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四川省南充市白塔中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)
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这是一份四川省南充市白塔中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试结束后，仅将答题卡交回，NA为阿伏伽德罗常数的值，环己酮缩乙二醇等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，仅将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是（ ）
A.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力
C.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
D.工业电解熔融氧化铝制备单质铝、植物光合作用、工业制盐酸都涉及配合物
2.化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是（ ）
A.醛基的电子式：
B.基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4
C.乙烯的实验式：CnH2n
D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
3.科学家对化学学科的卓越贡献是促使我们努力学习的精神食粮。下列相关说法错误的是（ ）
A.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，为后续未知元素的发现奠定了基础
B.维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限，改变了以元素组成为依据的分类方法
C.范托夫的碳价四面体学说解释了组成为CH2Cl2的分子为什么不存在异构体
D.泡利在提出构造原理的基础上又提出了泡利原理，解释了为什么碱金属原子光谱呈现双线
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.32g环状S8（）分子中含有的S—S键数目为2NA
B.1ml羟基中含有的电子数目为9NA
C.1ml冰中含有氢键的数目为4NA
D.60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA
5.下列对物质聚集状态的叙述中，不正确的是（ ）
A.常温下呈气态或液态的物质不一定都由分子构成，如等离子体
B.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键和氢键
C.金属在常温下都以晶体形式存在，分子晶体在常温下不可能是固态，共价晶体在常温下都是固态
D.晶体具有自范性和各向异性，超分子具有分子识别与自组装的特性
6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A.碘和干冰升华B.氯化钠和蔗糖熔化
C.镁和冰熔化D.氯化铯和二氧化硅熔化
7.分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途对应正确的是（ ）
A.A可用于分离二氯甲烷和三氯甲烷
B.B可用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯
C.C可用于用KI溶液萃取CCl4中的I2
D.D可用于用重结晶法提纯苯甲酸
8.物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是（ ）
9.短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01ml/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.同周期中第一电离能大于Z元素的有3种
B.X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′
C.X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化
D.Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键
10.环己酮缩乙二醇（DYTY）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是：（已知：苯的沸点为80.1℃）（ ）
A.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
B.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口A
C.当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成
D.加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水
11.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将COCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下，以下结论和解释正确的是（ ）
A.等物质的量的和中σ键数之比为3∶2
B.由实验①可推知
C.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性：
12.有机物A可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。有机物A的相关图谱信息如图所示：
已知有机物A中只有6个氢原子，则下列说法错误的是（ ）
A.有机物A的相对分子质量为74B.有机物A的等效氢个数比为3∶2∶1
C.有机物A不存在同分异构体D.有机物A中碳原子的杂化方式有两种
13.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ）
A.分子中所有原子不可能共平面
B.含有5种官能团
C.克拉维酸的分子式为C8H9NO5
D.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构
14.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B.干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C.若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）按要求填空。
（1）中所含官能团名称有：________。（填名称）
（2）的分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。（填字母）
a.脂环烃b.芳香化合物c.环状化合物d.苯的同系物
（3）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为________。（填字母）
a.乙苯b.邻二甲苯c.对二甲苯d.间二甲苯
（4）香料材料苯丙烯醇（）中可能共面的碳原子数最多有________个。苯丙酮（）与苯丙烯醇（），两者中________（填名称）熔沸点更高，主要原因是________。
（5）已知化合物C4Si4H8与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为________。
16.（14分）
（三草酸合铁酸钾）难溶于乙醇，是一种经典的光敏剂，常用于摄影和晒制蓝图。
（1）晒制蓝图时，作为感光剂在光照条件下先发生如下的光解反应，后以溶液为显色剂进行显色，回答下列问题：
①中Fe（Ⅲ）的价层电子排布图为：________。
②显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学名称为：________。
③的结构如图所示，1ml该配离子中含有的σ键数目为：________，中心离子的配体数与配位数之比为：________。
（2）实验室制备的流程如下，据此回答下列问题：
①关于制备流程，下列说法正确的是________。
a.步骤Ⅰ为复分解反应，步骤Ⅲ为氧化还原反应
b.步骤Ⅱ判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
c.步骤Ⅳ，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出
d.步骤Ⅳ和Ⅴ可以在日光下进行
②写出步骤Ⅲ发生的化学反应方程式：________。
③某实验小组考察了降温冷却结晶（10℃）和常温冷却结晶（20℃）两种结晶方法对晶体形态的影响，其中，图________（填字母）是常温冷却结晶所得到的产品图。
图a 图b
17.（14分）
2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。请回答下列问题：
图1 图2图3
（1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了________，无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为________。
（2）氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________（填标号）。
a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2
（3）SO2F2的分子结构如图1所示，键角α1>α2的原因主要是________。
（4）NaN3中结构如图2所示，中存在两个大π键可用符号（3个原子共用4个电子）表示，则中中心原子N的杂化方式为________，1ml中键合电子（形成化学键的电子）总数为________。可以H原子通过共价键形成叠氮酸（HN3），叠氮酸的结构如图3所示，叠氮酸（HN3）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________。
18.（16分）
青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。其分子结构如图所示。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃。
②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。
（1）下列关于青蒿素的说法不正确的是________。
a.分子式为C14H20O5
b.分子中含有酯基和醚键
c.分子中所有原子不在同一平面
d.分子中含有过氧基（—O—O—），具有一定的氧化性
e.该分子中有6个手性碳原子
（2）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是________。
（3）操作I在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。该装置中冷却水的进水口为________（填“a”或“b”），最后提取出来的青蒿素位于图中________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。
（4）操作Ⅲ的过程可能是________。（填字母）
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加入乙醚进行萃取分液
c.加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
（5）青蒿素与碘化钠反应生成碘单质（反应的青蒿素与生成的碘单质的物质的量之比为1∶1）。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1ml⋅L-1Na2S2O3溶液测定，共消耗40mLNa2S2O3溶液。（已知，M（青蒿素）=282g·ml-1）。青蒿素的纯度为________。（保留三位有效数字）
（6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示，该反应的类型是________。从结构与性质关系的角度推测青蒿素比双氢青蒿素的水溶性、疗效要________（填“高”、“低”或“差不多”）。
选项
一般规律
反规律
A
共价键键长越短，键能越大
F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小
B
非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂
O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
共价键具有方向性和饱和性
s—s σ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性
D
离子化合物的熔点较高
离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低
NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，仅将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是（ ）
A.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力
C.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
D.工业电解熔融氧化铝制备单质铝、植物光合作用、工业制盐酸都涉及配合物
2.化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是（ ）
A.醛基的电子式：
B.基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4
C.乙烯的实验式：CnH2n
D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
3.科学家对化学学科的卓越贡献是促使我们努力学习的精神食粮。下列相关说法错误的是（ ）
A.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，为后续未知元素的发现奠定了基础
B.维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限，改变了以元素组成为依据的分类方法
C.范托夫的碳价四面体学说解释了组成为CH2Cl2的分子为什么不存在异构体
D.泡利在提出构造原理的基础上又提出了泡利原理，解释了为什么碱金属原子光谱呈现双线
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.32g环状S8（）分子中含有的S—S键数目为2NA
B.1ml羟基中含有的电子数目为9NA
C.1ml冰中含有氢键的数目为4NA
D.60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA
5.下列对物质聚集状态的叙述中，不正确的是（ ）
A.常温下呈气态或液态的物质不一定都由分子构成，如等离子体
B.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键和氢键
C.金属在常温下都以晶体形式存在，分子晶体在常温下不可能是固态，共价晶体在常温下都是固态
D.晶体具有自范性和各向异性，超分子具有分子识别与自组装的特性
6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A.碘和干冰升华B.氯化钠和蔗糖熔化
C.镁和冰熔化D.氯化铯和二氧化硅熔化
7.分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途对应正确的是（ ）
A.A可用于分离二氯甲烷和三氯甲烷
B.B可用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯
C.C可用于用KI溶液萃取CCl4中的I2
D.D可用于用重结晶法提纯苯甲酸
8.物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是（ ）
9.短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01ml/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.同周期中第一电离能大于Z元素的有3种
B.X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′
C.X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化
D.Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键
10.环己酮缩乙二醇（DYTY）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是：（已知：苯的沸点为80.1℃）（ ）
A.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
B.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口A
C.当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成
D.加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水
11.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将COCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下，以下结论和解释正确的是（ ）
A.等物质的量的和中σ键数之比为3∶2
B.由实验①可推知
C.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性：
12.有机物A可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。有机物A的相关图谱信息如图所示：
已知有机物A中只有6个氢原子，则下列说法错误的是（ ）
A.有机物A的相对分子质量为74B.有机物A的等效氢个数比为3∶2∶1
C.有机物A不存在同分异构体D.有机物A中碳原子的杂化方式有两种
13.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ）
A.分子中所有原子不可能共平面
B.含有5种官能团
C.克拉维酸的分子式为C8H9NO5
D.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构
14.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B.干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C.若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）按要求填空。
（1）中所含官能团名称有：________。（填名称）
（2）的分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。（填字母）
a.脂环烃b.芳香化合物c.环状化合物d.苯的同系物
（3）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为________。（填字母）
a.乙苯b.邻二甲苯c.对二甲苯d.间二甲苯
（4）香料材料苯丙烯醇（）中可能共面的碳原子数最多有________个。苯丙酮（）与苯丙烯醇（），两者中________（填名称）熔沸点更高，主要原因是________。
（5）已知化合物C4Si4H8与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为________。
16.（14分）
（三草酸合铁酸钾）难溶于乙醇，是一种经典的光敏剂，常用于摄影和晒制蓝图。
（1）晒制蓝图时，作为感光剂在光照条件下先发生如下的光解反应，后以溶液为显色剂进行显色，回答下列问题：
①中Fe（Ⅲ）的价层电子排布图为：________。
②显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学名称为：________。
③的结构如图所示，1ml该配离子中含有的σ键数目为：________，中心离子的配体数与配位数之比为：________。
（2）实验室制备的流程如下，据此回答下列问题：
①关于制备流程，下列说法正确的是________。
a.步骤Ⅰ为复分解反应，步骤Ⅲ为氧化还原反应
b.步骤Ⅱ判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
c.步骤Ⅳ，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出
d.步骤Ⅳ和Ⅴ可以在日光下进行
②写出步骤Ⅲ发生的化学反应方程式：________。
③某实验小组考察了降温冷却结晶（10℃）和常温冷却结晶（20℃）两种结晶方法对晶体形态的影响，其中，图________（填字母）是常温冷却结晶所得到的产品图。
图a 图b
17.（14分）
2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。请回答下列问题：
图1 图2图3
（1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了________，无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为________。
（2）氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________（填标号）。
a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2
（3）SO2F2的分子结构如图1所示，键角α1>α2的原因主要是________。
（4）NaN3中结构如图2所示，中存在两个大π键可用符号（3个原子共用4个电子）表示，则中中心原子N的杂化方式为________，1ml中键合电子（形成化学键的电子）总数为________。可以H原子通过共价键形成叠氮酸（HN3），叠氮酸的结构如图3所示，叠氮酸（HN3）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________。
18.（16分）
青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。其分子结构如图所示。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃。
②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。
（1）下列关于青蒿素的说法不正确的是________。
a.分子式为C14H20O5
b.分子中含有酯基和醚键
c.分子中所有原子不在同一平面
d.分子中含有过氧基（—O—O—），具有一定的氧化性
e.该分子中有6个手性碳原子
（2）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是________。
（3）操作I在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。该装置中冷却水的进水口为________（填“a”或“b”），最后提取出来的青蒿素位于图中________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。
（4）操作Ⅲ的过程可能是________。（填字母）
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加入乙醚进行萃取分液
c.加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
（5）青蒿素与碘化钠反应生成碘单质（反应的青蒿素与生成的碘单质的物质的量之比为1∶1）。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1ml⋅L-1Na2S2O3溶液测定，共消耗40mLNa2S2O3溶液。（已知，M（青蒿素）=282g·ml-1）。青蒿素的纯度为________。（保留三位有效数字）
（6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示，该反应的类型是________。从结构与性质关系的角度推测青蒿素比双氢青蒿素的水溶性、疗效要________（填“高”、“低”或“差不多”）。
选项
一般规律
反规律
A
共价键键长越短，键能越大
F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小
B
非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂
O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
共价键具有方向性和饱和性
s—s σ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性
D
离子化合物的熔点较高
离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低
NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构
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