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山东省德州市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份山东省德州市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列图像及对应说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Se 79 Br 80 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料
B．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素
D．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
2．利用反应可制备。下列叙述正确的是（ ）
A．结构示意图B．1ml 中含有电子
C．的电子式为D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同
3．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是（ ）
A．22g 中含有的中子数为
B．原子所含中子数与质子数之差为25
C．，该转化不属于化学变化
D．、互为同位素且失电子能力相同
4．应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是（ ）
A．31号元素单质的性质与Al相似
B．Sr与Mg同主族，易溶于水
C．能置换溶液中的，也能置换溶液中的
D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱
5．下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华过程中共价键被破坏
B．0.1ml 中含有个阳离子
C．由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键
D．用电子式表示的形成过程：
6．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁
7．下列图像及对应说法正确的是（ ）
A．甲装置可以长时间正常工作
B．乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加
C．丙装置电流从石墨棒流出，做催化剂
D．标准状况下，丁装置每消耗11.2L ，转移2ml
阅读下列材料，完成8~9题
某同学测定海带中碘含量，操作如下：称取a g干海带，灼烧至海带完全成灰，加热水浸泡、过滤，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、双氧水；待反应完全后加入，将混合液转入分液漏斗中，振荡、放气、静置分液，重复此步骤2~3次，合并萃取液。向萃取液中加入浓NaOH溶液、分液；水层加入硫酸，过滤，干燥，最终得到b ml碘单质。
8．下列说法正确的是（ ）
A．灼烧应在蒸发皿中进行
B．量取浸取液时俯视，导致测定碘的含量偏低
C．NaOH溶液与反应的离子方程式：
D．分液操作时先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
9．下列计算海带中碘含量结果正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：（图中是固体）。下列说法错误的是（ ）
A．a电极电势小于b电极
B．该电池的电解质应使用非水电解液
C．原电池工作时，由a极向b极迁移
D．该电池工作时，每转移4ml电子，能够吸收2ml
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
12．A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是（ ）
A．中所有原子均满足8电子稳定结构
B．简单离子的半径：B>C>D
C．B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱
D．简单氢化物的还原性：C>D
13．某工厂以铍矿石（主要成分是BeO、、等）为原料，生产无水的工艺流程如下：（已知Be与Al的性质相似）
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣1可用作颜料
B．滤渣2的成分是
C．沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水
D．BeO制备的化学方程式为：
14．甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*”标注）。下列说法错误的是（ ）
A．甲醇从催化剂的脱附是吸热过程
B．上述历程中碳原子价态未发生变化
C．合成甲醇过程中产生的副产物为CO、
D．该反应的热化学方程式为：
15．科学家首次提出电池系统，既实现了能量转换又能发生固氮反应。放电过程中仅含铝的两种离子参与电极反应，其它离子不参与电极反应。原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电流的方向：a→灯泡→b
B．电池的总反应：
C．负极电极反应式：
D．电路中转移0.6ml ，电解质溶液质量增加5.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题：
（1）E在元素周期表的位置为______，A的单质对应的电子式为______。
（2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为______，1ml E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为______。
（3）化合物与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______。
（4）B元素原子的得电子能力______（填“强”或“弱”）于C，请用原子结构的知识解释其原因：______
（5）将通入的溶液中，发生反应的离子方程式为______。
17．（12分）硒（Se）是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。
（1）硒的原子序数为______，同主族氢化物分子空间构型相似，则分子的空间构型为______。
（2）下列说法正确的是______
A．稳定性：B．酸性：
C．氧化性：D．真空干燥箱中仅发生了物理变化
（3）已知氧化器中生成，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为______。
（4）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是______。
（5）可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量的稀硫酸和过量的的KI溶液，摇匀后静置5min。再加入的溶液，最终消耗了VmL 溶液。
已知反应：；，则该样品纯度______%。
（6）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式______。
18．（12分）某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。
实验步骤：
①按图组装实验装置，检查气密性。
②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。
③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。
④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。
（1）仪器A的名称______，装置D的作用______。
（2）苦卤酸化的目的______，
（3）步骤③中通发生反应的离子方程式为______。X溶液的作用______。
（4）由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为______。
（5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。（回收率）
19．（12分）化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题
（1）某同学进行如下图实验：
下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是______（填标号）
A．B．
C．D．
（2）工业合成氨反应的能量变化如图所示，则反应 ______。
一定条件下，将1ml 和3ml 充入一密闭容器中发生反应合成氨气，反应结束后放出Q kJ的热量，则Q______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在0℃、101kPa下，一定质量的氨气完全燃烧时放出的热量为Q kJ，其燃烧生成的体积为112mL，请写出氨气燃烧的热化学方程式______。
（4）、与体系中存在如下关系：
由以上转化关系可知．______（用、、表示），若用替换反应中的，则将______（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“>”“<”或“=”）。
20．（12分）已知：①氢氧化钠溶液和盐酸反应：
固体氢氧化钠溶于水：
固体氢氧化钠和盐酸反应：
为测定中和反应的反应热，某学习小组进行了如下实验：
步骤一：取带有温度传感器的量热计，倒入600mL蒸馏水，称取10g NaOH固体投入量热计中，并迅速密封好，搅拌，测得热量变化为a kJ。
步骤二：倒掉量热计中溶液，冲洗并干燥。换用600mL盐酸和10g NaOH固体，测得热量变化为b kJ。
（1）若忽略掉误差，则氢氧化钠溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式为______，______1（填“>”“<”或“=”）
（2）酸碱中和反应也能设计成原电池，某团队设计了如下装置：
①该装置将中和反应的热能转化为______。
②y是原电池的______（填“正极”或“负极”），发生______反应（“氧化”或“还原”）。
③负极反应式为______；反应一段时间后，左极室溶液质量变化______（填“增大”“减小”或“不变”）；若溶液中有0.2ml离子透过交换膜，则y极产生氢气______L（标况下）。
高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．D 13．AD 14．BD 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（共12分，除标注外均2分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分） （1分）
（2）离子键、共价键 （1分）
（3）
（4）强（1分） 最外层电子数相同，电子层数OS
（5）
17．（共12分，除标注外均2分）
（1）34（1分） 角形（1分） （2）AB
（3）
（4）防止亚硒酸钠被氧化 （5）
（6）
18．（共12分，除标注外均2分）
（1）分液漏斗（1分） 除去HCl气体，平衡气压，观察速率（任答两条得2分）
（2）减少原料气的消耗（1分）
（3） 吸收尾气、，防止污染环境
（4） （5）
19．（共12分，除标注外均2分）
（1）B（1分） （2） 小于（1分）
（3）
（4） 增大 >
20．（共12分，除标注外均2分）
（1） <（1分）
（2）①电能（1分） ②正极（1分） 还原（1分）
③ 减小 2.24
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有，可能含有
B
向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI—淀粉溶液；溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
C
向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成
非金属性：
D
用温度计测定锥形瓶中50mL 盐酸与55mL 的NaOH溶液反应的最高温度
测定中和反应的反应热
A
最高正价和最低负价代数和为2
B
L层电子数与总电子数之比为
C
对应单质为淡黄色固体
D
在同周期的简单阴离子中半径最小
E
地壳中含量排名第二的金属元素
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Se 79 Br 80 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料
B．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素
D．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
2．利用反应可制备。下列叙述正确的是（ ）
A．结构示意图B．1ml 中含有电子
C．的电子式为D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同
3．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是（ ）
A．22g 中含有的中子数为
B．原子所含中子数与质子数之差为25
C．，该转化不属于化学变化
D．、互为同位素且失电子能力相同
4．应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是（ ）
A．31号元素单质的性质与Al相似
B．Sr与Mg同主族，易溶于水
C．能置换溶液中的，也能置换溶液中的
D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱
5．下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华过程中共价键被破坏
B．0.1ml 中含有个阳离子
C．由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键
D．用电子式表示的形成过程：
6．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁
7．下列图像及对应说法正确的是（ ）
A．甲装置可以长时间正常工作
B．乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加
C．丙装置电流从石墨棒流出，做催化剂
D．标准状况下，丁装置每消耗11.2L ，转移2ml
阅读下列材料，完成8~9题
某同学测定海带中碘含量，操作如下：称取a g干海带，灼烧至海带完全成灰，加热水浸泡、过滤，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、双氧水；待反应完全后加入，将混合液转入分液漏斗中，振荡、放气、静置分液，重复此步骤2~3次，合并萃取液。向萃取液中加入浓NaOH溶液、分液；水层加入硫酸，过滤，干燥，最终得到b ml碘单质。
8．下列说法正确的是（ ）
A．灼烧应在蒸发皿中进行
B．量取浸取液时俯视，导致测定碘的含量偏低
C．NaOH溶液与反应的离子方程式：
D．分液操作时先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
9．下列计算海带中碘含量结果正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：（图中是固体）。下列说法错误的是（ ）
A．a电极电势小于b电极
B．该电池的电解质应使用非水电解液
C．原电池工作时，由a极向b极迁移
D．该电池工作时，每转移4ml电子，能够吸收2ml
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
12．A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是（ ）
A．中所有原子均满足8电子稳定结构
B．简单离子的半径：B>C>D
C．B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱
D．简单氢化物的还原性：C>D
13．某工厂以铍矿石（主要成分是BeO、、等）为原料，生产无水的工艺流程如下：（已知Be与Al的性质相似）
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣1可用作颜料
B．滤渣2的成分是
C．沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水
D．BeO制备的化学方程式为：
14．甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*”标注）。下列说法错误的是（ ）
A．甲醇从催化剂的脱附是吸热过程
B．上述历程中碳原子价态未发生变化
C．合成甲醇过程中产生的副产物为CO、
D．该反应的热化学方程式为：
15．科学家首次提出电池系统，既实现了能量转换又能发生固氮反应。放电过程中仅含铝的两种离子参与电极反应，其它离子不参与电极反应。原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电流的方向：a→灯泡→b
B．电池的总反应：
C．负极电极反应式：
D．电路中转移0.6ml ，电解质溶液质量增加5.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题：
（1）E在元素周期表的位置为______，A的单质对应的电子式为______。
（2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为______，1ml E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为______。
（3）化合物与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______。
（4）B元素原子的得电子能力______（填“强”或“弱”）于C，请用原子结构的知识解释其原因：______
（5）将通入的溶液中，发生反应的离子方程式为______。
17．（12分）硒（Se）是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。
（1）硒的原子序数为______，同主族氢化物分子空间构型相似，则分子的空间构型为______。
（2）下列说法正确的是______
A．稳定性：B．酸性：
C．氧化性：D．真空干燥箱中仅发生了物理变化
（3）已知氧化器中生成，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为______。
（4）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是______。
（5）可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量的稀硫酸和过量的的KI溶液，摇匀后静置5min。再加入的溶液，最终消耗了VmL 溶液。
已知反应：；，则该样品纯度______%。
（6）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式______。
18．（12分）某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。
实验步骤：
①按图组装实验装置，检查气密性。
②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。
③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。
④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。
（1）仪器A的名称______，装置D的作用______。
（2）苦卤酸化的目的______，
（3）步骤③中通发生反应的离子方程式为______。X溶液的作用______。
（4）由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为______。
（5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。（回收率）
19．（12分）化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题
（1）某同学进行如下图实验：
下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是______（填标号）
A．B．
C．D．
（2）工业合成氨反应的能量变化如图所示，则反应 ______。
一定条件下，将1ml 和3ml 充入一密闭容器中发生反应合成氨气，反应结束后放出Q kJ的热量，则Q______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在0℃、101kPa下，一定质量的氨气完全燃烧时放出的热量为Q kJ，其燃烧生成的体积为112mL，请写出氨气燃烧的热化学方程式______。
（4）、与体系中存在如下关系：
由以上转化关系可知．______（用、、表示），若用替换反应中的，则将______（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“>”“<”或“=”）。
20．（12分）已知：①氢氧化钠溶液和盐酸反应：
固体氢氧化钠溶于水：
固体氢氧化钠和盐酸反应：
为测定中和反应的反应热，某学习小组进行了如下实验：
步骤一：取带有温度传感器的量热计，倒入600mL蒸馏水，称取10g NaOH固体投入量热计中，并迅速密封好，搅拌，测得热量变化为a kJ。
步骤二：倒掉量热计中溶液，冲洗并干燥。换用600mL盐酸和10g NaOH固体，测得热量变化为b kJ。
（1）若忽略掉误差，则氢氧化钠溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式为______，______1（填“>”“<”或“=”）
（2）酸碱中和反应也能设计成原电池，某团队设计了如下装置：
①该装置将中和反应的热能转化为______。
②y是原电池的______（填“正极”或“负极”），发生______反应（“氧化”或“还原”）。
③负极反应式为______；反应一段时间后，左极室溶液质量变化______（填“增大”“减小”或“不变”）；若溶液中有0.2ml离子透过交换膜，则y极产生氢气______L（标况下）。
高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．D 13．AD 14．BD 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（共12分，除标注外均2分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分） （1分）
（2）离子键、共价键 （1分）
（3）
（4）强（1分） 最外层电子数相同，电子层数O
（5）
17．（共12分，除标注外均2分）
（1）34（1分） 角形（1分） （2）AB
（3）
（4）防止亚硒酸钠被氧化 （5）
（6）
18．（共12分，除标注外均2分）
（1）分液漏斗（1分） 除去HCl气体，平衡气压，观察速率（任答两条得2分）
（2）减少原料气的消耗（1分）
（3） 吸收尾气、，防止污染环境
（4） （5）
19．（共12分，除标注外均2分）
（1）B（1分） （2） 小于（1分）
（3）
（4） 增大 >
20．（共12分，除标注外均2分）
（1） <（1分）
（2）①电能（1分） ②正极（1分） 还原（1分）
③ 减小 2.24
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有，可能含有
B
向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI—淀粉溶液；溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
C
向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成
非金属性：
D
用温度计测定锥形瓶中50mL 盐酸与55mL 的NaOH溶液反应的最高温度
测定中和反应的反应热
A
最高正价和最低负价代数和为2
B
L层电子数与总电子数之比为
C
对应单质为淡黄色固体
D
在同周期的简单阴离子中半径最小
E
地壳中含量排名第二的金属元素
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