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江西省上饶市2024届高三下学期第一次高考模拟考试化学试题
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这是一份江西省上饶市2024届高三下学期第一次高考模拟考试化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是（ ）
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．质量数为78、中子数为44的原子：
B．的模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
3．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子总数等于
B．和的混合物，含有的质子数为
C．与足量的反应转移的电子数为
D．密闭容器中与反应，生成的分子数为
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向铜片上滴加溶液：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．苯甲醛与新制的共热：
D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：
5．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是（ ）
6．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．该物质最多与反应，且反应后存在手性碳原子
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质含有4种官能团：能分别与、反应
D．该物质分别和足量的、反应，消耗的、物质的量之比为
7．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种离子液体的结构如图所示。的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．氢化物的沸点：
C．分子的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：
8．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可与转化为肼（），其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．、和三种物质的中心原子均为杂化且都是极性分子
B．反应涉及极性键的断裂和非极性键的生成
C．将替换为反应可得和
D．催化中心的被氧化为，后又被还原为
9．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（ ）
10．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示的选择性随温度变化
B．范围内，温度升高，的平衡转化率增大
C．时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高转化率
D．范围内，温度升高，逐渐减小
11．经理论计算预测，一种由汞（）、锗（）、锑（形成的新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为金刚石晶体中的原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的（ ）
A．、、三种元素都位于周期表的区
B．设的最简式的式量为，则晶体的密度为
C．晶体中与距离最近的的数目为6
D．晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体
12．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体
D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率
13．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸（）和山梨醇（）。葡萄糖酸是制备补钙剂的重要原料，山梨醇也是一种常见的食品添加剂。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
B．通过阳离子交换膜向电极移动
C．在“电解质溶液1”中，葡萄糖被还原成葡萄糖酸转移电子
D．阴极反应为：
14．碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或已知：
①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合．注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为
B．由图2，初始状态，，有沉淀生成
C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在
D．由图1和图2，初始状态，时，发生反应：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）草酸（）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。
（1）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
①仪器的名称为__________________
②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反应方程式为__________________
该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是__________________________________________。
③时，装置中生成，同时生成。要将淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为______。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是____________。
（2）草酸铁铵是一种常用的金属着色剂，制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸。为测定的含量，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液。
①用标准溶液进行滴定应使用______滴定管（酸式或碱式）。
②通过计算，样品中的质量为______。
16．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分是，含少量、、、等杂质）为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：
①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②时，，
③深度除杂标准：溶液中。
（1）“浸取”温度为，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为______。
（2）“滤渣1”的主要成分为、____________。
（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式____________。
（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果（用反应后溶液中的铜锌比表示）与加入量的关系曲线如图所示。
①由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是______（用离子方程式解释）
②“深度除铜”时加入量最优选择______（填标号）
A．B．C．D．
（5）原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键①和②相比，较稳定的是______。
②基态原子的价电子排布式为______，位于元素周期表中______区。
③键角③______（填“>”“<”或“=”）
17．（15分）的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
Ⅰ、（1）和都是主要的温室气体。发生催化重整反应
已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：
反应的______
（2）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示：
若、、三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，理由是______________________________
（3）在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为______。该反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用、表达，并化为最简式）。
（4）其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下，的产率随反应温度的变化如图所示：
①在催化剂、作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用、表示，则______（填“>”“<”或“=”下同）。
②点对应的______点对应的。
Ⅱ．运用电化学原理可以很好利用资源。
（5）火星大气由的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图：
写出电极反应式：__________________。
18．（15分）化合物是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
（1）分子中碳原子的杂化轨道类型是______。
（2）分子中所含官能团名称是______。分子中含有______个手性碳原子。
（3）需经历的过程。中间体的分子式为，转化为的另一产品为，则的结构简式为__________________。
（4）的结构简式为，中加入是为了结合反应中产生的____________（填结构简式）。
（5）的分子式为，的反应类型为______。
（6）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：__________________。
①既能发生银镜反应，也能与发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
高三一模化学答案
一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15题（14分，每空2分）
（1）①恒压滴液漏斗
②
取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色
③
④浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化
（2）①酸式 ②
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）温度升高，氨气挥发量增加且分解，生成减少，不利于锌的浸出。
（2）、（答对一个得1分）
（3）
（4）① ②C（1分）
（5）①① ②（1分） （1分） ③（1分）
17题（15分，除标注外，每空2分）
Ⅰ、（1）
（2）A（1分） 该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；、、三点中，点温度最低
（3）
（4）① ②
Ⅱ．（5）
18（15分，除标注外，每空2分）
（1）、杂化 （2）氨基羟基
（3） （4）
（5）取代反应
（6）或（3分）
选项
A
B
C
D
文物
名称
“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金
《论语》竹简中竹简的主要成分是纤维素
“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成
“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物
氨气的尾气吸收
中和热的测定
碳酸氢钠的制取
乙醇在浓硫酸作用下，加热到制备乙烯
A
B
C
D
实验目的
方案设计和现象
结论
A
比较、和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：
B
检验某溶液中是否含有
取少量待检液于试管中，先滴加溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液
该溶液一定含有
C
比较和的大小
向、混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成
大于
D
检验某有机物（如图）中含有醛基
取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
物质
燃烧热
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
D
C
C
D
C
9
10
11
12
13
14
B
D
B
D
C
C
考试时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是（ ）
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．质量数为78、中子数为44的原子：
B．的模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
3．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子总数等于
B．和的混合物，含有的质子数为
C．与足量的反应转移的电子数为
D．密闭容器中与反应，生成的分子数为
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向铜片上滴加溶液：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．苯甲醛与新制的共热：
D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：
5．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是（ ）
6．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．该物质最多与反应，且反应后存在手性碳原子
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质含有4种官能团：能分别与、反应
D．该物质分别和足量的、反应，消耗的、物质的量之比为
7．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种离子液体的结构如图所示。的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．氢化物的沸点：
C．分子的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：
8．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可与转化为肼（），其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．、和三种物质的中心原子均为杂化且都是极性分子
B．反应涉及极性键的断裂和非极性键的生成
C．将替换为反应可得和
D．催化中心的被氧化为，后又被还原为
9．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（ ）
10．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示的选择性随温度变化
B．范围内，温度升高，的平衡转化率增大
C．时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高转化率
D．范围内，温度升高，逐渐减小
11．经理论计算预测，一种由汞（）、锗（）、锑（形成的新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为金刚石晶体中的原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的（ ）
A．、、三种元素都位于周期表的区
B．设的最简式的式量为，则晶体的密度为
C．晶体中与距离最近的的数目为6
D．晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体
12．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体
D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率
13．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸（）和山梨醇（）。葡萄糖酸是制备补钙剂的重要原料，山梨醇也是一种常见的食品添加剂。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
B．通过阳离子交换膜向电极移动
C．在“电解质溶液1”中，葡萄糖被还原成葡萄糖酸转移电子
D．阴极反应为：
14．碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或已知：
①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合．注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为
B．由图2，初始状态，，有沉淀生成
C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在
D．由图1和图2，初始状态，时，发生反应：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）草酸（）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。
（1）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
①仪器的名称为__________________
②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反应方程式为__________________
该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是__________________________________________。
③时，装置中生成，同时生成。要将淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为______。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是____________。
（2）草酸铁铵是一种常用的金属着色剂，制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸。为测定的含量，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液。
①用标准溶液进行滴定应使用______滴定管（酸式或碱式）。
②通过计算，样品中的质量为______。
16．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分是，含少量、、、等杂质）为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：
①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②时，，
③深度除杂标准：溶液中。
（1）“浸取”温度为，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为______。
（2）“滤渣1”的主要成分为、____________。
（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式____________。
（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果（用反应后溶液中的铜锌比表示）与加入量的关系曲线如图所示。
①由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是______（用离子方程式解释）
②“深度除铜”时加入量最优选择______（填标号）
A．B．C．D．
（5）原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键①和②相比，较稳定的是______。
②基态原子的价电子排布式为______，位于元素周期表中______区。
③键角③______（填“>”“<”或“=”）
17．（15分）的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
Ⅰ、（1）和都是主要的温室气体。发生催化重整反应
已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：
反应的______
（2）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示：
若、、三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，理由是______________________________
（3）在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为______。该反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用、表达，并化为最简式）。
（4）其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下，的产率随反应温度的变化如图所示：
①在催化剂、作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用、表示，则______（填“>”“<”或“=”下同）。
②点对应的______点对应的。
Ⅱ．运用电化学原理可以很好利用资源。
（5）火星大气由的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图：
写出电极反应式：__________________。
18．（15分）化合物是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
（1）分子中碳原子的杂化轨道类型是______。
（2）分子中所含官能团名称是______。分子中含有______个手性碳原子。
（3）需经历的过程。中间体的分子式为，转化为的另一产品为，则的结构简式为__________________。
（4）的结构简式为，中加入是为了结合反应中产生的____________（填结构简式）。
（5）的分子式为，的反应类型为______。
（6）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：__________________。
①既能发生银镜反应，也能与发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
高三一模化学答案
一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15题（14分，每空2分）
（1）①恒压滴液漏斗
②
取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色
③
④浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化
（2）①酸式 ②
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）温度升高，氨气挥发量增加且分解，生成减少，不利于锌的浸出。
（2）、（答对一个得1分）
（3）
（4）① ②C（1分）
（5）①① ②（1分） （1分） ③（1分）
17题（15分，除标注外，每空2分）
Ⅰ、（1）
（2）A（1分） 该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；、、三点中，点温度最低
（3）
（4）① ②
Ⅱ．（5）
18（15分，除标注外，每空2分）
（1）、杂化 （2）氨基羟基
（3） （4）
（5）取代反应
（6）或（3分）
选项
A
B
C
D
文物
名称
“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金
《论语》竹简中竹简的主要成分是纤维素
“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成
“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物
氨气的尾气吸收
中和热的测定
碳酸氢钠的制取
乙醇在浓硫酸作用下，加热到制备乙烯
A
B
C
D
实验目的
方案设计和现象
结论
A
比较、和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：
B
检验某溶液中是否含有
取少量待检液于试管中，先滴加溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液
该溶液一定含有
C
比较和的大小
向、混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成
大于
D
检验某有机物（如图）中含有醛基
取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
物质
燃烧热
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
D
C
C
D
C
9
10
11
12
13
14
B
D
B
D
C
C
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