2024中考化学压轴题题型3溶解度及其应用

这是一份2024中考化学压轴题题型3溶解度及其应用，共14页。

1．不同温度下KCl的溶解度如图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，100gKCl饱和溶液中溶质质量为31g
B．20℃时，100gKCl饱和溶液的溶质质量分数为34%
C．30℃时，将137gKCl溶液蒸发结晶一定会得到37gKCl
D．40℃时，100g水最多溶解40gKCl
【思路分析】
A选项：溶解度对应的溶剂是100g，溶液溶液不是100g；
B选项：图中，20℃时氯化钾的饱和溶液100g，溶解度为34g，同温度下同种物质在相同溶剂中饱和溶液溶质质量分数相等，与溶液质量无关，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为34g34g+100g×100%≈25.4%；
C选项：图中，30℃时137g氯化钾的饱和溶液蒸发结晶一定得到37g氯化钾，因为此温度下溶解度为37g，溶液不是饱和无法确定此温度下溶质质量分数，无法确定溶质质量；
D选项：40℃时，氯化钾溶解度为40g，溶解度对应的水是100g，溶液达到饱和，100g水溶解氯化钾最多溶解40g达到饱和。
【方法指导】
①溶液的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%
=溶解度溶解度+100g×100%
类型2 两条曲线
2．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液
B．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
【思路分析】
A选项：p点位于甲的溶解度曲线下方，表示t3℃时甲的不饱和溶液；
B选项：分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃， t3℃时甲的溶解度大于乙的，则等质量的甲、乙饱和溶液甲的溶剂质量小于乙的，通过溶解度曲线可知降温至t2℃甲乙溶液还是饱和溶液且乙的溶质量分数大于甲的，降温溶剂质量不变，甲的溶剂质量小于乙的，则乙溶液中溶质质量大于甲的；
C选项：甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而增大不明显，则提纯含有少量乙的甲时，应采用降温结晶的方法；
D选项： t1℃时，甲的溶解度为20g，饱和时最大溶质质量分数为20g20g+100g×100%≈16.7%，达不到20%。
【方法指导】
饱和溶液与不饱和溶液的判断：
①据图判断。
某温度下，溶解度曲线上或曲线上方的点可表示该物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；
②数据分析。
如：将溶剂的质量转化为100g：溶质质量等比例转化为ag，若a g≥溶解度，为饱和溶液，若a g<溶解度，为不饱和溶液。
③有晶体析出/固体物质未溶解，则溶液为饱和溶液。
提纯方法的选择：
提纯方法的选择根据目标物的溶解度曲线变化趋势来判断，陡升型曲线降温结晶，缓升型曲线蒸发结晶。
类型3 溶解度曲线与表格结合
3．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是
A．物质甲是Na2CO3
B．a点的溶解度在25.1g~27g之间
C．b点、c点对应的乙的饱和溶液，且溶质质量分数相等
D．可在t2℃配出溶质质量分数为33%的乙溶液
【思路分析】
A选项：溶解度曲线中，甲的溶解度随温度升高增幅较大，乙的溶解度随温度升高增幅较小，结合表中数据可知，曲线甲表示碳酸钠的溶解度曲线；
比较溶解度大小需指明温度；
B选项：溶解度曲线的交点a表示该温度下两物质的溶解度相等，观察表中数据，20℃时，硫酸镁的溶解度大于碳酸钠的溶解度，30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，故二者溶解度相等的温度范围在20∼30℃之间，溶解度取相同的部分，结合曲线为25.1g~27g之间；
C选项： b点、c点对应硫酸镁的饱和溶液，溶解度相等，则溶质量分数相等；
D选项：t2℃时，乙的溶解度为33g，饱和时最大溶质质量分数为33g33g+100g×100%≈24.8%，达不到33%。
【方法指导】
1.根据溶解度表格数据判断对应的溶解度曲线：根据溶解度随温度升高是增大还是减小的变化趋势判断，若两者变化趋势相同，则根据变化幅度的大小进行判断。
2.两物质溶解度相等的温度t取值范围：设甲、乙两物质溶解度相等的温度范围为：a3.溶解度相等饱和溶液溶质量分数也相等，溶质量分数最大值为其温度下的饱和溶液溶质质量分数。
【拓展】
配制一定温度下的饱和溶液时，相关量的比较：
①溶质的质量一定时，溶解度越大，所需溶剂的质量越小；
②溶剂的质量一定时，溶解度越大，所需溶质的质量越大；
③溶液的质量一定时，溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。
实战演练
4．天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．乙酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．乙酸钠属于易溶性物质
C．20℃时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7%
D．饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”
5．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
6．下图为氢氧化钠固体在水中和酒精中的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是
A．氢氧化钠易溶于酒精
B．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，氢氧化钠水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，饱和氢氧化钠水溶液降温到20℃会有固体析出
7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度只与温度大小有关
8．NaCl和Ca(OH）2是生活中常见的两种物质，溶解度如下表，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大
B．60℃时，NaCl溶液和Ca（OH）2溶液中溶质质量分数一定不相等
C．升高温度可以将接近饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
D．实验室采用冷却热饱和溶液的方法从NaCl溶液获得NaCl晶体
9．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．Y的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，向10gY中加入40g水形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体较多的不一定是Y的饱和溶液
D．t2℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，蒸发掉较多水的是X的饱和溶液
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液浓度相等
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液都蒸发10g水，析出溶质的质量为甲>乙>丙
D．当甲中混有少量丙时，可采用蒸发结晶的方法提纯
11．如图是A、B两物质的溶解度曲线，叙述正确的是
A．图中阴影部分表示的A、B溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，100g A的饱和溶液中所含溶质质量小于55g
D．t2℃时，质量相同的A、B配成饱和溶液，A需要水的质量多
12．如图是将80g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t1℃时该物质的溶解度是60g
B．A、B、C三点所对应的溶液中一定是不饱和溶液的为C点处的溶液
C．t2℃时，向烧杯中加水稀释至溶质质量分数为40%，需加水的质量为200g
D．A、B两点均为该温度下的饱和溶液
13．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如下表。下列说法错误的是

A．三个烧杯中的溶液均为饱和状态
B．三个烧杯中，溶质质量分数由大到小为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
C．20℃时，M的溶解度为20g
D．将Ⅰ、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等
14．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，甲乙对应的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的
A．图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B
B．在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲
C．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，两溶液析出晶体质量可能相等
D．依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙
15．已知某物质的溶解度随温度的升高而增大，现将80g的该物质放入50g水中，并改变溶液的温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是
A．可推断0℃对应的溶液为饱和溶液
B．A点对应的溶液溶质质量分数为50%
C．由B点可推断该物质在40℃的溶解度为160g
D．C点对应的是不饱和溶液
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
S/g
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
温度℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
温度
溶解度
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
NaCl
36.0g
36.6g
37.3g
38.4g
39.8g
Ca(OH）2
0.16g
0.14g
0.12g
0.095g
0.07g
烧杯编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
未溶解的固体质量(g)
3
4.2
4.6
参考答案：
1．D
【详解】A、10℃时氯化钾溶解度是31g，131gKCl饱和溶液中溶质质量等于31g，选项不正确。
B、20℃时氯化钾溶解度是34g，此时氯化钾饱和溶液中的溶质质量分数都等于：34g34g+100g×100%≈25.4%，小于34%，选项不正确。
C、30℃时氯化钾溶解度是37g，将此时137gKCl饱和溶液蒸发结晶一定会得到37gKCl，但是选项没有给出137gKCl溶液是否属于饱和状态，则最后不一定得到37gKCl，选项不正确。
D、40℃时氯化钾溶解度是40g，100g水最多溶解40gKCl，选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，P点位于溶解度曲线甲的下方，表示甲的不饱和溶液，A正确。
B、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，故等质量的甲、乙饱和溶液降温甲结晶较多，乙结晶较少，所得溶液中溶质质量不相等，B正确。
C、甲溶解度随温度变化较大，若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，C正确。
D、t1℃时甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数20g100g+20g×100%<20%，无法配置20%甲溶液，D错误。
故选：D。
3．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，高于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲物质是Na2CO3，故正确；
B、由溶解度曲线可知，a点的溶解度在25.1g~27g之间，故正确；
C、b点、c点乙物质的溶解度相等，所以b点、c点对应的乙的饱和溶液，溶质质量分数相等，故正确；
D、t2℃时，乙物质的溶解度为33g，饱和溶液的溶质质量分数为33g100g+33g×100%≈24.8%，故错误；
故选：D。
4．C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，属于易溶性物质，故B正确；
C、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，乙酸钠溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、乙酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g:100g=11:10，故D不正确。故选D。
6．C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，在室温下氢氧化钠的酒精溶液中溶解度大于10g为易溶物质，故A说法正确；B、由于氢氧化钠在水和酒精中的溶解度曲线都是向上的，随着温度的升高而增大；故B说法正确；C、虽然由二者的溶解度曲线可以看出在20℃时，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，但由于没有说明是不是饱和溶液，也就是没有说明各自形成溶液中溶质与溶剂的质量，故无法比较质量分数的大小；故C说法错误；D、氢氧化钠在水中的溶解度都随温度的升高而增大，40℃时，饱和氢氧化钠水溶液降温到20℃会有固体析出；故D说法正确。故选C。
7．C
【详解】A、由溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，NH3的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为+100g×100%＜31.6%，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，故选项说法正确。
D、NH3的溶解度不是只与温度大小有关，还与压强大小有关，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、气体溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
8．C
【详解】A、NaCl的溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，A项错误；
B、60℃时，NaCl溶液和Ca（OH）2溶液中溶质质量分数可能相等，如果是该温度下的饱和溶液，则一定不相等，B项错误；
C、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度可以将接近饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液，C项正确；
D、实验室采用蒸发溶剂的方法从NaCl溶液获得NaCl晶体，D项错误。
故选C。
9．C
【分析】本题考查溶解度曲线。
【详解】A、Y的溶解度随温度升高先增大后减小，故A不符合题意；
B、向10gY中加入40g水最多只能溶解40g100g×20g=8gY，形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为8g：40g＝1：5，故B不符合题意；
C、饱和溶液的质量关系未知，所以有可能析出晶体质量X比Y多，故C符合题意；
D、t2℃时，X的溶解度等于Y的溶解度，即等质量的X和Y分别溶于水中形成饱和溶液，需要水的质量X等于Y，因此恒温蒸发水的质量X和Y相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度概念进行分析即可。
10．C
【详解】A、比较溶解度需要具体的温度才有意义，说法不正确，故A不符合题意；
B、根据溶解度曲线知道，t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但没有指明溶液是饱和的，所以无法比较两溶液浓度的大小 ，说法不正确，不符合题意；
C，根据溶解度曲线知道，t3 ℃时三种物质的溶解度大小 关系为甲>乙>丙，所以三种物质的饱和溶液都蒸发10g水，析出溶质的质量为甲>乙>丙，说法正确，符合题意；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而降低，降低温度，甲会析出；而丙的溶解度随温度的降低而增大，温度越低，丙的溶解度会越大，因此降温不会使丙析出；所以当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法不正确，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、图中阴影部分在曲线A以上，曲线B以下，表示的是A的饱和溶液，B的不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、t1℃时，A、B两溶液的溶质质量分数不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
C、t2℃时，A的溶解度为55g ，则100gA的饱和溶液中所含溶质质量为100g×55g100g+55g×100%≈35.5g，小于55g，该选项说法正确；
D、t2℃时A的溶解度大于B，质量相同的A、B配成饱和溶液，A需要水的质量小，该选项说法不正确。
故选C。
12．C
【详解】A、t1℃时该物质在50g水中最多溶解30g溶质，则100g水中最多溶解60g，所以t1℃时该物质的溶解度是60g，此选项正确；
B、t2℃时只溶解了30g溶质，属于饱和溶液，t2℃时50g水中刚好溶解完80g溶质，属于饱和溶液，再升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，此选项正确；
C、t2℃时，加水的质量为200g，所得溶液的溶质质量分数为：80g80g+50g+200g×100%＝24.2%，此选项错误；
D、t2℃时只溶解了30g溶质，属于饱和溶液，t2℃时50g水中刚好溶解完80g溶质，属于饱和溶液，此选项正确。
故选C。
13．D
【详解】A、充分溶解后，均有固体剩余，说明三个烧杯中的溶液均为饱和状态，不符合题意；
B、三个烧杯中，溶剂质量相同，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液中溶质质量依次增大，因此溶质质量分数由大到小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，不符合题意；
C、设20℃时，M的溶解度为x，根据题意有：10g：（5g-3g）=100g：x，x=20g，不符合题意；
D、由于I、Ⅱ两个烧杯中的溶质质量不相等，将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量不相等，Ⅰ析出固体质量大，符合题意。故选D。
【点睛】固体物质的溶解度是指一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。
14．D
【详解】A、根据图可以看出，A、B、C三个烧杯中的溶液，B中含有未溶解的固体，故B一定属于饱和溶液，故正确；
B、根据烧杯中物质的溶解性可以看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，故图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，而乙的溶解度随温度的升高而降低，所以甲的饱和溶液降温会有晶体析出，而乙升高温度也会有晶体析出，这两溶液析出晶体质量有可能相等，故正确；
D、由图可知在t2°C时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数，现分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，甲溶液中会结晶析出溶质，t1°C时仍为饱和溶液，而乙降温后溶解度变大，成为不饱和溶液，但是溶液中溶质的质量分数没有改变，所以所得溶液的溶质的质量分数：甲＞乙，故错误。
故选：D。
【点睛】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度度曲线解决相关问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握。
15．C
【详解】A、根据溶液中的水为50g,由图像可知故0℃对应的溶液是80g，其中的溶质质量是：80g-50g=30g，根据题意加入的该物质是80g而溶质是30g，分析得该物质未全部溶解，说明溶液饱和，选项正确；
B、如图A点对应的溶液是100g，根据题意可知溶液中水的质量是50g,故溶质质量分数为100g-50g100g×100%=50%，选项正确；
C、如图，B点表示溶液质量是130g，由题意可知溶剂质量是50g，加入的物质是80g，则说明溶质完全溶解，但题中未再继续加溶质，故不能说明此时的溶液是否为恰好饱和状态，若是饱和的根据50g水最多溶解80g该物质，推出40℃时100g水中最多溶解160g溶质，说明该物质在40℃的溶解度为160g，但如果未饱和则该物质在40℃的溶解度大于160g，故选项错误；
D、根据图像可知该物质的溶解度随温度的升高而变大，而B点时溶液已经饱和，故再升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液。
答案为：C。