湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试卷(无答案)

这是一份湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 满分：100分
得分：______
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意。）
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．长沙马王堆出土的“素纱禪衣”主要成分是蛋白质，该成分是非电解质
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料是因其具有较强的氧化性，能清除人体内自由基
C．衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子物质
D．燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现
2．下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．聚丙烯的链节：B．乙烯的结构简式：
C．分子的空间填充模型：D．异戊烷的键线式：
3．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．工业冶炼铝：
B．将乙酸乙酯、和稀硫酸充分混合并加热：
C．向溶液中滴几滴NaClO溶液：
D．溶于过量的氢碘酸：
4．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法正确的是（ ）
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物含四种官能团
C．可用酸性溶液检验其分子中的碳碳双键
D．与1ml该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1
5．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
6．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应（）过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成
B．当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变
C．整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量
D．过程Ⅲ可用方程式表示为
7．下列实验中，操作、现象及结论都正确的是（ ）
8．已知：，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中的如果不处理直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
B．含的废气进入MOFs多孔材料被吸附后生成“固定”，促进的吸收
C．转化为的反应是
D．每获得0.4ml 时，转移电子的数目为
9．下列有关说法正确的有（ ）
①紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯
②向蛋白质溶液中分别滴加饱和、福尔马林和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
③煤的气化和液化均为化学变化
④可用金属钠比较水和乙醇羟基的活泼性强弱
⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
⑥可用足量的NaOH溶液，加热，鉴别出矿物油和地沟油
⑦焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
⑧装液溴或溴水的试剂瓶可用异戊橡胶作瓶塞
A．3个B．4个C．5个D．6个
10．室温下，用0.1 溶液、0.1溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．，
B．该反应的离子方程式为
C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a
11．尿素［分子式为］水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．尿素中氮元素的化合价为-3
B．“催化反应”过程中还原的化学方程式为
C．“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，可能是从化学反应速率、催化剂的活性或防止发生的催化氧化等方面考虑的
D．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得
12．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：，的沸点高于。根据以上流程，判断下列说法正确的是（ ）
A．步骤X分液时，含的溶液从分液漏斗上口倒出
B．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到
C．操作Z为过滤
D．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液
13．我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是（ ）
A．该电池可以在高温下使用
B．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大
C．电子移动方向：M极→导线→N极
D．M的电极反应式为
14．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入4.0ml X，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
A．第10s时，Y的浓度等于0.5
B．第40s时，Y的体积分数为33.3%
C．40秒时，反应还未达到平衡状态
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物B、G中官能团的名称分别是______、______，E→F的反应类型是______。
（2）化合物C的结构简式为______，G的酯类同分异构体的结构简式为______（写出一种即可）。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是______。
（4）B→C的化学方程式是______。
（5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是______。
（6）写出D+F→G的化学方程式：______。
16．（14分）化学反应可以通过改变反应条件实现对反应速率的调控。某化学学习小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
请回答：
（1）实验过程使用了“控制变量法”，则______，______。
（2）实验中加入的目的是______。
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______。
（4）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为______。
（5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。
①该小组同学提出的假设是______。
②加入的固体X是______（填化学式）。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______。
17．（14分）“绿水青山就是金山银山”，减少废气排放是环境保护的重要内容之一。煤燃烧时排放的烟气中含有和.为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）下列物质中，能吸收的有______（填标号）。
a．石灰水b．酸性溶液c．溶液d．溶液
（2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是______。
（3）利用氨水可以吸收、，原理如图1所示。
①氨水吸收的化学方程式为______。
②铵盐溶液要减压蒸发的原因是______。
（4）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的、NO转化为、，反应均为放热反应。
①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是______。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。
③烟气中和NO的体积比为2∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。
18．（15分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海洋中可获得溴、碘等化工产品。试回答下列问题：
Ⅰ．利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
（1）溴元素在元素周期表中的位置是______。
（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为______。
（3）“蒸馏塔”中温度应控制在______（填标号）。
A．40~50℃B．70~80℃C．100℃以上
（4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中的百分含量如图。
说明：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为______。
②已知：海水中溴的浓度是，经该方法处理后海水最终得到38.4g ，则溴的总提取率为______。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是______。
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①；
②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其他更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：。
（5）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有______（填标号）
A．交换吸附B．洗脱C．酸化氧化D．NaCl洗脱
（6）酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：①______；②。选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙烷（乙烯）
酒精（水）
乙酸乙酯（乙醇）
二氧化硫（乙烯）
除杂试剂
酸性高锰酸钾溶液
生石灰
饱和碳酸钠溶液
溴水
分离方法
洗气
蒸馏
过滤
洗气
选项
实验操作
现象
结论
A
取5mL 0.1ml/L KI溶液和5mL 0.1ml/L 溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN溶液
溶液变为红色
该化学反应存在限度
B
取少量铜和浓硫酸反应后的混合物于试管中，加入稀盐酸、溶液
产生大量白色沉淀
硫酸有剩余
C
在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2ml/L 溶液，加热。待溶液冷却后，取少量反应后的溶液于试管中，加入碘酒
溶液显蓝色
淀粉未发生水解
D
将铜片和铝片用导线相连插入盛有冷浓硝酸的小烧杯中
一段时间后，铜片逐渐溶解，铝片表面有大量气泡产生
铜比铝活泼
实验
编号
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V/Ml
V/mL
V/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
x
③
3.5
3.5
8
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
y
10
时间段/s
产物Z的平均生成速率/（）
0~20
0.10
0~40
0.075
0~60
0.05
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液褪至
无色所需时间/min
2.0ml/L
溶液
2.0ml/L
溶液
3ml/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
4.0
2
2.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液褪至
无色所需时间/min
2.0ml/L
溶液
2.0ml/L
溶液
3ml/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
X
t