2024河南省中原名校高三下学期考前全真模拟考试理综含答案

这是一份2024河南省中原名校高三下学期考前全真模拟考试理综含答案，共20页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Cr-52
本试卷分选择题和非选择题两部分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.细胞是一个开放的系统，需要不断地与所处的环境进行物质交换。下列选项中物质出入细胞方式正确的是（ ）
2. 2023年7月，第三十届世界大学生夏季运动会开幕式在成都举行。2023年9月，第十九届亚洲运动会开幕式在杭州举行。我国掀起了新一轮的全民运动热潮。下列有关运动过程中机体相关反应的叙述，正确的是（ ）
A.骨骼肌细胞中的糖原直接分解为葡萄糖，从而补充血糖
B.成熟红细胞可通过细胞自噬来满足自身对物质和能量的需求
C.成熟红细胞中葡萄糖所含能量都转化成ATP中的化学能和散失的热能
D.肾上腺的分泌增强可引起代谢加快、呼吸频率提高和心率加
3. 严复在其翻译的《天演论》中提出了“物竞天择，适者生存”的观点，不仅解释了进化现象，更鼓舞着一代代国人奋发图强。下列关于生物进化的说法，正确的有（ ）
①自然选择直接作用于个体的表型，因此个体是生物进化的基本单位
②基因重组是生物进化的原材料之一 ③变异是不定向的，因此生物进化也是不定向的
④适应具有普遍性和相对性 ⑤化石是研究生物进化最直接、最重要的证据
⑥隔离是物种形成的必要条件 ⑦达尔文和拉马克分别提出了自然选择学说和共同由来学说
A. ①②③④ B. ②④⑤⑦ C. ②④⑤⑥ D. ②④⑤⑥⑦
4. 人类的基因D编码红细胞表面的RhD蛋白，其等位基因d不编码蛋白质。基因型为DD或Dd的被称为Rh阳性(Rh+)，基因型为dd被称为Rh阴性(Rh—)。一般情况下，人的血清中不存在抗RhD的天然抗体，但当Rh—的母亲怀有Rh+的胎儿时，胎儿的少量红细胞或RhD蛋白可以在妊娠末期或分娩时进入母体，使母体产生抗体。此抗体可透过胎盘进入胎儿的循环系统使其红细胞发生溶血，造成新生儿溶血。下列叙述错误的是（ ）
A.轻度的新生儿溶血可通过新生儿血浆置换来治疗
B.使Rh—的母体产生RhD抗体的抗原来源于自身红细胞表面的RhD蛋白
C.Rh-的妻子与Rh+的丈夫(Dd)生育一个Rh+孩子后，生二胎时应做基因诊断以避免新生儿溶血
D.Rh阳性者通常可以输入Rh阴性者的血浆
5.肠道益生菌对人体健康有重要作用，它的代谢产物之一“短链脂肪酸(SCFA)”可以作为媒介与大脑进行“双向互动”进而参与机体稳态调节。部分途径如图，下列说法错误的是（ ）
A.肠道上皮细胞吸收短链脂肪酸(SCFA)的方式是主动运输
B.迷走神经受到短链脂肪酸(SCFA)刺激，将信息传到中枢进行整合，再由中枢向肠道发出相应的指令，该过程属于神经—体液调节
C．压力或紧张情绪，会使 HPA轴活动增强，引起肠道功能紊乱和免疫力下降
D. 合理饮食、放松心情、补充益生菌等方式可调节并维持“肠道生态平衡”
6. 如图为以苹果皮为材料分离纯化用于果醋制作的菌种，已知所用培养基为“米曲汁乙醇碳酸钙培养基”—米曲汁1000mL、CaCO310g、95%乙醇30mL（灭菌后加入），在该培养基上、醋酸菌菌落周围会形成透明圆。下列有关说法正确的是（ ）
A.①过程通常需在18~30℃下进行静置培养
B.米曲汁乙醇碳酸钙培养基中能为醋酸菌提供氮源的物质是米曲汁
C.②过程采用平板划线法接种，然后选择透明圈大的菌落作为菌种进一步培养
D.①扩大培养后的菌种浓度约为8.1×108个/mL
7．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料
B. 华为即将上市的mate70pr手机引发关注，其芯片的基础材料是SiO2
C. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 Fe3O4
8．最近，Schmidt及其同事开发了一种由 Pd 配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图 (部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是
A. X与对甲基苯酚互为同分异构体
B. Z中最多有13个碳原子共平面
C. Y 与HBr加成最多得到3种卤代烃 (不考虑立体异构)
D. 1ml Z与足量氢气加成, 最多消耗5ml氢气
9．催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：M＞E＞X B. 简单氢化物的稳定性：E＞M
C. 氧化物的熔点：X＞Y＞Z D. YE32-和ME3-的空间结构相同
10．一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”，其工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A. 该电池可选用含Li＋的水溶液作电解质
B. 图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向
C. 充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3＋C－4e－===3CO2＋4Li＋
D. 该电池每循环充、放电子各4 ml，理论上可固定CO2标准状况下22.4 L
11.我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化CO2生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 使用三种催化剂，反应历程都分4步进行
B. 该反应过程仅涉及σ键的断裂与形成
C. 相同条件下，HCOOH(l)比CO2(g)稳定
D. 相同条件下，使用催化剂In(101)时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大
12.下列实验方案、现象、结论均正确的是
13.快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用 HgSO4溶液掩蔽水样中的氯离子。 一定温度下，HgSO4和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系：Hg2++Cl-HgCl+、HgCl++Cl-HgCl2、HgCl2+Cl-HgCl3-、HgCl3-+Cl-HgCl42-、平衡常数依次为K1、K2、K3、K4。下图可表示不同c(Cl-)范围内溶液中主要存在的含汞粒子，pCl=-lgc(Cl-)。下列说法错误的是
A.HgCl2是弱电解质
B.HgCl++HgCl3-2HgCl2的平衡常数数量级为105
C.当pCl=0.9时，c(HgCl3-)>c(HgCl42-)>c(HgCl2)
D.当pCl=6.74时，3c(Hg2+)+c(H+)+c(Na+)=c(HgCl3-)+2c(HgCl42-)+c(OH-)+2c(SO42-)
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．2024年5月6日，太阳爆发了一个X5.0级耀斑同时伴随着日冕物质抛射，这一刻被我国综合性太阳探测卫星“夸父一号”成功记录，再次刷新了第25太阳活动周最大耀斑的纪录。太阳内部发生热核反应，其中一种典型的模式为，已知、、、的质量分别为mp＝1.007 8 u、mα＝4.002 6 u、me＝0.000 55 u、mC＝12.000 0 u，1 u相当于931.5 MeV。下列说法正确的是
该核反应前后的质子数不变
B．该核反应释放的正电子来自原子核外部
C．该核反应生成的核比核更稳定
D．该核反应释放的核能约为25.6 MeV
15．2024年5月3日17时27分，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场发射，之后准确进入地月转移轨道，发射任务取得圆满成功，实现了我国深空探测的重大突破。如图为嫦娥六号探测器在月球着陆前部分轨道的简化示意图，嫦娥六号探测器经地月转移轨道在近月点第一次“刹车”进入椭圆轨道，运行一段时间后，又在近月点第二次“刹车”进入圆形轨道。则嫦娥六号探测器
A．在椭圆轨道运行的周期大于在圆形轨道运行的周期
B．在圆形轨道运行时加速度保持不变
C．在圆形轨道上的动能比在椭圆轨道近月点的动能大
D．在椭圆轨道与圆形轨道运行时，与月心的连线在相同时间内扫过的面积相等
16．在真空中，等腰三角形ABC平行于电场线的方向置于匀强电场中，AB＝AC＝cm，BC＝2 cm，已知＝1 V，现把一个电子从无穷远处移动到A点，电场力做功9.6×10－19J，把一个质子从B点移到无穷远处，电场力做功4.8×10－19J，其中电子的电荷量为1.6×10－19C，选取无穷远处为电势零点，则匀强电场的电场强度的大小为
A．V／cm B．1 V／cm C．V／cm D．V／cm
17．如图所示，两根相距L＝0.5 m的平行无电阻金属导轨MN和OP，水平放置在方向竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度B＝0.2 T。垂直导轨放置两根金属滑杆ab和cd，它们在两金属导轨间的有效电阻均为r＝0.1 Ω。金属滑杆ab、cd在导轨上滑行时受到的摩擦力分别为f1＝0.3 N和f2＝0.1 N。今施水平恒力F于ab杆上，使两杆最终都能做匀速直线运动。下列说法正确的是
A．恒力F＝0.3 N
B．cd杆最终匀速运动时的电流为2 A
C．ab和cd最终匀速运动时的速度不相等，速度差为2 m／s
D．外力F所做的功等于两金属滑杆上产生的焦耳热之和
18．如图所示，一束复色光由一半圆形透明介质的O点射入空气后，分为a、b两束单色光。下列说法正确的是
A．a光的波长大于b光的波长
B．光线由透明介质射出后频率发生了变化
C．如果增大入射角，a光将比b光先实现全反射
D．若用a光照射某金属能发生光电效应，则用b光照射该金属也一定能发生光电效应
19．（多选）图（a）为一列简谐横波在时的波形图，图（b）为介质中平衡位置在处的质点的振动图像，P是平衡位置为的质点。下列说法正确的是（ ）
A．波速为
B．波的传播方向向右
C．时间内，P向y轴正方向运动
D．当时，P恰好回到平衡位置
20．（多选）固定于竖直平面内的光滑大圆环上套有一个小环，小环从大圆环顶端P点由静止开始自由下滑，在下滑到最低点的过程中，运动到Q点时，重力的功率最大，OQ与水平面的夹角为θ，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A．小环运动至与圆心O等高处的A点的加速度为
B．小环运动至与圆心O等高处的A点的加速度为g
C．sinθ＝ D．sinθ＝
21．（多选）如图所示的坐标系中，第一象限存在垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B＝0.1 T，一质量为0.1 kg，电荷量为q＝1 C的带正电的小球从y轴上y＝5 m位置以速度v0＝10 m／s水平抛出，落在x轴上的（x0，0），经历的时间为t0，g＝10 m／s2，关于该小球在第一象限的运动，下列说法正确的是
A．小球落在x轴上的速度等于m／s
B．小球经过x轴时竖直方向的速度为m／s
C．小球的运动时间和水平位移的关系为x0＋10t0＝
D．小球的运动为匀变速曲线运动
第II卷（非选择题 共174分）
22．（8分）某实验小组验证机械能守恒定律的装置如图1所示，在铁架台上端固定一轻质滑轮，一条轻质细绳跨过滑轮悬吊两个完全相同的物块A、B，质量均为M，物块A侧面粘贴小遮光片（质量忽略不计）。在物块A下挂6个小钩码、B下挂4个小钩码，小钩码也完全相同且质量为m，光电门C、D通过连杆固定于铁架台上，并处于同一竖直线上，光电门C、D之间的距离h＝50.0 cm。两光电门与数字计时器相连（图中未画出），可记录遮光片通过光电门的时间。初始时，通过外力干预使整个装置处于静止状态，g＝10 m／s2。实验步骤如下：
（1）用20分度的游标卡尺测量遮光片的宽度如图2所示，遮光片的宽度d＝______mm。
（2）从合适位置释放物块，计时器记录遮光片通过光电门C、D的时间分别为t1＝4.30 ms，t2＝2.15 ms。物块A下落过程的加速度为__________m／s2。（结果保留两位小数）
（3）已知当地的重力加速度为g，若要验证机械能守恒定律，需要验证的关系式为__________。（用所给物理量的符号表示）
23．（12分）电导是描述导体导电性能的物理量，电导数值上等于电阻的倒数，符号是G，单位是西门子（S）。为得到某段金属丝的电导G与哪些因素有关，在控制实验室温度不变的条件下，某组同学进行了实验。
（1）实验器材有电源（电动势约为1.5 V，内阻不可忽略）、滑动变阻器、完全相同的电流表A1和A2（量程0～0.6 A，内阻RA＝1.0Ω）、电阻箱R（最大阻值999.9 Ω）、定值电阻R0（可供选择的阻值有1Ω和100Ω两种）。按照如图方式连接好电路。闭合开关S，调节滑动变阻器至合适阻值，调节电阻箱阻值，读出电流表A1、A2示数，分别记为I1、I2，记录此时电阻箱的阻值R；为了较好地完成该实验，应选阻值为__________Ω的定值电阻R0；金属的电导表达式G＝__________（用R0、R、RA、I1、I2表示）；
（2）更换同种材料，不同规格的金属丝，分别测量电导，将实验数据汇总如下：
根据表中数据可得，电导G与__________成正比，与__________成反比（均用表格中的物理量符号表示）；
（3）为了测量不同金属的导电性能，该组同学更换适当测量电路，对直径分别为1 mm、长度为100 cm的不同金属导线进行进一步测量，测量不同金属丝电压U和电流I数据汇总如下：

根据表中数据可得，该段钨线电导G＝__________S（保留3位有效数字），四种金属中，金属__________的导电性能最好。
24．（10分）如图所示，开口向上的导热气缸竖直放置于桌面上，缸体的深度为3L，横截面积为S，内壁光滑。两个质量相同、横截面积为S的导热活塞A、B（厚度不计）与气缸内壁无摩擦且不漏气静止在缸内，距缸底的高度分别为L、2L，每个活塞的重力为Sp0，p0为外界空气的大气压。两部分封闭气体分别记为Ⅰ、Ⅱ，现迅速的把气缸翻转180°后，口朝下悬吊在空中，求
（1）翻转前，气体I的压强是多少；
（2）翻转后，稳定后封闭气体Ⅰ的长度。
25.（12分）如图所示，光滑的水平面足够长，B物块靠近斜面处于静止状态，A物块质量为0.2kg，B物块质量为0.8kg,轻质弹簧左端固定在竖直墙壁上，右端与A物块接触，但并不栓接，斜面倾角为370，A在斜面上没有摩擦力，B与斜面之间的摩擦因数为0.75，水平面与斜面之间平滑连接。用外力使物块压弹簧并使物块静止在水平面上，此时弹簧的弹性势能为10J，某时刻撤去外力，A、B之间的碰撞为弹性碰撞（A、B碰撞时A与弹簧早已分离），重力加速度为10m/s2, sin370=0.6 cs370=0.8, A、B视为质点，求：（最后结果可以用分数来表示）
（1）A、B第一次碰后B在斜面上上滑的距离；
（2）B最终在足够长的斜面上滑行的最大距离。
（20分）如图所示，两根间距为L＝1 m的光滑的导轨置于水平地面上，俯视图如图，左端连接电源，电动势为E＝6.4 V，电源右侧是一个电容为C＝1500 mF的电容器，电容器上边连一个单刀双掷开关，电容器的右侧有一定宽度的磁场强度为B＝0.6 T的匀强磁场区域，①②两条虚线是此磁场的边界线，一质量为m＝0.1 kg，电阻为r＝1Ω的导体棒置于①②之间，在②虚线的右侧有一个U形框，U形框上下宽度为，右侧长度为L，材质与左边的导体棒完全相同，U形框的右侧每条虚线之间的宽度均为，向右交替循环出现向下的磁场、向上的磁场、无磁场区，此区域磁场强度依然为B＝0.6 T，其中MN虚线框内的那一段轨道是绝缘材料，除了MN之外的导轨的电阻不计。
（1）单刀双掷开关置于左侧，稳定后再置于右侧，导体棒会在安培力的作用下向右运动，在出磁场前已做匀速，此匀速的速度v0是多少；
（2）导体棒与U形框相撞后合为一体，形成一个闭合的导线框，此过程损失的机械能为多少；
（3）导线框从开始运动到最终停止走过的位移为多少。
27.钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下， 。
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为_____________________。
（2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______________________(任写一点)。
（3）“沉钒”的含钒产物为钒酸钙(CaO•V2O5)，该过程中反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
（4）“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，铬的理论转化率为______________%(保留三位有效数字)。
（6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
①该晶体的化学式为______________。
②已知该晶体的密度为 ，NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为______________cm（列出计算式即可）。
28.（15分）[Cu(NH3)x]SO4﹒yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。某小组同学在实验室通过如图所示流程测定其组成


回答下列问题：
（1）[Cu(NH3)x]SO4﹒yH2O中NH3含量的测定
碱溶过程是在如下图所示装置中进行的，充分反应后，用0.4895 ml•L-1氢氧化钠溶液滴定C中的溶液，达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液10.66 mL。
①仪器B的名称为___________。
②蒸馏烧瓶比C中吸收液的液面要高出很多，其目的是 。
③加热时A中有黑色固体生成，经检验该黑色固体是氧化铜，写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
④下列情况中，导致NH3的含量的测定结果偏小的是____________(填标号)
A．滴定时使用酚酞作指示剂
B．装置A中加热时间过短
C．滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入C中
（2）[Cu(NH3)x]SO4﹒yH2O中铜元素含量的测定
已知：Cu2+易与I－反应生成CuI；常温下Na2S2O3在pH为8~9时能稳定存在，pH＜8时会发生歧化反应；I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-。
①准确称取0.4622 g[Cu(NH3)x]SO4•yH2O投入稍过量的稀NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6ml•L-1H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2 g KI(过量)固体，搅拌，充分反应后，加入Na2CO3溶液调整待测液的pH为________，加入_________作为指示剂，用0.0860 ml•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，当_________________________________记录消耗Na2S2O3溶液的体积。
②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为21.86 mL，则样品中n(Cu2+)=_______ml（保留三位有效数字）
③经计算，该晶体的化学式为_________________________。
29. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N2，可有效降低汽车尾气污染，反应为。
（1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成1ml化合物时的焓变）数据。
则△H1=_________________。
（2）将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（NO的转化率），结果如图所示。
①下脱氮率较高的催化剂是____（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______________。
Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：。
（3）将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A. 体系压强保持不变 B. NO2与SO2的物质的量之比保持不变
C. D.
（4）将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________________________。
②图2中压强：p1__________（填“>”“