2024届江西省上饶市信州区上饶市第一中学高三下学期模拟预测化学试题

这是一份2024届江西省上饶市信州区上饶市第一中学高三下学期模拟预测化学试题，共22页。试卷主要包含了考试结束后，上交答题卡， 环己烷的制备原理如图等内容，欢迎下载使用。

考试时间：2024年5月 考试时长：75分钟满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Ca40 Cu64 Ba137 Hg200
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “增强文化自信，讲好江西故事”，江西历史人文底蕴深厚，下列叙述不正确的是
A. 江西景德镇出产的青花瓷是由黏土经过物理变化制得的，属于无机非金属材料
B. 华林造纸作坊遗址是我国发现的最早造纸作坊遗迹，纸的主要成分为纤维素
C. 南昌西汉海昏侯墓出土的文物，青铜雁鱼灯的主要成分为金属材料
D. 萍乡上栗县是江西省烟花之乡，烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的发射光谱
【答案】A
【解析】
【详解】A．黏土的主要成分是硅酸盐，所以陶瓷属于无机非金属材料，在黏土的烧结过程中，发生了复杂的物理、化学变化，A不正确；
B．纸通常由植物纤维经过加工处理而成，则纸的主要成分为纤维素，B正确；
C．青铜是铜的合金，属于金属材料，C正确；
D．烟花点燃时，金属原子的核外电子吸收能量，由基态转化为激发态，利用了金属原子的发射光谱，D正确；
故选A。
2. 氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，制备反应为，下列说法错误的是
A. Cl2O结构式为B. 键角试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。C. 中心原子的杂化方式为D. Cl2的电子云轮廓图为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2O分子中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，其最外层还有2个孤电子对，则结构式为，A正确；
B．中，中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，但Cl原子吸引共用电子对的能力比H强，S原子吸收共用电子对的能力比O弱，则共用电子对最靠近H2O中的O原子，成键电子对间的排斥作用最大，键角最大，所以键角、，B错误；
C．中心C原子的价层电子对数为=3，发生杂化方式为，C正确；
D．形成Cl2时，两个Cl原子发生3p电子云的重叠，p电子云呈哑铃形，则电子云轮廓图为，D正确；
故选B。
3. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确；
B．应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；
C．电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；
D．应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。
故选A。
4. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 和的VSEPR模型完全相同
C. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D. 质量分数为的溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．中含有键的数目为，故A正确；
B．和的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；
C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，故C错误；
D．中氧原子总数为，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于，故D错误 ；
答案选A。
5. 下列表示相应化学反应的方程式正确的是
A. 表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B. 表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C. 表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．难溶于水，铅蓄电池充电时的阴极电极反应式为，故A错误；
B．表示燃烧热时应生成指定产物，故该热化学方程式不能表示丙烷的燃烧热，故B错误；
C．酸性条件下，应该在反应物加H+以调节电荷守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O，故D正确。
答案选D。
6. 由实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．两种溶液的物质的量浓度不相等，不能根据溶液pH值大小判断酸的酸性强弱，A错误；
B．加热过程中挥发乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．加入新制备的前，未先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，C错误；
D．实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着Ksp更小的转化，D正确；
故选D。
7. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
下列有关说法正确的是
A. X与加成后的产物不存在对映异构
B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 可用核磁共振氢谱确定含有的官能团
D. X、Y可用溶液鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A．X与加成后的产物中存在2个手性碳原子，存在对映异构，故A错误；
B．Y分子中苯环、酰胺键为平面结构，单键可以旋转，所有碳原子有可能在同一平面，故B错误；
C．核磁共振氢谱确定等效氢，用红外光谱确定含有的官能团，故C错误；
D．羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，X、Y可用溶液鉴别，故D正确；
选D。
8. 原子序数依次增大为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 的基态原子价层电子排布图
C. 简单氢化物沸点：
D. 中大键应表示为
【答案】B
【解析】
【分析】原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，根据组成的结构图，W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y相差个共价键，可知W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素。
【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：CB．基态C原子的价电子排布式为2s22p2，则其价层电子的轨道表达式为，故B错误；
C．水形成分子间氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：CH4D．中环上所有原子共平面，每个C原子提供1个电子、每个N原子提供2个电子，带1个单位正电荷，所以形成键的电子数为6，应表示为，故D正确；
选B。
9. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C. 根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D. 已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
【答案】D
【解析】
【分析】反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，环己烯与发生加成反应可以生成船式环己烷，也可以生成椅式环己烷，都是放热反应。
【详解】A．1，3-丁二烯结构中含有2个碳碳双键，分子式为，而乙烯结构中只含有1个碳碳双键，分子式为，不符合同系物结构相似、组成相差若干个“”原子团，A错误；
B．环己烯与发生加成反应生成的1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B错误；
C．反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，与乙烯发生反应生成，C错误；
D．环己烯与发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据可知，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D正确；
答案选D。
10. 下图是分别用和电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是

A. 为阳极产物之一B. 催化剂活性：
C. 催化剂比更难吸附D. 消耗相同甲酸时，总反应焓变：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCOOH氧化生成CO2，C元素化合从升高被氧化，为阳极产物之一，选项A正确；
B．作催化剂时，Fe容易吸附OH*促进CO*的除去，故催化剂活性：，选项B正确；
C．作催化剂时，吸附OH*需要克服较高的能垒，比更难吸附，选项C正确；
D．反应历程不同焓变相同，故消耗相同甲酸时，总反应焓变：，选项D错误；
答案选D。
11. 锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是
A. 放电时，钙电极为负极，发生还原反应
B. 充电时，/电极的电极反应式为
C. 锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流
D. 充电时，当转移0.2ml电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g
【答案】B
【解析】
【分析】放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，/电极为正极；充电时，钙电极为阴极，/电极为阳极。
【详解】A．由分析可知，放电时，钙电极为负极，失电子发生氧化反应，A不正确；
B．充电时，/电极为阳极，失电子转化为和Li+，电极反应式为，B正确；
C．Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以LiPF6-LiAsF6为非水电解质，锂离子导体膜不允许水分子通过，锂离子导体膜允许Li+通过，其主要作用是允许Li+定向移动，构成闭合回路，从而形成电流，C不正确；
D．充电时，当转移0.2ml电子时，理论上阴极室电解质中0.1ml Ca2+得电子生成0.1ml Ca，同时迁移入Li+0.2ml，质量减轻0.1ml×40g/ml-0.2ml×7g/ml=2.6g，D不正确；
故选B。
12. CO和合成乙醇发生如下反应：
主反应：
副反应：
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[ ]的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.
B. 在投料比为条件下，主反应的
C. 副反应能自发进行的临界温度约为993K
D. 在、时，主反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【分析】主副反应均为放热反应，升高温度，CO的转化率减小，从T1到T4温度升高，当温度相同时，投料比[ ]越大，一氧化碳的转化率越高，。
【详解】A． 当温度相同时，投料比[ ]越大，一氧化碳的转化率越高，，故A错误；
B． 在投料比为条件下，Y的温度低于Z，主反应的，故B错误；
C． 副反应能自发进行的临界温度约为 =993K，故C正确；
D． 在、时，
主反应的平衡常数，因体积末知，不等于0.2，故D错误；
故选C。
13. 超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. 位于元素周期表的第四周期第IB族
B. 与等距且最近的有12个
C. 该超导材料的化学式为
D. 该晶体的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的核电荷数为29，基态价电子排布式3d104s1，位于元素周期表的第四周期第IB族，A正确；
B．由图可知，与等距且最近的有4个，B错误；
C．根据“均摊法”，晶胞中含个Hg、2个Ba、个Cu、个O，则化学式为，C正确；
D．结合C分析可知，，D正确；
故选B。
14. 萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。
[已知：，，M为、或Ca2+]下列说法正确是
A. 曲线①代表与pH的关系
B. m=2.57
C. 的数量级为
D. pH由4到8的过程中增大的比快
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化碳可以和少量氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，和过量的氢氧根离子反应生成碳酸根离子。随着溶液pH的增大，溶液的碱性不断增强，pH较小时，主要存在碳酸氢根离子，此时随pH增大而不断增大，当溶液碱性较强时，不断增大，c(Ca2+)不断减小，所以随溶液pH的增大，p()不断减小，p()不断减小，但一定pH后，p()变得比p()更小，p(Ca2+)不断增大，从而得出曲线①表示p(Ca2+)，②表示p()，③表示p()。在点(10.3，1.1)处，c()=c()，Ka2(H2CO3)= =c(H+)=10-10.3。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表p(Ca2+)与pH的关系，A错误；
B．在pH=8.6时，c()=c(Ca2+)=ml/L =10-4.27ml/L，Ka2(H2CO3)= ==10-10.3，c()=10-2.57 ml/L，m=-lg10-2.57=2.57，B正确；
C．===10-3.7，则的数量级为10-4，C错误；
D．从图中曲线②、③的斜率可以看出，pH由4到8的过程中增大的比慢，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯甲醚为无色液体，常用于有机合成。实验室利用苯酚钠和硫酸二甲酯制备苯甲醚，实验步骤如下。
Ⅰ.将苯酚钠放入三颈烧瓶中，降温至以下，然后加入硫酸二甲酯，升温至，发生反应。
Ⅱ.充分反应后，冷却，分液，依次用氢氧化钠溶液、水洗涤有机相，二次分液
Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙，静置，过滤，将滤液蒸馏得到产品。
回答下列问题：
（1）利用苯酚制备苯酚钠溶液时需要隔绝空气，原因是___________。
（2）生成苯甲醚的化学方程式为___________。
（3）如图仪器在步骤Ⅲ中无需使用的是___________(填名称)；无水氯化钙的作用是___________。

（4）测定产品纯度(杂质不反应)，装置(夹持及加热装置略)和实验步骤如下。

Ⅰ.取样品加入烧瓶中，加入过量的醋酸溶液，将匀速通入烧瓶，加热使液体沸腾，一碘甲烷蒸气经过洗涤管除去干扰物质，然后通过盛有足量溴水的吸收管。
Ⅱ.反应结束后，拆除装置，将两支吸收管中的溶液均转移至碘量瓶中，加入甲酸除去过量的溴。
Ⅲ.加入过量溶液与稀硫酸，用标准溶液滴定析出的单质碘，消耗标准溶液的平均体积为。
已知：。
①一碘甲烷与溴水反应时生成一溴甲烷、碘酸和氢溴酸，该反应的化学方程式为___________。
②产品的纯度为___________(用含的代数式表示)；若流速太慢，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，理由是___________。
【答案】（1）防止苯酚被氧化
（2） （3） ①. 球形冷凝管、分液漏斗 ②. 除去水
（4） ①. CH3I+3Br2+3H2O＝HIO3+CH3Br+5HBr ②. ③. 偏低 ④. 流速太慢，反应生成的CH3I在到达吸收管之前便冷凝而损失
【解析】
【分析】利用二氧化碳将CH3I吹出，首先过洗涤管除去干扰物质，然后通过盛有足量溴水的吸收管吸收CH3I，CH3I和溴水反应生成一溴甲烷、碘酸和氢溴酸，最后通过氧化还原反应滴定法测量，据此解答。
【小问1详解】
苯酚易被氧化，因此利用苯酚制备苯酚钠溶液时需要隔绝空气的原因是防止苯酚被氧化。
【小问2详解】
根据元素守恒可知反应中还有硫酸钠生成，苯酚钠和硫酸二甲酯反应生成苯甲醚的化学方程式为。
【小问3详解】
步骤Ⅲ是向有机相中加入无水氯化钙，静置，过滤，将滤液蒸馏得到产品，实验操作是过滤和蒸馏，因此实验中无需使用的是球形冷凝管、分液漏斗；由于水洗涤有机相，二次分液后得到的有机相中仍然含有少量水，所以无水氯化钙的作用是除去水。
【小问4详解】
①一碘甲烷与溴水反应时生成一溴甲烷、碘酸和氢溴酸，该反应的化学方程式为CH3I+3Br2+3H2O＝HIO3+CH3Br+5HBr。
②根据方程式可知C6H5OCH3～CH3I～HIO3～3I2～6Na2S2O3，则产品的纯度为；若流速太慢，会导致反应生成的CH3I在到达吸收管之前便冷凝而损失，因此测定结果偏低。
16. 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下，、不能氧化。
②常温下，，。
（1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是___________(任写一种)。
（2）滤渣的主要成分为___________，其重要用途为___________(任写一种)。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为___________。“沉铁”时反应的离子方程式为___________。
（4）“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是___________。若调节pH后的溶液中，则至少需要加入___________mlNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中(忽略体积的变化)。
（5）工业上可用如图所示的装置电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为___________。
【答案】（1）适当增大硫酸浓度(或“适当升高温度”“粉碎红土镍矿”等)
（2） ①. (或二氧化硅) ②. 制造光导纤维(或“制备单质硅”“生产玻璃”等)
（3） ①. ②.
（4） ①. pH太小时与结合形成HF，导致沉淀不完全；pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降。 ②. 0.023
（5）
【解析】
【小问1详解】
提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施：适当增大硫酸浓度(或“适当升高温度”“粉碎红土镍矿”等；
【小问2详解】
①滤渣的主要成分为(或二氧化硅)；
②二氧化硅可以用于制造光导纤维(或“制备单质硅”“生产玻璃”等)；
【小问3详解】
①氧化主要是把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：；
②“沉铁”时反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
①pH调节至5.5～6.0的原因是：pH太小时与结合形成HF，导致沉淀不完全，pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降；
②，，则反应后溶液中，溶液中，沉淀完需要F-浓度0.002ml/L，使1L溶液沉镁则至少需要加入 mlNaF 固体；
【小问5详解】
电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，阴极得电子，得到Ni，阳极失去电子，阳极反应式为。
17. 丙烷的价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算氧化丙烷脱氢反应③：的___________。
（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是___________。
（3）一定温度下，向密闭容器中充入，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高CH3CH2CH3的平衡转化率，原因是___________。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数Kp=___________kPa(KP为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________和___________，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。
（4）研究人员利用作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的为和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是___________(填标号)。
A．V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧
C．V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
【答案】（1）-118
（2）614.7 （3） ①. 恒压时通入稀有气体Ar，体积增大，平衡向气体分子数增加的方向移动，即正向移动，提高CH3CH2CH3(g)的转化率 ②. 50 ③. 反应速率加快 ④. 升高温度有利于反应向吸热方向进行
（4）B
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知：反应③=反应①+反应②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2=(123.8-×483.6)kJ•ml-1=-118kJ•ml-1，故答案为：-118；
【小问2详解】
反应①CH3CH2CH3(g)⇌CH2=CHCH3(g)+H2(g)ΔH1=+1238kJ/ml,设C=C的键能是x,根据ΔH=反应物键能之和-生成物的键能之和，可得ΔH1=[2×347.7+8×413.4-(x+347.7+6×413.4+436)]kJ/ml=123.8kJ/ml,解得x=614.7，故答案为：614.7；
【小问3详解】
①反应①正向气体分子数增加，恒压环境下通入稀有气体Ar，导致容器体积增大，原体系内各物质的分压减小，平衡正向移动，从而提高CH3CH2CH3的平衡转化率，故答案为：恒压环境下通入稀有气体Ar，导致容器体积增大，平衡向气体分子数增加的方向移动，即正向移动，提高CH3CH2CH3的平衡转化率；
②由图可知起始时压强为100kPa，平衡时压强为150kPa，设平衡时CH3CH2CH3(g)的消耗量为xml，列三段式得：，根据压强之比等于气体物质的量之比得：=，解得：x=0.5，则平衡时各气体均为0.5ml，总气体为1.5ml，Kp===50，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高，反应速率加快或升高温度有利于反应向吸热方向进行；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是催化剂失活，反应速率迅速减小或发生副反应，丙烷分解成其他产物，故答案为：50；反应速率加快；升高温度有利于反应向吸热方向进行；
【小问4详解】
A．以C3H8和18O2为原料，初期产物中没有检测到18O，可知V2O5直接氧化吸附的丙烷，A错误；
B．由A项分析可知，导致初期产物中没有检测到18O，V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧，B正确；
C．以含有的C3H8和18O2为原料，反应过程中没有检测到C3H8-nDn(0＜n＜8)，即碳氢键的断裂不可逆，C错误；
故答案为：B。
18. 化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林中间体，其合成路线如图：
已知：①(ArH指芳香化合物)
②
（1）B的化学名称是___________，的反应类型是___________，C中含氧官能团的名称是___________。
（2）反应的化学方程式为___________。
（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为___________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。
①苯环上有4个取代基 ②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出气体 ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为
（5）设计以和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。
【答案】（1） ①. 1，2-二氯苯 ②. 加成反应 ③. 羧基和羰基
（2） +H2O
（3） （4）4
（5）
【解析】
【分析】由A的分子式并结合信息②和E→F的反应可知，A为，结合A→B的反应条件及B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为，结合信息①和D的结构简式可推知C的结构简式为，由C→D的反应条件并结合D的结构简式和C的分子式可推知C→D发生与H2的加成反应；由D→E的反应条件及D的结构简式和E的分子式可推知D→E发生分子内成环的酯化反应，E的结构简式为，E→F发生信息②反应得到F，由F→G的反应条件，G→H的反应条件，结合G的分子式和H的结构简式可推知G的结构简式为。
【小问1详解】
由B的结构简式可知B的化学名称为1，2-二氯苯，的反应类型属于加成反应，由C的结构简式可知其含氧官能团为羧基和羰基；
故答案为：1，2-二氯苯；加成反应；羧基和羰基；
【小问2详解】
根据D和E的结构可知D→E反应的化学方程式为 +H2O；
【小问3详解】
由分析可知G的结构简式为 ；
【小问4详解】
D的结构简式为，D的同分异构体中满足：①苯环上有4个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含酚羟基；③与NaHCO3溶液反应放出气体，说明结构中含羧基；④含有四种化学环境的氢，且个数比为6：2：1：1，说明具有对称结构，且含有两个地位相同的-CH3，则满足条件的结构有：、、、，共有4种；
【小问5详解】
根据信息②，先将OHCCH2CH2COOH与H2加成后分子内脱水得，转化为，加氢后得目标产物：。A．分离二氯甲烷和四氯甲烷
B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
C．用电石与水反应制取乙炔
D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
选项
实验操作
现象
结论
A
向等体积的水中分别通入至饱和，再用计测定两种溶液的
通后所得溶液的更小
碳酸的酸性比亚硫酸弱
B
溴乙烷与的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
反应有乙烯生成
C
向试管中加入蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热
没有砖红色沉淀产生
蔗糖不属于还原糖
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液、振荡后再向中滴加4滴溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
相同温度下
化学键
键能
347.7
413.4
436.0