2024中考化学压轴题题型6 流程图、推断题

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1．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图所示流程进行除杂，得到精盐。
(1)操作1需要在______（填字母）中进行。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶
(2)操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(3)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)在农业生产中，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯中（实验条件下，水的密度为1 g· mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。
2．某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题。

(1)操作②③的名称依次是 、
(2)实施操作③时玻璃棒的作用是 ，直到蒸发皿中 时停止加热。
(3)若精盐的产率偏低，则可能的原因是______
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时液体有溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体
(4)精盐中还含有 CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸。实验中加入过量的 BaCl2溶液反应的化学方程式是 ，加入过量的 Na2CO3溶液的目的是为了除去 。
3．“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如下。回答下列问题：
(1)步骤I中获得的金属有Ti和 。
(2)步骤II中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤III中发生反应的基本反应类型是 。
(4)上述流程中可循环使用的物质是 。
4．硝酸铵是农业上使用广泛的一种氮肥，下图是以空气和其他必要的原料来制取硝酸铵的工业流程，请按要求回答下列问题。
(1)步骤①中制取N2和O2，主要利用物质的 （选填“物理”或“化学”）性质。
(2)步骤②涉及的反应属于基本反应类型中的 。
(3)写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。
5．硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：

(1)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途： 。
(2)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 。
(3)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为 。
6．高纯氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下
（1）推测草酸的化学式是 。
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（3）“操作A＂的名称是 。
（4）检验草酸锌已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 ，若无沉淀产生，则已洗净。
（5）“高温灼烧”时草酸锌分解生成三种氧化物，反应的化学方程式为
7．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4Δ2CuSO4+2H2O。
回答下列问题
(1)操作①或②的名称为 。
(2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 ，滤液②中的金属离子为 。
(3)滤渣③中含有的金属是 。
(4)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(5)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
(6)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点 。
8．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如图所示(查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性)：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 (填化学式)。
(3)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 。
(4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
9．《文字释训》云：甘蔗美草名也，汁可煎为砂糖。蕉城赤溪有种蔗制糖的传统。
(1)混合汁处理时加入石灰乳的作用之一是调节酸碱度，加入石灰乳后混合汁的pH 变 （填“大”或“小”）。
(2)清净汁1 加入二氧化硫和石灰乳，发生类似二氧化碳与石灰乳的反应，请写出所二氧化硫和石灰乳的化学方程式： 。
(3)将清净汁2转化为糖浆的操作类似于化学实验室的 操作。
(4)结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是
(5)甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是 。
10．实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的主要实验流程如下。
(1)操作I和操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
(2)“浸取”步骤中发生反应（I、Ⅱ），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为 。
(3)“浸取”步骤中，另一反应Ⅱ为 。
(4)滤渣I的成分为MnO2、S、 。
(5)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为 。
11．钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 。
(2)请写出流程中加入盐酸后发生化学反应的化学方程式： （写出其中一个即可），该反应属于 。（填基本反应类型）。
(3)操作2过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒，所得滤液中一定含有的阳离子是 。
(4)由上述流程可推出H2WO4的物理性质是 。
(5)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，已知WO3与H2发生的是置换反应，该反应的生成物除W外的另一种氧化物的化学式是 。此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
12．高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。

(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的 ，该反应过程的化学反应方程式是 。
(2)检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是 。
(3)“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是 ，这一操作中玻璃棒的作用是 。
(4)副产物中能循环再用的物质是 。SiO2中Si的化合价是 。
(5)“转化”中发生以下反应CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式是 ，你的依据是 。
13．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。下图为工业法制备硝酸的流程图：
(1)二氧化氮中，氮元素的化合价为 。
(2)汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨。请说出酸雨一种的危害： 。
(3)在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：
（方案一）将二氧化氮通入水中，发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（方案二）将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案 （填“一”或“二”），理由是 。
14．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业，下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
(1)为了加快钛铁矿与浓硫酸反应，可采取的方法是 。
(2)实验室中完成操作I时，玻璃棒的作用是 。
(3)溶液II的主要溶质为TiOSO4，写出反应①的化学方程式： 。
(4)反应②的基本类型为 。
15．Cu2O是一种用途广泛的光电材料，加热条件下能与O2继续反应生成CuO。如图所示是某工厂以含铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O。

【资料卡片】常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH见表
(1)步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，其目的是 。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物会反应转化为金属氧化物，步骤②焙烧时Cu2S反应的化学方程式为 ，步骤②反应后尾气必须净化的原因是 。
(3)步骤④加试剂X是将+2价铁元素全部转化为+3价，步骤⑤调pH是将+3价铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，加入试剂Y的pH应该 （选填“＞”或“＜”）7。
(4)步骤⑥中的“操作W”包括过滤、洗涤、烘干，烘干时要隔绝空气，其原因是 。
16．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO3、MgSO4、CaSO4，不溶性成分等,可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下(假设不溶性成分不参加反应):
（1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的 。
（2）X溶液中的溶质是 (写名称)。
（3）固体B中除含有杂卤石中的不溶性成分，还含有加试剂时所产生的 (用化学式表示)。
（4）向溶液A中加稀硫酸时,所发生中和反应的化学方程式为 。
17．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液制NaClO3; ③ClO2的制取。
工艺流程如图所示:
已知：反应III制取ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X
请回答下列问题：
(1)X的化学式是 。
(2)加入过量试剂甲后发生的化学反应方程式为 。
(3)操作A是过滤，过滤需要使用过滤器，它由漏斗和 组成。
(4)反应II前加入适量HCl至酸性的目的是 同时为反应II提供微酸性环境。
(5)为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质乙是 (填名称) 。
18．碳捕获和封存是一种将工业和能源排放源产生的CO2进行收集、运输并安全存储到某处使其长期与大气隔高的过程，其工艺流程如下，请回答：
(1)被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条 。
(2)“捕捉室”用喷淋方式“捕获”CO2的优点是 。“分离室”是将固体和液体分开，若在实验室完成这一操作，需要的玻璃仪器有 。
(3)在高温反应炉中发生的分解反应的化学方程式为 。
19．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)流程图中所含物质里属于氧化物的有 种。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是 (填字母序号)。
A．盐酸B．HNO3C．H2SO4
(3)通过该流程可得出SiO2的性质有： (写一条)。
(4)电解Al2O3产生两种单质，化学方程式为： ，基本反应类型是 反应。
20．利用海水吸收含硫烟气中的 SO2并生产石膏（CaSO4·2H2O）的主要物质转化关系如下：
(1)吸收塔中，参加反应的物质为 。
(2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 。
(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 。
21．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

(1)固体A中含有 ，无色气体X为 (均填化学式)。
(2)步骤①中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 。
(3)操作a的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 。
(4)“系列操作”包含的操作有 、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃。
(5)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“＞”“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。
22．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1：
(1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于 （填“常量”或“微量”）元素。写出反应①的化学反应方程式 。
(2)已知反应②：Ca（OH）2+2CH3CH（OH）COOH（乳酸）=【CH3CH（OH）COO】2Ca（乳酸钙）+2X
请写出X的化学式 。该反应的基本类型为 。
(3)②中“搅拌”的作用是 。
(4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是 ℃，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。
(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素200mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要 个鸡蛋壳。
23．提纯含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质的硝酸钾粗产品，得到纯度较高的KNO3晶体的工艺流程如图1，请回答相关问题：

（1）沉淀A的化学式为 。
（2）步骤②主要反应的化学方程式为 。
（3）步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和 （填化学式）。
（4）步骤④的试剂Ⅰ是 （填名称）；系列操作包含 、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至 ℃以下，因为该温度以下 。
24．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 ；(用字母表示)
(2)金属C是 (用化学式表示)，操作a的名称是 ；
(3)已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的反应化学方程式 。
(4)请写出步骤②的反应化学方程式 。该反应属于 反应(填基本反应类型)
25．粗盐中常含有MgCl2、Na2SO4等杂质，现将这份粗盐样品采用两种不同方法进行NaCl的提纯，流程如图：
①方法一
Ⅰ每步所加试剂均过量的原因是 。
Ⅱ写出加入过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
Ⅲ写出加入过量BaCl2溶液反应的化学方程式 。
Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaCl固体比粗盐样品中的NaCl的质量大，流程中增加NaCl质量的反应有 个。
②方法二
Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaCl的目的，写出X的化学式 。
Ⅱ请依次判断两种方法中所得沉淀的质量关系。
26．四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下：

(1)黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ，实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 ，得到滤液A中含有溶质 、MgSO4、 (填化学式)等；
(2)操作Ⅱ中，“敞锅熬盐” 的原理与 结晶原理相同；
(3)操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_______(填字母)。
A．冰水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液
(4)得到的精盐 (填“一定”或“不一定”)是纯净物。
27．实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。某同学欲探究其成分组，她按下图所示进行了实验，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
(1)沉淀C的化学式为 ，气体A的化学式为 ，气体A的水溶液pH 7（选填“>”、“<”、“=”之一）。
(2)写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式： 。
(3)在滤液D中肯定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。
(4)由上图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有 （写化学式）。选择其一，描述一定存在的理由是 。
(5)由上图可推知，该固体混合物中还不能确定的物质是 。（写化学式）
28．某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有硝酸铵、硝酸钠、氯化钡、氯化镁和硫酸钠五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图所示实验。
回答下列问题：
(1)X的化学式为 ，沉淀B的成分是 。（写化学式）
(2)试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
(3)写出生成白色沉淀D的化学反应方程式 。
(4)根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。
29．探究溶液成分
有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：
（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含 （填溶质化学式，下同）；
（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有 ，步骤三一定发生反应的化学方程式是 （任写一个）：
（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的现象是 ；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是 ；
③混合物C的溶液中存在的溶质最多有 种。
30．某不纯硫酸钠白色粉末，可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种杂质。某科学兴趣小组为探究其成分设计了如下实验流程(每步所加试剂均足量)
(1)白色粉末中一定不含有的杂质是 ；
(2)固体A的成分是 ；无色溶液甲中一定含有的溶质有 ；
(3)求白色粉末中含有的硫酸钠的质量；
(4)求产生的无色气体a的质量。
31．有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、NaOH、MgCl2、BaCl2中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，称取20 g白色粉末按下述流程做实验(实验中微溶物视为可溶)。
结合实验过程完成下列问题：
(1)白色粉末中碳元素的质量分数为 。
(2)生成的10.4 g沉淀中所含物质的化学式为 。
(3)结合流程中现象可推知，原混合物中一定不含 。
(4)写出红色溶液变为无色溶液的的化学方程式 。
32．今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)流程中加入的A物质是 ，操作①的名称是 ，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、 ；其中玻璃棒的作用是 。滤液仍然浑浊的原因可能是 （填序号）。
A液面没有低于滤纸边缘
B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C．滤纸破损
D．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
(2)操作②主要是利用活性炭的 性除去一些异味和色素。
(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 （填“硬水”或“软水”）。
(4)操作③能得到纯净的水，该操作属于 变化（填“物理”或“化学”）。
33．下图是以空气、煤等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物已略去）。请按要求回答相关问题：
(1)氮气和氢气合成氨气（NH3）属于 反应。（填基本反应类型）
(2)分离空气的常用方法有以下两种。
Ⅰ.将空气液化后再气化，液态空气气化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。
Ⅱ.用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
(3)结合流程推测化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化。（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）。
(4)写出氨气（NH3）与二氧化碳合成尿素和水的文字表达式： 。
(5)已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。
34．煤的主要成份是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。

(1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，该过程属于 变化，其他气体的主要成分是 。
(2)工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为 ，加入的煤要进行粉碎的目的是 (选填“加快”或“减慢”)反应。
(3)依据煤粉燃烧后得到含硫灰分，煤粉中一定还含有的元素有 (填元素符号)。
(4)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是
A．膜分离空气时元素化合价发生变化B．富氧空气中氧气的体积分数为21%
C．煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈D．该项技术有利于CO2的回收再利用
35．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。

(1)粗煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作 (填写实验操作名称)原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 。
(3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为 。此反应属 反应(填写化学反应基本类型)。
(4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。
二、推断题
36．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)试剂a是 （填化学式，下同），试剂b是 。
(2)加入试剂a所发生的化学反应方程式为 。
(3)要达到预期的目的，还需要“将试剂a过量”改为 。
(4)改进后，请设计方案验证沉淀A已洗涤干净 。
37．A~F为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出），这些物质中只有A、B由两种元素组成且A为黑色固体，C的浓溶液可以用作某些气体的干燥剂，在空气中E的表面能生成一层致密的氧化膜因此E具有很好的抗腐蚀性能，F是一种紫红色金属。
（1）E在空气中生成的氧化膜的化学式为 ，F可用于 。
（2）写出D→F反应的化学方程式： 。
（3）写出A与B反应的化学方程式： 。
38．A~J及X均为初中化学所学的物质,它们相互转化的关系如下图所示(部分生成物未标出)。其中C为常见建筑材料的主要成分,F为蓝色沉淀,H为不溶于稀硝酸的白色沉淀,I和X为常见的金属单质,E为蓝色溶液,J为浅绿色溶液,B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质。
据此,请回答下列问题:
(1)写出C的化学式为 。
(2)写出A的一种主要用途 。C转化为A的基本反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式:
①B+Na2CO3→C+D 。
②X+E→I+J 。
39．A-G是初中化学常见的物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，C和F的反应常用于检验C物质的存在。回答下列问题。
（1）固态C的俗名是 常用于 。
（2）F的化学式为 。
（3）A+B→C+D的化学方程式为 。D+E→B的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。
40．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，C在胃液中助消化，D常用于改良酸性土壤，F常做食品干燥剂，其相互反应情况如下图所示（短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
（1）A的化学式为 ；A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应： 。
（3）D转化为E： 。
41．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。固态E可用于人工降雨；D溶液可用于除锈；农业上用物质B和F配制农药波尔多液；物质C广泛应用于造纸、纺织、精炼石油等。如图中“一”表示相连物质之间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质。请回答：
（1）A可能是 。（填化学式）
（2）B溶液与C溶液反应可观察到的现象 。
（3）D转化为B溶液反应的化学方程式为 。
（4）F转化为C溶液反应的化学方程式为 。
42．“神箭”助力中华民族太空“安家”梦想。如图所示，A~F是初中化学六种常见的物质，“一”表示反应关系，“→”表示转化关系。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中E可供给呼吸，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F为黑色固体。

(1)E的化学式为 ；A属于题中所述物质类别中的 。
(2)在自然界中，D转变为E的过程被称为 。
(3)D—F的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
(4)C→B的化学方程式为 。
43．A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E是年产量最高的金属，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
(1)写出物质D的化学式：D 。
(2)物质G所属的物质类别是： ；请写出物质G和物质F反应的化学方程式 （任写一个）。
(3)物质C与物质D反应的基本类型是 。
(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式 。
44．A、B、C、D均为初中化学常见物质，它们的部分关系如图所示（“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。其中A是相对分子质量最小的氧化物，B是最简单的有机物，C、D能发生化合反应。
(1)A→D的化学方程式为 。
(2)当C物质充足时，B物质和C物质反应的化学方程式为 ；当C物质不充足时，B与C物质反应生成水和两种组成相同的常见气体，若此时生成物的总质量为16.8g，其中9g为水，则反应的化学方程式为 。
45．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
(1)若A、B、C均含有一种相同的元素，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，B是相对分子质量最小的氧化物。则A的化学式是 。
(2)若C为光合作用的原料之一，B、C两种物质中含有相同的两种元素且A、B所属的物质类别相同。则B→C的化学方程式为 。
(3)若A、B、C均属于金属单质。则满足条件的A、B、C依次为 。（写出一组，用化学式表示）
(4)若A、B属于金属单质，C为非金属单质。则满足条件的A、B、C依次为 （写出一组，用化学式表示）。
46．A-F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)，B是一种氧化物，其相对分子质量为56，在“自热火锅”中常用作发热剂，可以与水反应生成A并放出大量热，A→D的反应常用于检验气体C，C为常见的温室气体，C与F的组成元素相同，D为常见的白色难溶固体。
(1)B的化学式为 。
(2)写出C的一种常见用途 。
(3)写出利用A→D的反应检验气体C的化学方程式 。
47．初中化学常见物质A～G有如下图所示的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。通常条件下，A、B为液态，C、D、E、F为气体，G为生活中应用最广泛的金属，且A与B含有相同元素，E与F的元素组成相同。Ⅲ
(1)物质A的化学式为 。
(2)反应⑦所属的基本反应类型为 。
(3)物质C的用途有(答出一点即可) 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
48．A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中A和B的组成元素相同，F、I都是黑色固体，C、D、E为无色气体，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D ；G 。
(2)I在反应①中起 作用。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)写出B通电发生的化学方程式 。
(5)反应①的基本反应类型为 。
49．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络,“一” 表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题:

(1)根据酸的化学性质,图中M所表示的物质类别是 。
(2)写出一种酸与一种盐反应生成氯化银沉淀的化学方程式 。
(3)图中有 ( 填数字)条连线间的物质反应一定生成盐和水。
50．A∼F均为初中所学的物质。其中A是食品包装袋中常用的干燥剂，B、C属于碱，D是钠盐，胃酸中含有F．它们之间有如图所示的转化关系（“一”表示可相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质已略去），试推断：
(1)A的俗名是 。
(2)E的用途是 。
(3)写出反应①的化学方程式 。反应②的化学方程式 。
(4)图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是 反应。
51．A～E是均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。
(1)C的化学式为 ；
(2)A与B反应的基本类型为 ；
(3)E的俗称为 ；
(4)D的一种工业用途 ；
(5)E转化为D的化学方程式为 。
52．图中A～E是初中化学常见的化合物。A是一种红棕色的氧化物，其中金属元素的质量分数为70%；C和D的水溶液可以发生中和反应；E可做补钙剂。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物或反应条件已略去
（1）写出A→B反应的化学方程式 。
（2）D的化学式为 。
（3）B—D的反应类型 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
53．构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体金属单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式 ，并注明基本反应类型： 。
54．A-G为初中化学常见物质，转化关系如图，部分反应物、生成物和反应条件已略去，其中D为相对分子质量最小的氧化物，B是一种年产量最高的金属，C、E为常见的气体单质，G、F组成元素相同。
（1）G物质的化学式是 。
（2）写出①反应的化学方程式 。
（3）②反应实际作用 。
（4）③反应的基本反应类型 。
55．逻辑兴趣小组认定：A、B、D、E、F是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系（根据目前的学习进度）如图所示。已知A、F是黑色固体，B是紫红色固体，A、D是氧化物，D、E是气体。用“—”表示两种物质能够发生反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“”表示两种物质可以相互转化。请利用所学知识回答下列问题：
(1)写出B表示的物质化学式B： 。
(2)写出符合A、B图示关系的任意一个化学方程式： 。
(3)写出D与F反应的化学方程式： 。
56．A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题：

(1)E物质的类别是 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)B→D反应的现象为 。
(3)A—B反应的化学方程式为 。
(4)C→B反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 。
57．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
（1）写出下列物质的化学式：A 、E 。
（2）C物质的类别是 （填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B的化学反应方程式 。
（4）写出物质D与E反应的的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
58．已知A～D是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A和B的组成元素相同，C是相对分子质量最小的氧化物，D是大理石的主要成分。C的化学式为 ；B→A反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；B→C反应的化学方程式为 。
59．图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，且都含有三种元素，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。图中“-”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出M的一种用途 。
（2）写出B的化学式 。
（3）写出F→D的化学方程式 。
（4）写出E→D的实验现象 。
（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是 。
60．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）若B为黑色固体，且相对分子质量为80，C是胃酸的主要成分，E是一种可溶性碳酸盐。A与B反应的化学方程式为 。
（2）若A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，B属于酸，C为纯碱，D是相对分子质量最小的氧化物，E为单质。E的化学式为 ；A与D反应的基本反应类型为 。
61．A、B、C、D、E都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，在一定的条件下可以分解生成单质B和单质C，D物质可以在C中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成带有刺激性气味的气体；单质E为紫红色，在C中可以剧烈燃烧，产生大量的白烟。根据以上信息回答：
（1）写出A、C、D的化学式：A ；C ；D 。
（2）写出E在C中燃烧的文字表达式 ，此反应的基本反应类型是 。
62．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A中剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C-的核外电子排布与氩原子相同；D3+的原子核外有10个电子，根据以上条件回答：
(1)写出气体E名称： 。
(2)写出C-元素的元素符号： ；画出D原子的结构示意图 。
(3)写出C-和D3+所形成的化合物的化学式 。
(4)实验室用白色固体与黑色固体混合加热制A单质的反应化学符号表达式为 。
63．A~G是初中化学常见的物质。其中，A物质可用于改良酸性土壤，也可与一种蓝色溶液B配制波尔多液。工业上可用A与显碱性的盐类物质C反应制取少量D，D固体易吸收空气中的E而潮解，也易与空气中的F反应而变质生成C．E和F生成有机物G的反应是大自然利用太阳能最成功的范例。D和B反应生成的蓝色沉淀可用来检验G。
根据题意回答：（1）D的俗称是 ，G的化学式为 ，固体F可用于 。
（2）写出A和C反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）实验室中检验G可以观察到的现象是 。
64．有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：
（1）该固体粉末中一定含有 ，一定没有 。
（2）该固体粉末中可能含有 ，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是 。
（3）写出①中生成气体的的化学方程式： 。
65．A、B是初中化学常见的物质，两者间存在如图所示的转化关系：A↔B（“→”表示一步转化）
(1)A、B为不同类别的物质
若A是相对分子质量最小的单质，则B→A的化学方程式为 。
(2)A、B为同类别的物质，且均为氧化物
若A是有毒气体，A物质是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成；A→B可用于铁的冶炼，则另一反应物可能是 （填化学式）。
66．A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B。D与F的蓝色溶液反应生成G和 H，F含三种元素。
(1)固态C的俗名是 ，实验室区分气体A和C的液体试剂为 。
(2)F的化学式可以为 。
(3)A+B→C+D的化学方程式为 D+F→G+H的反应类型是 。
(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是 (写名称)，I的化学式可以为 。
67．化学实验室有失去标签的盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下：
A + C→白色沉淀；C + D→白色沉淀；A + B→产生气体；A + E→无现象。
（1）写出溶液C 中溶质的化学式 。
（2）写出溶液A 与B 反应的化学方程式 。
（3）溶液C 与D 反应的基本反应类型为 。
68．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，D和E通过光合作用反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
(1)A的俗称是 ；
(2)A和B反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 ；D和E进行光合作用反应的化学方程式为 ，G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该方应的化学方程式为 ；H还原氧化铁的化学方程式为 。
(3)E转为H的过程中 热量。
69．2012年奥运会将在英国伦敦举行。奥运五环代表五大洲人们手拉手和睦相处。如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B ，D ；
（2）写出B与C发生反应的化学方程式： ，C与D发生反应的化学方程式： ；
（3）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 。
70．实验室中有四瓶已经丢失标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。为确定其组成，某实验小组同学开展了以下探究活动。
(1)将四种溶液分别编号为A、B、C、D，并将其两两混合，实验结果如图所示(“－”表示相连两物质之间可以发生反应)。据图回答：
①写出物质的化学式：A ，B 。
②写出C、D反应的化学方程式 ，该反应所属基本反应类型为 。
(2)小明同学先将A、B、C、D四种溶液混合在一起，充分反应后，产生了白色沉淀。然后过滤，取少量滤液，用pH试纸检测其酸碱性，所得pH为2。
①过滤时要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
②若往滤液中滴入紫色石蕊试液，所得溶液呈 色。
③白色沉淀为 （填化学式）。
④滤液中不可能大量存在的阴离子是 （填序号）。
a、OH- b、SO42- c、Cl- d、CO32-
71．A、B、C、D分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如图所示。试回答：

（1）C转化为铁的化学反应方程式为 ；
（2）A与C反应的化学方程式为 ；
（3）Fe与B的溶液反应时可观察到的实验现象为 。
（4）如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为 。
72．已知A-E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：

(1)E物质的化学式为 。
(2)B与D反应的基本反应类型是 。
(3)B和C反应的实质是 。
(4)写出A与C反应的化学方程式 。
73．氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜六种物质之间的关系如图（所示“—”表示物质之间能反应， “→”表示物质之间的转化关系），其中E和F通常情况下都是气体，③④发生置换反应。回答下列问题：
(1)B的化学式是 。
(2)④的化学方程式是 ，
(3)若⑤发生中和反应，则反应的化学方程式是 。
(4)写出右图关系中属于化合反应的化学方程式 。
(5)其他物质不变，C换为下列物质中的 （填序号）时，也有图中的关系。
①氧化铜 ②盐酸 ③氢氧化钙 ④硫酸镁
74．北京冬奥会已经落下帷幕，运动健儿拼搏进取的画面成为很多人难忘的回忆。如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)乙与丙反应的化学方程式为 ；
(2)甲与丁反应的实验现象是 ；
(3)丙与丁的反应属于 (填基本反应类型)。
(4)物质X与上述五种物质类别不同，若X与丁反应后溶液呈蓝色，则X是 (写化学式)。
75．智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、2、3、5、7、8、9分别是铜粉、碳粉、氧气、二氧化碳、盐酸、石灰水、硝酸银溶液等物质中的一种，其中数字2和另一个数字为气体，数字8为红色固体（“—”表示相连两物质能发生反应)。请完成下列各题：
（1）数字9代表的物质的一种用途为 。
（2）数字5和7代表的物质反应的化学方程式为： 。
（3）悦悦同学是一个手机控，她认为上图解锁图形太简单了，没有把数字4和6连接起来。于是，她在原数字代表物质不变的基础上，另选两种与3和5不同类别的物质放在数字4和6的位置，把九个数字按“2”连接起来，则数字4和6分别代表的物质可能是 和 （填化学式），写出数字3和6代表的物质反应的化学方程式： 。
76．如图，物质王国中的A-F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A一F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应），已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是 ；
②B与一氧化碳反应的实验现象是 ；
③C与D反应的化学方程式是 。
（2）过桥：若A~F中的各物质分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 （写化学式）。
77．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。请回答相关问题：
（1）D的化学式是 。
（2）写出一个D转化成C的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）写出E转化成F的化学方程式 。
（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的 色“大雁”。
78．2022年，我们虎虎生威。某化学兴趣小组用化学物质代表的七巧板拼成老虎形状（如图所示），拼图的规则是有一条边相互接触（包括接触部分）的物质能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。A-G分别是铁、氧化铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜中一种物质，A、E是氧化物，G是单质，F溶液为蓝色。请回答下列问题：

(1)E物质的化学式是 。
(2)F与G反应的基本类型是 。
(3)A与B反应的化学方程式是 。
(4)拼成的“虎”的图形中，物质之间发生复分解反应的个数有 个。（填序号）
A．1B．2C．3D．4
79．游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻的外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液，G的物质类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。
(1)A是 (填化学式)，E俗称为 。
(2)足量C与一定量D溶液反应，足够长时间后可观察到的现象是 。
(3)A、E之间反应的化学方程式为 ，此反应在工业上常用于生产烧碱。
(4)某同学转动G的指针指向了B，中了幸运大奖(G和B物质发生化学反应)，发生反应的化学方程式为 (写一个)。
80．如图楼梯有A、B、C、D、E五个台阶。A为二氧化碳。B、C、D、E可以表示四种不同的物质：碳、铁、氧气、稀盐酸。有一同学下楼梯，若A台阶的物质能与B台阶的物质反应则可以往下走一台阶，B台阶的物质能与C台阶的物质反应再往下走一台阶，以此类推走完A、B、C、D、E五个台阶，问：
(1)B表示的化学式是： 。
(2)D的用途是 。
(3)写B台阶下到C台阶的化学方程式： 。该反应属于 。（填反应基本类型）
(4)若E台阶的物质能转化成A台阶的物质，则该同学就能回到A台阶。该同学要回到A台阶的反应方程为 。
81．太极图是中国文化中的传统图案。下面是某化学兴趣小组利用初中化学常见物质构建的太极图（短线相连的两种物质在一定条件下可以发生反应）。已知图中A、B、C、D、E分别是盐酸、硫酸、氢氧化钠、氧化铜和碳酸钠中的一种物质，D的俗名为烧碱，B、D含有相同的金属元素。

(1)B的化学式为 。
(2)A与E反应的现象为 。
(3)C与D反应的化学方程式为 。
(4)若E为黑色固体单质，A、B、C、D都不变，则E可能是 。
82．为庆祝建党100周年，化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。
(1)串联彩灯：相邻的两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。
有下列七种物质，铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜、纯碱、碳。从上述物质中选择，每只彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A到E分别为五种不同类别的纯净物。
①A灯代表的物质是 (填化学式)。
②C灯代表的物质类别是 ，D和E反应的方程式为 。
(2)并联灯笼，处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均发生反应，产生不同的现象，四盏彩灯同时亮起。
①处的物质是 填化学式)。
②Cu(NO3)2处对应的现象是 。
83．A~E是初中化学常见的物质，D是有毒气体，B中含有人体含量最多的金属元素，A、C中不含相同元素，E为红棕色固体。物质间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
(1)C为 。
(2)B物质的用途为 。
(3)A与E发生反应的基本反应类型为 。
(4)D与E反应的化学方程式为 。
84．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则固态C的俗称为 ；写出C发生反应生成B的化学方程式 。
(2)若A、B、C均为碱，且C为红褐色沉淀，则A的化学式可能为： 。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态单质，则B的化学式为 。
85．化学兴趣小组为探究“碳中和”的有效途径，设计了以“碳”为中心的转化关系图。“碳”的过量排放会加剧温室效应，A和“碳”的组成元素相同（“→”表示两种物质间能够通过一个反应实现转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
(1)“碳”指的是 （填化学式）。
(2)反应②是通过植树造林实现“碳中和”的重要途径，其原理是利用绿色植物的 作用，以吸收大气中的“碳”。
(3)物质C是大理石的主要成分。写出反应③的化学方程式 。
(4)物质D能使紫色石蕊溶液变红，则反应④的基本反应类型是 ，该反应中元素的化合价 （填“全部改变”、“部分改变”或“全部不变”）。
86．推理和判断是学习化学的重要方法。
（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是 。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是 （写出一个即可）。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式 。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有 （填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
87．A—I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素的质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是棕红色粉末，它们之间有如下关系：
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；B是 （填名称）。
（2）写出E和F反应的方程式 。
（3）在化学变化中，元素的化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，D与H发生反应的方程式 ；其中氧化剂是 。
88．A～E都是初中化学中常见的物质，其中A、C含有相同的元素，B是磁铁矿的主要成分，E能够使紫色石蕊试液变红。它们的转化关系如图所示：
（1）E中的阳离子符号是 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
89．A~F是初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，其中B的浓溶液可用作气体干燥剂，C和D属于同一类别，且D是人体中含量最多的物质，F的水溶液呈蓝色，它们之间的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的一种用途是 。
（2）E→F反应的化学方程式为 。
（3）A与F反应的基本反应类型是 。
90．A、B、C、D、E均为初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。A是世界上目前使用最多的金属，C可作某些食品的干燥剂，E可以用来配制波尔多液，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ，D的一种用途为 ；
（2）D→F化学方程式为 ；
（3）B和C发生反应的基本类型为 。
91．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质， C、D、E分属酸、碱、盐中的一种，B为铁锈的主要成分， D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
（1）A的化学式为 ；
（2）B与C的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）物质F所属类型 （填：酸、碱、盐或氧化物）
（4）写出C—D的化学方程式
92．已知A~H是初中化学常见的几种物质，他们存在如图所示的反应与转化关系(图中“一”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→”表示转化关系，且图中所及反应均为初中常见的反应),其中B、C的组成元素相同，且常温下均为气体，D俗称纯碱，E是胃液的主要成分，F可被磁铁吸引，G的溶液显蓝色，H是常用于改良酸性土壤的碱。请回答:
（1）H的化学式为 。
（2）A的一种用途为 。
（3）D、E间反应的化学方程式为 。
（4）图中反应与转化关系中，没有涉及的基本反应类型是 。
93．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为初中化学六种常见物质的反应关系，A~E分别为五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中X是常用于灭火的气体，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：
(1)写出X的化学式 。
(2)写出C与D反应的化学方程式 。
94．已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质。其中A是一种黑色固体单质，E是相对分子质量最小的氧化物F与E组成元素相同，B、C、D常温常压下均为气体，且B和C的组成元素相同。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系。“一”表示相连的物质能相互反应部分反应物生成物和反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：B 。C 。E 。
（2）写出下列物质转化的化学方程式：A→C 。F→D 。
（3）C与E反应的生成物可以通过滴加 。进行检验，C转化为D是通过自然界中的 实现的，检验气体C常用的试剂是 。
95．如图中A-M是初中化学常见的物质， A为金属氧化物，B的溶液为蓝色，D可造成温室效应，E、F均为单质，其中F为年产最高的金属，E为气体，G为含三种元素的酸，H的溶液可以用来检验D，C、H属于同类物质。它们之间存在以下关系：（“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示存在转化关系）
(1)物质C、H含有共同的离子，该离子符号是 。
(2)B与C发生反应的化学方程式为 。
(3)A与E反应体现了E的 性。C物质的用途有 （填一种即可）。
(4)C物质的俗名是 （填一种即可），图中没有涉及到的基本反应类型是 。
96．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，甲是能使带火星的木条复燃的气体；A、B、C、D、E、F、G为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。F是胃酸里的主要成分，G溶液显浅绿色。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
（1）D物质的化学式； 。
（2）写出下列化学方程式：
①A→甲+B： ；
②甲→E： ；
③甲→C： 。
97．A~J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示（反应条件已略去）。其中E是由四种元素组成的化合物，F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体。A和I是可用于灭火的氧化物，G是人类目前应用最广泛的金属，H是一种常见的调味品。
请回答下列问题：
(1)E的俗称为 ，I的化学式为 ；
(2)B、M中金属元素的化合价分别为 、 ；
(3)反应①的化学方程式为 。
98．如图所示，同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系。X、Y、Z都是由2种或3种元素组成的常见化合物。游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质。
(1) X是维持生命活动不可缺少的物质，则X为 ；
(2)若向Y里滴加稀盐酸至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，则反应后溶液中的溶质是 ；
(3) Z转化为CaCO3的化学方程式可能为 ；
(4)若在和之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，
则W可以是 （填字母序号）。
99．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质能向箭头所示方向转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ca中的一种、两种或三种元素组成，其中D的化学式为K2SO4，F常用于改良酸性土壤。请回答：
（1）在空气中从单质O转化为物质A的反应实验现象是 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（2）D在农业上的用途 。G的化学式为 。
（3）A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为 。
100．“建党百年，红星闪耀。”同学们用初中化学常见的A～E及X六种物质，组成了如图所示的五角星，其中相邻两个角所代表的物质能够按照顺时针的方向实现转化(所涉及反应均为初中常见的化学反应)，已知：物质A常用作食品干燥剂，物质D的俗名叫纯碱，A、 B、E属于不同种类型的物质但含同一种金属元素。
(1)物质D为 (填化学式)；
(2)物质A生成B的基本反应类型为 ；
(3)请写出B生成C的化学方程式： ；
(4)“点亮红星”：若物质A～E均能与X反应，则五角星能被点亮。物质X可能是
A．NaClB．HClC．COD．H2SO4
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀
7.5
2.7
5.2
8.3
完全沉淀
9.7
3.2
6.4
9.8
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀
7.5
2.7
4.8
完全沉淀
9.0
3.7
6.4
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
沉淀
选填“相等”“不相等”或“无法判断”
Mg(OH)2

BaSO4

BaCO3

参考答案：
1．(1)A
(2) 蒸发 引流
(3)饱和
(4)精盐不纯（或精盐未完全烘干）
【详解】（1）固体颗粒研碎应在研钵中进行，故填A。
（2）粗盐经过溶解、过滤后得到氯化钠溶液，因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以要得到氯化钠晶体必须进行蒸发，因此操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶。过滤操作中，如果直接将浑浊的食盐水倒入过滤器中，液体易洒出，故玻璃棒的作用是：引流。
（3）“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下NaCl固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，因为对于氯化钠来说该溶液饱和，NaCl固体不会溶解，而对于其他可溶性杂质来说，该溶液是不饱和溶液，能溶解。
（4）若精盐不纯或未完全烘干，会导致NaCl的质量偏小，所配制的NaCl溶液的浓度偏低。
2．(1) 过滤 蒸发
(2) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 出现较多晶体
(3)BD
(4) BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除尽氯化钙和剩余的氯化钡
【详解】（1）将不溶物和溶液分开的操作是过滤，使溶液中溶质析出的操作是蒸发；
（2）蒸发时使用玻璃棒搅拌可以防止防止局部温度过高造成液滴飞溅，故使用玻璃棒不断搅拌，当出现大量晶体就停止加热，利用余热将剩余水分蒸发，防止晶体飞溅伤人；
（3）A、过滤时滤纸有破损，不会造成食盐的损失，不会使产率降低；
B、蒸发时液体有溅出、造成精盐质量减少，产率降低；
C、溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多，溶液中的食盐的质量还是原来那么多，不会使产率降低；
D、转移精盐时蒸发皿中残留较多固体，使粗盐中的食盐损失，产率降低；
故答案为：BD；
（4）根据复分解反应条件，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
过量的碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钡过量剩余，故也会和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量即可将氯化钙和氯化钡完全反应而除尽。
3．(1)铁/Fe
(2)CO+3H2一定条件CH4+H2O
(3)分解反应
(4)甲烷、氢气
【详解】（1）根据元素守恒，反应前有铁元素和钛元素，则步骤I中获得的金属有Ti和Fe。
（2）由图可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO+3H2一定条件CH4+H2O。
（3）步骤III中发生的反应为电解水生成氢气和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（4）由图可知，该流程中需要甲烷和氢气，但同时又生成甲烷和氢气，则可循环使用的物质是甲烷和氢气。
4．(1)物理
(2)化合反应
(3)4NH3+5O4催化剂Δ4NO+6H2O
【详解】（1）步骤①中，利用空气中成分的沸点不同，可以把各种成分分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化，沸点属于物理性质。
（2）步骤②涉及的反应是氮气和氢气反应生成氨气，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
（3）步骤③中，一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式：4NH3+5O4催化剂Δ4NO+6H2O。
5．(1)冶炼金属
(2)Cl2
(3)SiCl4+2H2高温Si+4HCl
【详解】（1）过程①发生的反应是焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，因此可用作燃料或冶炼金属；故填：冶炼金属；
（2）从流程图可以看出，过程②是硅和X的生成物为SiCl4；化合反应的特征是“多变一”，因此参加反应的单质X为氯气，化学式为Cl2；故填：Cl2；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，过程③发生的是置换反应，因此为氢气和四氯化硅反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2高温Si+4HCl；故填：SiCl4+2H2高温Si+4HCl。
6． H2C2O4 ZnCl2 +(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4CI 过滤 AgNO3溶液 ZnC2O4高温ZnO＋CO↑＋CO2↑
【详解】（1）草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4。故填：H2C2O4
（2） “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是：ZnCl2 +(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓ +2NH4CI。故填：ZnCl2 +(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4CI
（3） “操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤；故填：过滤
（4）草酸锌是否已洗净，取最后一次洗涤液少许于试管中，看里面还有没有氯化铵，可以通过检验氯离子来检验，检验氯离子一般采用AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗净。故填：AgNO3溶液
（5）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是：ZnC2O4高温ZnO＋CO↑＋CO2↑；故填：ZnC2O4高温ZnO＋CO↑＋CO2↑
7．(1)过滤
(2) Fe+NiSO4=FeSO4+Ni Fe2+/亚铁离子
(3)Ag
(4)＜
(5) 使硫酸铜反应完全 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
(6)避免焚烧产生污染，更加环保
【详解】（1）操作①或②可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，故填：过滤；
（2）由流程图可知，金属板中加入稀硫酸，过滤，得到滤液①，加入铁粉，过滤得到镍和铁，说明镍能与硫酸反应生成硫酸镍，因此往滤液①中加入过量铁粉，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni，滤液②中溶质为硫酸亚铁，其金属离子为亚铁离子，故填：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni；Fe2+或亚铁离子；
（3）在金属活动性顺序中，铜、银的活动性排在氢之后，所以滤渣①为铜和银的混合物，由2Cu+O2+2H2SO4Δ2CuSO4+2H2O可知，滤渣③中含有的金属是Ag，故填：Ag；
（4）根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性比镍强，故填：＜；
（5）滤液③中含有硫酸铜，加入足量铁粉的主要目的是使硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：使硫酸铜反应完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（6）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染，更加环保，故填：避免焚烧产生污染，更加环保。
8．(1)2Mg+SiO2高温2MgO+Si
(2)MgCl2
(3)增大石英砂与镁单质的接触面积，使其充分反应
(4) 1:4
置换反应
(5)HCl/氯化氢
【详解】（1）反应Ⅰ是镁单质和二氧化硅高温反应生成硅单质和氧化镁，化学方程式为：2Mg+SiO2高温2MgO+Si。
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以将其充分洗涤是为了除去过量的盐酸和生成的氯化镁，化学式为：MgCl2。
（3）将石英砂进行粉碎是为了增大石英砂与镁单质的接触面积，使其充分反应。
（4）反应Ⅱ是SiCl4和氢气高温下发生反应生成硅单质和HCl，化学方程式为：SiCl4+2H2高温4HCl+Si，所以SiCl4和HCl的分子个数比=1:4，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应。
（5）由工艺流程图可知，上述生产流程中，HCl既是反应物又是生成物，所以可以循环利用的物质是 HCl。
9．(1)大
(2)SO2+Ca(OH)2=H2O+ CaSO3↓
(3)蒸发结晶
(4)活性炭结构疏松多孔
(5)白色污染
【详解】（1）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，所以加入石灰乳后，pH变大；
（2）清净汁1 加入二氧化硫和石灰乳，发生类似二氧化碳与石灰乳的反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=H2O+ CaSO3↓；
（3）糖浆中已经有没有溶解的蔗糖，说明是减少了水，而析出晶体，所以清净汁2通过蒸发结晶变成糖浆；
（4）结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附色素和异味。
（5）甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，可以减少塑料的生产，可以解决白色污染问题。
10．(1)引流
(2)4
(3)Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
(4)SiO2/二氧化硅
(5)3.2~5.2
【详解】（1）操作I操作的结果是得到滤渣，所以该操作为过滤；而操作Ⅱ操作的结果得到滤液，所以该操作也是过滤；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、Ⅱ），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后有8个H，H都来自H2SO4，故H2SO4的化学计量数为4。
（3）“浸取”步骤中，由于存在氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）铜辉矿通过“浸取”步骤已经把Cu2S和Fe2O3通过反应消耗尽，还剩SiO2杂质没有参与反应，故滤渣I的成分中还含有SiO2。
（5）由表中数据可以看出，若只除去铁，则需要让其他离子不能沉淀，所以在“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为3.2∼5.2。
11．(1)增大接触面积，加快反应
(2) CaWO4+2HCl＝CaCl2+H2WO4或CaO+2HCl＝CaCl2+H2O 复分解反应
(3) 漏斗 钙离子/Ca2+
(4)难溶于水
(5) H2O 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【详解】（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应，故填增大接触面积，加快反应。
（2）主要成分钨酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、钨酸，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故可填CaWO4+2HCl＝CaCl2+H2WO4或CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，两个方程式都符合复分解反应的条件，故填复分解反应。
（3）过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗；
根据第2小问可知滤液中成分主要是氯化钙，所得滤液中一定含有的阳离子是Ca2+。
（4）根据流程图可知H2WO4是在滤渣中，故其物理性质是难溶于水，故填难溶于水。
（5）根据置换反应的特点可知另一种物质含有氢元素和氧元素，故填H2O；
碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，故不能用焦炭，故填碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
12．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
(2)把气体通入澄清的石灰水，变浑浊，说明生成的是CO2
(3) 过滤 引流
(4) 二氧化碳/CO2 +4
(5) H2O 质量守恒定律
【详解】（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）“酸溶”过程中产生的气体是二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故方法是：把气体通入澄清的石灰水，变浑浊说明生成的是CO2；
（3）“操作1”、“操作2”均实现了固液分离，名称是过滤；
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（4）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、2、2、6、1、2，生成物中含Ca、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、2、2、8、1、3，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O。
13．(1)+4/+4价
(2)污染水源（合理即可）
(3) 二 方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率）
【详解】（1）二氧化氮中，氧元素化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则氮元素的化合价为+4价，故填：+4或+4价；
（2）酸雨的危害有：污染水源、腐蚀建筑物、毁坏森林树木等，故填：污染水源（合理即可）；
（3）方案一：将二氧化氮通入水中，发生的反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率。
方案二：生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率。
故填：二；方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率）。
14．(1)将钛铁矿粉碎（合理即可）
(2)引流
(3)TiOSO4+2H2OΔH2SO4+H2TiO3
(4)置换反应
【详解】（1）为了加快钛铁矿与浓硫酸反应，可采取的方法是将钛铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，促进反应的发生，故填：将钛铁矿粉碎（合理即可）；
（2）操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：引流；
（3）TiOSO4加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3和硫酸，反应的化学方程式为TiOSO4+2H2OΔH2SO4+H2TiO3，故填：TiOSO4+2H2OΔH2SO4+H2TiO3；
（4）由流程图可知，反应②，即镁与四氯化钛在高温条件下生成钛和氯化镁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应。
15．(1)增大接触面积，使反应更加充分
(2) Cu2S+2O2高温2CuO+SO2 SO2是有害气体，污染环境
(3)＞
(4)防止加热条件下Cu2O与O2反应生成CuO
【详解】（1）步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，故其目的是通过增大接触面积，使反应更加充分。
（2）反应物为Cu2S和O2，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知生成物为CuO和SO2，配平可得Cu2S+2O2高温2CuO+SO2；尾气中存在SO2，SO2是有害气体不处理会污染环境。
（3）由表格数据可知，+3铁离子完全沉淀的pH为3.7，铜离子开始沉淀的pH为4.8，故为确保只将+3价铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不影响溶液中的铜元素，则pH的调控范围最好是3.7到4.8之间，加入试剂Y是碱，故pH应该>7。
（4）氧化亚铜和氧气反应生成氧化铜，需要隔绝氧气，故步骤⑥中的“操作W”包括过滤、洗涤、烘干，烘干时要隔绝空气，其目的是防止加热条件下Cu2O与O2反应生成CuO。
16． MgSO4 碳酸钾 Mg(OH)2和CaCO3 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【详解】（1）氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钙，所以“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的硫酸镁；
（2）除去硫酸钾中的硫酸钙用碳酸钾，碳酸钾与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，所以X溶液中的溶质是碳酸钾；
（3）硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钾和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，所以固体B含有杂卤石中的不溶性成分和加试剂时所产生的Mg（OH）2、CaCO3；
（4）碳酸钾与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，所以加入硫酸发生的中和反应是氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，方程式是：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
故答案为：（1）硫酸镁（2）碳酸钾；（3）Mg（OH）2、CaCO3；（4）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
17．(1)H2O
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)烧杯
(4)除去多余的NaOH和Na2CO3
(5)氯化钠
【分析】由流程可知，粗盐水中加入过量氢氧化钠，可将镁离子转变为氢氧化镁沉淀除去，然后加入试剂甲并形成碳酸钙沉淀，用于除去氯化钙，则试剂甲为碳酸钠溶液。然后将固体、液体分离，则操作A为过滤。之后滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀盐酸，使得氢氧化钠和碳酸钠转变为氯化钠。之后再电解氯化钠溶液生成氢气和氯酸钠溶液，然后氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯和氯气。
【详解】（1）根据化学方程式的书写规则和质量守恒定律可知，反应前的Na、Cl、O、H原子数目分别为2、6、6、4；反应后的Na、Cl、O、H原子数目分别为2、6、4、0，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X化学式为H2O ；
（2）由分析可知，试剂甲为碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（3）过滤过程中需要的过滤器为漏斗和烧杯组成，故填烧杯；
（4）反应Ⅱ之前的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，所以需要加入过量的稀盐酸，用于除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。故填除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；
（5）由流程可知，反应Ⅲ中生成氯化钠溶液，而二氧化氯的生产过程中氯化钠为原料，故氯化钠可循环利用，故填氯化钠；
18．(1)灭火（合理即可）
(2) 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)CaCO3 高温 CaO+CO2↑
【详解】（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火（合理即可）；
（2）用喷淋方式“捕获”CO2的优点是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以在“反应分离室”内，将固体和液体分离的基本操作是：过滤；过滤操作需要的玻璃仪器有杯、漏斗、玻璃棒等；
（3）高温反应炉中是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2↑。
19．(1)3/三
(2)C
(3)二氧化硅不与酸反应（或二氧化硅不溶于水）
(4) 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 分解
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，如图所示，二氧化硅、水和氧化铝符合定义，故填：三或3；
（2）根据加入过量的酸后生成的是硫酸铝，酸根离子是硫酸根离子，因此加入的酸是含有硫酸根离子的硫酸，故选：C；
（3）根据加入过量的酸后二氧化硅出现在滤渣里说明二氧化硅不与酸反应且不溶于水；
（4）电解Al2O3产生两种单质，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前含有铝元素和氧元素，因此生成的单质是铝和氧气，化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑；该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。
20．(1)水和二氧化硫
(2)化合反应
(3) 增大反应物的接触面积，使反应更加充分 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
【详解】（1）根据图中信息可知，吸收塔中加入的物质是含硫烟气和海水，生成亚硫酸，则反应反应的物质是二氧化硫和水，反应生成亚硫酸；
（2）氧化罐中发生的是亚硫酸与氧气反应生成硫酸，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更加充分。反应釜中发生的是硫酸与石灰石反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应方程式为H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 。
21． Fe、Cu H2 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
置换反应 过滤 引流 蒸发浓缩或加热浓缩 64 ＞
【详解】（1）向含硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体A中含有过量的铁和反应生成的铜，故填：Fe、Cu；
向固体A中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体X为H2；
（2）步骤①为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）操作a实现了固液分离，是过滤；过滤中，玻璃棒的作用为：引流；
（4）系列操作是把溶液转化为硫酸亚铁晶体，故包含的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
由表可知，温度大于64℃时，得到的是FeSO4·4H2O，故冷却结晶温度最高不要超过64℃；
（5）因为回收过程中，反应生成了硫酸亚铁，故理论上得到硫酸亚铁的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量。
22．(1) 常量 CaO+H2O=Ca (OH)2
(2) H2O 复分解反应
(3)使反应物充分接触从而加快反应速率
(4) 35 乳酸钙溶于水不溶于乙醇
(5)20
【详解】（1）蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于常量元素；反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca (OH)2；
（2）由化学方程式可知，反应前碳原子、钙原子、氢原子、氧原子个数分别为6、1、14、8，反应后碳原子、钙原子、氢原子、氧原子个数分别为6、1、10、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有4个氢原子、2个氧原子，则X化学式为H2O，该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（3）②中“搅拌”的作用是使反应物充分接触从而加快反应速率；
（4）由图2可知，35℃乳酸钙的产率最大，故灰分与乳酸反应时最佳温度是35℃；用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是乳酸钙溶于水不溶于乙醇；
（5）一瓶钙片中钙元素质量：200mg×180=36000mg=36g，一个鸡蛋壳中钙元素质量：5g×90%×40100=1.8g，制备这样一瓶钙片至少需要：36g÷1. 8g=20个鸡蛋壳。
23． BaSO4 MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl Ba（NO3）2 硝酸 加热浓缩 24 硝酸钾溶解度最小
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【详解】（1）硝酸钾粗产品含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质，所以加入过量硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡，所以沉淀A的化学式为 BaSO4。
（2）步骤②是氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，对应的化学方程式为 MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。
（3）由于加入的硝酸钡过量，且碳酸钡是不溶于水的，所以步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和 Ba（NO3）2。
（4）由于生成物为硝酸钾，为避免引入新的杂质，步骤④的试剂Ⅰ是硝酸，以便除去过量的氢氧化钾和碳酸钾；系列操作包含 加热浓缩、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至 24℃以下，因为该温度以下 硝酸钾溶解度最小。
故答案为
（1）BaSO4。
（2）MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。
（3）Ba（NO3）2。
（4）硝酸； 加热浓缩； 24； 硝酸钾溶解度最小。
【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
24．(1)A＞B＞C
(2) Ag 蒸发结晶
(3)Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
(4) Cu+2AgNO3＝CuNO32+2Ag 置换
【分析】在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银。
【详解】（1）由分析可知，A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；
（2）由上述分析可知，C是银，化学式为：Ag，要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，可以采用蒸发结晶的方法；
（3）由上述分析可知，A是锰，锰在硫酸盐中锰元素显+2价，锰排在氢前面，能与硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式是：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；
（4）步骤②的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝CuNO32+2Ag；该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。
25． 使杂质完全去除 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 5 Ba(OH)2 相等 相等 无法判断
【详解】①方法一：
Ⅰ加入过量的氢氧化钠，使氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的氯化钡，使硫酸钠全部转化为硫酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠，使剩余的氯化钡全部转化为碳酸钡沉淀，每步所加试剂均过量的原因是使杂质完全去除。
Ⅱ加入过量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
Ⅲ加入过量氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 。
Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaCl固体比粗盐样品中的NaCl的质量大，加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠时均有氯化钠生成，滤液中含有剩余的氢氧化钠、碳酸钠，加入过量的稀盐酸时，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应均有氯化钠生成，则流程中增加NaCl质量的反应有5个。
②方法二
Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaCl的目的，X的化学式为Ba(OH)2，因为氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
Ⅱ根据质量守恒定律，Mg(OH)2沉淀质量取决于氯化镁的质量，则两种方法中所得Mg(OH)2的质量相等；
根据质量守恒定律，BaSO4沉淀质量取决于硫酸钠的质量，则两种方法中所得BaSO4的质量相等；
方法一中生成碳酸钡的质量取决于剩余氯化钡的质量，方法二中生成碳酸钡的质量取决于剩余氢氧化钡的质量，因此无法判断两种方法中所得沉淀的质量关系。
26．(1) BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 漏斗 引流 NaCl
MgCl2
(2)蒸发
(3)B
(4)不一定
【详解】（1）黄卤中的硫酸镁能与黑卤中的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化镁，化学反应方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；操作Ⅰ是将固体与液体分离的过滤操作，过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；玻璃棒在过滤中的作用是引流；黑卤与黄卤中的氯化钠不参加化学反应，则溶液A中含有NaCl，黄卤中硫酸镁能与黑卤中的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化镁，则A中还含有MgCl2；
（2）敞锅熬盐的原理与蒸发结晶原理相同，都是通过加热将溶液中溶剂蒸干得到溶质；
（3）A、粗盐中的氯化钠能溶于冰水，造成NaCl损耗，故选项不符合题意；
B、饱和的NaCl溶液不能溶解NaCl，可以溶解粗盐表面的杂质，故选项符合题意；
C、饱和的NaOH溶液能溶解NaCl，造成NaCl损耗，且冲洗粗盐时会使粗盐引入新的杂质，故选项不符合题意；
D、饱和的BaCl2溶液冲洗粗盐，氯化钡能与杂质中的硫酸镁发生反应生成硫酸钡沉淀与氯化镁，从而引入新的杂质，故选项不符合题意；
故选B；
（4）经花水冲洗完的精盐中除了NaCl外还可能含有少量未除尽的杂质，故精盐不一定是纯净物。
27．(1) BaSO4 CO2 <
(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl/CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(3)Na+
(4) CuO、BaCl2、Na2SO4 CuO：因为生成了蓝色沉淀，证明滤液B中有Cu2+，所以固体中一定存在CuO
BaCl2，Na2SO4：固体混合物加入稀盐酸后产生了不溶于酸的沉淀C，因此一定存在BaCl2、Na2SO4，可以生成BaSO4
(5)Na2CO3、CaCO3
【详解】（1）该固体混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种；在混合物中加入足量的稀盐酸反应后，有气体A与沉淀C生成，气体A为H+能与CO32-反应生成的气体CO2；Ba2+能与SO42-反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀；则沉淀C为BaSO4、气体A为CO2；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，则A的水溶液pH＜7；
（2）步骤①中有BaSO4生成，则肯定发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；步骤②中加入足量的NaOH溶液后有蓝色沉淀E生成，则蓝色沉淀为Cu（OH）2，其中铜元素来自CuO，则步骤①中一定也发生反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）根据上述分析可知一定存在的物质为CuO、BaCl2、Na2SO4，可能存在Na2CO3、CaCO3其中一种或两种；步骤①加入过量的稀盐酸反应后，Cu2+、Na+、Cl-、H+，一定有剩余；步骤②加入过量的NaOH反应后，Cu2+、H+被消耗，Na+、Cl-没有反应，则一定存在的阳离子为Na+；
（4）根据上述分析可知，固体混合物中一定存在CuO、BaCl2、Na2SO4；
CuO：步骤②中加入足量的NaOH溶液后有蓝色沉淀E生成，则蓝色沉淀为Cu（OH）2，其中铜元素来自CuO，故一定含有CuO；
BaCl2，Na2SO4：固体混合物加入稀盐酸后产生了不溶于酸的沉淀C，则C为BaSO4，故一定存在BaCl2、Na2SO4；
（5）根据上述分析可知，溶液中一定含有CO32-，没有明确的现象可以证明溶液存在Na2CO3、CaCO3。
28．(1) NH3 Mg(OH)2、BaSO4
(2)2NH4NO3+BaOH2=BaNO32+2NH3↑+2H2O
(3)BaCl2＋2AgNO3=BaNO32+2AgCl↓
(4)NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
【分析】由于硫酸钠和氯化钡能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则试样溶液中最多只含氯化钡和硫酸钠中的一种，又由于向试液溶液中加入过量M时有刺激性气味的气体生成，而铵根能与氢氧根结合为有刺激性气味的氨气，则说明试样溶液中含有硝酸铵。加入的M溶液中含有氢氧根，而向得到的溶液A中加入过量稀硝酸后，再加入硝酸银有白色沉淀产生，氯离子和银离子能生成氯化银沉淀，则说明试样溶液中含有氯离子。且向沉淀B中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，而钡离子能与硫酸根结合为难溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子能与氢氧根结合为氢氧化镁，氢氧化镁能与稀硝酸反应，则说明沉淀B为硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，则试样中含有氯化镁和硫酸钠，加入的M溶液为氢氧化钡。则试样中一定含有硝酸铵、氯化镁和硫酸钠，可能含有硝酸钠，一定不含氯化钡。
【详解】（1）由分析可知，X为氨气，化学式为NH3；沉淀B为BaSO4和Mg(OH)2。
（2）由分析可知，M溶液为氢氧化钡，氢氧化钡能与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，则反应的化学方程式为2NH4NO3+BaOH2=BaNO32+2NH3↑+2H2O。
（3）由分析可知，生成的氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为BaCl2＋2AgNO3=BaNO32+2AgCl↓。
（4）由分析可知，试样中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。
29． Mg(NO3)2 K2SO4 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3或2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓ 有白色沉淀生成 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 6
【分析】氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钡，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾。
【详解】（1）由于硝酸镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，且步骤一和步骤二均无明显现象，所以原无色溶液中一定不含Mg(NO3)2。
（2）氯化钡和硫酸钾反应生成的硫酸钡既溶于水也不溶于酸，无步骤二无明显现象，步骤三中生成的氯化银白色沉淀可能是步骤一中加入的氯离子和硝酸银反应生成的，也可能是原先含有的氯化钠中的氯离子和硝酸银反应生成的，则原无色溶液中一定含有K2SO4；步骤三一定发生反应的化学方程式是AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3或2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓。
（3）①氢氧化钡能和硝酸镁、硫酸钾反应生成白色沉淀，所以步骤一的现象是有白色沉淀生成。
②硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，氢氧化镁不溶于水但溶于酸，步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O。
③原溶液加入过量的氢氧化钡溶液后，混合物A中的物质有硝酸钡、氢氧化钡、氢氧化钾、氯化钠、氢氧化镁和硫酸钡；因为氢氧化镁能和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，步骤二中加入过量的稀硝酸，反应后混合物B中的物质有：硝酸钡、硝酸钾、氯化钠、硝酸镁、硝酸、硫酸钡；步骤三中加入过量硝酸银溶液，反应后的混合物C中有硝酸钡、硝酸钾、硝酸钠、硝酸镁、硝酸、硝酸银、硫酸钡和氯化银，其中硫酸钡和氯化银都不溶于水也不溶于酸是沉淀，所以混合物C的溶液中存在的溶质最多有6种。
30．(1)氢氧化钠/NaOH
(2) 硫酸钡、碳酸钡（或BaSO4、BaCO3） 硝酸钠、硫酸钠（或NaNO3、Na2SO4）
(3)根据题意生成硫酸钡的总质量是46.6g+23.3g=69.9g，设硫酸钠的质量是x
Ba(NO3)2+Na2SO4142x＝BaSO4↓23369.9g+2NaNO3
142233=x69.9g，x=42.6g
答：白色粉末中含有的硫酸钠的质量是42.6g。
(4)根据题意生成碳酸钡的质量是86g-46.6g=39.4g，设生成二氧化碳的质量是y
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑1974439.4gy
19744=39.4gy，y=8.8g
答：产生的无色气体a即二氧化碳的质量是8.8g。
【分析】硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡还能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，由题可知加水后生成沉淀A，再加入足量的稀硝酸，生成无色气体以及还有46.6g的白色沉淀，说明沉淀A中含有硫酸钡和碳酸钡，由碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，气体a即生成的二氧化碳；根据加水后过滤的到的无色溶液甲加入酚酞后溶液为无色，说明溶液不显碱性，由氢氧化钠不与题中其他物质发生反应，若存在于甲中会使酚酞变红，则说明溶液中不含氢氧化钠即原固体不含氢氧化钠，根据最后加入硝酸钡生成白色沉淀C，由硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，判断原固体中可能含有氯化钠，故原固体一定含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡，一定不含氢氧化钠，可能含有氯化钠，据此解题。
【详解】（1）根据分析可知，白色粉末中一定不含有的杂质是氢氧化钠，故填：氢氧化钠或NaOH；
（2）根据分析可知，固体A的成分是碳酸钡和硫酸钡，故填：碳酸钡、硫酸钡或BaCO3、BaSO4；无色溶液甲中一定含有的溶质有硝酸钠和硫酸钠，故填：硝酸钠、硫酸钠或NaNO3、Na2SO4
（3）见答案；
（4）见答案。
31． 4.5% CaCO3、Mg(OH)2 碳酸钠和氯化钡 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【分析】10.4 g沉淀中加入足量的稀盐酸产生3.3g气体，说明白色粉末中含有CaCO3，溶于水的溶液，能使酚酞试液变红，且加入稀硫酸无现象，说明白色粉末中一定不含有Na2CO3和BaCl2，一定含有NaOH。
【详解】(1)根据题给信息可知，10.4 g沉淀中加入足量的稀盐酸产生的3.3g气体是二氧化碳气体，3.3g二氧化碳气体中碳元素的质量为：3.3g×1244×100%=0.9g，根据质量守恒定律，20 g白色粉末中碳元素的质量分数为：0.9g20g×100%=4.5%。
(2)10.4 g沉淀中加入足量的稀盐酸产生3.3g气体，设沉淀中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g
10044=x3.3g，x=7.5g<10.4g，所以沉淀中含有CaCO3、Mg(OH)2。
(3)根据以上分析可知，原混合物中一定不含碳酸钠和氯化钡。
(4)红色溶液变为无色溶液的的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
32．(1) 明矾 过滤 漏斗 引流，防止液体溅出 AC
(2)吸附
(3)硬水
(4)物理
【详解】（1）A物质是明矾，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，操作①可以分离难溶性固体与液体，其操作名称为过滤，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
A、液面没有低于滤液边缘，河水会从漏斗和滤纸的间缝中未经过滤直接流入烧杯，过滤后滤液浑浊；
B、滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡，只会导致过滤较慢；
C、滤纸破损，过滤后的滤液浑浊；
D、漏斗下端未紧贴烧杯内壁，可能会导致滤液溅出，与滤液浑浊无关；故填：选：AC；
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是硬水；
（4）操作③是蒸馏，该反应没有新物质生成，属于物理变化。
33．(1)化合
(2) 低于 大于
(3)能量
(4)氨气+二氧化碳→加压低温尿素+水
(5)13:4
【详解】（1）氮气和氢气合成氨气是多变一的反应，是化合反应。
（2）Ⅰ.先气化的物质沸点低。所以沸点氮气低于氧气。
（3）Ⅱ.氧气可以进入空穴而氮气不能通过，说明氮气分子大于氧气分子。
（4）流程中的反应有加热、降温供给能量等条件。说明化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化。
（5）氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，文字表达式为氨气+二氧化碳→加压低温尿素+水。相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。氮气占空气体积的78%，氧气占21%
所以空气中氮分子与氧分子总质量之比等于（78%×28）：（21%×32）=13：4。
【点睛】
34．(1) 物理 氮气
(2) C+O2点燃→CO2 加快
(3)S
(4)CD
【详解】（1）膜分离器将氧气与空气中的其他成分进行了分离，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理；
空气中的成分主要是氮气与氧气，将氧气分离后，剩余的气体中主要是氮气，故填氮气。
（2）由图可知，锅炉中的主要反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的符号表达式写为：C+O2点燃→CO2；
将煤粉碎后增大了煤与氧气的接触面积，能够促进煤的燃烧，加快煤燃烧的速率，故填加快。
（3）煤粉燃烧后得到含硫灰分，即灰分中含有硫元素，根据质量守恒定律可知，煤中含有硫元素，硫元素的元素符号为S，故填S。
（4）A 膜分离空气时，只是将氧气从空气中分离出来，没有发生化学变化，所以各元素的化合价没有发生变化，选项错误；
B 富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，所以富氧空气中氧气的体积分数大于21%，选项错误；
C、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，即富氧空气中氧气浓度高，则煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈，选项正确；
D 煤中的碳与富氧空气发生燃烧后减少了一氧化碳的生成量，增加二氧化碳的量，有利于CO2的回收再利用，选项正确；
故填CD。
35．(1) 混合物 过滤 引流
(2)C+H2O（水蒸气）高温CO+H2
(3) H2O+SO3=H2SO4 化合
(4)减少了空气污染物SO2的排放
【详解】（1）粗煤中含有碳及杂质，则属于混合物；步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；
（2）煤的主要成分是碳，第②步反应为煤与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳与氢气，则化学反应方程式为：C+H2O（水蒸气）高温CO+H2；
（3）X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中S为+6价，则X为SO3；则第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学反应方程式为：H2O+SO3=H2SO4，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（4）粗煤经过汽化和液化后除去了煤中硫元素，则燃烧后减少了空气污染物SO2的排放，保护了环境。
36．(1) Na2CO3 HCl
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(3)加入适量试剂a
(4)将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了。
【详解】（1）固体溶解后加入过量Na2CO3是BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，不选择硫酸钠和硫酸钾是因为硫酸钡不溶于盐酸，不选择碳酸钾是因为会引入新的杂质氯化钾；故试剂a是Na2CO3，试剂b是HCl；
（2）加入过量Na2CO3是BaCl2转化为沉淀，钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（3）加入过量的Na2CO3，会使操作②后的滤液混有Na2CO3，经过蒸发结晶后得到的氯化钠固体混有碳酸钠，因此要将加入过量的试剂a改成适量的试剂a，不会引入新的杂质；
（4）将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了。
37． Al2O3 作电线 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【分析】根据题干信息，C的浓溶液可以用作某些气体的干燥剂，则C是稀硫酸；在空气中E的表面能生成一层致密的氧化膜使E具有很好的抗腐蚀性能，则E是铝，在空气中生成的是氧化铝薄膜；F是一种紫红色金属，则F是铜；D可以和E（铝）反应，D也可以转化为F（铜），则D为含铜的盐，不少于两种元素组成，则可推测D为硫酸铜；A能生成铜，而且A含有两种元素，并且是黑色固体，则A为氧化铜，即氧化铜可与一氧化碳或者氢气反应生成铜；氧化铜可与B发生反应，根据氧化铜性质，推测B为酸，而且B由两种元素组成，而C为硫酸，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以推断B为盐酸；带入框图、推理成立。
【详解】（1）物质E是铝，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为：Al2O3；物质F是铜，金属铜具有导电性，可以用作电线。故分别填：Al2O3；作电线。
（2）物质D是硫酸铜，物质F是铜，则D→F的反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（3）物质A是氧化铜，物质B是盐酸，则A与B反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，其化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
38． CaCO3 作干燥剂 分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
【分析】A-J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确。
【详解】（1）C是CaCO3；
（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；碳酸钙转化为氧化钙是分解反应；
（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）干燥剂；分解反应；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
39． 干冰 人工降雨（合理即可） Ca(OH)2 Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 化合反应
【分析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，一氧化碳在高温下还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，推出A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁，E为氧气，C和F的反应常用于检验C物质的存在，推出F为氢氧化钙，G为碳酸钙或水，将推出的物质带回题干验证，推理成立。
【详解】（1）C为二氧化碳，固态C的俗名是干冰，常用于人工降雨。
（2）F为氢氧化钙，F的化学式为Ca(OH)2。
（3）A+B→C+D是一氧化碳在高温下还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2。D+E→B是铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，化学方程式为： 3Fe＋2O2点燃Fe3O4，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于化合反应。
【点睛】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
40． Fe 置换 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，C在胃液中助消化，则C是盐酸，B为红棕色固体，能与盐酸反应，推断B是氧化铁，B能生成A，A是一种单质，则A是铁。D常用于改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，F常做食品干燥剂，则F可能是氧化钙或氯化钙，将上述推断代入框图，经验证合理正确。
（1）根据上述分析A是铁，故化学式为:Fe；C是盐酸，铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气，该反应属于置换反应。
（2）根据上述分析可知，B是氧化铁，C是盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）根据上述分析可知，D是氢氧化钙，F是氧化钙或氯化钙，则E是碳酸钙，D转化为E的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
41． Fe（或Mg、Zn、A1等） 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O） CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】固态E可用于人工降雨，则E为二氧化碳；农业上用物质B和F配制农药波尔多液，且F能和二氧化碳反应，则F为氢氧化钙，B为硫酸铜；D可用于除铁锈，且能生成硫酸铜，则D为硫酸；A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，则A为铁、镁等活泼金属；物质C广泛应用于造纸、纺织、精炼石油，则C为氢氧化钠。代入框图，推理成立。
【详解】（1）根据分析可知，A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，则A为铁、镁等活泼金属；故填Fe（或Mg、Zn、Al等）；
（2）B是硫酸铜、C是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，且硫酸铜溶液的颜色是蓝色的，故可以观察到的实验现象是：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色；故填：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色；
（3）D是硫酸、B是硫酸铜，则硫酸转化为硫酸铜可以用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，也可是碱和酸反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O）：
（4）F是氢氧化钙、C是氢氧化钠，则氢氧化钙转化为氢氧化钠，可以用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为：CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
42．(1) O2 酸
(2)光合作用
(3)吸热
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A~F是初中化学六种常见的物质，A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中E可供给呼吸，可推出E为氧气，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出C为碳酸钠，F为黑色固体，F能与E反应，D能与E相互，C能与D相互转化，可推出D为二氧化碳，则F为碳，B能与C相互转化，可推出B为氢氧化钠，A能与B反应，A能转化为D，可推出A为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氧气，化学式为：O2；
由分析可知，A属于酸；
（2）D为二氧化碳，E为氧气，在自然界中二氧化碳转化为氧气的过程被称为光合作用；
（3）D-F的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应；
（4）C→B的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
43．(1)HCl
(2) 氧化物 CuO+H2ΔCu+H2O（合理即可）
(3)复分解反应
(4)Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【分析】根据A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，二氧化碳能与C反应，盐酸能与C反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙的水，C可能是氢氧化钙， 根据E是年产量最高的金属，是铁，E与F可以相互转化，且F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由上可知，D是盐酸，化学式是HCl；
（2）由上可知，物质G是氧化物(或金属氧化物)，假设G为氧化铜，F为氢气，则氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，该反应化学方程式为：CuO+H2ΔCu+H2O（合理即可）；
（3）由上可知，物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本类型是复分解反应；
（4）草木灰的主要成分是碳酸钾，物质C可能为氢氧化钙，即为碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，钙反应化学方程式为：CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
44．(1)2H2O通电2H2↑+O2↑
(2) CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 5CH4＋8O2点燃4CO + CO2＋10H2O
【分析】根据题意可知，A是相对分子质量最小的氧化物，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，也就是说另一种元素是相对原子质量最小的元素，氢元素的相对原子质量最小，所以A是水，B是最简单的有机物，所以B是甲烷，甲烷能在氧气中燃烧，所以C是氧气，水通电会生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧会生成水，属于化合反应，所以D是氢气。
【详解】（1）通过分析可知，A→D，即H2O→H2的过程为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。
（2）当氧气充足时，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2；
当氧气不充足时，甲烷在氧气中燃烧生成水和两种组成相同的常见气体，根据质量守恒定律可知，这两种气体是一氧化碳和二氧化碳，甲烷中碳和氢元素的质量之比是12×1：1×4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍。则生成物中氧元素的质量为：16.8g-9g×218×4=12.8g，设一氧化碳的质量是x，1628×x+（16.8g-9g-x）×3244+9g×1618=12.8g，x=5.6g，则生成的二氧化碳的质量为16.8g-9g-5.6g=2.2g，设CO和CO2化学计量数为m和n，则28×m44×n=，则m：n=4：1，该反应的化学方程式为5CH4＋8O2点燃4CO + CO2＋10H2O。
45．(1)H2O2
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)Mg、Fe、Cu 或 Fe、Cu、Ag
(4)Mg、Fe、H2
【详解】（1）若A、B、C均含有一种相同的元元素，B是相对分子质量最小的氧化物，B是水，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A是过氧化氢，A和B都能生成C，C是氧气，带入验证，推断合理，A的化学式为：H2O2；
（2）若C为光合作用的原料之一，C是二氧化碳，B、C两种物质中含有相同的两种元素且A、B所属的物质类别相同，A能生成C，B能生成C，B可以是碳酸钙，A是碳酸钠，带入验证，推断合理，B→C可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若A、B、C均属于金属单质，根据框图中的转化关系推断，金属的活动性逐渐减弱，满足条件的A、B、C依次为Mg、Fe、Cu 或Fe、Cu、Ag（合理即可）；
（4）若A、B属于金属单质，C为非金属单质，若A、B属于金属单质，C为非金属单质，根据框图中的转化关系推断，C为氢气，A的金属活动性强于B，且A、B两种金属的活动性顺序排在氢之前，则三种物质可以是：Mg、Fe、H2。
46．(1)CaO
(2)灭火(或制碳酸饮料、作气体肥料、作制冷剂、人工降雨等)
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】A-F均为初中化学常见的物质，B是一种氧化物，其相对分子质量为56，在“自热火锅”中常用作发热剂，则B为氧化钙，可以与水反应生成A并放出大量热，则A为氢氧化钙，A→D的反应常用于检验气体C，C为常见的温室气体，则C为二氧化碳，C与F的组成元素相同，则F为一氧化碳，D为常见的白色难溶固体，则D为碳酸钙，E可反应生成一氧化碳和二氧化碳，则E为碳；
【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，其化学式为：CaO；
（2）由分析可知，C为二氧化碳，可用于灭火(或制碳酸饮料、作气体肥料、作制冷剂、人工降雨等)；
（3）A→D的反应检验气体C的反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
47． H2O2 置换反应 供生物呼吸 C+CO2高温2CO
【详解】G为生活中应用最广泛的金属，则G为Fe，E和F的元素相同而且都为气体，则E、F为二氧化碳和一氧化碳，A与B为液态，同时A可以生成B，且A与B含有相同元素，则A为H2O2，B为H2O，由B生成C和D，则C和D为H2和O2，且G反应可以生成D，则C为O2，D为H2，而E、F为CO2和CO，且F可以生成G，则E为CO2，F为CO。
(1)物质A的化学式为H2O2；
(2))反应⑦为Fe和酸发生反应生成盐和H2，该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
(3)物质C为O2，可供生物呼吸；
(4)E、F为CO2和CO，反应⑤是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应化学方程式为：C+CO2高温2CO。
48．(1) H2 Ca(OH)2
(2)催化
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)2H2O通电2H2↑+O2↑
(5)分解反应
【分析】根据题目给出的流程图和信息：根据H是石灰石的主要成分，则推测H为碳酸钙；结合图框：B通电生成D和C，则B为水，D为氢气，C为氧气；A分解生成C和B，则A为双氧水分解生成氧气和水，I是二氧化锰；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等知识，则F为碳，E为二氧化碳，G为氢氧化钙，代入检验，符合题意。
【详解】（1）物质的化学式D：H2；G：Ca(OH)2；
（2）I是二氧化锰，是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用；
（3）反应②是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）B是指水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑；
（5）一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成氧气和水，该反应属于分解反应。
49． 酸碱指示剂 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 3
【详解】（1）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，M所表示的物质类别是酸碱指示剂。
（2）一种酸与一种盐反应生成氯化银沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，符合要求，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱发生中和反应生成盐和水，图中有3条连线间的物质反应一定生成盐和水。
故答案为：
（1）酸碱指示剂；
（2）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（3）3。
50．(1)生石灰
(2)作建筑材料、补钙剂等
(3) CaO+2HCl=CaCl2+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)置换
【分析】A是食品包装袋中常用的干燥剂，则A为CaO，B为由CaO一步反应生成的碱，则B为Ca(OH)2，C为由Ca(OH)2一步反应生成的碱，C一步反应能生成D，且D为钠盐，则C为NaOH，D一步反应生成E，则D为Na2CO3，E为CaCO3，CaCO3高温分解能生成CaO，胃酸中含有F，则F为HCl，由以上分析，因为CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3均能与HCl反应，故推断合理。
【详解】（1）根据分析，A是CaO，俗名为生石灰。
（2）根据分析，E是CaCO3，用途有作建筑材料、作补钙剂等。
（3）反应①是CaO和HCl的反应，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O；反应②是NaOH一步反应生成Na2CO3，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）该转化关系图中涉及的基本化学反应类型有：HCl和Ca(OH)2、HCl和NaOH、HCl和Na2CO3、HCl和CaCO3、Ca(OH)2到NaOH、Na2CO3到NaOH的反应都属于复分解反应，CaCO3到CaO的反应属于分解反应，CaO到Ca(OH)2的反应属于化合反应，没有涉及置换反应。
51．(1)CuSO4
(2)置换反应
(3)纯碱/苏打
(4)造纸（或制造肥皂）
(5)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A是目前世界上年产量最高的金属，则A为Fe；B是胃酸的主要成分，则B为HCl；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则为CuSO4；D属于碱，E属于盐，且D与E能相互转化，E能与B（HCl）反应，则D为NaOH，E为Na2CO3，综上得出A为Fe、B为HCl、C为CuSO4、D为NaOH、E为Na2CO3，带入验证均合理。
【详解】（1）根据上述分析可知C为CuSO4；
（2）A与B反应为Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应中反应物为单质与化合物，生成物为另一种单质与化合物，则属于置换反应；
（3）E为碳酸钠，俗称为纯碱和苏打；
（4）D为NaOH，在工业上可以用于造纸与制造肥皂；
（5）E转化为D的反应为碳酸钠转化为氢氧化钠，可以为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
52． Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2） Ca(OH)2 不属于
【分析】A是一种红棕色的氧化物，所以A是氧化铁；
C和D的水溶液可以发生中和反应C可以和氧化铁反应，所以C是酸、D是可溶性碱；
E可做补钙剂，所以E是碳酸钙。
B、E可以相互转化，A氧化铁可以生成B，所以B是二氧化碳。
D可以生成E碳酸钙，所以D是氢氧化钙。
代入验证无误。
【详解】（1）碳或一氧化碳高温下可将氧化铁还原为铁，并生成二氧化碳。化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2或2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2。
（2）D是氢氧化钙，化学式Ca(OH)2。
（3）B二氧化碳与D氢氧化钙反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应。
53． Fe3O4 进行金属冶炼 CO或H2或C（合理即可） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
【分析】铁在氧气中燃烧后会生成四氧化三铁，故A是四氧化三铁；由于B是密度最小的气体所以B是氢气；C为红色固体金属单质，C为铜单质。
【详解】（1）铁在氧气中燃烧时会生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）B是氢气，由于氢气具有还原性，因此它能进行金属冶炼。
（3）由于是四氧化三铁变成铁的过程，因此需要加入还原剂，初中化学中常见的还原剂有一氧化碳、氢气、碳等，化学式为CO、H2、C等。
（4）此过程是铁变成铜的过程，发生的是金属与盐溶液的反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。
54． CO Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 植物的光合作用，形成持续、稳定的氧循环，维持相对恒定的大气含氧量，为生态系统的正常运转提供资源保障 置换反应
【详解】由题意得D为相对分子质量最小的氧化物，那么D是水，B是一种年产量最高的金属，那么B是金属铁。C、E为常见的气体单质，都能由水生成，并且C也可以由金属单质铁生成，那么C、E应该分别为氢气和氧气。A可以与铁相互转化，并且可以氢气发生反应那么A应该为铁的氧化物：氧化铁或四氧化三铁或氧化亚铁，G与A可以发生化学反应且G、F组成元素相同，那么G、F应该为碳的氧化物，即G、F分别为一氧化碳和二氧化碳气体，F二氧化碳气体可以和E氧气相互转化，由二氧化碳气体生产氧气的反应可以是自然界中的光合作用。植物的光合作用，形成持续、稳定的氧循环，维持相对恒定的大气含氧量，为生态系统的正常运转提供资源保障。
（1）由上分析可知G物质是一氧化碳，化学式为：CO；答案：CO
（2）①反应是金属铁转化为氢气的反应，可以是铁和稀盐酸的反应也可以是铁和稀硫酸的反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
（3）②反应是二氧化碳转化为氧气的反应，也就是自然界中植物的光合作用；答案：植物的光合作用，形成持续、稳定的氧循环，维持相对恒定的大气含氧量，为生态系统的正常运转提供资源保障
（4）③反应是氢气和铁的氧化物生成水和金属铁的反应，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的定义；答案：置换反应
55．(1)Cu
(2)2Cu+O2△2CuO（合理即可）
(3)C+CO2高温2CO
【分析】由题目可知，B是紫红色固体，则B为铜；A为黑色固体，且为氧化物，可以与B铜互相转化，则A为氧化铜；D为氧化物，且为气体，可以由A氧化铜转化生成，则D为二氧化碳；F是黑色固体，既可以与D二氧化碳反应，也可以生成D二氧化碳，所以F为碳；E为气体，可以与B铜、F碳反应，也可以转化成D二氧化碳，则E为氧气；则A为氧化铜，B为铜，D为二氧化碳，E为氧气，F为碳。
【详解】（1）由分析可知，B为铜，其化学式为Cu。
（2）由分析可知，A、B图示关系的为氧化铜和铜的相互转化，可以是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，其化学方程式为2Cu+O2△2CuO，或其他合理答案。
（3）由分析可知，D与F反应为二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，其化学方程式为CO2+C高温2CO。
56．(1)酸
(2)产生白色沉淀
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
(4) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
【分析】A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，则A为铵态氮肥，B为氢氧化钙；B与C能相互转化，则C为水；A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素，E能转化为C，且能与B反应，则A为氯化铵，E为盐酸；B、C、D、E是四种不同类别的化合物，则D为盐，B能转化为D，D能E反应，则D为碳酸钙，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由分析可知，E为盐酸，则E属于酸，故填：酸；
（2）B→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀；
（3）A—B反应，即氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑，故填：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）C→B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合中“多变一”的特点，属于化合反应，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应。
57． Fe2O3 NaOH 酸 2Fe2O3+3C高温3CO2↑+4Fe CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
【分析】ABCDE分别是初中化学常见物质，A是赤铁矿主要成分，所以A为Fe2O3，E俗称烧碱，所以E为NaOH，A生成B的反应，应该是三氧化二铁生成单质铁，所以B为Fe，让C与氧化铁和铁同时可以反应，所以C为酸，是H2SO4，D是蓝色溶液，所以D是含铜的盐溶液，为CuSO4。
【详解】（1）A为三氧化二铁，故化学式为：Fe2O3，E为氢氧化钠，故化学式为NaOH；
（2）让C与氧化铁和铁同时可以反应，所以C为酸。
（3）A→B的反应是氧化铁和碳在高温情况下生成铁和二氧化碳，所以化学方程式为：2Fe2O3+3C高温3CO2↑+4Fe
（4）D与E反应的化学方程式为硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，故化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，由两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
58． H2O C+CO2高温2CO 化合反应 CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
【详解】A~D是初中化学常见的4种物质，C是相对分子质量最小的氧化物，则C为水；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；碳酸钙能转换成B，B能转换成水，则B为二氧化碳，已知A和B的组成元素相同，则A为一氧化碳，代入验证，符合题意；由分析可知，C为水，化学式为：H2O；B→A的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO2高温2CO；该反应符合“多变一”，属于化合反应；B→C的反应为一氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O。
59． 作燃料或冶炼金属 H2SO4 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 产生白色沉淀 分解反应
【分析】C呈固态时俗称“干冰”， C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，则M是一氧化碳。E、F的类别相同，且都含有三种元素，二氧化碳与E之间可相互转化，E可以是碳酸钠，D可与二氧化碳反应，与碳酸钠之间可相互转化，D是氢氧化钠。碳酸钠可发生反应生成F，F与氢氧化钠之间可相互转化，F与碳酸钠类别相同，则F是硫酸钠，B可发生反应生成硫酸钠，又可与氢氧化钠反应，则B是硫酸。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）M是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性，所以一氧化碳可作燃料或冶炼金属。
（2）B是硫酸，其化学式为H2SO4。
（3）F→D的化学方程式可以为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。
（4）E→D的反应可以为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故实验现象是产生白色沉淀。
（5）B、C、D、E 分别属于酸、氧化物、碱、盐，因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，再根据硫酸的化学性质，可判断出A是金属单质，金属单质与稀硫酸之间的反应是置换反应，C→M的反应是化合反应，B与 D之间的反应是复分解反应，所以图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是分解反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
60． C+2CuO高温2Cu+CO2↑ O2 化合反应
【详解】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质
（1）若B为黑色固体，即为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰中的一种，且相对分子质量为80，所以B是氧化铜，C是胃酸的主要成分，所以C是盐酸，E是一种可溶性碳酸盐，C会转化成D，E与D可以相互转化，所以D是二氧化碳，E可以是碳酸钠，A能与B（氧化铜）也能与D（二氧化碳）反应，所以A是碳，经过验证B（氧化铜）能转化为D（二氧化碳），推导正确，A与B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
（2）若A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，B属于酸，C为纯碱，所以C是碳酸钠，D是相对分子质量最小的氧化物，所以D是水， E为单质，E会与D(水)相互转化，所以E是氧气，化学式为O2，B会转化成D（水），会与C（碳酸钠）反应，所以B可以是稀硫酸，A能与B(稀硫酸)反应也能与D(水)反应，所以A是氧化钙，A与D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。
【点睛】通过常见物质的颜色、俗称，再根据关系图推断。
61． H2O O2 S 红磷+氧气→点燃五氧化二磷 化合反应
【分析】A、B、C、D、E都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，在一定的条件下可以分解生成单质B和单质C，可推出A为水，B、C为氢气和氧气，D物质可以在C中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成带有刺激性气味的气体；可推出C为氧气，B为氢气，D为硫，单质E为紫红色，在C中可以剧烈燃烧，产生大量的白烟，可推出E为红磷，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为水，化学式为：H2O；
C为氧气，化学式为：O2；
D为硫，化学式为：S；
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：红磷+氧气→点燃五氧化二磷；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
62．(1)二氧化硫
(2) Cl
(3)AlCl3
(4)KClO3→ΔMnO2KCl+O2
【分析】有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素，可推出A为氧元素；由B组成的物质在A中剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E，可推出B为硫元素，E为二氧化硫；C-的核外电子排布与氩原子相同，氩是18号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氩原子的核外电子排布为2、8、8，C-是C原子得到1个电子后形成的，故C的核外电子排布为2、8、7，C是17号元素，是氯元素；D3+的原子核外有10个电子，D3+是D原子失去最外层3个电子后形成的，故D原子核外电子数为：2+8+3=13，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，13号元素是铝元素，代入验证，符合题意。
【详解】（1）气体E是硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫；
（2）由分析可知，C-为氯离子，C为氯元素，其元素符号为：Cl；
由分析可知，D是铝元素，铝原子的质子数为13，核外电子排布为2、8、3，故其原子结构示意图为： ；
（3）C-和D3+所形成的化合物为氯化铝，氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：AlCl3；
（4）实验室用白色固体与黑色固体混合加热制A单质的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学符号表达式为：KClO3→ΔMnO2KCl+O2。
63． 烧碱（火碱、苛性钠） C6H12O6 人工降雨（合理即可） Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解 产生红色沉淀
【分析】A物质可用于改良酸性土壤，也可与一种蓝色溶液B配制波尔多液，A为氢氧化钙、B为硫酸铜；氢氧化钙与显碱性的盐类物质C反应制取少量D，D固体易吸收空气中的E而潮解，也易与空气中的F反应而变质生成C，则C为碳酸钠、D氢氧化钠、E为水、F为二氧化碳；水和二氧化碳生成有机物G的反应是大自然利用太阳能最成功的范例，该反应也就是光合作用，氢氧化钠和硫酸铜反应生成的新制氢氧化铜蓝色沉淀可用来检验G，G为葡萄糖；代入检验推理正确；
【详解】由分析得：
（1）D氢氧化钠的俗称是烧碱（火碱、苛性钠）；G葡萄糖的化学式为C6H12O6；固体F干冰二氧化碳可用于人工降雨。
（2）A和C反应为氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，该反应属是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）葡萄糖可以和新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，用于检验葡萄糖。
64． 氧化铁和碳 氧化铜 碳酸钙 稀盐酸 2Fe2O3＋3C高温4Fe＋3CO2↑
【详解】(1)①加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。可知该气体为二氧化碳。碳酸钙高温下会生成二氧化碳，C高温下还原氧化铁或氧化铜也会生成二氧化碳。
②加稀盐酸产生一种可燃性气体，则一定有金属与其反应，本题中只有铁符合要求。所以该固体粉末中一定含有氧化铁和碳。
又因为残存固体全部溶解，一定无铜。所以一定不含氧化铜。否则氧化铜与碳反应会生成铜。
(2)固体粉末中一定含有的是氧化铁和碳，碳和氧化铁反应生成二氧化碳，所以可能含有碳酸钙。
为验证碳酸钙是否存在，可以向原试剂中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生。如有气泡产生，则含有碳酸钙，如无气泡产生则没有碳酸钙。
（3）①中生成气体的的化学方程式为，C高温下还原氧化铁。2Fe2O3＋3C高温4Fe＋3CO2↑ 。
65．(1)2H2O通电2H2↑+O2↑
(2) 分子 Fe2O3（合理答案均可）
【详解】（1）A、B为不同类别的物质，若A是相对分子质量最小的单质，可推出A为氢气，A、B能相互转化，可推出B为水，故B→A的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑；
（2）A、B为同类别的物质，且均为氧化物，若A是有毒气体，可推出A为一氧化碳，A、B能相互转化，可推出B为二氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的；
A→B可用于铁的冶炼，则该反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故另一反应物可能是Fe2O3。
66．(1) 干冰 澄清石灰水
(2)CuSO4
(3) 4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO2 置换反应
(4) 铁和铜 H2SO4
【分析】A～I是初中化学常见物质，A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳和铁的氧化物在高温的条件下生成铁和二氧化碳，D是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，E是氧气，F溶液呈蓝色，F可能是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确。因此：
【详解】（1）C是二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰，可以用氢氧化钙溶液区分一氧化碳和二氧化碳；
（2）通过推导可知，F的化学式分别为CuSO4；
（3）A+B→C+D的反应是一氧化碳和四氧化三铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2；D+F→G+H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，反应类型是置换反应；
（4）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是铁和铜，I的化学式为H2SO4。
67． Ba(NO3)2 K2CO3+2HCl=2KCl +H2O +CO2↑ 复分解反应
【分析】A+B→产生气体，盐酸和碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则AB是盐酸和碳酸钾中的一种；A+C→白色沉淀，A+E→无现象，盐酸与氢氧化钠、硝酸钡、硫酸钠溶液混合均无明显变化，碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则A是碳酸钾溶液，B是盐酸，C是硝酸钡溶液；由C+D→白色沉淀，则D是硫酸钠溶液，E是氢氧化钠溶液。
【详解】由分析可知（1）溶液C是硝酸钡溶液，溶质是硝酸钡，其化学式为Ba（NO3）2；
（2）溶液A与B反应，即盐酸和碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
（3）溶液C与D反应，即硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
68．(1)小苏打
(2) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 6CO2+6H2O叶绿素光C6H12O6+6O2 C6H12O6酒化酶2C2H6O+2CO2↑ 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)吸收
【分析】A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，可知A为NaHCO3，俗称为小苏打；D和E通过光合作用反应生成F和G，光合作用的反应物为二氧化碳和水，所以D和E为水和二氧化碳，因为A和B反应生成C、D和E三种物质，可知B为酸，若B为稀盐酸，则C为氯化钠；化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，D和E通过光合作用反应生成F和G，反应方程式为6CO2+6H2O叶绿素光C6H12O6+6O2；H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，因为E为二氧化碳，所以H为一氧化碳，F为氧气，反应方程式为2CO+O2点燃2CO2；I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤，则J为氢氧化钙，I为氧化钙，D为水，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
【详解】（1）A为NaHCO3，俗称为小苏打；
（2）A为碳酸氢钠，B为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D和E进行光合作用反应的化学方程式为6CO2+6H2O叶绿素光C6H12O6+6O2；G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，反应的化学方程式为C6H12O6酒化酶2C2H6O+2CO2↑；H还原氧化铁，H为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
（3）E为二氧化碳，H为一氧化碳，E转为H的反应方程式为CO2+C高温2CO，此反应为吸收热量；
69． CuSO4 CO2 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 分解反应
【详解】（1）分别将五种物质两两混合，将每种物质发生反应的个数标在对应物质的下面，然后对号入座。铁只能与硫酸铜溶液发生一个反应，水能与二氧化碳发生一个反应，二氧化碳能与水、氢氧化钙溶液发生两个反应，硫酸铜能与铁、氢氧化钙溶液发生两个反应，氢氧化钙能与二氧化碳、硫酸铜发生两个反应，结合五环图可知A和E是铁和水，假设A为铁，则B为硫酸铜，C为氢氧化钙，D为二氧化碳，E为水，符合题意。
（2）B为硫酸铜，C为氢氧化钙，两者相互交换成分生成氢氧化铜和硫酸钙，化学方程式为CuSO4+Ca （OH）2═CaSO4+Cu（OH）2↓C氢氧化钙与D二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca （OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）分析每两种物质之间的反应：A与B为置换反应；B与C为复分解反应；C与D不属于基本反应类型；D与E为化合反应。所以没有涉及的基本反应类型有：分解反应。
故答案为（1）CuSO4；CO2
（2）CuSO4+Ca （OH）2═CaSO4+Cu（OH）2↓
Ca （OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）分解反应
【点睛】分别将五种物质两两混合，将每种物质发生反应的个数标在对应物质的下面，然后对号入座。铁只能与硫酸铜溶液发生一个反应，水能与二氧化碳发生一个反应，同样可推出二氧化碳可发生两个反应，硫酸铜能发生一个反应，氢氧化钙能发生两个反应。
此类推断题常用对号入座法，将每种物质发生反应的个数找出来，然后对号入座。若“路”走得通则正确。
70．(1) NaOH H2SO4 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 复分解反应
(2) 漏斗 红 BaSO4 ad/da
【详解】（1）四种物质中两两滴加，稀硫酸与氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠均会反应，氯化钡会与稀硫酸和碳酸钠反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，碳酸钠能与稀硫酸和氯化钡反应。A只能与B发生反应，则A只能为氢氧化钠，则B为稀硫酸。由于B、C、D之间均能两两反应，则C、D为碳酸钠和氯化钡中的一种。
①由上述分析可知，A为氢氧化钠，化学式NaOH；B为稀硫酸，化学式H2SO4，故填NaOH；H2SO4；
②由上述分析可知，C、D反应为氯化钡和碳酸钠的反应，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ，该反应符合复分解反应的反应特征，属于复分解反应。故填Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；复分解反应；
（2）将稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠四种物质混合在一起，产生白色沉淀且pH=2，则说明硫酸过量，则白色沉淀为硫酸钡（碳酸钡能够溶于硫酸）。
①过滤时使用的玻璃仪器由漏斗、烧杯和玻璃棒，故填漏斗；
②由上述分析可知，溶液呈酸性，往酸性滤液中滴入紫色石蕊试液，则溶液呈红色，故填红；
③由分析可知，四种物质混合后能够产生白色沉淀只有硫酸钡和碳酸钡两种，因为溶液最终呈酸性，则碳酸钡不能存在，故白色沉淀为硫酸钡，故填BaSO4；
④由分析可知溶液呈酸性，溶液中大量存在氢离子。氢氧根离子和氢离子反应生成水，不能共存；硫酸根离子和氢离子能够共存；氯离子和氢离子能够共存；碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存。故选ad；
71． 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 铁表面有红色物质生成、溶液由蓝色变为浅绿色 2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4
【分析】C可以生成铁，C是氧化铁，氧化铁可以和A反应，A是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，D是氢氧化钠，B是硫酸铜。
【详解】（1）由分析可知，C是氧化铁，C转化为铁的反应可以是氧化铁和一氧化碳高温下反应，反应的化学反应方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
（2）A与C反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
（3）B是硫酸铜，Fe与B的溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故可观察到的实验现象为铁表面有红色物质生成、溶液由蓝色变为浅绿色。
（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
72．(1)CuCl2
(2)置换反应
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-=H2O）
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】E的溶液呈蓝色，则E为氯化铜；A与B反应能生成气体，则A、B分别为盐酸、碳酸钠中的一种，C既能够与E（氯化铜）反应，也能够与盐酸、碳酸钠反应，则C为氢氧化钙，则D为铁；B为盐酸、碳酸钠中的一种，能够与D（铁）、C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸，A为碳酸钠。
【详解】（1）由分析可知，E为氯化铜，其化学式为CuCl2，故填CuCl2。
（2）由分析可知，B为盐酸，D为铁，则B与D的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
（3）由分析可知，B为盐酸，C为氢氧化钙，则B和C的反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（4）由分析可知，A为碳酸钠，C为氢氧化钙，则A与C的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
73． NaOH Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O 3Fe+2O2点燃Fe3O4 ②
【分析】氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜六种物质之间的关系如图，其中E和F通常情况下都是气体，③④发生置换反应，铁会与硫酸铜、稀硫酸发生置换反应，所以D是铁，A会转化成C，所以A是稀硫酸，C是硫酸铜，氢氧化钠会与稀硫酸、硫酸铜反应，所以B是氢氧化钠，E是二氧化碳，F是氧气，经过验证，推导正确。
【详解】（1）B的化学式是NaOH；
（2）反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）若⑤发生中和反应，反应是氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，属于化合反应，化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4；
（5）稀硫酸不会转化成氧化铜、氢氧化钙，稀硫酸会转化成稀盐酸、硫酸镁，铁会与盐酸反应，不会与硫酸镁反应，故选②。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
74．(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(2)溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
(3)复分解反应
(4)CuO
【分析】甲是单质，则甲为铁。丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。则丁、戊分别是盐酸和碳酸钙，生成的气体是二氧化碳，不支持燃烧。碳酸钙只能和盐酸反应，盐酸可以和铁、氢氧化钠、碳酸钙反应。所以戊为碳酸钙，丁为盐酸，丙为氢氧化钠。则乙只能为氯化铜。代入验证无误。
【详解】（1）乙与丙的反应是氯化铜和氢氧化钠反应，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
（2）甲与丁的反应是铁和盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。
（3）丙与丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是化合物与化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
（4）物质X与上述五种物质类别不同，则X为氧化物。氧化物X与丁盐酸反应后溶液呈蓝色，则生成物中有铜离子，所以X为氧化铜，化学式CuO。
75． 医疗急救、气焊、支持燃烧等 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Fe（金属活动性顺序位于H前的金属，除K、Ca、Na以外均可） Na2CO3(其他可溶性碳酸盐均可，合理即给分，） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（合理即给分，但要与上一空对应，）
【分析】数字8为红色固体，则为铜；能与铜反应的物质只有硝酸银溶液和氧气，则数字7和9中有一种为氧气，另一种为硝酸银溶液，其中数字2为气体，则数字2一定为二氧化碳；能与二氧化碳反应的只有碳和石灰水，且能与碳反应的氧气位于数字7和9位置，故数字1为碳，数字3为石灰水，数字5为盐酸，数字7为硝酸银溶液，数字9为氧气。
【详解】（1）氧气可供给动植物呼吸、炼钢、医疗急救、气焊、支持燃烧等。
（2）数字5为盐酸，数字7为硝酸银溶液，其反应的化学方程式为AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。
（3）3和5分别是碱和酸，与3和5不同类别的物质放在数字4和6的位置，把九个数字能按“2”连接起来，则数字6能与石灰水和盐酸反应，可以为可溶性的碳酸盐，数字4能与盐酸、硝酸银溶液反应，可以是金属活动性顺序位于H前的金属，除K、Ca、Na以外。若6为碳酸钠，则3和6反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓。
【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应等，找出题中的关键字眼，铜是红色固体。
76． Ca(OH)2 黑色的粉末逐渐变成红色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2O
【详解】(1)氢氧化钙的俗名是熟石灰，故填：Ca(OH)2。
(2)由(1)可知E为氢氧化钙，在盐酸、氢气、氧化铜、碳酸钠、二氧化碳五种物质中能与氢氧化钙反应的是碳酸钠、盐酸和二氧化碳，氢气只能与氧化铜反应，所以A或F可能是氢气，又知E为氢氧化钙，所以F不可能是氢气，那A就是氢气，B就是氧化铜，C就是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确。所以B与一氧化碳反应就是氧化铜与一氧化碳反应，加热条件下，黑色的氧化铜能被一氧化碳还原成红色铜，故现象为黑色的粉末逐渐变成红色。
(3)由(2)中的推导，C是盐酸，D是碳酸钠，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，已知氢气可以和氧化铜反应生成水，氧化铜与盐酸反应可以生成水，盐酸与碳酸钠反应可以生成水，氢氧化钙与二氧化碳反应可以生成水，所以X应该是水，经过验证，推导正确。
77． Na2CO3 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解 CO2+C高温2CO 赤红
【分析】根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。
【详解】（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。
（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：CO2+C高温2CO。
（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。
故答案为
（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。（3）CO2+C高温2CO。（4）赤红
【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
78．(1)Fe2O3
(2)置换反应
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)D
【分析】A-G分别是铁、氧化铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜中一种物质， G是单质则G为Fe；F溶液为蓝色则F为CuSO4；F（CuSO4）能与B、G（Fe）反应，则B为Ca（OH）2；CO2、H2SO4、Na2CO3能与B[Ca（OH）2]反应，根据图示关系可知A能与B[Ca（OH）2]反应且A为氧化物，则A为CO2；A-G中只有CO2、Fe2O3为氧化物，则E为Fe2O3；C能与E（Fe2O3）反应，则C为H2SO4；剩余D为Na2CO3，综上得出A为CO2、B为Ca（OH）2、C为H2SO4、D为Na2CO3、E为Fe2O3、F为CuSO4、G为Fe，带入验证均合理。
【详解】（1）根据上述分析得出E为Fe2O3。
（2）根据上述分析可知F与G反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，该反应中反应物为一种单质与一种化合物，生成物为另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应。
（3）A与B反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）根据上述分析可知D与C反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，属于复分解反应；B与C反应为稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙与水，反应属于复分解反应；B与F反应为氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；C与E反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，反应属于复分解反应；则图示中共有4个复分解反应；故选D。
79．(1) Na2CO3 熟石灰/消石灰
(2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(3)Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，其中C是单质，可推出C为铁；D和E可配制农药波尔多液，C能与D反应，可推出D为硫酸铜，E为氢氧化钙；C能与B反应，可推出B为盐酸，则A为碳酸钠，代入验证，符合题意；
【详解】（1）由分析可知，A是Na2CO3；E为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
（2）足量C与一定量D溶液反应，为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）A、E之间的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）G能与B反应，G的物质类别不同于外圈的五种物质，G属于氧化物，G可能是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。（合理即可）
80．(1)C
(2)作炊具
(3) C+O2点燃CO2 化合反应
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】A为二氧化碳，B、C、D、E可以表示四种不同的物质：碳、铁、氧气、稀盐酸，二氧化碳能够与几种物质中的碳反应生成一氧化碳，则B为碳；碳能够与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，则C为氧气；氧气能够与铁在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，则D为铁；铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则E为稀盐酸。
【详解】（1）由分析可知，B为碳，其化学式为C，故填C。
（2）由分析可知，D为铁，铁具有较好的导热性，可用来作炊具等，故填作炊具。
（3）由分析可知，B为碳，C为氧气，则B到C的反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2点燃CO2；
由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（4）由分析可知，E为稀盐酸，A为二氧化碳，则稀盐酸转化为二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
81．(1)Na2CO3
(2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)铁/Fe
【分析】已知图中A、B、C、D、E分别是盐酸、硫酸、氢氧化钠、氧化铜和碳酸钠中的一种物质，D的俗名为烧碱，可推出D为氢氧化钠，B、D含有相同的金属元素，则B、D为氢氧化钠和碳酸钠，故B为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸和硫酸反应，均与氧化铜不反应，故E为氧化铜，A、C为硫酸和盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）A与E反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（或氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水），故现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）C与D反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，或氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（4）若E为黑色固体单质，A、B、C、D都不变，E能与A、C反应，则E可能是铁。
82． C 酸 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ba(OH)2 产生蓝色沉淀
【分析】A到E分别为五种不同类别的纯净物，B为红棕色固体，B为氧化铁，氧化铁能与盐酸、碳反应，而所给物质中碳只能与氧化铁反应，故A为碳，C为盐酸，氢氧化钠能与盐酸和硫酸铜反应，故D为氢氧化钠，E为硫酸铜；
【详解】（1）①A灯代表的物质是C；
②C灯代表的物质类别是酸，D和E反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（2）氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡能与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，故电源开关出的物质为Ba(OH)2；
氢氧化钡与硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故现象为产生蓝色沉淀。
83．(1)CO2/二氧化碳
(2)配制波尔多液或改良酸性土壤
(3)复分解反应
(4)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
【分析】E为红棕色固体，则E为Fe2O3，D是有毒气体，且能与E反应，则D为CO，C和D（CO）一氧化碳可相互转化则C为CO2，B中含有人体含量最多的金属元素，则B中含有钙元素，B能与C（CO2）发生反应，则B为CaOH2，A能与B（CaOH2）、E（Fe2O3）反应，则A为酸，A和C（CO2）不含相同元素，则A只能为盐酸。
故A为HCl，B为CaOH2，C为CO2，D为CO，E为Fe2O3；
【详解】（1）由上可知，C为CO2（或二氧化碳）；
（2）B为CaOH2，可用来配制波尔多液或改良酸性土壤；
（3）四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，A与E发生反应即为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水的反应，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（4）D与E反应的即为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，该反应化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
84．(1) 干冰 CO2＋C高温2CO
(2)Ca(OH)2或者Ba(OH)2)
(3)H2O
【详解】（1）B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，且B可以生成C，则B是一氧化碳，C是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；
二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为C+CO2高温2CO。
（2）C为红褐色沉淀，故C为Fe(OH)3，A是可以转化成B，碱可以生成另一种碱，最常见的是氢氧化钙或者氢氧化钡生成氢氧化钠，故A为Ca(OH)2或者Ba(OH)2。
（3）常温下C为气态单质，则推测C是氢气或氧气。如C为氧气则A含有三种元素可能为氯酸钾或高锰酸钾，但无法生成可以转化为氧气的B。错误。如C为氢气，酸和活泼金属可以反应生成氢气，水通电分解可以产生氢气，酸可以和金属氧化物或碱反应生成水，所以A是含有三种元素的酸，B是水，化学式H2O。
85．(1)CO2
(2)光合
(3)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(4) 化合 全部不变
【详解】（1）“碳”的过量排放会加剧温室效应，故该“碳”指的是二氧化碳，即填：CO2。
（2）反应②是通过植树造林实现“碳中和”的重要途径，即该反应是植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。
（3）物质C是大理石的主要成分，则说明C是碳酸钙。则反应③应该是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，故物质D能使紫色石蕊溶液变红，D应该是碳酸，则反应④应该是二氧化碳与水反应生成了碳酸，该反应是由多种物质反应，只生成一种生成物，属于化合反应，该反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，该反应前后碳、氢、氧三种元素的化合价均未发生变化。
86． CO CuO 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ①②③④
【详解】（1）①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”， 则C是二氧化碳，A能转化为B、C，B能转化为二氧化碳，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B是一氧化碳，B的化学式是CO；
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，故含有铜离子，A能转化为B、C，B能转化为C，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，则A是氧化铜，B为硫酸铜，C为氯化铜，故A的化学式是CuO；
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，则C可能是氢氧化铜，则由B转化为C的化学方程式可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成化氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，根据图示可知，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后减少到一定程度不变；
①碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸与碳酸不能共存，M中一定不含有碳酸钠，故①正确；
②ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，故图中a、b间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，故②正确；
③bc段表示沉淀部分消失，因为不是生成的碳酸盐沉淀，故无气泡产生，故③正确；
④c点后溶液中含有与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，④故正确。判断合理的有①②③④。
【点睛】解推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
87． CH4 水 H2+CuO高温Cu+H2O； Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 氧化铁
【详解】（1）A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3：1，所以A是甲烷；
在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，所以C是二氧化碳，D是一氧化碳；
B是水，水通电生成氢气和氧气，G是紫红色固体，所以G是铜，H是红色粉末，一氧化碳和H反应生成I，所以H是氧化铁，I是铁；
F和E高温生成G，I也会生成G，所以G是铜，F是氧化铜，E是氢气。
经过验证，推导正确，所以A的化学式为CH4，B是水；
（2）E是氢气，F氧化铜，二者在加热的条件下生成水和铜，化学方程式为：
H2+CuO高温Cu+H2O；
（3）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，D和H发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；铁元素得化合价由+3降到0，故氧化铁是氧化剂。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
88． H+ Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2
【分析】根据“B是磁铁矿的主要成分”，则推测B为四氧化三铁；根据“E能够使紫色石蕊试液变红”，则推测E为碳酸，根据“A～E都是初中化学中常见的物质，其中A、C含有相同的元素”，则推测A、C可能为一氧化碳、二氧化碳，则D为铁，代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，二氧化碳与水反应生成碳酸，故E中的阳离子符号是H+。
（2）根据分析，反应①为高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2。
故答案为：
（1）H+；（2）Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2。
89． 溶剂（合理即可） H2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+2H2O 置换反应
【分析】已知A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，其中B的浓溶液可用作气体干燥剂，故B是硫酸，C和D属于同一类别，且D是人体中含量最多的物质，故D是水，F的水溶液呈蓝色，故F是硫酸铜，B能转化为C，C能转化为D，可推出C是二氧化碳，A能与B、F反应，可推出A是活泼金属，如铁，E能转化为D、F，可推出E是氢氧化铜，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知（1）D是水，可用作溶剂等；
（2）E→F是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+2H2O；
（3）A是活泼金属，F是硫酸铜，两者反应生成金属和盐，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
90． CuSO4 作建筑材料或改良酸性土壤等 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【分析】A、B、C、D、E均为初中化学中常见的不同类别的物质，A是世界上目前使用最多的金属，则A是铁；C可作某些食品的干燥剂，则C是氧化钙；E可以用来配制波尔多液，其溶液为蓝色，则E是硫酸铜；铁、氧化钙均能与B反应，E为硫酸铜，则B为硫酸；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应，则D为氢氧化钙；氢氧化钙能转化为氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应，则F为氢氧化钠。代入框图，推理成立。
【详解】根据以上分析可知：
（1）E是硫酸铜，化学式为CuSO4 ，D为氢氧化钙可以用于建筑材料或改良酸性土壤等；
（2）D→F的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）B和C发生反应是硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
91． Fe 复分解 氧化物 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
【分析】B为铁锈的主要成分，故B物质是氧化铁，D常用于改良酸性土壤，故D物质是氢氧化钙，氧化铁能生成单质A ,故A是铁，物质C即能与铁反应，由能与氧化铁反应，且C物质是酸、碱、盐中的一种，则C物质是酸，氢氧化钙能生成E，且E是碱、盐中的一种，则E是碳酸钙，F是氧化钙，经检验，推理成立。
【详解】（1）由分析可知，A是铁，化学式为：Fe。
（2）氧化铁与酸反应属于复分解反应。
（3）物质F是氧化钙，属于氧化物。
（4）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。
92． Ca(OH)2 供给呼吸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 分解反应
【分析】D俗称纯碱，D是碳酸钠，B、C的组成元素相同，且常温下均为气体，D→C，则C是二氧化碳，B是一氧化碳。铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，F可被磁铁吸引，F是铁。G的溶液显蓝色，G可能是硫酸铜溶液。H是常用于改良酸性土壤的碱，H是氢氧化钙。E是胃液的主要成分，E是盐酸。氧气可与一氧化碳反应，氧气可与碳反应生成二氧化碳，植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，故A是氧气。
【详解】（1）H是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（2）A是氧气，氧气可供给呼吸。
（3）D、E分别是碳酸钠、稀盐酸，它们之间反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）A、B之间的反应是：2CO+O2点燃2CO2，属于化合反应。E、F之间的反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应。H、D之间的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应。图中反应与转化关系中，没有涉及的基本反应类型是分解反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
93．(1)CO2
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O（其他答案合理即可）
【分析】A~E分别为五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中X是常用于灭火的气体，X为二氧化碳气体；A能和二氧化碳反应，A属于碱，可以是氢氧化钙、氢氧化钡等；B和氢氧化钙反应且能生成二氧化碳，B为碳酸钠等；碳酸钠和C反应，且C生成二氧化碳，C为盐酸、硫酸等；酸与D反应，D为金属氧化物氧化铜、氧化铁等；DE能反应，则E为碳单质；代入检验推理正确；
【详解】（1）X的化学式CO2；
（2）C与D的反应可以为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（其他答案合理即可）。
94． CO CO2 H2O C+O2点燃CO2 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 紫色石蕊试液 光合作用 澄清石灰水
【分析】E是相对分子质量最小的氧化物，所以E是水；
B、C常温常压下均为气体，且B和C的组成元素相同。所以BC是一氧化碳和二氧化碳中的一种。
A是一种黑色固体单质，能生成B和C。所以A是碳单质。
D常温常压下为气体，且能和C相互转化，所以C是二氧化碳，D是氧气。所以B是一氧化碳。
F可以生成水和氧气，所以F是过氧化氢。
代入验证无误。
【详解】（1）根据分析B是一氧化碳，化学式CO，C是二氧化碳，化学式CO2，E是水，化学式H2O。
（2）A碳→C二氧化碳的化学方程式为：C+O2点燃¯¯CO2。
F过氧化氢→D氧气的化学方程式为：2H2O2MnO2¯¯2H2O+O2↑。
（3）C二氧化碳与E水反应生成碳酸，可以通过滴加紫色石蕊试液进行检验。
C二氧化碳转化为D氧气是通过自然界光合作用实现的。
检验C二氧化碳常用澄清石灰水。二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。
95．(1)OH-
(2)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
(3) 还原 制造肥皂的原材料
(4) 烧碱（或火碱、苛性钠） 化合反应与分解反应
【分析】D可造成温室效应则D为CO2；H的溶液能用来鉴别D（CO2），则H为Ca（OH）2；F为年产量最高的金属，则F为Fe；G为含三种元素的酸，则G可以为H2SO4；G（H2SO4）能与C反应，C与H[Ca（OH）2]属于同类物质，则C可以为NaOH；B的溶液呈蓝色，B能与C（NaOH）反应，B能与F（Fe）反应，则B可以为CuSO4；A为金属氧化物，A能转化为B（CuSO4），则A为CuO；E能与A（CuO）反应，F（Fe）能转化为E，且E为气体单质，则E为H2；G（H2SO4）能与M反应生成B（CuSO4），则M可以为Cu（OH）2；综上分析得出A为CuO、B为CuSO4、C为NaOH、D为CO2、E为H2、F为Fe、G为H2SO4、H为Ca（OH）2、M为Cu（OH）2。
【详解】（1）C、H都属于碱，都含有离子为OH-；
（2）B为CuSO4、C为NaOH，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）A（CuO）与E（H2）反应生成铜与水，氢气还原氧化铜得到铜，体现了氢气的还原性；C为NaOH，NaOH可以作为制作肥皂的原材料；
（4）C为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠；上述反应中A（CuO）转化为B（CuSO4）、B（CuSO4）与C（NaOH）、G（H2SO4）与M（Cu（OH）2）、G（H2SO4）与C（NaOH）、G（H2SO4）与H[Ca（OH）2]、G（H2SO4）转化为D（CO2）反应属于复分解反应；A（CuO）与E（H2）、B（CuSO4）与F（Fe）、F（Fe）转化为E（H2）、F（Fe）与G（H2SO4）反应为置换反应，故没有涉及到分解反应与化合反应。
96． CO2 2H2O2MnO2__2H2O+O2↑ 2C+O2点燃__2CO 3Fe+2O2点燃__Fe3O4
【分析】甲是能使带火星的木条复燃的气体，则甲是氧气；A、B是化合物，且A与B的组成元素相同，A分解生成B和甲（氧气），故A是过氧化氢，B是水，乙是氢气；D与E的组成元素相同，C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是一氧化碳，C是四氧化三铁，丙是铁；F是胃酸里的主要成分，F是盐酸；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，G溶液显浅绿色，G是氯化亚铁，代入验证即可。
【详解】（1）根据分析知，D是二氧化碳，D物质的化学式CO2。
（2）写出下列化学方程式：
①A是过氧化氢，甲是氧气，B是水，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑ ；
②甲是氧气，E是一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O2点燃__2CO ；
③甲是氧气，C是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃__Fe3O4。
97．(1) 小苏打 CO2
(2) +2/正二价 +3/正三价
(3)2H2O通电2H2↑+O2↑
【分析】由题意可知A和I为灭火用的氧化物，故可能为CO2或H2O；由A能分解而I不能，可知I为CO2，A为H2O；F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，则F是盐酸，E由四种元素组成，且能与F反应生成H、I、A，则E是碳酸氢钠，H是一种常见的调味品，H是氯化钠，水分解生成氢气和氧气，G与F反应生成C和B，G与A和D反应生成M,则C是氢气，D是氧气，G是人类目前应用最广泛的金属，G是铁，M是铁锈，主要成分是氧化铁，所以B为FeCl2，代入检验，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，E为碳酸氢钠，其俗称为小苏打；I为二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）B为FeCl2，M的主要成分为Fe2O3，故B中金属元素化合价为+2，M中金属元素化合价为+3；
（3）水在电解的条件下生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑。
98．(1)H2O/水
(2)CaCl2、HCl
(3)Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH（合理即可）
(4)C
【分析】X、Y、Z都是由2种或3种元素组成的常见化合物，下面物质可以转化成相邻的上面物质，X是维持生命活动不可缺少的物质，所以X是氧气或水，氧气会转化成X，所以X是水，水转化成的Y又会转化成碳酸钙，所以Y是氢氧化钙，二氧化碳转化成的Z会转化成碳酸钙，所以Z可以是碳酸钠，经过验证，推导正确。
【详解】（1）X是维持生命活动不可缺少的物质，所以X为：H2O；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若向氢氧化钙里滴加稀盐酸至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，反应后溶液中的溶质是：CaCl2、HCl；
（3）Z转化为CaCO3的反应可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）A、铜和氧气反应会生成氧化铜，铜不会与盐酸反应，故A错误；
B、氢气和氧气反应会生成水，氢气不会与盐酸反应，故B错误；
C、锌和氧气反应生成氧化锌，和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故C正确；
D、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳不会与盐酸反应，故D错误。
故选：C。
99． 发出淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味的气体产生 化合反应 作钾肥（或作化学肥料） CaCl2（或 CaSO3或 CaSO4） H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4↓+ 2H2O
【分析】单质化合价为0，单质为氧气。题目中给出的元素中可形成+4价氧化物的是硫，二氧化硫中硫为+4价，故A为二氧化硫；二氧化硫可以转化为+6价的B（氧化物），推测B为三氧化硫；三氧化硫与水反应生成硫酸，化合价不变，属于酸类别，推测C为硫酸；硫酸可与碱反应生成D（硫酸钾），则该碱为氢氧化钾。氧化物中+2价的只有氧化钙，推测E为氧化钙；氧化钙加水可生成F，F可用于改良酸性土壤，F为氢氧化钙；G是由氢氧化钙生成的+2价的盐，则G为氯化钙、硫酸钙或亚硫酸钙。
【详解】（1）由上分析可得，该反应为硫在空气中的燃烧生成二氧化硫，现象为发出淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味的气体产生，属于化合反应。
（2）硫酸钾含营养元素钾，可作钾肥。G为氯化钙、亚硫酸钙或硫酸钙，化学式为CaCl2（或 CaSO3或 CaSO4）。
（3）中和反应为酸和碱发生的反应，上述物质中C为硫酸，F为氢氧化钙，发生中和反应生成硫酸钙和水，方程式为H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4↓+ 2H2O
【点睛】本题中化合价和物质类别的对应是突破点。氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
100．(1)Na2CO3
(2)化合反应
(3)Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
(4)BD
【分析】物质A常用作食品干燥剂，故A是氧化钙，A、B、E属于不同种类型的物质但含同一种金属元素，氧化钙转化生成的B是氢氧化钙，物质D的俗叫纯碱，故D是碳酸钠，氢氧化钙转化生成的C能生成碳酸钠，故C是氢氧化钠，碳酸钠转化生成的E能生成氧化钙，故E是碳酸钙，代入框图，推断合理。
【详解】（1）物质D为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）物质A生成B是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）B生成C是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
（4）“点亮红星”若物质A~E均为碱或盐等碱性物质且都能能与X反应，则五角星能被点亮，物质X可能是稀盐酸和稀硫酸，酸能与金属氧化物反应、能与碳酸盐反应、能与碱反应。故选：BD。
【点睛】