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陕西省西安市部分学校2023-2024学年高二下学期6月月考联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份陕西省西安市部分学校2023-2024学年高二下学期6月月考联考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，8 kJ·ml-1，1 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）
A．H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
B．C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-110 kJ·ml-1
C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·ml-1
D．H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·ml-1
2.某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。
下列叙述正确的是（ ）
A．中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比
B．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低
C．用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响
D．
3.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：
反应I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·ml-1
向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是（ ）
A．COB．CH4C．CO2D．无法确定
4.实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：
已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)=Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率
C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层
D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解
5.混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①和图②所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化满足图①
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变化满足图①
C．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化满足图②
D．向醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶液导电能力的变化满足图②
6.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）
A．电子的移动方向由a经外电路到b
B．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
C．负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
D．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
7.X、Y、Z、W均是短周期主族元素，Z和W同主族，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
B．简单离子半径：W＞Y＞Z
C．Y的最简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．WZ2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
8.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（ ）
A．b在化学反应中只能被氧化 B．ClO2是e的酸酐
C．a→d→e的转化都可以通过一步反应实现 D．f的阴离子空间构型为正四面体
9.钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，晶胞边长约为3×10-10m，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是（ ）
A．钛铁合金的化学式：TiFe
B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
C．钛铁合金的密度约为6g/cm3(计算结果保留到整数)
D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2
10.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．冠醚可以用来识别碱金属离子B．二苯并-18-冠-6也能适配
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D．一个鳌合离子中配位键的数目为6
11.下列实验装置图正确的是（ ）
A．装置甲实验室制备及收集乙烯 B．装置乙分离乙醇与水
C．装置丙验证乙炔可使溴水褪色 D．装置丁检验该反应生成丙烯
12.比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲中反应：2H++CO=H2O+CO2↑ B．乙中的NaHCO3溶液可改为NaOH溶液
C．丙中出现浑浊说明碳酸的酸性强于苯酚的 D．去除乙装置仍可达到该实验目的
13.对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A．甲中的碳原子均为sp3杂化B．甲中的所有碳原子可能共平面
C．甲、乙均为芳香族化合物D．甲、乙互为同分异构体
14.劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
15.“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其反应可简单表示如下（条件省略）：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述工业生产消耗的原料是H2．O2和乙基蒽醌
B．该法生产H2O2符合“绿色化学工艺”的要求
C．乙基蒽醌（A）的作用相当于催化剂，化合物（B）属于中间产物
D．反应1中乙基蒽醌（A）发生还原反应，反应2中化合物（B）发生氧化反应
16.韶关拥有多项非物质文化遗产，以下主要材料不属于天然有机高分子的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾(KCN)，与强酸作用也会生成极毒的氰化氢(HCN)气体。
(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式 。
(2)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为 。
(3)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是 。
(4)请写出一种检验Fe3+的试剂 ，其相应的现象是 。
(5)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀(Fe2S3)。请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式： 。
(6)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式 ，若有0.4ml FeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2 升。
(7)上述反应在恒温下进行，则过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是 。
18.（12分）电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②电子从 (填“a”或“b”)电极流出，该电极的电极反应式是 。
③盐桥中的向 (填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是 ，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是 。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫 (填名称)。
(3)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示：
已知：KOH溶液中，以存在。
①a离子选择性隔膜是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②写出电极上发生的电极反应 。
③写出该原电池总反应的离子方程式 。
19.（14分）某有机物A的化学式为C6H12O，其官能团的性质与一般链烃官能团的性质相似。已知A具有下列性质：
①能与HX作用；
②AB(C6H10O)；
③A不能使溴水褪色；
④AC；
⑤A。
回答下列问题：
(1)根据上述性质推断下列物质的结构简式。
A ；B ；C 。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
A与HBr： ；
A→C： 。
(3)设计反应过程完成如下转化，并用上述④中的形式表示出来 。
A→ ；A→
20.（14分）(I)实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放 ；目的是 。
(2)反应中加入过量乙醇的目的是 。
(Ⅱ)已知乙烯能发生以下转化。
(3)写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 。
(4)写出反应的化学方程式：
① ；② ；③ ；
高二化学参考答案
1-5DCDBA 6-10BCBDA 11-16DDCBAC
17.【答案】
(1)KCN + H2O2 + H2O=KHCO3 + NH3↑ (2)[HCN]＞[K+]＞[CN-] ＞[H+]
(3)亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物
(4)KSCN或NaOH(合理即可) 溶液呈血红色或生成红褐色沉淀
(5)2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ +S↓
(6)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+ 4.48
(7)生成的H+具有催化作用，加快反应速率
18.【答案】
(1)正极 还原 b 稀硫酸
(2) Zn 牺牲阳极法
(3)阴离子
19.【答案】
，取代反应 ，消去反应
【答案】
(1)沸石(或碎瓷片) 防止暴沸
(2)提高乙酸的转化率(或提高乙酸乙酯的产率)
(3)羟基 羧基
(4) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CH2选项
劳动项目
化学知识
A
用糯米和麦芽制作传统麦芽糖
淀粉可发生酶促水解反应
B
用煤油擦拭自行车上的沥青
有机物结构相似能互溶
C
用紫外灯给环境消毒
紫外线使蛋白质变性
D
用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙
氧化铁为碱性氧化物
A．翁源客家织锦
B．曲江柴烧陶艺
C．南雄旋木工艺
D．乳源瑶族刺绣
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）
A．H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
B．C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-110 kJ·ml-1
C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·ml-1
D．H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·ml-1
2.某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。
下列叙述正确的是（ ）
A．中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比
B．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低
C．用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响
D．
3.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：
反应I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·ml-1
向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是（ ）
A．COB．CH4C．CO2D．无法确定
4.实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：
已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)=Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率
C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层
D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解
5.混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①和图②所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化满足图①
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变化满足图①
C．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化满足图②
D．向醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶液导电能力的变化满足图②
6.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）
A．电子的移动方向由a经外电路到b
B．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
C．负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
D．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
7.X、Y、Z、W均是短周期主族元素，Z和W同主族，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
B．简单离子半径：W＞Y＞Z
C．Y的最简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．WZ2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
8.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（ ）
A．b在化学反应中只能被氧化 B．ClO2是e的酸酐
C．a→d→e的转化都可以通过一步反应实现 D．f的阴离子空间构型为正四面体
9.钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，晶胞边长约为3×10-10m，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是（ ）
A．钛铁合金的化学式：TiFe
B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
C．钛铁合金的密度约为6g/cm3(计算结果保留到整数)
D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2
10.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．冠醚可以用来识别碱金属离子B．二苯并-18-冠-6也能适配
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D．一个鳌合离子中配位键的数目为6
11.下列实验装置图正确的是（ ）
A．装置甲实验室制备及收集乙烯 B．装置乙分离乙醇与水
C．装置丙验证乙炔可使溴水褪色 D．装置丁检验该反应生成丙烯
12.比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲中反应：2H++CO=H2O+CO2↑ B．乙中的NaHCO3溶液可改为NaOH溶液
C．丙中出现浑浊说明碳酸的酸性强于苯酚的 D．去除乙装置仍可达到该实验目的
13.对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A．甲中的碳原子均为sp3杂化B．甲中的所有碳原子可能共平面
C．甲、乙均为芳香族化合物D．甲、乙互为同分异构体
14.劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
15.“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其反应可简单表示如下（条件省略）：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述工业生产消耗的原料是H2．O2和乙基蒽醌
B．该法生产H2O2符合“绿色化学工艺”的要求
C．乙基蒽醌（A）的作用相当于催化剂，化合物（B）属于中间产物
D．反应1中乙基蒽醌（A）发生还原反应，反应2中化合物（B）发生氧化反应
16.韶关拥有多项非物质文化遗产，以下主要材料不属于天然有机高分子的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾(KCN)，与强酸作用也会生成极毒的氰化氢(HCN)气体。
(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式 。
(2)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为 。
(3)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是 。
(4)请写出一种检验Fe3+的试剂 ，其相应的现象是 。
(5)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀(Fe2S3)。请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式： 。
(6)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式 ，若有0.4ml FeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2 升。
(7)上述反应在恒温下进行，则过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是 。
18.（12分）电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②电子从 (填“a”或“b”)电极流出，该电极的电极反应式是 。
③盐桥中的向 (填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是 ，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是 。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫 (填名称)。
(3)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示：
已知：KOH溶液中，以存在。
①a离子选择性隔膜是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②写出电极上发生的电极反应 。
③写出该原电池总反应的离子方程式 。
19.（14分）某有机物A的化学式为C6H12O，其官能团的性质与一般链烃官能团的性质相似。已知A具有下列性质：
①能与HX作用；
②AB(C6H10O)；
③A不能使溴水褪色；
④AC；
⑤A。
回答下列问题：
(1)根据上述性质推断下列物质的结构简式。
A ；B ；C 。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
A与HBr： ；
A→C： 。
(3)设计反应过程完成如下转化，并用上述④中的形式表示出来 。
A→ ；A→
20.（14分）(I)实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放 ；目的是 。
(2)反应中加入过量乙醇的目的是 。
(Ⅱ)已知乙烯能发生以下转化。
(3)写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 。
(4)写出反应的化学方程式：
① ；② ；③ ；
高二化学参考答案
1-5DCDBA 6-10BCBDA 11-16DDCBAC
17.【答案】
(1)KCN + H2O2 + H2O=KHCO3 + NH3↑ (2)[HCN]＞[K+]＞[CN-] ＞[H+]
(3)亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物
(4)KSCN或NaOH(合理即可) 溶液呈血红色或生成红褐色沉淀
(5)2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ +S↓
(6)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+ 4.48
(7)生成的H+具有催化作用，加快反应速率
18.【答案】
(1)正极 还原 b 稀硫酸
(2) Zn 牺牲阳极法
(3)阴离子
19.【答案】
，取代反应 ，消去反应
【答案】
(1)沸石(或碎瓷片) 防止暴沸
(2)提高乙酸的转化率(或提高乙酸乙酯的产率)
(3)羟基 羧基
(4) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CH2选项
劳动项目
化学知识
A
用糯米和麦芽制作传统麦芽糖
淀粉可发生酶促水解反应
B
用煤油擦拭自行车上的沥青
有机物结构相似能互溶
C
用紫外灯给环境消毒
紫外线使蛋白质变性
D
用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙
氧化铁为碱性氧化物
A．翁源客家织锦
B．曲江柴烧陶艺
C．南雄旋木工艺
D．乳源瑶族刺绣
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辽宁省部分学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附答案）： 这是一份辽宁省部分学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了从植物中提取的一种天然化合物，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
