________________。
（4）实验时，控制好装置C中的反应温度后，需通入稍过量的，原因是________________；表明C中反应已完成的现象是________________________。
（5）测定产品中Mn元素的质量分数：称取产品充分加热使其分解为，然后加水溶解，用的酸性溶液进行滴定（Mn元素均转化为）。滴定过程中发生反应的离子方程式为________________。若多次滴定平均消耗溶液的体积为，则产品中Mn元素的质量分数为________（用含a、c、V的代数式表示）。
17．活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质）制备，工艺流程图所示：
（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有________________________。（任写两条）
（2）“除铁”时，先加入溶液发生的离子方程式为________________，如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗________。
（3）常温下，“调”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为________。
（4）“沉锌”时，在近中性条件下加入，可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为________________________________________。
（5）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为。
①基态Zn原子价电子排布式为________________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有________个。
③该铜锌合金晶体密度为________（设为阿伏加德罗常数的值）。
18．一种高分子功能材料W的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）D按系统命名法的名称是________________.
（2）C中官能团名称是________________；D→E的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）G→W的化学反应方程式为________________。
（5）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有________种（不考虑立体异构）。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；
②能与反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为________。
（6）设计以2，3-二氯丁烷（）、丙烯醛（）为原料合成苯甲醛的合成路线________________________。（无机试剂任选择）
19．汽车尾气中含有、，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
（1）已知：①
②
③
则与反应生成和的热化学方程式为________________________。该反应在________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
（2）的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该反应的决速步骤是反应________（填对应序号）；总反应的中间产物的化学式为________________。
（3）一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，
①0～20min内，________，NO转化率为________（保留三位有效数字）。
②此温度下，该反应的平衡常数________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C.爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选：A。
2．答案：B
解析：B.Fe为26号元素，各层上电子数分别为2、8、14、2，其结构示意图为，故B正确。
3．答案：A
解析：
4．答案：C
解析：A.根据分子的结构可知该分子式是，故A错误；B.分子中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，醇羟基、酯基能发生取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，故B错误；C.维生素C分子含有两个手性碳原子，故C正确；D.1ml该物质最多能与1mlNaOH反应，故D错误，故选：C。
5．答案：D
解析：D.长期放置的KI溶液被氧气氧化生成碘单质，则出现黄色，反应的离子方程式为，故D正确。
6．答案：A
解析：A.中O原子均为杂化，中O原子有1个孤电子对，中O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对与成键电子对之间的排斥，故键角：，故A正确。
7．答案：D
解析：氢离子为该反应的反应物，pH减小，即增大氢离子浓度，反应正向进行，pH增大，即减小氢离子浓度，反应逆向进行，A正确；由题图可知pH=0.8时电压为0，即此时不产生电流，说明反应处于平衡状态，B正确；pH>0.68时，电压为负值，反应逆向进行，所以将氧化为，说明氧化性：，C正确；pH=5时，反应逆向进行，负极发生氧化反应，即被氧化为，负极反应式为，D错误。
8．答案：C
解析：C.催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变水分解反应的焓变，C错误。
9．答案：B
解析：根据分析可知，M为元素C，N为N元素，X为Mg元素，Y为Al元素，A.金属镁能够在气体中燃烧生成氧化镁和碳，故A正确；B.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐增大，Mg的3s能级满足全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则元素的第一电离能：X>Y，故B错误；C.M原子核外含有6个电子，其基态原子核外有6种运动状态不同的电子，故C正确；D.非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：M10．答案：D
解析：A.灼烧干海带需要用到酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，故A错误；B.氯化铵受热易分解，碘单质受热易生化，不能用加热的方式分离二者，故B错误；C.制备无水乙醇可向酒精中加CaO后蒸馏，故C错误；D，配制的NaOH溶液需要用到：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故D正确，故选D。
11．答案：B
解析：Mg箔是负极，M箔为正极，充电时，电源的正极应与M连接，B错误。
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：
A.由图可知，原子3在x、y、z轴上的投影分别为，坐标为，A错误；
B.根据晶胞结构可知，Ga的配位数为4，B正确；
C.GaAs的熔点为1238℃，硬度大，熔点高硬度大，故晶体类型为共价晶体，C正确；
D.Ga原子半径比Al小，则若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小，D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：
15．答案：B
解析：A.是个二元弱酸，所以其与足量NaOH溶液反应，生成的盐为，故A错误；
B.由图可知，a点溶液中，由电荷守恒关系，可得：溶液中，故B正确；
C.由分析可知，曲线①表示随pOH的变化，故C错误；
D.由方程式可知反应的平衡常数，故D错误；
故选B。
16．答案：（1）
（2）圆底烧瓶；D
（3）作安全瓶，防止倒吸
（4）调节为2.8~3.5，使连二硫酸锰更稳定存在；悬浊液变澄清
（5）；
解析：
17．答案：（1）搅拌、适当升高温度、适当增加、将矿石粉碎等
（2）；1：3
（3）
（4）
（5）①；②8；③
解析：
18．答案：（1）4-甲基苯甲醛
（2）碳碳双键、醛基；氧化反应
（3）
（4）
（5）13；
（6）
解析：
19．答案：（1）；低温
（2）①；、
（3）①；66.7％；②（）
解析：
M
N
X
Y
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出