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2024年重庆市实验外国语学校中考三模化学试题(无答案)
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这是一份2024年重庆市实验外国语学校中考三模化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5Ca−40Fe−56，1g）等内容，欢迎下载使用。
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24Cl−35.5Ca−40Fe−56
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．一氧化碳使人中毒B．稀有气体用作霓虹灯C．煤分解得到煤焦油等D．过氧化氢消毒杀菌
2．把下列物质加到水中，能形成溶液的是（ ）
A．冰块B．植物油C．牛奶D．高锰酸钾
3．校园中部分植物出现了倒伏和叶色变黄现象，请选择一种化肥进行改善（ ）
A．KNO3B．NH42HPO4C．NaNO3D．K2SO4
4．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A．屠呦呦B．张青莲C．侯德榜D．袁隆平
5．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．物质的性质决定其用途，下列对应关系不正确的是 （ ）
A．铁粉能吸收氧气和水蒸气，用于食品防腐
B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
C．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用于浸泡植物标本
D．电木具有热固性，可制成锅具手柄
7．下列大小关系正确的是（ ）
A．粒子的大小：分子>原子B．氧元素的化合价：H2O>H2O2
C．物质的沸点：N2Fe
8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．燃气灶的火焰出现橙色或黄色，锅底出现黑色时，需调小炉具进风口
B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
C．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
D．苹果汁、厕所消洁剂均能使紫色石蕊溶液变红
9．宏微结合是化学学科特有的思维方式，下列对宏观知识的微观解释不正确的是（ ）
A．馒头发霉，是因为分子发生改变，生成了新的分子
B．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧，因为单位体积内氧分子数目不同试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。C．冬天雪花飘飘，因为分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起来，因为分子间间隔受热增大
10．《天工开物》中有关炼铁方法的记载是“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木，烧成火墨，其炎更烈于煤”。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．炽铁用炭，煤炭占 17%B．煤炭燃烧产生的 CO2会导致酸雨
C．文中的“炭”都是单质D．“火墨”燃烧放热的温度比煤炭高
11．丙烷 C3H8是液化石油气的主要成分之一，其燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应生成丙和丁的分子个数比为 1:1
B．上述物质中有2种有机物
C．该反应中丙烷发生了氧化反应
D．44g甲和 32g乙充分反应生成丙和丁的质量和为 76g
12．75%乙醇、84消毒液（有效成分为 NaClO）、过氧乙酸 CH3COOOH、氯仿 CHCl3等均可有效消毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是（ ）
A．75%乙醇是乙醇体积分数为 75%的乙醇水溶液B．NaClO中的元素化合价为−1价
C．氯仿由碳、氢、氯三个元素组成D．CH3COOOH中氢元素的质量分数最大
13．2024年5月28日是我国国产飞机 C919完成首次商业飞行一周年，并将实现首次境外商业飞行。为了探究飞机材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是 （ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 Zn
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．相同条件下，向锌、铁、铜三种金属中分别加入稀盐酸
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．NaOH溶液可使无色酚酞溶液变红，所以 CuOH2也能使无色酚酞溶液变红
B．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应是复分解反应
C．化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体一定是溶液
15．下列实验方案正确的是 （ ）
16．下列图像与对应的叙述相符合的有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。用适当的化学用语填空：
（1）保持氮气化学性质的最小微粒是 。
（2）硫酸镁中阳离子的结构示意图为 。
（3）碘酒的溶剂是 。
（4）工业上用磁铁矿冶炼铁的化学方程式是 。
18．（4分）化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答问题。
（1）妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的营养素是 。
（2）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的 性。
（3）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝 AlN。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（4）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是 （填字母）。
A．节约资源B．保护生态环境C．增加超市利润D．倡导重复使用塑料袋
19．（4分）回答下列与金属有关的问题
（1）下列材料中，属于金属材料的是 （填字母序号）。
A．玻璃钢B．铝合金C．锰钢D．尼龙
（2）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，主要是因为其 非常好（填字母序号）。
A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能D．易加工性能
（3）向 CuSO4和 MgSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。
（4）金属钴 C与铁具有相似的化学性质。 CCl2固体是蓝色的，CCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 C+2HCl=CCl2+H2↑。该反应的实验现象为 。
20．（4分）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）若甲中混有少量的丙，最好采用 的方法提纯甲。
（2）将 50∘C时甲的饱和溶液 80g降温到 30∘C时，所得溶液的质量为 g。
（3）使 50∘C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10∘C，则其溶质质量分数不变的是 。
（4）向 200g50∘C的水中加入 125g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
21．（5分）氧化锌 ZnO可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌：
（1）草酸铵中碳元素的化合价是 ，推测草酸溶液中滴加紫色石蕊溶液显 色。
（2）“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，该反应的化学方程式是 。
（3）“操作A”的名称是 。
（4）“高温灼烧”过程中得到体积比为 1:1的两种气体，这两种气体是 。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（6分）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图1中仪器②的名称 ；实验室用A、E装置组合制取一种常见的气体，其反应的化学方程式是 。
（2）图2是教材中“二氧化碳的性质实验”，向一个收集满二氧化碳气体的软质塑料瓶里注入约 13体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，并振荡，根据实验现象，可以得出的结论是： 。
（3）已知：SO2和 CO2的性质有一定的相似性。
①实验一：水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图3所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 （填“>”或“<”） CO2。装 SO2的试管内发生反应的化学方程式为 。
②实验二：已知镁条在 CO2中剧烈燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2点燃2MgO+C，硫单质为黄色固体。试推测镁条在 SO2中燃烧的现象：剧烈燃烧， 。
23．（5分）实验探究活动：重庆实验外国语学校化学社团学生对 CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用 H2与钙加热制得 CaH2。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。
（1）装置 D的作用是 。
（2）制备 CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。
【CaH2的性质探究】
（3）取少量上述装置 C中的 CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，请写出反应时生成碳酸钙的化学方程式 。
（4）社团学生继续对滤液中溶质成分进行探究，对滤液中溶质的成分做出如下猜测：
猜想一：NaOH猜想二：NaOH、CaOH2
猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、CaOH2、Na2CO3
经讨论，大家一致认为猜想四不合理，为了进一步验证猜想三，小实同学提出往滤液中滴加少量稀盐酸，若无气泡产生，则猜想三不合理，小外认为该方案不严谨，请用化学方程式解释： 。
【定量分析】
（5）取制得的 CaH2样品 1g（杂质为未反应完的 Ca）加入到足量的溶液 Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得 CaC3质量为 2g，则该 CaH2样品中钙元素的质量分数为 。
四。计算题（本题包括1个小题，共6分）
24．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到 42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氢氧化钠中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若将原氯化钠溶液的质量分数变成 40%，可加入氯化钠固体 g（结果保留至 0.1g）。实验目的
实验方法
A
除去 KCl中的 MnO2
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
测定雨水的酸碱度
滴加紫色石蕊溶液
C
鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
闻气味
D
分离四氧化三铁和铁粉
用磁铁吸引
序号
①
②
③
④
图像
反应过程
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3的稀盐酸
向饱和石灰水中加入少量生石灰
向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉
向 MgCl2和 HCl的 混合溶液中加入过量 NaOH固体
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24Cl−35.5Ca−40Fe−56
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．一氧化碳使人中毒B．稀有气体用作霓虹灯C．煤分解得到煤焦油等D．过氧化氢消毒杀菌
2．把下列物质加到水中，能形成溶液的是（ ）
A．冰块B．植物油C．牛奶D．高锰酸钾
3．校园中部分植物出现了倒伏和叶色变黄现象，请选择一种化肥进行改善（ ）
A．KNO3B．NH42HPO4C．NaNO3D．K2SO4
4．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A．屠呦呦B．张青莲C．侯德榜D．袁隆平
5．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．物质的性质决定其用途，下列对应关系不正确的是 （ ）
A．铁粉能吸收氧气和水蒸气，用于食品防腐
B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
C．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用于浸泡植物标本
D．电木具有热固性，可制成锅具手柄
7．下列大小关系正确的是（ ）
A．粒子的大小：分子>原子B．氧元素的化合价：H2O>H2O2
C．物质的沸点：N2
8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．燃气灶的火焰出现橙色或黄色，锅底出现黑色时，需调小炉具进风口
B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
C．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
D．苹果汁、厕所消洁剂均能使紫色石蕊溶液变红
9．宏微结合是化学学科特有的思维方式，下列对宏观知识的微观解释不正确的是（ ）
A．馒头发霉，是因为分子发生改变，生成了新的分子
B．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧，因为单位体积内氧分子数目不同试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。C．冬天雪花飘飘，因为分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起来，因为分子间间隔受热增大
10．《天工开物》中有关炼铁方法的记载是“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木，烧成火墨，其炎更烈于煤”。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．炽铁用炭，煤炭占 17%B．煤炭燃烧产生的 CO2会导致酸雨
C．文中的“炭”都是单质D．“火墨”燃烧放热的温度比煤炭高
11．丙烷 C3H8是液化石油气的主要成分之一，其燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应生成丙和丁的分子个数比为 1:1
B．上述物质中有2种有机物
C．该反应中丙烷发生了氧化反应
D．44g甲和 32g乙充分反应生成丙和丁的质量和为 76g
12．75%乙醇、84消毒液（有效成分为 NaClO）、过氧乙酸 CH3COOOH、氯仿 CHCl3等均可有效消毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是（ ）
A．75%乙醇是乙醇体积分数为 75%的乙醇水溶液B．NaClO中的元素化合价为−1价
C．氯仿由碳、氢、氯三个元素组成D．CH3COOOH中氢元素的质量分数最大
13．2024年5月28日是我国国产飞机 C919完成首次商业飞行一周年，并将实现首次境外商业飞行。为了探究飞机材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是 （ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 Zn
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．相同条件下，向锌、铁、铜三种金属中分别加入稀盐酸
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．NaOH溶液可使无色酚酞溶液变红，所以 CuOH2也能使无色酚酞溶液变红
B．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应是复分解反应
C．化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体一定是溶液
15．下列实验方案正确的是 （ ）
16．下列图像与对应的叙述相符合的有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。用适当的化学用语填空：
（1）保持氮气化学性质的最小微粒是 。
（2）硫酸镁中阳离子的结构示意图为 。
（3）碘酒的溶剂是 。
（4）工业上用磁铁矿冶炼铁的化学方程式是 。
18．（4分）化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答问题。
（1）妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的营养素是 。
（2）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的 性。
（3）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝 AlN。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（4）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是 （填字母）。
A．节约资源B．保护生态环境C．增加超市利润D．倡导重复使用塑料袋
19．（4分）回答下列与金属有关的问题
（1）下列材料中，属于金属材料的是 （填字母序号）。
A．玻璃钢B．铝合金C．锰钢D．尼龙
（2）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，主要是因为其 非常好（填字母序号）。
A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能D．易加工性能
（3）向 CuSO4和 MgSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。
（4）金属钴 C与铁具有相似的化学性质。 CCl2固体是蓝色的，CCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 C+2HCl=CCl2+H2↑。该反应的实验现象为 。
20．（4分）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）若甲中混有少量的丙，最好采用 的方法提纯甲。
（2）将 50∘C时甲的饱和溶液 80g降温到 30∘C时，所得溶液的质量为 g。
（3）使 50∘C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10∘C，则其溶质质量分数不变的是 。
（4）向 200g50∘C的水中加入 125g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
21．（5分）氧化锌 ZnO可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌：
（1）草酸铵中碳元素的化合价是 ，推测草酸溶液中滴加紫色石蕊溶液显 色。
（2）“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，该反应的化学方程式是 。
（3）“操作A”的名称是 。
（4）“高温灼烧”过程中得到体积比为 1:1的两种气体，这两种气体是 。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（6分）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图1中仪器②的名称 ；实验室用A、E装置组合制取一种常见的气体，其反应的化学方程式是 。
（2）图2是教材中“二氧化碳的性质实验”，向一个收集满二氧化碳气体的软质塑料瓶里注入约 13体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，并振荡，根据实验现象，可以得出的结论是： 。
（3）已知：SO2和 CO2的性质有一定的相似性。
①实验一：水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图3所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 （填“>”或“<”） CO2。装 SO2的试管内发生反应的化学方程式为 。
②实验二：已知镁条在 CO2中剧烈燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2点燃2MgO+C，硫单质为黄色固体。试推测镁条在 SO2中燃烧的现象：剧烈燃烧， 。
23．（5分）实验探究活动：重庆实验外国语学校化学社团学生对 CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用 H2与钙加热制得 CaH2。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。
（1）装置 D的作用是 。
（2）制备 CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。
【CaH2的性质探究】
（3）取少量上述装置 C中的 CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，请写出反应时生成碳酸钙的化学方程式 。
（4）社团学生继续对滤液中溶质成分进行探究，对滤液中溶质的成分做出如下猜测：
猜想一：NaOH猜想二：NaOH、CaOH2
猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、CaOH2、Na2CO3
经讨论，大家一致认为猜想四不合理，为了进一步验证猜想三，小实同学提出往滤液中滴加少量稀盐酸，若无气泡产生，则猜想三不合理，小外认为该方案不严谨，请用化学方程式解释： 。
【定量分析】
（5）取制得的 CaH2样品 1g（杂质为未反应完的 Ca）加入到足量的溶液 Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得 CaC3质量为 2g，则该 CaH2样品中钙元素的质量分数为 。
四。计算题（本题包括1个小题，共6分）
24．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到 42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氢氧化钠中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若将原氯化钠溶液的质量分数变成 40%，可加入氯化钠固体 g（结果保留至 0.1g）。实验目的
实验方法
A
除去 KCl中的 MnO2
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
测定雨水的酸碱度
滴加紫色石蕊溶液
C
鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
闻气味
D
分离四氧化三铁和铁粉
用磁铁吸引
序号
①
②
③
④
图像
反应过程
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3的稀盐酸
向饱和石灰水中加入少量生石灰
向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉
向 MgCl2和 HCl的 混合溶液中加入过量 NaOH固体
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