【高一化学】2023北京一七一中学下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京一七一中学下学期期中试卷及答案，共26页。试卷主要包含了单选题，未知，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列气体中，与酸雨密切相关的是
A．N2 B．CO2
3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A．MgCl2 B．Na2O2 C．K2O
C．SO2
D．CO
D．H2O2
4．下列反应属于放热反应的是
A．氢气与氯气的反应
B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应
D．Ba(OH) ·8H O 晶体与 NH Cl 晶体的反应
2
2
4
5．反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是
A．v(A)=0.4ml/(L·s)
C．v(C)=0.5ml/(L·s)
B．v(B)=0.6ml/(L·s)
D．v(D)=0.15ml/(L·s)
6．下列说法不正确的是
A． NO 能与水反应生成硝酸，但 NO 不是酸性氧化物
2
2
B．除去O 中混有的 NO ，可将混合气体通入水中，将 NO 溶解
2
2
2
试卷第 1 页，共 13 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

C．SiO2 与可与 NaOH 溶液反应
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
二、未知
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na 与水反应时增大水的用量
B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用质量分数为 98%的浓硫酸
C．在 K SO 与 BaCl 两溶液反应时，增大压强
2
4
2
D．Al 在氧气中燃烧生成 Al O ，将 Al 片改成 Al 粉
2
3
三、单选题
8．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①
高温
高温





2Fe  3CO
。该炼铁工艺中，对焦
2
2C 焦炭 O 空气
2CO
Fe2O3 3CO
；②
2
炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中总
是含有没有利用的 CO。其主要原因是
A．CO 过量
B．CO 与铁矿石接触不充分
D．上述反应有一定的限度
C．炼铁高炉的高度不够
9．木炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量
氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（
）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
B．在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳
D．在 Z 导管口有红棕色气体出现
10．把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电
池，a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连，d 上有气泡产生；a、c 相连时，a 质量减少；
b、d 相连时，b 为正极，则这四种金属活动性顺序由强到弱排列为
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
11．利用反应 2Fe3  Fe  3Fe2 设计一个原电池，下列装置示意图正确的是
试卷第 2 页，共 13 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

A．
B．
C．
D．
12．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究
的重要课题，如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正
确的是
A．N →NH ，NH →NO 均属于氮的固定
2
3
3
B．在催化剂 a 作用下，N2 发生了氧化反应
C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量
13．化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时
放出的能量不同引起的。如下图为 N (g)和 O (g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：
2
2
下列说法正确的是
A．N 元素非金属性较强，故通常情况下 N2 不稳定，易发生化学反应
B．通常情况下，N (g)和 O (g)混合能直接生成 NO
2
2
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C．1mlN (g)和 1mlO (g)具有的总能量小于 2mlNO(g)具有的总能量
2
2
D．1mlN (g)和 1mlO (g)反应放出的能量为 180kJ
2
2
 
2NO2
g ΔH>0
N2O4
(无色) (红棕色)
g
14．
。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度
随时间的变化如表。下列分析不正确的是
0
20
40
60
80
实验


4
a : c N O / ml 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04
2
实验


4
b : c N O / ml
0.10
0.20
2
……




c NO / ml L
2



3

A．0 ~ 20s ，实验 a 中v NO2 =3 10 ml / (L s)
B．60 ~ 80s ，实验 a 中反应处于平衡状态， N O 的转化率为 60%
2
4
C．实验 b 中，反应向生成 NO2 的方向移动，直至达到平衡
D．实验 a、b 达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深
15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定
充电

的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K FeO ＋8H O
3Zn(OH) ＋2Fe(OH) ＋
2 3
2
4
2
放电
4KOH。下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为 Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2
2-
4
B．放电时正极反应为 FeO ＋4H O＋3e－=Fe(OH) ＋5OH－
2
3
C．放电时每转移 3 ml 电子，正极有 1 ml K FeO 被氧化
2
4
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
 
16．对于可逆反应 mA(g)+nB(s)

pC(g)+qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产
物 D 的物质的量分数 D%与温度 T 或压强 p 的关系如下图，下列说法正确的是
试卷第 4 页，共 13 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

A．降温可使化学平衡向正反应方向移动
B．使用合适的催化剂可使平衡时 D%有所增加
m  n  p  q
C．化学方程式中化学计量数：
D．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

4
2
4

4
2
4
17．某废水中存在大量的 Na+、Cl-、NH 、SO ，欲除去其中的 NH 和 SO ，设计
了如下流程。
下列说法中，不正确的是

4
A．NaOH 的作用是除去 NH
B．Na CO 的作用是除去过量的 Ba2+
2
3
C．试剂 a 为 H SO 溶液
2
4
D．NaOH 改在过滤后加入可达到相同目的
18．如图所示的装置，烧瓶中充满干燥气体 a，打开弹簧夹 c，将滴管中的液体 b 挤入
烧瓶内，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是
a(干燥气
b(液体)
体)
A
B
NO2
CO2
水
饱和
试卷第 5 页，共 13 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

NaHCO3
溶液
C
D
NO
水
NaOH 溶
SO2
液
A．A
B．B
C．C
D．D
19．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选
实验
现象
结论
项
该溶液中可能含
有SO24
BaCl2
向某溶液中加入足量
溶液，再加入稀硝酸
产生白色沉淀，加入稀硝酸，
沉淀不溶解
A
向5mL 0.1mlL1 FeCl3 溶
液中滴入0.1ml L KI 溶液

1
3
与
I
的反应
Fe
B
溶液变红
5~6 滴，加 2mL CCl4 振荡，
有一定限度
静置后取上层清液滴加
KSCN 溶液
向等体积 5%的
H2O
溶液中
2
产生气泡速率均加快，但滴入
3
对 H O 分解
2 2
Fe
的催化效果比
Cu2
分别滴入 4 滴0.1ml/L 的
C
FeCl3 溶液的试管内产生气泡
FeCl
溶液、4 滴
0.1ml/L
的
3
的速率更快
好
CuSO
溶液
4
NaNO3 是催化剂，
可增大 Cu 与稀
向盛有 Cu 片的试管中加入
稀 H SO ，无明显现象，再
Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶
D
2
4
H2SO
液变蓝
反应的化
4
加入 NaNO3 固体
学反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
20．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的 98%的浓硫酸，实验
试卷第 6 页，共 13 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

如下。
实验 1
实验 2
实验 3
装
置
溶液变黄；把湿润的品红
试纸靠近试管口，试纸褪
色
溶液变深紫色(经
检验溶液含单质
碘)
现 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水
象 的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
下列对实验的分析不合理的是
A．实验 1 中，白烟是 NH4Cl
B．根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br->Cl-
C．根据实验 3 判断还原性：I->Br-
D．上述实验体现了浓 H SO 的强氧化性、难挥发性等性质
2
4
四、填空题
21．电能是现代社会应用最广泛的能源之一
(1)关于下图所示装置的说法中，正确的是
。
a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应 b． 电流由铜片通过导线流向锌片
c． 铜片上发生的反应是Cu2  2e  Cu d． 溶液中的 H 向 Cu 片移动

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
(填序号)。
点燃
CH4  2O2
CO  2H O
CaO  H2O  Ca(OH)2
③
② Fe Cu

2

Cu Fe2

①
2
2
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y 均为惰性电极，假设使用的“燃料”是
氢气(
H )
2
H
，则通入 的电极是
(填
“a”或“b”)电极，电极反应式是
。
2
试卷第 7 页，共 13 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

2Zn O2 4H 2Zn
 2H2O 为基础设计一种原电池，移入人体



2

(4)有人以化学反应：
O

2
内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 、 H 、 Zn 进行工
2
作。则原电池的负极发生的电极反应式为
22．地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1) NH3 的电子式为 ，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备 NH3 并研究其
性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式
NH
。
，a、b 为湿润的红色石蕊试纸。
下列关于
性质实验的说法中，不正确的是
。
3
A． 装置乙中，b 先变蓝，a 后变蓝 B． 装置丙中，产生大量白烟
C． 装置丁中，试剂可以是水 D． 装置丁具有防止倒吸的作用
(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其
过程如图所示。该反应的化学方程式为
的体积为 L(标准状况下)。
，该反应中每转移6ml e ，生成 NH3
(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
试卷第 8 页，共 13 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，
催化剂始终保持红热，温度可超过 700℃，该反应的化学方程式为 。
(4)用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其它条件相同，NO 转化
为 NO 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中

3
氢离子浓度越高，pH 越小)
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 可把 NO 氧化成
NO3

，其离子方程式为
。
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高，其原因是
。
(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品
中是否存在 NH 的实验方法是

。
4
五、解答题
23．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s) 2NO(g)
(1)写出上述反应的平衡常数表达式
(2)在 2L 恒容密闭器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如下表。


N (g) CO (g) 。

2
2
。
起始时 NO 的物质的量
平衡时 的物质的量
N
2
实验编号 温度/℃
/ml
/ml
0.09
0.08
1
2
700
800
0.40
0.24
①结合表中数据，判断该反应正向是
②判断该反应达到平衡的依据是
A． 容器内气体密度恒定
反应(填“放热”或“吸热”)，理由是
。
。
B． 容器内各气体浓度恒定
C． 容器内压强恒定




D． 2v正 NO =v逆 N2
试卷第 9 页，共 13 页
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E． 在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
(3)700℃时，若向 2L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N 和CO 发生反应：
2
2
N (g)  CO (g)  C(s)  2NO(g)
N
2
；其中
、NO 物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2
2
请回答下列问题。
①0~10min 内的
②图中 A 点 v
正
CO
平均反应速率 v=
。
2
v
(填“>”、“<”或“=”)。
逆
③第 10min 时，外界改变的条件可能是
。
A． 加催化剂 B． 增大 C 的物质的量 C． 减小 CO2 的物质的量 D． 升温 E． 降
温
24．某化学兴趣小组为探究SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置 A 中反应的化学方程式为
(2)装置 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色，反应的离子方程式是
黄色浑浊，体现了SO2 的
性。
。
。装置 C 中产生淡
(3)通入足量SO2 后 D 中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉
淀。
H2O2
加入的物质
氨水
试卷第 10 页，共 13 页
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沉淀的化学式
①
②
(4)装置 E 的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
。
(5)F 装置中发生反应的离子方程式为
。
六、填空题
25．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na S O +H SO =Na SO +SO ↑+S↓+H O，反应过程中溶液出现乳白
2
2
3
2
4
2
4
2
2
色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1ml/LNa S O 溶液、0.1ml/LH SO 溶液、蒸馏水。
2
2
3
2
4
试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是
如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是
(2)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在 2min 内的反应速率
。除
。
v(H+)=0.02ml/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是
。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
Na S O 溶液
H SO 溶液
蒸馏水
2
2
3
2
4
实验编号
浓度/
浓度/
体积/mL
体积/mL 体积/mL 温度/℃
(ml/L)
(ml/L)
Ⅰ
0.1
0.1
0.1
1.5
2.5
2.5
0.1
0.1
0.1
1.5
1.5
1.5
V
8
20
a
Ⅱ
Ⅲ
8
30
(3)实验Ⅰ、Ⅱ探究
对化学反应速率的影响。
①a=
。
②V=
，加入 VmL 水的目的是
。
试卷第 11 页，共 13 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支
持这一结论的实验现象是
。
七、解答题
26．某同学在探究铜丝与 1.35ml/L HNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)-
时间(t)变化曲线如下图 1，生成的 NO 体积(V)-时间(t)变化曲线如下图 2.实验过程中观
察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。
资料：i.已知 HNO2 是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
ii.Cu2+在水溶液中以[Cu(H O) ]2+存在时溶液显蓝色，以[Cu(NO ) ]2-x 存在时显绿色。
2
4
2 x

AgNO2↓(淡黄色)。
iii.Ag++ NO2
(1)根据图 1 可知，Cu 与稀 HNO3 的反应是
子方程式是
-
(选“吸热”或“放热”)反应，该反应的离
。
(2)为探究溶液颜色变化原因的进行如下实验。取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)
三个不同时间段的溶液各 1mL，分别加入相同浓度的 KMnO4(H+)溶液和相同浓度的
AgNO3 溶液。
实验内容
A 溶液(浅蓝色)
B 溶液(绿色)
C 溶液(深蓝色)
滴加 KMnO4(H+)溶 滴入 5 滴后不再褪
滴入 20 滴后仍褪
滴入 10 滴后不褪
液
色
色
色
滴加 AgNO3 溶液
无明显现象
淡黄色沉淀
淡黄色沉淀
①依据上述实验现象，能证明 A、B、C 溶液中一定含有的粒子是
若将 A、B、C 三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加 KMnO4(H+)溶液，溶液均不褪
色，原因是
②请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝
色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是
(填化学用语)；
。
。
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(3)依据图 2，在 200 分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由 NO 引起的，请

2
设计实验方案加以证明：
。
试卷第 13 页，共 13 页
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参考答案：
1．D
【详解】A.太阳能将光转化为热能，A 错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B 错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C 错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D 正确；
答案选 D。
2．C
【详解】A．N2 是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A 不符合；
B．CO2 不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B 不符合；
C．SO2 能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C 符合；
D．CO 有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D 不符合；
答案选 C。
3．B
【详解】A．MgCl2 由活泼金属镁和活泼非金属氯形成，为离子化合物，只含离子键，不含
共价键，故 A 不符合题意；
B．Na O 是离子化合物，含有离子键，其中过氧根离子中存在氧氧共价键，故 B 符合题意；
2
2
C．K2O 由活泼金属钾和活泼非金属氧形成，为离子化合物，只含离子键，不含共价键，故
C 不符合题意；
D．H O 为共价化合物，只含共价键，故 D 不符合题意；
2
2
答案选 B。
4．A
【详解】常见的放热反应有物质的燃烧、缓慢氧化、中和反应、化合反应、铝热反应。常见
的吸热分解反应、C 或 CO 还原金属氧化物的反应、Ba(OH) ·8H O 晶体与 NH Cl 的反应等。
2
2
4
A 项为物质的燃烧反应为放热反应；
故选 A。
5．A
【详解】全部转化为 A 的化学反应速率，则
A．v(A)=0.4ml/(L·s)；
答案第 1 页，共 12 页
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1
B．v(A)= v(B)=0.2ml/(L·s)；
3
1
C．v(A)= v(C)=0.25ml/(L·s)；
2
1
D．v(A)= v(D)=0.075ml/(L·s)；
2
因此反应最快的是 A，答案选 A。
6．B
【详解】A．
NO
能与水反应生成硝酸，但
NO
不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故 A
2
2
正确；
B．除去O 中混有的 NO ，可将混合气体通入水中，由于 4NO +O +2H O=4HNO ，会消
2
2
2
2
2
3
耗氧气，故 B 错误；
C．SiO2 与可与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，故 C 正确；
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化，因此常用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，
故 D 正确。
综上所述，答案为 B。
7．D
【详解】A．加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故 A 错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速
率，故 B 错误；
C．增大压强只对有气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，则增大压强，K2SO4
与 BaCl2 两溶液反应速率不变，故 C 错误；
D．将 Al 片改成 Al 粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故 D 正确
故答案为 D。
8．D
高温
【详解】A．反应②Fe O +3CO
2Fe+3CO2 为可逆反应，不能进行彻底，不是因为反应①
=
2
3
中生成的 CO 过量，选项 A 错误；
B．一氧化碳与氧化铁反应为可逆反应，存在化学平衡，反应有一定限度，反应物不能完全
转化为生成物，CO 没有充分利用，不是因为 CO 与铁矿石接触不充分，选项 B 错误；
C．增加高炉的高度，延长矿石和 CO 接触的时间，增大 CO 与铁矿石的接触，不能影响平
答案第 2 页，共 12 页
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衡移动，CO 的利用率不变，选项 C 错误；
高温
=
D．工业炼铁中②Fe O +3CO
2Fe+3CO 为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高
2
3
于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应正向移动，提高 CO 的浓度，从而可以提高
Fe O 的转化率，选项 D 正确；
2
3
答案选 D。
9．A
【分析】碳与浓硫酸共热产生的 X 气体为 CO 和 SO 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的 Y
2
2
气体是 NO ，同时通入时，因 NO 与水和 SO 共同作用要产生 SO 2-和 NO，NO 在空气中又
2
2
2
4
会生成 NO2，以此解答该题。
【详解】A、因为 SO +H O+NO =H SO +NO，H SO 能与氯化钡反应生成 BaSO ，二氧化
2
2
2
2
4
2
4
4
碳不与氯化钡反应，所以没有 BaCO3 生成，故 A 符合题意；
B、因 CO2 不与氯化钡反应，从导管中逸出，则 Z 导管出来的气体中含有二氧化碳，故 B
不符合题意；
C、因为 SO +H O+NO =H SO +NO，H SO 能与氯化钡反应生成 BaSO ，所以气瓶中产生
2
2
2
2
4
2
4
4
的沉淀是硫酸钡，故 C 不符合题意；
D、反应生成的 NO 在 Z 导管口与空气中的氧气反应生成 NO2，呈红棕色，故 D 不符合题意；
故选 A。
10．B
【详解】把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，
若 a、b 相连时，a 为负极，a 为活泼金属，b 为正极，是较活泼的金属，因此活泼性 a>b；
c、d 相连时 d 上有气泡，可知 d 上发生反应：2H++2e-=H2↑，d 为正极，是较活泼金属，因
此活泼性 c>d；a、c 相连时 a 的质量减少，a 为负极，是活泼金属，因此活泼性 a>c；b、d
相连时 b 为正极，则 b 为较活泼金属，d 为负极，是活泼金属，因此活泼性 d>b，则这四种
金属活动性顺序 a>c>d>b，故 B 正确；
故选：B。
11．C
【详解】根据反应 2Fe3  Fe  3Fe2 ，铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离
子化合价降低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，而正极材料是活泼性比铁弱的金属或
则石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，故 C 符合题意。
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综上所述，答案为 C。
12．D
【详解】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N →NH 的反应为氮的固定，但
2
3
NH3→NO 的反应没有氮气参与，不属于氮的固定，故 A 错误；
B．由示意图可知，在催化剂 a 作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生还原反应，故
B 错误；
C．由示意图可知，催化剂 a 的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的
断裂，故 C 错误；
D．使用催化剂 a、b 可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故 D 正确；
故选 D。
13．C
【详解】A．N 元素非金属性较强，但是氮氮三键的键能很大，故通常情况下 N2 很稳定，
不易发生化学反应，A 错误；
B．通常情况下，N (g)和 O (g)混合不能能直接生成 NO，需要放电或高温，B 错误；
2
2
C．根据示意图可知断键吸收的总能量是 946kJ+498kJ＝1444kJ，形成化学键放出的总能量
是 632kJ×2＝1264kJ，反应吸热，所以 1mlN (g)和 1mlO (g)具有的总能量小于 2mlNO(g)
2
2
具有的总能量，C 正确；
D．1mlN (g)和 1mlO (g)反应吸收的能量为 1444kJ－1264kJ＝180kJ，D 错误；
2
2
答案选 C。
14．C
【详解】A．根据表格数据可知，0~20s △c(N O )=0.03ml/L，根据方程式，则
2
4
0.06ml/L
△c(NO )=2△c(N O )=0.06ml/L，因此 
v NO
2
 3103 ml / (Ls)，A 正确；
=
2
2
4
20s
B．60 ~ 80s ，实验 a 中 N O 的浓度不再改变，反应处于平衡状态，此时 N O 的浓度为
2
4
2
4
0.1-0.04
0.1

100%=60% ，B 正确；
0.04ml/L，则转化率为
0.12
2
C．根据实验 a 可知该温度下，反应的平衡常数 K 
 0.36 ，实验 b 中，投入 N O 和 NO
2 4 2
0.04
0.2
2
的浓度分别为 0.1ml/L 和 0.2ml/L，此时Qc 
动，直至达到平衡，C 错误；
 0.4＞K ，则平衡向生成 N O 的方向移
2 4
0.1
D．该反应为吸热反应，因此实验 a、b 达到化学平衡后，升高温度，反应均朝着正反应方
答案第 4 页，共 12 页
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向(即生成 NO2 的方向)进行，反应体系的颜色均加深，D 正确；
答案选 C。
15．C
【详解】A．放电时负极反应为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，A 正确；
B．放电时正极反应为 FeO42- +4H O+3e-=Fe(OH) +5OH-，B 正确；
2
3
C．放电时，K FeO 作氧化剂，每转移 3ml 电子，正极有 1ml K FeO 被还原，C 错误；
2
4
2
4
D．放电时，正极附近生成 OH-，则正极附近溶液的碱性增强，D 正确；
故选 C。
16．A
T  T
【详解】A．根据图 1，“先拐先平”，所以
项 A 正确；
，降低温度
1
D%增大，平衡正向移动，选
2
B．使用催化剂平衡不移动，D%不变，选项 B 错误；
C．根据图 2，“先拐先平”，所以 P P1 ，增大压强 D%减小，平衡逆向移动，化学计量数

2
mD．B 的颗粒越小，正反应速率越快，但平衡不移动，选项 D 错误；
答案选 A。
17．C

4

4
【详解】A．NH 与 OH-反应放出氨气，NaOH 的作用是除去 NH ，故 A 正确；
B．Ba2+和CO32 反应生成碳酸钡沉淀，Na CO 的作用是除去过量的 Ba2+，故 B 正确；
2
3
C．加试剂 a 的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，若试剂 a 为 H SO 溶液，会引入杂质
2
4
SO
2
4

，所以试剂 a 为盐酸，故 C 错误；

4
D．NaOH 的作用是除去 NH ，加入氢氧化钠不生成沉淀，NaOH 改在过滤后加入可达到相
同目的，故 D 正确；
故选 C。
18．D
【详解】A．NO 与水反应为 3NO +H O=2HNO +NO，NO 难溶于水，液体不可能充满烧瓶，
2
2
2
3
选项 A 不正确；
答案第 5 页，共 12 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

B．CO 难溶于饱和 NaHCO 溶液，烧瓶内不可能形成喷泉，选项 B 不正确；
2
3
C．NO 难溶于水，且不与水反应，烧瓶内不可能形成喷泉，选项 C 不正确；
D．SO2 与 NaOH 溶液反应，造成烧瓶中压强变小，形成喷泉，且水最终几乎充满烧瓶，选
项 D 正确；
答案选 D。
19．A
【详解】A．溶液中可能含有SO42 或银离子，故 A 符合题意；
B．溶液中铁离子过量，无法证明 Fe3 与 I
的反应有一定限度，故 B 不符合题意；

C．由于两者阴离子不相同，存在阳离子和阴离子两个变量，因此无法证明铁离子的催化效
果比铜离子好，故 C 不符合题意；
D． NaNO3 加入，提供了硝酸根，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，将铜氧化为铜离子，
硝酸根被还原为 NO，故 D 不符合题意。
综上所述，答案为 A。
20．C
【分析】实验 1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验 2，溶液变黄，说明有溴
单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离
子氧化为碘单质；实验 1 体现浓硫酸的难挥发性、实验 2 体现浓硫酸的氧化性。
【详解】A．实验 1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化
铵，故 A 合理；
B．实验 1 溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验 2 溶液变黄说明浓硫酸能
氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故 B 合理；
C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为
碘单质，不能得出还原性 I-＞Br-的结论，故 C 不合理；
D．实验 1 体现浓硫酸的难挥发性、实验 2 体现浓硫酸的氧化性，故 D 合理；
选 C。
21．(1)bd
(2)①②
H2 2OH 2e 2H2O



(3)
a
(4) Zn  2e

 Zn2
答案第 6 页，共 12 页
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【详解】（1）a．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故 a 错误；b．根据原电池分析，
锌为负极，铜为正极，因此电流由铜片(正极)通过导线流向锌片，故 b 正确；c．铜片上是
氢离子得到电子变为氢气，因此发生的反应是 2H 2e H2 ，故 c 错 误；d．原电池中离



子“同性相吸”，则溶液中的 H 向正极(Cu)片移动，故 d 正确；综上所述，答案为：bd
。
（2）能实现化学能直接转化为电能是自发进行的放热的氧化还原反应，①②是自发进行的
放热的氧化还原反应，③是非氧化还原反应；故答案为：①②。
（3）根据电子转移方向，X 为负极，Y 为正极，燃料为负极，氧化剂为正极，则通入
H
的
2
电极是 a 电极，电解质为 KOH，则电极反应式是 H2 2OH 2e 2H2O ；故答案为：a；
H2  2OH  2H2O 。
 2e
（4）根据题意和总反应方程式分析，锌化合价升高，失去电子，作负极，则原电池的负极





发生的电极反应式为 Zn  2e

 Zn2 ；故答案为： Zn  2e  Zn2 。

Δ
22．(1)
Ca(OH) +2NH Cl = CaCl +2NH  +2H O
A
2
4
2
3
2
LDH
(2)
(3) 4NH3 +5O2
(4)
氧化 NO 的能力越强
2N +6H O = 3O +4NH
44.8L
2
2
2
3

催化

剂

4NO+6H2O

3HClO+ 2NO+H O =3Cl- +2 NO +5H+

3
溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，
2
(5)取少量样品于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体，则证明样品中存在 NH ，故答案为:取少量样品于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，若

4
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在 NH4
【详解】（1）氨气为共价化合物，分子中存在 3 对共用电子对，氮原子最外层达到 8 个电子，
氢原子最外层达到 2 个电子，氨气分子的电子式为
；甲试管中利用熟石灰与氯化
铵共热反应生成氯化钙、氨气和水，发生的化学反应方程式为
Δ
Ca(OH) +2NH Cl = CaCl +2NH  +2H O；
2
4
2
3
2
答案第 7 页，共 12 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，浓盐酸易挥发产生氯化氢气体，氨气密度小于空
气密度，氯化氢大于空气密度，上部 a 处湿润的红色石蕊试纸遇到氨气先变蓝色，氯化氢与
湿润的红色石蕊试纸不变色，选项 A 不正确；
B．氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，看到现象为:装置丙中，产生大量白烟，选项 B 正
确；
C．氯化氢易溶于水，可以用水吸收氯化氢，选项 C 正确；
D．氯化氢易溶于水，用水吸收易发生倒吸，装置丁具有防止倒吸的作用，选项 D 正确；
答案选 A；
（2）由图可知反应物为 N 、H O，生成物为 O 、NH ，反应的化学方程式为
2
2
2
3
LDH
2N +6H O = 3O +4NH ；N 由 0 价变为-3 价，生成 1mlNH 时转移 3mle-，则转移 6mle-
3
2
2
2
3

时生成 2mlNH ，即 22.4L/ml 2ml=44.8L；
3
（3）氨气在空气中催化氧化生成 NO 和水，反应的化学方程式为

4NH +5O  4NO+6H O ；
催化剂
3
2

2
（4）①
在酸性的 NaClO 溶液中,次氯酸根离子和氢离子结合生成 HClO，HClO 和 NO 发生氧化还原
反应生成 NO 和 Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒,配平离子方程式为 3HClO+

3
2NO+H O =3Cl- +2 NO +5H+；

3
2
②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应 3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2
NO3

+5H+可知，溶液 pH 越小，溶液中 HClO 浓度越大，氧化 NO 的能力越强；
（5）检验某氮肥样品中是否存在 NH 的实验方法是：取少量样品于试管中，加入 NaOH 溶

4
液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在 NH ，故答案为:

4
取少量样品于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则证明样品中存在 NH 。

4
c( N )c( CO )
2
2
23．(1)K=
NO
c
2
(2)
(3)
吸热
0.01 ml·L-1·min-1
700℃和 800℃的平衡常数 K ABE
1
2
＞
AD
答案第 8 页，共 12 页
{#{QQABIwCxuqwhgzwiZZ6AS8wzEgw8Vxpq5O0RaFeU+IPhlADKA=}#}

c( N )c( CO )

2
2
【详解】（1）根据化学方程式 C(s)+2NO(g)
N (g)+CO (g)，平衡常数 K=
；
2
2
c2
NO
（2）①根据表格数据，列出实验 1（700℃）的三段式：
C(s)+ 2NO(g)  N (g) +CO (g)
2
2
起始量(ml)
变化量(ml)
平衡量(ml)
0.4
0
0
0.18
0.22
0.09 0.09
0.09 0.09
0.09 0.09

c（N ）c（CO ）
81
2
(
2
2
2
K1=
=
=
，
NO
c
2
0.22
2
2
484
)
据表格数据，列出实验 2（℃）的三段式：
C(s)+ 2NO(g)  N (g) +CO (g)
2
2
起始量(ml)
变化量(ml)
平衡量(ml)
0.24
0.16
0.08
0
0
0.08 0.08
0.08 0.08
0.08 0.08

c（N ）c（CO ）
2
(
2
2
2
K2=
=
=1＞K1；
NO
c
2
0.08
2
)
2
温度升高，K 增大，则正反应为吸热反应；
故答案为吸热；700℃和 800℃的平衡常数 K 1
2
②A．该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体
密度恒定时，则反应达到平衡状态，选项 A 正确；
B．各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，选项 B 正确；
C．该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据 pV=nRT，恒温
恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，选项 C 错
误；
D。2v （NO）= v （N ）错误，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是 v （NO）=
正
逆
2
正
2v （N ）时反应达到平衡状态，选项 D 错误；
逆
2
E．反应为放热反应，在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，则温度不再改变，
反应达平衡状态，选项 E 正确；
故答案为 ABE；
（3）①随着反应进行，n(N )逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10min 内，△n(N )=0.2ml，物质
2
2
答案第 9 页，共 12 页
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n(CO )
0.2ml
2L10min
的量变化之比等于计量系数之比，则△n(CO )=0.2ml，所以 v(CO )=
2

2
2
Vt
=0.01 ml·L-1·min-1；
②根据图像可知 A 点反应向正反应方向进行，则 v(正)＞v(逆)，故答案为＞；
③第 10min 时，N 、NO 物质的量没有发生突变，N 的物质的量逐渐减小，速率比 10min
2
2
前大；NO 物质的量逐渐增大，速率比 10min 前大。
A、加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，选项 A 正确；
B、增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，选项 B 错误；
C、减小 CO2 的物质的量，反应速率减小，选项 C 错误；
D、升温，反应速率增大，选项 D 正确；
E、降温，反应速率减小，选项 E 错误；
故选 AD。

24．(1)Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O
2
2MnO
BaSO4
4
4
2
2
-
4
+5SO +2H O=2Mn2+ +5SO24 +4H
+
(2)
(3)
氧化
2
2
BaSO3
(4)将褪色后的试管 E 在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5)SO2 2OH



SO3 H2O

2

【分析】利用浓硫酸与铜共热制备二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液验证其还原性，通入硫
化钠溶液验证其氧化性，通入氯化钡溶液探究其能否反应产生白色沉淀，通入品红溶液探究
其漂白性，之后加热，验证二氧化硫的漂白性为暂时性的漂白，为可逆过程，最后利用氢氧
化钠溶液吸收尾气；
【详解】（1）装置 A 中浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程

式为 Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O；
2
4
4
2
2
（2）装置 B 中酸性
KMnO
溶液与二氧化硫反应而褪色，反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，
4
反应的离子方程式是
2MnO
-
4
+5SO +2H O=2Mn2+ +5SO24 +4H
；装置 C 中产生淡黄色浑浊，
+
2
2
说明有 S 生成，S2-被氧化，体现了SO2 的氧化性；
（3）SO 不能与 BaCl 溶液反应，
H2O
具有氧化性，SO
与
H2O
SO2
反应生成 ，所以①
4
2
2
2
2
2
答案第 10 页，共 12 页
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中沉淀是 BaSO ；NH 与SO 、BaCl 溶液反应 2NH +SO  BaCl  BaSO  2NH Cl ，所以②
4
3
2
2
3
2
2
3
4
中沉淀是 BaSO3；
（4）SO 能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO 与品红溶液的作用具有可
2
2
逆性；实验操作及现象为将褪色后的试管 E 在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（5）F 装置中装有氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，发
SO2  2OH

 SO32  H2O 。
生反应的离子方程式为
25．(1) 检查装置的气密性
计时器
(2)生成的二氧化硫溶解在反应后的溶液中，测得的体积小于实际生成的体积，故速率偏小
(3) Na S O 溶液浓度 20 控制硫酸的起始浓度相同
(4)实验 III 观察到出现浑浊的时间更短
9
2
2
3
【详解】（1）气体制备或性质探究实验，本实验是探究化学反应速率的影响因素，需保证气
c
密性良好，否则会影响实验结果，反应速率的计算公 v=
，测反应速率是在一定时间段内，
t
故还需要秒表，故答案为：检查装置的气密性；秒表(或计时器)。
（2）该反应是在水溶液中进行，SO 易溶于水，生成的 SO 部分溶在水中，故答案为：生
2
2
成的二氧化硫溶解在反应后的溶液中，测得的体积小于实际生成的体积，故速率偏小；
（3）该实验室是探究外界条件对 Na S O 溶液和 H SO 溶液的反应速率的影响，从表格中
2
2
3
2
4
可以看出 Na S O 溶液用量增加，应该是改变 Na S O 溶液的浓度，实验 I、II 硫酸用量不
2
2
3
2
2
3
变，所以控制总体积不变，是保证硫酸浓度不变，另外还需要控制温度不变；故答案为：
Na S O 溶液的浓度；20；9；控制硫酸的起始浓度相同；
2
2
3
（4）探究实验 II、III 改变的是温度条件，其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率
增大，因为反应中有 S 沉淀生成，故可以测定溶液变浑浊的快慢，故答案为：实验 III 比实
验 II 变浑浊所需时间更短。
26．(1)
放热
3Cu+8H++2 NO =3Cu2++2NO↑+4H O

3
2
HNO (或 NO )

2
HNO2 不稳定受热分解
反应开始时，生成的 HNO2(或
(2)
2
NO2

)较少，Cu2+与 H O 形成[Cu(H O) ]2+而呈蓝色；随着反应的进行，c( NO

2
)不断增大，Cu2+
2
2
4
与 NO 形成[Cu(NO ) ]2-x 而呈绿色；反应到最后阶段，由于 HNO 不稳定而分解，Cu2+又与

2
2 x
2
H O 形成[Cu(H O) ]2+，且由于生成的 Cu2+越来越多，c{[Cu(H O) ]2+}增大，蓝色加深
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(3)将铜丝插入 1.35ml/LHNO 溶液中，无明显现象，加入少量 NaNO ，体系反应速率明显
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加快，说明 NO 加快了该反应的速率

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【详解】（1）根据图 1 可知，随反应进行，体系温度升高，可知 Cu 与稀 HNO3 的反应是放
热反应，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，该反应的离子方程式是 3Cu+8H++2 NO3
=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（2）①HNO2 是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A、B、C 溶液都能使高锰酸
钾溶液褪色，能证明 A、B、C 溶液中一定含有的粒子是 HNO ；HNO 不稳定受热分解，所
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以将 A、B、C 三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加 KMnO4(H+)溶液，溶液均不褪色。
②反应开始时，生成的 HNO2(或
NO2

)较少，Cu2+与 H O 形成[Cu(H O) ]2+而呈蓝色；随着
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反应的进行，c( NO )不断增大，Cu2+与

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NO

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形成[Cu(NO2)x]2-x 而呈绿色；反应到最后阶段，
由于 HNO 不稳定而分解，Cu2+又与 H O 形成[Cu(H O) ]2+，且由于生成的 Cu2+越来越多，
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c{[Cu(H O) ]2+}增大，蓝色加深。
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（3）将铜丝插入 1.35ml/LHNO 溶液中，无明显现象，加入少量 NaNO ，体系反应速率明
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显加快，说明 NO 加快了该反应的速率，可知 200 分钟时反应速率突然加快，是由

2
NO

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引
起的。
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