化学：山东省德州市2023-2024学年高二下学期期中考试

这是一份化学：山东省德州市2023-2024学年高二下学期期中考试，共11页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡一并交回，下列有机化合物的命名正确的是，下列叙述及解释都正确的是，下列实验装置能达到相应目的的是，青蒿素是高效的抗疟药等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 O16 Cl35.5 As75
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。
1．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱溶液可除去废旧电池表面的矿物油污
B．燃煤中添加生石灰吸收二氧化碳，有利于实现碳中和
C．防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
D．酚醛树脂是制作电木插座的主要成分
2．下列物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．、HD、B．、、HCl
C．、、D．、、BN
3．下列有机化合物的命名正确的是（ ）
A．2-甲基戊烯B．1-氯苯酚
C．2,4-二甲基戊烷D．2-甲基-3-丙醇
4．分析下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是（ ）
A．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
B．黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
C．选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华
D．无色晶体，沸点2980℃，固态不导电，熔融态能导电
5．利用图谱表征是测定有机物结构常用的分析方法，下列有关说法错误的是（ ）
A．利用红外光谱可以鉴别丁醇和丁醚
B．的核磁共振氢谱中有2种峰，峰面积之比为3∶1
C．红外光谱联立质谱图可以确定丙烯酸某酯的结构
D．X射线衍射可以确定分子的三维结构
6．下列叙述及解释都正确的是（ ）
7．下列实验装置能达到相应目的的是（ ）
8．青蒿素是高效的抗疟药。已知：①青蒿素是无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差，60℃以上易分解。②乙醇沸点为78℃，乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素工艺如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ的名称是分液
B．操作Ⅰ中可用乙醇替换乙醚
C．操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶
D．操作Ⅲ的主要步骤是加乙醇溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
9．W、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是（ ）
A．基态X原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为1∶1
B．Y的氢化物与水分子间能形成氢键，其主要结构可表示为
C．元素Y的第一电离能大于Z
D．该化合物中化学键类型有共价键和配位键
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。
已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图所示）。
②冠醚分子Y的合成方法如图
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W都属于超分子
B．Z既可以识别又可以识别
C．W中与冠醚X之间的作用属于配位键
D．a与b均能发生消去反应
12．利用间苯二酚可以合成抗氧化药物白藜芦醇的中间体Z，如下图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．X与足量加成后的产物中有2个不对称碳原子
B．1 ml Y最多消耗4 ml NaOH
C．可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键
D．等物质的量的X、Z分别与足量溴水反应，消耗的物质的量之比是3∶2
13．观察图表中模型并结合信息，下列说法错误的是（ ）
A．碘晶体中，存在非极性键和范德华力 B．结构中，键角：
C．该硅酸根的化学式为 D．金刚石晶体中，碳碳键的键角为
14．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（ ）
A．La的配位数为8
B．催化活性：①>②
C．La和O、La和Ni的最短距离比为
D．镍酸镧晶体的化学式为
15．某水性钠离子电池电极材料由，、，组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．普鲁士蓝晶胞中四面体空隙的填充率是50%
B．普鲁士白中与个数比为1∶1
C．格林绿中，的d轨道参与杂化
D．每个格林绿晶胞完全转化为普鲁士蓝晶胞时，转移4个电子
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）水杨酸（）是医药、香料、农药等各个方面的重要原料，一种制备水杨酸的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）水杨酸分子中共平面的原子最多有______个，设计步骤①③的目的是______，步骤④⑤的顺序不能互换，原因是____________。
（2）某同学为检验水杨酸中含有的官能团，做如下实验：
ⅰ取2g水杨酸于试管中，加5 mL乙醇溶解，再向试管中加适量的______，有气泡产生，反应化学方程式为____________；
ⅱ向试管中继续滴加几滴氯化铁溶液，溶液变为紫色。
（3）利用水杨酸可以制备阿司匹林（），阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。
①是芳香化合物②只有羧基这一种官能团
17．（12分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天事业向前迈出了一大步。“嫦娥五号”的制作材料中包含了Ti、Fe、Ni、C、O等多种元素。回答下列问题：
（1）基态Ni原子价电子轨道表示式为______，与Ni同周期且未成对电子数相同的元素还有______种。
（2）图a为Ni、N、C三种元素构成的一种单元结构，它______晶胞单元（填“是”或“不是”），理由是____________。
（3）有机物COF和Ni配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图b所示。①、②、③处氮原子的杂化方式分别为______，每个配体与Ni形成______个配位键。
（4）图c为科学家发现的一种只由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其中位于棱心和体心的原子半径小，这种化合物的化学式为______。
（5）常温下可用Na还原制备钛单质，已知NaCl的熔点为：801℃，常温下呈液态，请解释比NaCl熔点低很多的原因______。
18．（12分）化合物M是灭活细菌药物的前驱体。实验室制备M的一种合成路线如图所示：
已知：
（1）C中含有的官能团名称为______，反应①-⑤中，属于取代反应的是______，G→H的反应类型是______。
（2）检验反应①中生成B的试剂是______。
（3）由D生成E的化学方程式是______，由F生成G的化学方程式是______。
（4）同时满足下列条件的M的同分异构体为______。
①除苯环外无其它环状结构②含有③核磁共振氢谱显示有5组峰
19．（12分）在塑料制品行业，氯乙酸（）是一种重要的有机合成材料，一种制备氯乙酸的方法为，制备装置如图所示：
已知：①易水解。
②有关物质的性质特点如下表
回答下列问题：
Ⅰ制备氯乙酸
（1）实验步骤的先后顺序是______（用字母表示）
a．加热装置③，温度维持在108-112℃之间
b．打开装置①中分液漏斗的活塞
c．检查装置气密性
d．向装置③中放置300 g冰醋酸和15 g
（2）试剂Y是______（填化学式），装置Z的名称是______。
（3）装置②中盛放的试剂是______，装置④的作用是______。
（4）为使装置③受热均匀，可采取的加热方式为______。
Ⅱ氯乙酸的提纯
将③中反应后的液体移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集沸程为186-188℃的馏分；______，洗涤可得到具有强烈气味的氯乙酸晶体，产量为405 g。
（5）请补充氯乙酸提纯中的实验操作______。氯乙酸的产率是______。（保留小数点后1位）
20．（12分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途，请回答下列问题：
Ⅰ．立方砷化硼有潜力成为比硅更优良的半导体材料，其晶胞结构如下图所示，晶体中As填充在B围成的四面体空隙中。
（1）该晶胞中所含As的个数与B的配位数之比为______。
（2）找出距离3号砷原子最近的砷原子______（用分数坐标表示）。
（3）已知砷化硼的晶胞密度是a g⋅cm，则As和B的最短距离是______nm。
Ⅱ．氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。
晶胞中阳离子形成的八面体空隙有______个，每个晶胞中个数为______。
Ⅲ．
上图是石墨晶体的结构及晶胞示意图，石墨晶体中六元环数目与C原子数之比是______，已知石墨晶体的密度为ρ g⋅m，则阿伏加德罗常数为______ml。
【参考答案】
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．D 10．A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．AB 13．B 14．AC 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分，每空2分）
（1）16 防止甲基对位上的H被Br取代（保证溴原子取代在甲基的邻位） 酚羟基也被氧化
（2）饱和溶液
（3）10
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）或（1分） 3（1分）
（2）不是（1分） 该结构不是晶体结构的最小重复单元（1分）
（3）杂化、杂化、杂化（严格一一对应，有错就不给分） 2（或两）
（4）
（5）是分子晶体，NaCl是离子晶体，作用力强度晶格能>分子间作用力，因此比NaCl熔点低很多。
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）氯原子（碳氯键）、碳碳双键 ②③⑤（1分） 还原反应（1分）
（2）溴的溶液
（3）
（4）
19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）cdba
（2）（1分） 三颈烧瓶（1分）
（3）浓硫酸（1分） 防止⑤中的水进入③中
（4）油浴加热（1分）
（5）降温结晶、过滤 85.7%
20．（12分，除标注外，每空1分）
Ⅰ．（1）1∶1
（2），，（3分）
（3）（2分）
Ⅱ．4 （2分）
Ⅲ．1∶2 （2分）
叙述
解释
A
水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
阴离子所带电荷数：碳酸钠>碳酸氢钠
B
三氟乙酸的酸性强于乙酸
相对分子质量：三氟乙酸>乙酸
C
正戊烷沸点高于新戊烷
新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小
D
与分子极性相同
与都由非极性键构成
A．验证乙醇能还原氧化铜
B．检验反应生成乙烯
C．制备溴苯并验证反应类型是取代反应
D．验证乙炔的还原性
选项
实验操作
结论
A
向少量酸性高锰酸钾溶液中滴加乙苯，高锰酸钾溶液褪色
苯环活化了侧链
B
向某卤代烃溶液中加NaOH溶液，水浴加热，取上层清液加入溶液，有白色沉淀生成
卤代烃中含有氯原子
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变为无色
气体中含有乙烯
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
碘单质
硅酸根
金刚石
结构模型示意图
名称
性状
熔沸点（℃）
氯乙酸
无色结晶粉末
熔点63沸点187
乙酸
无色透明液体
熔点16沸点118
无色透明液体
熔点-112沸点76