2024年重庆市第一中学校中考三模化学试题

这是一份2024年重庆市第一中学校中考三模化学试题，共19页。试卷主要包含了 辣椒油是重庆小面的灵魂调料， 下列实验现象的描述正确的是， 头孢克肟是常用的抗生素， 某古籍记载的一次火灾等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。
1. 今年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法与该理念不符的是
A. 随意开采海洋资源B. 防止金属锈蚀
C. 综合利用化石能源D. 回收利用塑料制品
【答案】A
【解析】
【详解】A、随意开采海洋资源，会造成资源浪费，造成海洋生态破坏，应合理开采，选项错误；
B、防止金属锈蚀，能节约资源，减少浪费，选项正确；
C、综合利用化石能源，能节约能源，减少浪费，选项正确；
D、回收利用塑料制品，能节约资源，减少浪费，选项正确；
故选A。
2. 辣椒油是重庆小面的灵魂调料。下列辣椒油的制作过程，包含化学变化的是
A. 采摘辣椒B. 清水冲洗C. 小火翻炒D. 起锅装瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、采摘辣椒的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故A项错误；
B、清水冲洗的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故B项错误；
C、小火翻炒的过程中有新物质生成，属于化学变化。故C项正确；
D、起锅装瓶的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故D项错误。
故选C。
3. 古人有云“天壤之间，水居其多”，下列关于水的说法正确的是
A. 水由氢气和氧气组成B. 明矾吸附水中的色素和异味
C. 用水能区分碘和高锰酸钾D. 海水煮沸后可直接饮用
【答案】C
【解析】试卷源自 每日更新，会员下载免费且不限量。【详解】A、水是纯净物不是由氢气和氧气组成的，物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误；
B、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，活性炭能吸附水中的色素和异味，选项错误；
C、碘不溶于水，高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故可以用水区分，选项正确；
D、煮沸后的海水中仍含有大量的氯化钠和其他可溶性杂质，不能直接引用，选项错误；
故选C。
4. 近年来，氮气在工业和医疗领域得到了广泛的应用。下列关于氮气的说法错误的是
A. 易溶于水B. 沸点低C. 可做保护气D. 可制硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气难溶于水，A错误；
B、氮气沸点为-196℃，常用液氮作制冷剂，其沸点较低，B正确；
C、氮气化学性质不活泼，可做保护气，C正确；
D、氮气含有氮元素，可用于生产硝酸，D正确。
故选：A。
5. 分类是一种化学观念。下列物质的分类正确的是
A. 建筑材料：大理石、金刚石B. 混合物：盐酸、硫酸
C. 溶液：石灰水、蒸馏水D. 氧化物：干冰、冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、大理石坚固结实且容易获取，常用作建筑材料，金刚石价格昂贵，无法用作建筑材料，A错误；
B、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，硫酸是H2SO4，属于化合物，不属于混合物，B错误；
C、石灰水是Ca(OH)2的水溶液，蒸馏水是溶剂，不是混合物，不属于溶液，C错误；
D、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，干冰（CO2）和冰（H2O）都属于氧化物，D正确。
故选：D。
6. 下列实验现象的描述正确的是
A. 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
C. 碳在氧气中燃烧发红光D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，而生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，A错误；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，B正确；
C、碳在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，C错误；
D、铁丝在常温下不能燃烧，铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中需要点燃才能剧烈燃烧，D错误。
故选：B。
7. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法错误的是
A. ③④属于同一种元素B. ③⑤表示的是离子
C. ②③表示的粒子化学性质相似D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】
【详解】A、质子数决定元素种类，③④质子数都是11，属于同一种元素（钠元素），选项正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，①②④表示的是原子，③⑤中质子数不等于核外电子数表示的是离子，选项正确；
C、②③虽然最外层电子数相同，但②是原子，③是离子，化学性质不相似，选项错误；
D、①是钠元素，显+1价，④是氟元素，显-1价，对应元素组成化合物的化学式为NaF，选项正确。
故选C。
8. 下列实验中玻璃棒作用和其他几个不同的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，以防止液体溅出，不能搅拌；
C、蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
D、稀释浓硫酸的过程中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失；
故玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤；
故选：B。
9. 头孢克肟（）是常用的抗生素。下列有关头孢克肟说法正确的是
A. 属于有机高分子化合物B. 含有45个原子
C. 硫元素质量分数最小D. 由分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而头孢克肟的相对分子质量为12×16+1×15+14×5+16×7+32×2=453，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；
B、头孢克肟是由头孢克肟分子构成的，一个头孢克肟分子中含有12个碳原子、15个氢原子、5个氮原子、7个氧原子和2个硫原子，汞45个原子，选项错误；
C、头孢克肟中碳、氢、氮、氧和硫元素的质量比为：（12×16）：15：（14×5）：（16×7）：（32×2）=192:15:70:112:64，所以氢元素的质量分数最小，选项错误；
D、头孢克肟是由头孢克肟分子构成的，选项正确；
故选D。
10. 某古籍记载的一次火灾：“柴篷失慎，登时（立即）烟焰冲宵……延烧邻近某篷，两处齐燃，势甚威猛，虽取水甚近，各龙（救火队）竭力灌浇，终不得熄。”下列相关说法正确的是
A. “柴蓬失慎”燃起的原因是提供了氧气这种可燃物
B. “延烧邻蓬”是因为“柴蓬”为其燃烧提供了足够的温度
C. “势甚威猛”的原因是提供了更充足的氧气
D. “终不得熄”是因为水降低了“蓬”的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、“柴蓬失慎”燃起的原因是失火引起柴蓬着火，氧气不是可燃物，A错误；
B、“延烧邻蓬”是因为部分“柴蓬”燃烧放热，为其它柴蓬燃烧提供了足够的温度，B正确；
C、“势甚威猛”的原因是更多的柴蓬共同燃烧放出更多的热量，而不是提供了更充足的氧气，C错误；
D、“终不得熄”是因为水量太少，无法将温度降低至柴蓬的着火点以下，柴蓬的着火点是固有属性，无法改变，D错误。
故选：B。
11. 化学贴近生活。下列叙述不正确的是
A. 青少年补钙预防骨质疏松B. 稀有气体填充霓虹灯
C. 汽油中添加酒精以节约化石能源D. 纯碱溶液洗涤餐具
【答案】A
【解析】
【详解】A、青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会骨质疏松，所以青少年补钙预防佝偻病，选项错误；
B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，因此可用与填充霓虹灯，选项正确；
C、汽油中添加酒精以节约化石能源，选项正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，所以可用纯碱溶液洗涤餐具，选项正确；
故选A。
12. 氨是化肥工业的主要原料，其工业合成的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 参与反应的分子个数比为1∶1B. 该反应涉及两种单质
C. 反应中所有元素化合价均发生了改变D. 该反应为化合反应
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成了氨气，方程式为：。
【详解】A、由分析可知，参加反应的分子个数比为1:3，选项错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物。 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 反应中氮气和氢气为单质，生成物氨气是化合物，选项正确；
C、反应物氮气和氢气都是单质，其中氮元素和氢元素化合价为0，生成物氨气为化合物，其中氢元素和氮元素化合价不为0，所以反应中所有元素化合价均发生了改变，选项正确；
D、该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确。
故选A。
13. 兴趣小组用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是
A. 通入，湿润的紫色石蕊纸条会变红
B. 通入，可证明和发生了反应
C. 通入和通入HCl，待湿润的紫色石蕊纸条变干，均会恢复紫色
D. 通入HCl和通入现象一致
【答案】D
【解析】
【详解】A、通入CO2，湿润的紫色石蕊纸条中含有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确；
B、通入CO2，干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，可证明CO2和H2O发生了反应，生成了能使紫色石蕊纸条变红的酸性物质，选项正确；
C、通入CO2，湿润的紫色石蕊纸条中含有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，待湿润的紫色石蕊纸条变干，碳酸分解，会恢复紫色。通入HCl，HCl溶于水显酸性使紫色石蕊纸条变红，但待湿润的紫色石蕊纸条变干，HCl有挥发性，会恢复紫色，选项正确；
D、HCl溶于水显酸性，NH3溶于水形成氨水显碱性，酸性物质使紫色石蕊纸条变红，碱性物质使紫色石蕊纸条变蓝，选项错误；
故选：D。
14. 逻辑推理是重要的思维方法。下列说法正确的是
A. 蔗糖溶液中的溶剂是水，则溶液中的溶剂一定都是水
B. 花香四溢说明分子在不断运动，则所有分子都在不断运动
C. 化学变化中原子不可分，则原子一定不可分
D. 酸碱盐的水溶液能导电，则能导电的物质一定是酸碱盐的水溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液中的溶剂不一定都是水，如碘酒中的溶剂是酒精，选项错误；
B、分子总在不断运动，选项正确；
C、原子在化学变化中不可分，但在其它条件下是可分的，原子可以分成原子核和电子，选项错误；
D、能导电的物质不一定是酸碱盐的水溶液，如金属也具有导电性，选项错误；
故选B。
15. 化学小组开展“用海水制盐”的系列实验活动，下列方案不能实现的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的含量不同，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水，选项正确；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶、过滤的方法，选项错误；
C、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，混合物取样，溶解，过滤，蒸发结晶，可除去粗盐中混有的泥沙，选项正确；
D、将精盐溶解形成溶液，加入适量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且不引入新杂质，然后经过滤除去碳酸钙沉淀，得到氯化钠溶液，再经过蒸发结晶得到氯化钠晶体，选项正确。
故选B
16. 下列图像与反应过程的变化趋势相对应的有
A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个
【答案】B
【解析】
【详解】图像1：氯酸钾加热分解产生氯化钾和氧气，氯酸钾质量逐渐减小，氧气质量逐渐增大，当氯酸钾质量为0时，反应停止，氧气质量不再增加，图像错误；
图像2：碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性pH大于7,，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐渐加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应过程中碱性逐渐降低，溶液pH逐渐减小，当恰好完全反应时溶液变为硫酸钠溶液，pH等于7，继续加入稀硫酸，溶液显酸性，pH小于7，图像正确；
图像3：一定温度下，向饱和氯化铜溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠与氯化铜反应方程式及相关质量关系为：，故反应发生时溶液质量逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液为氯化钠溶液，溶液质量不为0，继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水，溶液质量增大，图像错误；
图像4：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量锌粉，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，反应的方程式及相关质量关系分别为：，，故锌与硝酸银反应时溶液质量逐渐减轻，与硝酸铜反应时溶液质量逐渐增重，恰好完全反应后继续加入锌，溶液质量不再发生变化，图像错误；
故图像与反应过程的变化趋势相对应只有图像2。
故选B。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 从稻种到美食，凝结了劳动者的智慧，请回答下列问题。
（1）选种：用于选种的NaCl溶液中主要存在的微粒有______（填微粒符号）。
（2）种植：农业上常用于改良酸性土壤的物质为______（填俗名）。
（3）施肥：碳酸氢铵（）是一中常见的化肥，易分解，产物为二氧化碳，氨气和一种常见的氧化物，该反应的化学反应的方程式为_____。
（4）制作美食：糯米可用于制作传统美食粽子，糯米中富含的营养物质是______。
【答案】（1）Na+、Cl-、H2O
（2）熟石灰##消石灰##石灰乳
（3）
（4）糖类
【解析】
【小问1详解】
NaCl溶液中主要含有Na+、Cl-、H2O这三种微粒。
【小问2详解】
农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙的俗名有：熟石灰、消石灰、石灰乳。
【小问3详解】
碳酸氢铵（NH4HCO3）受热易分解，产生二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）和一种常见的氧化物，反应前有N、H、C、O这四种元素，能形成的氧化物是CO、CO2、NO、NO2、H2O，常见的氧化物是CO2、H2O，产物已有CO2，所以该氧化物是H2O，即碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳、氨气、水，化学方程式为：。
【小问4详解】
糯米主含淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类，所以糯米中富含的营养物质是糖类。
18. 如图是铁元素的价类图，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，两圆圈间同一线段上的物质类别相同。
（1）金属铁中铁元素的化合价为______。
（2）CO可将转化为Fe，该过程中发生了____（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）若c是铁和稀盐酸发生置换反应后的产物，则b点表示的物质是_____。
（4）请写出一个可以实现d→e的化学反应方程式____________。
【答案】（1）0 （2）还原 （3）氧化亚铁
（4）
【解析】
【小问1详解】
单质中元素化合价为零，金属铁即铁单质，故铁元素化合价为0；
【小问2详解】
氧化铁在反应中失去了氧，故发生了还原反应；
【小问3详解】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若c是铁和稀盐酸发生置换反应后的产物，则c为氯化亚铁，氯化亚铁中铁元素显+2价，同一圆圈内化合价相同，同一线段上物质类别相同，所以b为正2价铁的氧化物，故为氧化亚铁；
【小问4详解】
Fe2O3中氧元素显-2价，根据化合物化合价正负代数和为0，则铁元素显+3价，故d中铁元素化合价为+3价，即氢氧化铁，e为+3价铁盐，氢氧化铁能盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为。
19. 这个六月，嫦娥六号将完成人类首次“月背取壤”。
（1）锂-二氧化锰电池用于航天通讯，其反应原理是金属锂和二氧化锰化合生成亚锰酸锂（），该反应的化学方程式为______。
（2）嫦娥六号使用了聚酰亚胺绝缘材料，它属于______（填“天然”或“合成”）有机材料。
（3）嫦娥六号外壳使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。钛合金具有的特征有______（填序号）。
A. 熔点低B. 低温性能好C. 加工成本低D. 质软
（4）月壤中富含多种金属元素。以下实验组合能验证铁、铝、铜的活动性顺序的是______（填序号）。
A. 将铁丝、铝丝分别加入等体积等浓度的稀硫酸中B. 将铜粉加入到溶液中
C. 将铜粉加入到硫酸铝溶液中D. 将铝丝加入到硫酸铜溶液中
【答案】（1）
（2）合成 （3）B （4）AB
【解析】
【小问1详解】
金属锂和二氧化锰化合生成亚锰酸锂，化学方程式为：。
【小问2详解】
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，天然材料包括棉花、羊毛、天然橡胶等。聚酰亚胺是塑料的一种，属于有机合成材料。
【小问3详解】
嫦娥六号外壳使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差，所以钛合金具有的特征是熔点高、低温性能好、硬度较大，这类合金通常加工成本较高，故选：B。
【小问4详解】
A、将铁丝、铝丝分别加入等体积等浓度的稀硫酸中，铝丝和铁丝都能与稀硫酸反应产生气泡，但铝丝产生气泡的速率明显大于铁丝，说明铝的金属活动性比铁强；
B、将铜粉加入到FeSO4溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铁弱；
C、将铜粉加入到硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；
D、将铝丝加入到硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性比铜强。
综上所述，能证明铁、铝、铜的活动性顺序的组合是：AB。
20. 不同温度下，向分别装有30g硝酸钾的两烧杯中各加入50g水。充分溶解后，往烧杯中继续加水，溶液质量随继续加入水的质量的变化如图所示，请回答问题。
（1）°C______℃（填“>”、“<”或“=”）。
（2）A点对应溶液______（填“一定”或“不一定”）是℃时硝酸钾饱和溶液。
（3）B点的纵坐标是______。
（4）下列方法中一定可将℃时D点对应的溶液转化为饱和溶液的是______（填序号）。
①改变温度至℃后恒温蒸发25g水 ②加入50g°C时硝酸钾的饱和溶液
③升高温度 ④加入硝酸钾固体至不再溶解
【答案】（1）＞ （2）不一定
（3）65 （4）①、④
【解析】
小问1详解】
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，根据图示，没有加水之前，t1℃溶液的质量比t2℃大，溶剂水的质量相等都是50g，t1℃溶解的硝酸钾比t2℃大，则说明t1℃＞t2℃；
【小问2详解】
A点以后，继续加水，溶液的质量呈线性增大，说明A点对应的溶液中30g溶质完全溶解，即A点对应的溶液不一定为t1℃时硝酸钾的饱和溶液；
【小问3详解】
根据图示，B点以后，继续加水，至C点时，此时加水的质量为50g，30g硝酸钾完全溶解，即t2℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾固体，50g水中最多能溶解15g硝酸钾，则B点的纵坐标为15g+50g=65g；即t2℃硝酸钾的溶解度为30g；
【小问4详解】
t1 ℃时D点对应的 KNO3 溶液中溶剂水的质量为50g+70g=120g，溶质的质量为30g；
①由上可知，t2℃硝酸钾的溶解度为30g，改变温度至 t2 ℃后恒温蒸发120g-100g=20g水，即可达到饱和状态，所以改变温度至 t2 ℃后恒温蒸发25g水，一定能得到饱和溶液，故正确；
②D点对应的溶液为t1℃的不饱和溶液，加入50g t1 °C时硝酸钾的饱和溶液，不能得到饱和溶液，故错误；
③升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不能得到饱和溶液，故错误；
④加入硝酸钾固体至不再溶解，可以得到饱和溶液，故正确；
故选：①④。
21. 回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径之一。从硬铝（Al、Cu、Mg）废料中制取溶液的工艺流程如下：
（1）将硬铝粉碎后再加入碱浸槽的目的是____________，反应产生和，发生反应的化学方程式为____________
（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为____________该过程中离子的变化情况如图所示，有关说法正确的是______（填序号）。
A．①对应硫酸根 B．②对应氢离子
C．反应结束后，①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2 D．所得溶液不呈电中性
（3）由Cu制取溶液的三种方案原理如下：
①（浓）
②、
③
有关说法错误的是______（填序号）。
A. 方案①过程中需进行尾气处理B. 方案②最节约药品
C. 方案③消耗34 g可得160 gD. 三种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜
【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②.
（2） ①. ②. AC （3）A
【解析】
【小问1详解】
将硬铝粉碎增大了其表面积，使反应物接触面积增大，反应更充分；
铝与氢氧化钠溶液反应是铝与氢氧化钠和水共同作用生成偏铝酸钠和氢气的过程，方程式为：；
【小问2详解】
酸浸槽中发生的反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为：；
根据反应可知，并结合图像进行分析，金属镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，同时产生氢气，随着硫酸的加入溶液中硫酸镁溶质质量增大，溶液中硫酸根离子和镁离子逐渐增多，反应过程中溶液中不存在氢离子，当金属镁完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中硫酸镁质量不再发生变化，溶液中镁离子不再增大，溶液中开始出现硫酸，溶液中的硫酸根离子继续增加，同时溶液中出现氢离子，即氢离子逐渐增加，故①表示硫酸根离子，②标上镁离子，③表示氢离子。
A、由分析可知①对应的是硫酸根离子，选项正确；
B、②对应的是镁离子，选项错误；
C、①对应的是硫酸根离子，③对应的是氢离子，反应结束后溶液为硫酸镁和硫酸的混合溶液，硫酸中硫酸根离子和氢离子的个数比为1：2，由于生成的硫酸镁中含有硫酸根离子，故反应后溶液中①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2 ，选项正确；
D、所得溶液为硫酸镁和硫酸的混合溶液，在溶液中氢离子和镁离子所得的正电荷总数等于硫酸根离子所带的负电荷总数，所以呈电中性，选项错误；
故选AC；
【小问3详解】
A、方案①过程中产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒会污染空气，所以要进行尾气处理，选项错误；
B、根据方程式可知，方案①消耗的硫酸质量大，方案③需要消耗过氧化氢，故方案②最节约药品，选项正确；
C、根据方程式可知，方案③中过氧化氢与生成硫酸铜的质量比，故消耗34 gH2O2可得160 gCuSO4，选项正确；
D、由方程式可知，三种方案中生成的硫酸铜中铜元素质量都等于反应的铜的质量，所以种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜，选项正确；
故选A。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 氧气是生活中的重要物质。据图回答问题。
（1）利用图甲装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________，仪器a是______，下列说法正确的是______（填序号）。
A．硫酸铜可换为红砖粉末 B．导管口有气泡就开始收集
C．该收集方法所得氧气较为纯净 D．该装置可用于实验室制取二氧化碳
（2）检查装置气密性时，如图乙所示，将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，观察到______（填现象），则气密性良好。
（3）有关图丙实验说法正确的是______（填序号）。
A. 可证明铁生锈需要水B. 可证明铁生锈需要空气
C. 观察到两只铁钉均生锈D. 铁制品涂油可防锈
【答案】（1） ①. ②. 集气瓶 ③. AC
（2）分液漏斗颈部形成稳定水柱 （3）BD
【解析】
【小问1详解】
图甲中发生装置为固液常温型发生装置，应用过氧化氢制氧，由图可知催化剂为硫酸铜，故发生的反应为过氧化氢在硫酸铜作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为；
由图可知，仪器a为集气瓶；
A、红砖粉也能作过氧化氢分解的催化剂，故选项正确；
B、一开始排出的气体主要是空气，所以应等到有连续均匀气泡冒出时再收集，故选项错误；
C、氧气密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气收集也可以采用排水法收集，排水法收集到的气体较为纯净，选项正确；
D、二氧化碳密度比空气大，可溶于水，不使用排水法收集，应选用向上排空气法收集，故选项错误；
故选AC；
【小问2详解】
检查装置气密性时，如图乙所示，将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，若装置气密性良好，在气压的作用下分液漏斗颈部会形成稳定水柱，反之装置漏气；
【小问3详解】
A、左侧试管中铁钉没有接触到空气不生锈，右侧试管中铁钉接触到空气生锈，说明铁生锈需要空气，选项错误；
B、由A分析可知，选项正确；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，左侧试管中铁钉接触不到氧气，所以不生锈，选项错误；
D、铁制品涂油可防锈能隔绝空气和水，所以能防止铁生锈，选项正确；
故选BD。
23. 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，某品牌果蔬洗涤盐可能由氯化钠、碳酸
钠、碳酸氢钠中的一种或多种组成。
【查阅资料】，碳酸钠受热不易分解；
碳酸氢钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，碳酸银是可溶于酸的白色沉淀；
通常情况下，和的溶液浓度极低时，二者之间不会发生反应。
实验一：探究果蔬洗涤盐的成分
（1）分别取等质量的样品和碳酸氢钠固体于两只试管中，加入等量的水，溶解。再加入等量且过量的稀氯化钙溶液，样品溶液中有沉淀生成，碳酸氢钠溶液中无明显现象，发生反应的化学化学方程式为______。为进一步检验样品中是否含有碳酸氢钠，可向反应后的试管中加入______。（填序号）。
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．紫色石蕊 D．碳酸钙
（2）另取少量样品溶解于水，向其中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到______，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。
【得出结论】该品牌果蔬洗涤盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠组成。
实验二：取a g样品测定碳酸氢钠的质量分数
（3）试剂B的名称为______，实验结束后，将装置C中的沉淀洗涤、干燥后测得质量为1.97g，则样品中的质量分数为______。
（4）有关上述实验反思的说法错误的是______（填序号）。
A. 实验一：重新取样，加入稀盐酸有气泡产生，则一定有碳酸钠
B. 实验二：加热前通一段时间，防止爆炸
C. 实验二：A中玻璃管内固体减轻的质量等于B瓶和C瓶增重的质量之和
D. 实验二：去除D装置会导致测得碳酸氢钠含量偏高
【答案】（1） ①. ②. C （2）仍有白色沉淀存在
（3） ①. 浓硫酸 ②. （4）AB
【解析】
【小问1详解】
分别取等质量的样品和碳酸氢钠固体于两只试管中，加入等量的水，溶解。再加入等量且过量的稀氯化钙溶液，样品溶液中有沉淀生成，碳酸氢钠溶液中无明显现象，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：；
A、反应后试管中含有生成的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应产生气泡，所以无法用稀盐酸检验是否含有碳酸氢钠，选项错误；
B、氧化铁不与碳酸氢钠反应，不能用于检验碳酸氢钠，选项错误；
C、反应后试管中溶液含氯化钠和氯化钙，氯化钠和氯化钙溶液均显中性，而碳酸氢钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液与碱性溶液变蓝，所以可以用其检验样品中是否含有碳酸氢钠，选项正确；
D、碳酸钙不与碳酸氢钠反应，不能用于检验碳酸氢钠，选项错误；
故选C；
【小问2详解】
硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，所以，另取少量样品溶解于水，向其中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，若观察到仍然有白色沉淀存在，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠；
【小问3详解】
碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，装置C中氢氧化钡溶液能吸收二氧化碳，故装置B的作用是吸收产生的水蒸气，故为浓硫酸；
设样品反应产生的二氧化碳质量为x
设样品中碳酸氢钠质量为y
则样品中NaHCO3的质量分数为：
【小问4详解】
A、碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故实验一：重新取样，加入稀盐酸有气泡产生，不能证明含有碳酸钠，选项错误；
B、实验二中加入前通一段时间的氮气，目的是将管内的空气排净，以免空气中的二氧化碳被装置C吸收，影响实验数据，与防止爆炸无关，选项错误；
C、实验二中A管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，A中玻璃管内固体减轻的质量等于生成的二氧化碳和水的质量和，B装置为试剂为浓硫酸，B中增重的质量为生成的水的质量，C装置中的氢氧化钡溶液能吸收二氧化碳，C装置增重的质量为生成的二氧化碳质量，故A中玻璃管内固体减轻的质量等于B瓶和C瓶增重的质量之和，选项正确；
D、实验二中D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，去除D装置，会使空气中的二氧化碳被C装置吸收，造成测得二氧化碳质量增大，从而使计算出的碳酸氢钠质量增重。选项正确；
故选AB。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 碱式碳酸镁是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下：。现向475kg溶质质量分数为20%的溶液中加入一定质量的溶液和，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液。
相对分子质量：-53.5；-95；-96；-142
（1）中镁元素和氧元素的质量比是______（填最简整数比）。
（2）求原溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）欲将475kg溶液的溶质质量分数由20%变为24%，需加入______kg。
【答案】（1）3:5 （2）解：设原(NH4)2CO3溶液的溶质质量为x，参加反应的氨气质量为y，生成碱式碳酸镁的质量为z，生成氯化铵溶质质量为m,
反应后氯化铵溶液的质量为：107kg÷10%=1070kg
原(NH4)2CO3溶液的质量为：1070kg+71kg-474kg-34kg=649kg
原(NH4)2CO3溶液的溶质质量分数为：
答：原(NH4)2CO3溶液的溶质质量分数为7.4%。
（3）25
【解析】
【小问1详解】
Mg2(OH)2CO3中镁元素和氧元素的质量比为（24×2）：（16×5）=3:5；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
设需要加入MgCl2固体的质量为n。
选项
任务
方案
A
鉴别海水是硬水还是软水
取样，加入肥皂水，搅拌
B
获取海水中粗盐
取样，降温结晶，过滤
C
除去粗盐中的泥沙
溶解，过滤，蒸发
D
除去精盐中的
溶解，滴入适量溶液，过滤，蒸发结晶
图像
反应过程
受热分解
向NaOH和混合溶液中滴加过量稀硫酸
一定温度下，向饱和溶液中加入NaOH固体
向和的混合溶液中加入过量锌粉