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化学：甘肃省定西市渭源县2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）
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这是一份化学：甘肃省定西市渭源县2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共16页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修二全册(第五章25%，第六章35%，第七章35%，第八章5%)。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B. 可以用新制的悬浊液鉴别蔗糖和葡萄糖
C. 用灼烧的方法可以鉴别织物是真丝还是人造丝
D. 利用油脂的皂化反应可以制备甘油和肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A．糖类中单糖和二糖、油脂不是高分子化合物，A错误；
B．葡糖糖能与新制的反应产生砖红色沉淀，所以可以用新制的悬浊液鉴别蔗糖和葡萄糖，B正确；
C．真丝主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法可以鉴别织物是真丝还是人造丝，C正确；
D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，利用油脂的皂化反应可以制备甘油和肥皂，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 正丁烷的结构简式：(CH3 )2CHCH3 B. 乙烯分子的电子式：
C. 甲烷分子球棍模型： D. CCl4的空间结构是正四面体
【答案】D
【解析】
【详解】A．正丁烷的结构简式为 CH3CH2CH2CH3，A错误；
B．乙烯分子的两个碳原子间形成共价双键，B错误；
C．甲烷分子的空间填充模型为 ，C错误；
D．CCl4可以看做是甲烷中的4个H被Cl代替，甲烷是正四面体结构，所以CCl4也是正四面体结构，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是（ ）
A. NO2B. CuSC. SO3D. FeCl3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氮气和氧气放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，故A不符合；
B．铜和硫单质反应，硫的氧化性弱遇到变价金属，氧化为低价化合物，铜只能被氧化为+1价，生成Cu2S，故B不符合；
C．硫和氧气直接反应生成二氧化硫，不能直接生成SO3，故C不符合；
D．铁和氯气发生化合反应，直接生成FeCl3，故D符合；
答案选D。
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 电解饱和氯化钠溶液可得金属钠
B. 工业上可利用铝热反应制取钒、铬、锰
C. 煤的干馏属于物理变化
D. 食品添加剂可用于掩盖食品的腐败变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融氯化钠可得金属钠，故A错误；
B．铝的还原性强，工业上可利用铝热反应制取钒、铬、锰等高熔点金属，故B正确；
C．煤的干馏有新物质苯、甲苯、粗氨水生成，属于化学变化，故C错误；
D．食品添加剂可用于提高食品的保藏性、防止腐败变质，改善食品的感官性状，不能用于掩盖食品的腐败变质，故D错误；
选B。
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 和互称为同系物
B. 有三种同分异构体
C. 沸点：正丁烷>异丁烷
D. 和 互同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．和都是烷烃，分子组成相差2个，互为同系物，A正确；
B．的结构有、、，共3种同分异构体，B正确；
C．碳原子数相同，支链越多沸点越低，沸点：正丁烷>异丁烷，C正确；
D． 和 是同一种物质，D错误。
故选D。
6. 下列关于物质的性质与用途的说法中正确的是（ ）
A. 单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成
B. 单质硫能与反应，残留在试管内壁上的硫可用除去
C. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓
D. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成，A错误；
B．单质硫能溶于溶液中，残留在试管内壁上的硫可用除去，B错误；
C．与金属反应时，稀被还原为更低价态，稀氧化性弱于浓，C错误；
D．氨气易液化，液氨挥发吸收热量，常用作制冷剂，D正确；
故选D。
7. 某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为
C. 三种化合物中C最稳定D. A→B反应，反应条件一定要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，故A错误；
B．其中A、C的能量差为△H=，故B错误；
C．能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故C正确；
D．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故D错误；
故选C。
8. 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）
A. (NH4)2SO4B. NH4NO3
C. NH4ClD. NH4HCO3
【答案】B
【解析】
【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
9. 一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.
B.
C. 混合体系中气体密度不变
D. 单位时间内键断裂的同时有键断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，故A错误；
B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，2v(H2)=3v(NH3)，未指明正逆反应的速率，不能确定是否平衡，故B错误；
C．体积未aL的恒容的密闭容器，质量和体积都不变，故混合体系中气体的密度一直不变，无法确定是否平衡，故C错误；
D．单位时间内1个N≡N键断裂，消耗1个N2，同时生成2个NH3，则有6个N−H键形成，同时有6个N−H键断裂，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；
故答案为：D。
10. 由丁烯与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式可能为（ ）
①CH2ClCHCl-CH2-CH3 ②CH3-CHCl-CHCl- CH3 ③CH3CH(CH2Cl)2④
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【分析】烯烃与 Cl2发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个碳原子上各结合1个Cl原子，在加成产物的相邻两个C原子上各有1个Cl原子，据此分析解答。
【详解】丁烯分子式是C4H8，其可能的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、 ，它们与Cl2发生加成反应产物可能结构有：CH2Cl-CHCl-CH2–CH3、CH3-CHCl- CHCl-CH3、，而不可能得到物质CH3CH(CH2Cl)2，故可能的物质结构简式序号是①②④，合理选项是B。
11. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误；
C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误；
故选C。
12. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A. 分子式为C12H18O5B. 分子中含有2种官能团
C. 只能发生加成反应和取代反应D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A.从结构简式可以看出，该有机物的分子式为C12H20O5，故A不选；
B.分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故B不选；
C.分子中有碳碳双键，可以发生加成反应，羧基可以和醇发生酯化反应，即取代反应，醇还能发生消去反应，故C不选；
D.分子中有碳碳双键，能和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D选。
故选D。
13. 鱼雷采用的动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作过程中正极附近区域碱性增强
B. 负极的电极反应式为
C. 电子由电极经外电路流向Al电极
D. 电池工作过程中，向电极移动
【答案】A
【解析】
【分析】Al-Ag2O动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，Al作负极，失电子与电解质溶液中的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，Ag2O得电子，与水反应生成Ag和氢氧根离子。
【详解】A．Ag2O做原电池正极，Ag2O得电子，与水反应生成Ag和氢氧根离子，A说法正确；
B．分析可知，Al作负极，失电子，负极的电极反应式为Al+4OH--3e－=AlO+2H2O，B说法错误；
C．电子由Al极经外电路流向Ag2O极，C说法错误；
D．电池工作过程中，向负极Al电极移动，D说法错误；
故选A。
14. 某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应开始至2min末，X的化学反应速率为
C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，3min时反应停止
D. 若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生明显的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图像可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反物。X的物质的量增多，应为生成物，当反应尖锐。，，则：：，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：，A错误；
Ｂ．反应开始至2min末，，容器体积为3L，所X的化学反应速率为，B错误；
Ｃ．X、Y、Z起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，3min时反应达到平衡，反应并未停止，C错误；
Ｄ．若增加或减少X物质的量，生成物的浓度发生变化，逆反应速率会发生改变，Ｄ正确；
故答案选D。
15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 ml/L，c( )=0.55 ml/L。向该混合溶液加入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（ ）
A. 原混合溶液中c(HNO3)=0.4 ml/L
B. 反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解
C. 反应中转移了0.18ml电子
D. 溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．c()=0.55 ml/L，则c(H2SO4)=0.55 ml/L，n(H2SO4)=cV=0.55ml/L×0.2L=0.11 ml，n(H+)=1.5ml/L×0.2L=0.3 ml，其中硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22 ml，可以计算出n(HNO3)=0.3ml-0.22ml=0.08 ml，则c(HNO3)=0.08ml÷0.2L＝0.4 ml/L，A正确；
B．铜的物质的量n(Cu)==0.09 ml，根据方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知
铜不足，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09 ml，B错误；
C．铜完全反应，则n(e-)=2n(Cu)=2×0.09ml=0.18 ml，C正确；
D．溶液中铜离子浓度c(Cu)==0.45 ml/L，D正确。
答案选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应化学方程式为___________。
（2）实验时，装置B的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的离子方程式为___________。当D中产生___________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是。
（4）装置C中的现象体现了的___________作用；若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生并说明理由：___________。
【答案】（1）
（2）防止倒吸
（3）①. ②. 脱脂棉的蓝色变浅但不完全褪色时
（4）①. 漂白性 ②. 若不设置装置C，能与装置D中的反应使脱脂棉蓝色变浅，也能判断该装置浓硫酸与木炭在加热条件下能产生
【解析】装置A为浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，反应方程式为： ，装置B为安全瓶，作用是防止倒吸，装置C为品红溶液，用于检验产物中的，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，可以除去，发生反应的方程式为：，最后用澄清石灰水检验。
（1）装置A中浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，反应方程式为： ；
（2）装置B为安全瓶，作用是防止倒吸；
（3）D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，可以除去，脱脂棉蓝色变浅，发生反应的方程式为：，当脱脂棉的蓝色变浅但不完全褪色时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；
（4）装置C为品红溶液褪色，体现的漂白性；若不设置装置C，能与装置D中的反应使脱脂棉蓝色变浅，也能判断该装置浓硫酸与木炭在加热条件下能产生。
17. 由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：
（1）写出物质C的结构简式：___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）反应⑦的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）含5个碳原子的A的同系物分子式为___________，其中属于醇的同分异构体有___________种。
（5）氯乙酸(ClCH2COOH)与水反应可得羟基乙酸(HO-CH2-COOH)，羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到多种酯类产物，写出产物中含六元环的酯的结构简式：___________。
【答案】（1）CH3COOCH2CH3
（2）
（3）①. ②. 加聚反应
（4）①. C5H12O ②. 8
（5）
【解析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。
（1）根据以上分析，物质C是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；
（2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为
（3）反应⑦是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为，反应类型为加聚反应；
（4）A是乙醇，含5个碳原子的A的同系物中含有1个羟基，分子式为C5H12O，其中属于醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8种。
（5）2分子羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到含六元环的酯，结构简式为。
18. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式：。
①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.压缩容器体积 B.降低温度
C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入稀有气体
②若该反应为放热反应，则等质量的反应物的键能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的键能之和。
（2）两个的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：
①时，内，反应速率_______。
②时，按表中数据，反应开始达到化学平衡状态的时间是_______；此时，的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为_______；容器中的物质的量浓度是_______。
③两容器中温度关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）①. AC ②. 小于
（2）①. ②. 9 ③. 66% ④. 0.033 ⑤. <
【解析】（1）①A．压缩容器体积，反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．降低温度，反应速率减慢，故B错误；
C．使用合适催化剂，可以降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C正确；
D．恒温恒容充入稀有气体，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故答案选AC。
②放热反应的焓变小于0，且焓变=焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，所以该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和；故答案为小于。
（2）①T1时，0～5min内，氮气的生成量为0.21ml，CO2的生成量为0.21ml，反应速率；故答案为0.0042。
②T2时，按表中数据，0~9min时反应物减少，生成物增加，反应未达到平衡状态，10min时反应物和生成物的量保持不变，反应达到平衡状态，故反应一定达到化学平衡状态的时间段是9min；此时，的转化率为；氮气的生成量为0.3ml，CO2的生成量为0.33ml，容器中CO2的物质的量浓度是；故答案为9；66%；0.033。
③由表格可知，T2时反应达到平衡状态所需时间短，反应速率快，温度高，故T1＜T2，故答案为＜。
19. 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
（1）甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。
（2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入的电极反应式为___________(质子交换膜只允许通过)。
（3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。
②与可直接转化成乙酸的原子利用率为___________。
（4）碳正离子[例如：、、等]是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为___________。
（5）与在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图3所示的装置进行实验。
在光照条件下反应一段时间后，可观察到试管中的现象为___________。
②与生成的反应过程，中间态物质的能量关系见图4。有关说法不正确的是___________(填字母)。
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为
B．反应过程一定无生成
C．图示到的反应过程放出热量
D．转化为，键发生了断裂
【答案】（1）甲烷燃烧放出热量，可以提供分解所需的能量
（2）①. 负极 ②.
（3）①. ②.
（4）
（5）①. 试管内液面上升，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴 ②. B
【解析】（1）甲烷燃烧放出热量，可以提供分解所需的能量，所以甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳，在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧；
（2）甲烷燃料电池中，通入甲烷的一个电极为负极，发生反应：，通入的一极为正极，电极反应式为：；
（3）由图2可知，该反应的最佳催化温度为：左右； 与可直接转化成乙酸，反应为：，原子利用率为；
（4）根据题意，失去后形成的中性分子为：；
（5）①与在光照条件下可发生取代反应，生成、、、，反应的现象为：试管内液面上升，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴；
②A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，用电子式表示该过程可表示为：，A正确；
B．反应过程可能有，所以可能有生成，B错误；
C．由图示中能量大小可知，到的反应过程放出热量，C正确；
D．转化为，键发生了断裂，形成了，D正确；
故选B。实验操作和现象
实验结论
A
将SO2通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色
SO2具有氧化性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应
金属活动性：Cu>Fe
C
取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色
无色溶液中含有NH
D
取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
无色溶液中一定含有SO
容器1()
容器2()
0
0
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修二全册(第五章25%，第六章35%，第七章35%，第八章5%)。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B. 可以用新制的悬浊液鉴别蔗糖和葡萄糖
C. 用灼烧的方法可以鉴别织物是真丝还是人造丝
D. 利用油脂的皂化反应可以制备甘油和肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A．糖类中单糖和二糖、油脂不是高分子化合物，A错误；
B．葡糖糖能与新制的反应产生砖红色沉淀，所以可以用新制的悬浊液鉴别蔗糖和葡萄糖，B正确；
C．真丝主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法可以鉴别织物是真丝还是人造丝，C正确；
D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，利用油脂的皂化反应可以制备甘油和肥皂，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 正丁烷的结构简式：(CH3 )2CHCH3 B. 乙烯分子的电子式：
C. 甲烷分子球棍模型： D. CCl4的空间结构是正四面体
【答案】D
【解析】
【详解】A．正丁烷的结构简式为 CH3CH2CH2CH3，A错误；
B．乙烯分子的两个碳原子间形成共价双键，B错误；
C．甲烷分子的空间填充模型为 ，C错误；
D．CCl4可以看做是甲烷中的4个H被Cl代替，甲烷是正四面体结构，所以CCl4也是正四面体结构，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是（ ）
A. NO2B. CuSC. SO3D. FeCl3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氮气和氧气放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，故A不符合；
B．铜和硫单质反应，硫的氧化性弱遇到变价金属，氧化为低价化合物，铜只能被氧化为+1价，生成Cu2S，故B不符合；
C．硫和氧气直接反应生成二氧化硫，不能直接生成SO3，故C不符合；
D．铁和氯气发生化合反应，直接生成FeCl3，故D符合；
答案选D。
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 电解饱和氯化钠溶液可得金属钠
B. 工业上可利用铝热反应制取钒、铬、锰
C. 煤的干馏属于物理变化
D. 食品添加剂可用于掩盖食品的腐败变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融氯化钠可得金属钠，故A错误；
B．铝的还原性强，工业上可利用铝热反应制取钒、铬、锰等高熔点金属，故B正确；
C．煤的干馏有新物质苯、甲苯、粗氨水生成，属于化学变化，故C错误；
D．食品添加剂可用于提高食品的保藏性、防止腐败变质，改善食品的感官性状，不能用于掩盖食品的腐败变质，故D错误；
选B。
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 和互称为同系物
B. 有三种同分异构体
C. 沸点：正丁烷>异丁烷
D. 和 互同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．和都是烷烃，分子组成相差2个，互为同系物，A正确；
B．的结构有、、，共3种同分异构体，B正确；
C．碳原子数相同，支链越多沸点越低，沸点：正丁烷>异丁烷，C正确；
D． 和 是同一种物质，D错误。
故选D。
6. 下列关于物质的性质与用途的说法中正确的是（ ）
A. 单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成
B. 单质硫能与反应，残留在试管内壁上的硫可用除去
C. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓
D. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成，A错误；
B．单质硫能溶于溶液中，残留在试管内壁上的硫可用除去，B错误；
C．与金属反应时，稀被还原为更低价态，稀氧化性弱于浓，C错误；
D．氨气易液化，液氨挥发吸收热量，常用作制冷剂，D正确；
故选D。
7. 某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为
C. 三种化合物中C最稳定D. A→B反应，反应条件一定要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，故A错误；
B．其中A、C的能量差为△H=，故B错误；
C．能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故C正确；
D．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故D错误；
故选C。
8. 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）
A. (NH4)2SO4B. NH4NO3
C. NH4ClD. NH4HCO3
【答案】B
【解析】
【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
9. 一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.
B.
C. 混合体系中气体密度不变
D. 单位时间内键断裂的同时有键断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，故A错误；
B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，2v(H2)=3v(NH3)，未指明正逆反应的速率，不能确定是否平衡，故B错误；
C．体积未aL的恒容的密闭容器，质量和体积都不变，故混合体系中气体的密度一直不变，无法确定是否平衡，故C错误；
D．单位时间内1个N≡N键断裂，消耗1个N2，同时生成2个NH3，则有6个N−H键形成，同时有6个N−H键断裂，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；
故答案为：D。
10. 由丁烯与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式可能为（ ）
①CH2ClCHCl-CH2-CH3 ②CH3-CHCl-CHCl- CH3 ③CH3CH(CH2Cl)2④
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【分析】烯烃与 Cl2发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个碳原子上各结合1个Cl原子，在加成产物的相邻两个C原子上各有1个Cl原子，据此分析解答。
【详解】丁烯分子式是C4H8，其可能的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、 ，它们与Cl2发生加成反应产物可能结构有：CH2Cl-CHCl-CH2–CH3、CH3-CHCl- CHCl-CH3、，而不可能得到物质CH3CH(CH2Cl)2，故可能的物质结构简式序号是①②④，合理选项是B。
11. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误；
C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误；
故选C。
12. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A. 分子式为C12H18O5B. 分子中含有2种官能团
C. 只能发生加成反应和取代反应D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A.从结构简式可以看出，该有机物的分子式为C12H20O5，故A不选；
B.分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故B不选；
C.分子中有碳碳双键，可以发生加成反应，羧基可以和醇发生酯化反应，即取代反应，醇还能发生消去反应，故C不选；
D.分子中有碳碳双键，能和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D选。
故选D。
13. 鱼雷采用的动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作过程中正极附近区域碱性增强
B. 负极的电极反应式为
C. 电子由电极经外电路流向Al电极
D. 电池工作过程中，向电极移动
【答案】A
【解析】
【分析】Al-Ag2O动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，Al作负极，失电子与电解质溶液中的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，Ag2O得电子，与水反应生成Ag和氢氧根离子。
【详解】A．Ag2O做原电池正极，Ag2O得电子，与水反应生成Ag和氢氧根离子，A说法正确；
B．分析可知，Al作负极，失电子，负极的电极反应式为Al+4OH--3e－=AlO+2H2O，B说法错误；
C．电子由Al极经外电路流向Ag2O极，C说法错误；
D．电池工作过程中，向负极Al电极移动，D说法错误；
故选A。
14. 某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应开始至2min末，X的化学反应速率为
C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，3min时反应停止
D. 若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生明显的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图像可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反物。X的物质的量增多，应为生成物，当反应尖锐。，，则：：，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：，A错误；
Ｂ．反应开始至2min末，，容器体积为3L，所X的化学反应速率为，B错误；
Ｃ．X、Y、Z起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，3min时反应达到平衡，反应并未停止，C错误；
Ｄ．若增加或减少X物质的量，生成物的浓度发生变化，逆反应速率会发生改变，Ｄ正确；
故答案选D。
15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 ml/L，c( )=0.55 ml/L。向该混合溶液加入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（ ）
A. 原混合溶液中c(HNO3)=0.4 ml/L
B. 反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解
C. 反应中转移了0.18ml电子
D. 溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．c()=0.55 ml/L，则c(H2SO4)=0.55 ml/L，n(H2SO4)=cV=0.55ml/L×0.2L=0.11 ml，n(H+)=1.5ml/L×0.2L=0.3 ml，其中硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22 ml，可以计算出n(HNO3)=0.3ml-0.22ml=0.08 ml，则c(HNO3)=0.08ml÷0.2L＝0.4 ml/L，A正确；
B．铜的物质的量n(Cu)==0.09 ml，根据方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知
铜不足，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09 ml，B错误；
C．铜完全反应，则n(e-)=2n(Cu)=2×0.09ml=0.18 ml，C正确；
D．溶液中铜离子浓度c(Cu)==0.45 ml/L，D正确。
答案选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应化学方程式为___________。
（2）实验时，装置B的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的离子方程式为___________。当D中产生___________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是。
（4）装置C中的现象体现了的___________作用；若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生并说明理由：___________。
【答案】（1）
（2）防止倒吸
（3）①. ②. 脱脂棉的蓝色变浅但不完全褪色时
（4）①. 漂白性 ②. 若不设置装置C，能与装置D中的反应使脱脂棉蓝色变浅，也能判断该装置浓硫酸与木炭在加热条件下能产生
【解析】装置A为浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，反应方程式为： ，装置B为安全瓶，作用是防止倒吸，装置C为品红溶液，用于检验产物中的，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，可以除去，发生反应的方程式为：，最后用澄清石灰水检验。
（1）装置A中浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，反应方程式为： ；
（2）装置B为安全瓶，作用是防止倒吸；
（3）D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，可以除去，脱脂棉蓝色变浅，发生反应的方程式为：，当脱脂棉的蓝色变浅但不完全褪色时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；
（4）装置C为品红溶液褪色，体现的漂白性；若不设置装置C，能与装置D中的反应使脱脂棉蓝色变浅，也能判断该装置浓硫酸与木炭在加热条件下能产生。
17. 由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：
（1）写出物质C的结构简式：___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）反应⑦的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）含5个碳原子的A的同系物分子式为___________，其中属于醇的同分异构体有___________种。
（5）氯乙酸(ClCH2COOH)与水反应可得羟基乙酸(HO-CH2-COOH)，羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到多种酯类产物，写出产物中含六元环的酯的结构简式：___________。
【答案】（1）CH3COOCH2CH3
（2）
（3）①. ②. 加聚反应
（4）①. C5H12O ②. 8
（5）
【解析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。
（1）根据以上分析，物质C是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；
（2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为
（3）反应⑦是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为，反应类型为加聚反应；
（4）A是乙醇，含5个碳原子的A的同系物中含有1个羟基，分子式为C5H12O，其中属于醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8种。
（5）2分子羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到含六元环的酯，结构简式为。
18. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式：。
①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.压缩容器体积 B.降低温度
C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入稀有气体
②若该反应为放热反应，则等质量的反应物的键能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的键能之和。
（2）两个的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：
①时，内，反应速率_______。
②时，按表中数据，反应开始达到化学平衡状态的时间是_______；此时，的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为_______；容器中的物质的量浓度是_______。
③两容器中温度关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）①. AC ②. 小于
（2）①. ②. 9 ③. 66% ④. 0.033 ⑤. <
【解析】（1）①A．压缩容器体积，反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．降低温度，反应速率减慢，故B错误；
C．使用合适催化剂，可以降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C正确；
D．恒温恒容充入稀有气体，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故答案选AC。
②放热反应的焓变小于0，且焓变=焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，所以该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和；故答案为小于。
（2）①T1时，0～5min内，氮气的生成量为0.21ml，CO2的生成量为0.21ml，反应速率；故答案为0.0042。
②T2时，按表中数据，0~9min时反应物减少，生成物增加，反应未达到平衡状态，10min时反应物和生成物的量保持不变，反应达到平衡状态，故反应一定达到化学平衡状态的时间段是9min；此时，的转化率为；氮气的生成量为0.3ml，CO2的生成量为0.33ml，容器中CO2的物质的量浓度是；故答案为9；66%；0.033。
③由表格可知，T2时反应达到平衡状态所需时间短，反应速率快，温度高，故T1＜T2，故答案为＜。
19. 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
（1）甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。
（2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入的电极反应式为___________(质子交换膜只允许通过)。
（3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。
②与可直接转化成乙酸的原子利用率为___________。
（4）碳正离子[例如：、、等]是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为___________。
（5）与在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图3所示的装置进行实验。
在光照条件下反应一段时间后，可观察到试管中的现象为___________。
②与生成的反应过程，中间态物质的能量关系见图4。有关说法不正确的是___________(填字母)。
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为
B．反应过程一定无生成
C．图示到的反应过程放出热量
D．转化为，键发生了断裂
【答案】（1）甲烷燃烧放出热量，可以提供分解所需的能量
（2）①. 负极 ②.
（3）①. ②.
（4）
（5）①. 试管内液面上升，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴 ②. B
【解析】（1）甲烷燃烧放出热量，可以提供分解所需的能量，所以甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳，在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧；
（2）甲烷燃料电池中，通入甲烷的一个电极为负极，发生反应：，通入的一极为正极，电极反应式为：；
（3）由图2可知，该反应的最佳催化温度为：左右； 与可直接转化成乙酸，反应为：，原子利用率为；
（4）根据题意，失去后形成的中性分子为：；
（5）①与在光照条件下可发生取代反应，生成、、、，反应的现象为：试管内液面上升，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴；
②A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，用电子式表示该过程可表示为：，A正确；
B．反应过程可能有，所以可能有生成，B错误；
C．由图示中能量大小可知，到的反应过程放出热量，C正确；
D．转化为，键发生了断裂，形成了，D正确；
故选B。实验操作和现象
实验结论
A
将SO2通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色
SO2具有氧化性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应
金属活动性：Cu>Fe
C
取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色
无色溶液中含有NH
D
取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
无色溶液中一定含有SO
容器1()
容器2()
0
0
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
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