2024成都中考化学压轴大题预测精选及答案解析

这是一份2024成都中考化学压轴大题预测精选及答案解析，共40页。试卷主要包含了探究一，请回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

1．兴趣小组收集校园里少量土壤样品，开展与土壤盐碱化相关的探究。
（1）取土壤样品少许，加入足量水充分溶解后过滤，得溶液 M。用玻璃棒蘸取少量溶液 M
滴在 pH 试纸上，测得 pH （填“ ＞”、“＜”或“ ＝”）7，则该土壤样品显碱性。
经调查，土壤中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。为探究其组 成，同学们进行了如下活动。
【探究活动一】取适量溶液 M 于试管中，滴加少量酚酞溶液。
（2）溶液呈红色，甲同学认为，土壤样品中一定有氢氧化钠，乙同学表示不赞成，理由是
。
___________________________________________
（3）继续加入足量 Ba(NO3)2 溶液，同学们观察到溶液呈红色，且有白色沉淀产生的现象，
认为溶液 M 中除水、酚酞外，一定含有 （填化学式）。
【探究活动二】为证明其余物质是否存在，丙同学另取少量溶液 M，按照如图所示，继续完
成实验。
实验过程中，观察到试管 A 中产生气泡，试管 B 中有白色沉淀生成，试管 C 中白色沉淀明 显增加。
（4）试管 B 中发生反应的化学方程式为 。
（5）试管 C 中的阴离子有 （填离子符号）。
【得出结论】
（6）经上述实验后，最终可确认该土壤样品中含有的物质有 （填化学式）。
2．已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的 成分进行探究。
【查阅资料】可知这四种金属的活动性由强到弱的顺序是① 。
【进行实验】
实验一：
实验二：
步骤 1 ：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为 20 g；
步骤 2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件 下烘干，称量其质量大于 20 g；
步骤 3 ：实验一和实验二完成后，都将废液倒入同一废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有④ 。
【实验反思】步骤 2 中，“一定条件”指的是⑤ 。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是⑥ （填化学式）。
3．已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对 草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。
（1）某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】无水 CuSO4 遇水变蓝。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加 入过量的稀硫酸。观察现象
固体全部溶解，②
____________________
金属材料中一定有铁，
一定没有③
实验完成后，将废液倒入废液缸中
（2）A、B 装置的顺序不能颠倒，原因是 。
（3）实验中观察到 A 中无水 CuSO4 变蓝，B、E 中澄清石灰水变浑浊，D 中红棕色粉末变 成 黑 色 ， 由 此 推 断 同 学 猜 想 成 立 ， 写 出 B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
。
______________________________________
【得出结论】
（4）草酸分解的化学方程式为 。
【反思与评价】
（5）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。
4．探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、 B 两组实验方案。
A：称取一定质量的样品 ，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B ：称取一定质量的样品 ，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质
量
（1 ）两种方 案，你认为不能达到目的 的是 （填“A ”或 “B”），理由 是
。
（2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数
（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较 多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成 的气体只有一种。
【提出猜想】
（3）放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。
【查阅资料】SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊， 生成 CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（4）①甲同学认为是 O2，则检验方法是 。
②乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。
写出 SO2 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式 。
③实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色。
【实验结论】
（5）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳 动人民还会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲）， 又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：
【提出问题】木炭与 CuO 反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】
①木炭与 CuO 的反应是：C＋2CuO2Cu＋CO2 ↑,若该反应进行的不彻底，产物中还 有氧化亚铜（Cu2O）。
②Cu2O 是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4 ＝Cu＋CuSO4＋H2O。 【提出猜想】
（6）红色固体的成分：①全部是 Cu；②全部是 Cu2O；③ 。
【实验探究】
（7）①取木炭、CuO 两种黑色粉末适量，再取少许 CaCl2（能降低反应温度，加快反应速 率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄 V 型玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2 分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的
石灰水 ，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
【评价反思】
（8）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出 1 条即可）。
5．如图所示，化学小组分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应。
【实验现象】甲实验产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液； 乙实验产生了绿色沉淀。
（1）写出甲中生成蓝色沉淀的化学方程式 。
【问题一】甲中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】Cu(OH)2 在室温下稳定，66℃﹣68℃时可脱水分解生成 CuO 【猜想与讨论】猜想一：Cu(OH)2 脱水分解生成 CuO
猜想二：Cu(OH)2 可在足量 NaOH 浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
（2）同学很快排除了猜想一，其理由是 。
（3）为了验证猜想二，小组同学设计实验：取少量 固体于试管中，加入
足量 NaOH 浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确。
（4）有同学在完成甲实验时滴入超过 5 滴的饱和硫酸铜溶液，发现产生蓝色沉淀，振荡后
沉淀逐渐变黑色，说明该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
【问题二】乙中得到的绿色沉淀是什么？
【查阅资料】碱和盐的反应中，若碱不足，则可能生成碱式盐。碱式硫酸铜一种常见的绿色
步骤
现象
结论
①取 1.44 g 红色固体装入试管，滴
入足量的 ，充分反应
红色固体部分减少， 溶为变为 色
猜想 错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗 涤干燥，称其质量为 1.04 g
/
猜想 正确
固体，碱式硫酸铜可表示为：a Cu(OH)2·bCuSO4。
（5）为确定绿色沉淀的化学式，取绿色沉淀 45.4 g 加热分解。已知 Cu(OH)2 在 66℃﹣68℃ 时分解生成 CuO 和 H2O；而 CuSO4 需在 600 ℃以上才分解生成 CuO 和 SO3，结合图 2 计算
该碱式硫酸铜的化学式是 。
（6）取 20 g16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色混合固体，
其质量为 x g。若绿色固体为上述碱式硫酸铜，则 x 的取值范围是 。
6．请回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，某实验小组在制出二氧化碳后又用 生成的二氧化碳制备出一氧化碳，然后用一氧化碳还原氧化铁并用 F 装置验证气体产物系 列实验，实验装置如图：
①用 A 装置制取二氧化碳气体的最大优点是 。
②B 装置中反应的化学方程式为 。
③C 装置的作用是 。
④E 装置中发生反应的实验现象为 ；写出该装置反应的化学方程
式 。
⑤G 装置的作用是 。
（2）学习小组的同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固
体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？ （提示：反应只生成一种气体） 【提出猜想】产生的气体可能是 SO2、O2 或 H2 中的一种。
【查阅资料】SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。 【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
无明显变化
产生的气体不是 O2
无明显变化
产生的气体不是 SO2
【实验反思】
①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
② 检 验 是 否 为 氢 气 时 ， 硬 质 玻 璃 管 中 放 入 表 面 有 CuO 的 铜 网 ， 一 定 要 先
,然后用酒精灯加热，防止爆炸。
7．土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学 习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
【查阅资料】
①土壤酸碱性分类有：
②土壤酸碱性测定方法有：
观察法、酸碱指示剂法、pH 试纸法、pH 计法等。
③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充 分利用土地资源，提高农作物产量。
【活动一】测定土壤的酸碱性和 pH
（1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成 色。
（2）用 pH 试纸测定时，首先应 （填操作方法），然后进行测定。
（3）用 pH 计测定的方法是：先校准 pH 计，用去离子纯化水冲洗 pH 电极，将电极头擦干。 将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的 pH。使
用去离子纯化水冲洗 pH 电极的原因是 。
将该气体净化后通过表面 含 CuO 的铜网（如图）
。
_________________________
产生的气体是 H2
土壤类型
强酸性
酸性
中性
碱性
强碱性
pH
＜5
5.0﹣6.5
6.5﹣7.5
7.5﹣8.5
>8.5
【活动二】探究不同 pH 的土壤对植物的生长的影响
（4）在其它条件相同、pH 不同的溶液中。放置 8 粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲
线图如图。绿豆最适宜生长的 pH 为 。
（5）几种农作物适宜生长的 pH 范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性
的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是 。
A．凤梨、草莓 B．草莓、番茄 C．番茄、苹果 D．韭菜、凤梨
（6）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例 如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可
能的原因是 。
【活动三】调节土壤的 pH，改良土壤
（7）某化工厂附近土壤含有超标的 CaCl2。取 100mL 土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加 5.3%的 Na2CO3 溶液，用 pH 传感器测定滴加过程中溶液的 pH，实验结果如图所示。
该土壤属于 （填土壤类型名称）。
（8）实验中曲线 b 点后平缓阶段，反应的化学方程式为 。若一亩
土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3 固体 kg。
（实验所用 Na2CO3 溶液的密度近似看做 1g/cm3）
（9 ）农业上常用热石灰改良酸性土壤， 与使用 Na2CO3 相比，使用熟石灰的优点有
。
_______________________
8．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣 小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①某品牌干粉灭火器的主要成分为 NaHCO3，利用 CO2 吹出干粉进行灭火；②NaHCO3 受热 分解生成 Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3 受热不分解。
Ⅰ.活动一：定性研究
（1）同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，
滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 （操作、现象、
结论）。
（2）同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图 1，使用温度传感 器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图 2。由图可知，碳酸氢钠
固 体 溶 于 水 热 量 ， 影 响 溶 解 过 程 温 度 变 化 程 度 还 与
因素有关（答 1 点即可）。
Ⅱ.活动二：定量测定
小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是 NaHCO3，设计了如图 3 装 置，测定 4.0 g 发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产 生气体）。
（3）C 处应依次连接装置 。（在 E～H 中选择）
（4）第一小组测出D 装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 。
（5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。
A.反应前未先通入足量空气 B.反应后未通入足量空气
C.未注入足量的稀盐酸
Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别
同学们用 1.06gNa2CO3 和 0.84gNaHCO3 进行了下列对比实验：
（6）图 4 中烧杯 A、B 的现象是 ，试管中发生的反应方程式是
。
_______________________
（7）图﹣5 两只相同的试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部
倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。
A.乙装置的气球膨胀速率大 B.若盐酸足量，最终两气球体积相同 C.若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D.最终甲乙试管中两溶液中溶质一样 9．某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。
【查阅资料】
①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、水和二氧化碳，
配料
营养成分（每 100g）
小麦粉，食用植物油、洋葱
粉、食用盐、碳酸钙、食品
添加剂（碳酸氢钠）、香
葱、酵母、麦精、食用香精
能量
2017 千焦
蛋白质
8.5g
脂肪
21.0g
碳水化合物
63.5g
钠
500 毫克
钙
280 毫克
而碳酸钠不分解。
②除碳酸盐以外其余物质忽略与盐酸的反应。
③碱石灰的成分是生石灰和烧碱，可以同时吸收二氧化碳和水。 ④已知碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水。
Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。
（1）取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
【交流讨论】
（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（3 ）烘焙过程中 ， 碳酸氢钠全部受 热分 解转化为碳酸钠 ，其化学方程式 为
。
【深入探究】
（4）如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体 2 至 3 次，将 与稀盐酸反
应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】
【实验步骤】
（5） ①按如图连接好装置，检查整套装置气密性的方法是 ；
实验操作和现象
实验结论
①淀粉的检验
取少量待检液于试管中，滴入 2 滴碘水，观察到溶液 变蓝
饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检 验
另 取 少 量 待 检 液 于 试 管 中 ， 加 入 足 量
, 有气泡产生；
将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
饼干中含有碳酸盐
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器 A，按图示装入其他药品（试剂 X 用于吸收挥发出来的 HCl，它不与 CO2 反应）；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间 N2 后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据 m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦打开止水夹，向装置中通入一段时间 N2 后，关闭止水夹；
⑧重复步骤⑤,记录数据 m2。
【交流讨论】
（6）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。
（7）如果没有进行第⑦步操作，会使结果 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
（8）实验后，如何证明 A 中残留液体中盐酸过量，下列试剂可选用的有 。
A．铁钉 B．石蕊试液 C．酚酞试液
D．锈铁钉 E．铜片
【数据处理】
（9）m2﹣m1 ＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。
10．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】探究脱氧剂的成分
（1）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体，结合 查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁等。
【任务二】解密脱氧原理
【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋 内的氧气延长食品保质期。
室温下，利用 5g 铁粉和 10 滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测
探究过程
实验现象
实验结论
①用磁铁靠近该混合物
部分黑色粉末被吸引
粉末中可能含有 和 Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末 于试管中，加入足量稀盐酸溶液
黑色固体完全消失，
___________________
黑色粉末中含有铁粉
定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图 1、图 2 所示。
（2）实验 5 中，a＝ 。
（3）实验 1、3、4 的目的是 。
（4）结合图 2，对比实验 2、3、5 可以得到的结论是 。
【任务三】脱氧剂中铁粉含量的测定
【实验设计】研究小组设计了如图所示的装置进行含量测定
【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为 ρ g/L。 【实验步骤】
①连接好仪器，检查装置气密性；
②称取 mg 的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；
③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
⑤……量气管读数为 a mL；
实验编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
a
2
⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为 b mL。
（5）装置 B 中所装液体为 ，其作用是 。
（6）步骤⑤中读数前的操作为 。
（7）步骤⑥的目的是 。
（8）【数据分析】该脱氧剂中铁粉的质量分数为 。（用含字母的式
子表示）
压轴大题精选解析
1．【解析】
（1）碱性溶液的 pH＞7，测得 pH＞7，则该土壤样品显碱性；
（2）碳酸钠溶液显碱性，溶液呈红色，甲同学认为，土壤样品中一定有氢氧化钠，乙同学 表示不赞成，理由是土壤中含有碳酸钠时，滴加少量酚酞溶液，溶液也能呈红色；
（3）Ba(NO3)2 溶液与碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，由于足量 Ba(NO3)2 溶液能检验 出碳酸钠存在，且能将碳酸钠完全除去，除去碳酸钠的溶液呈红色，说明溶液还存在氢氧化 钠；继续加入足量 Ba(NO3)2 溶液，同学们观察到溶液呈红色，且有白色沉淀产生的现象， 认为溶液 M 中除水、酚酞外，一定含有碳酸钠、氢氧化钠，化学式分别为 Na2CO3、NaOH ； （4）硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，试管 A 中产生气泡，说明溶液 M 中存 在碳酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，试管 B 中有白色沉淀生成，说明 溶液 M 中存在硫酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，试管 C 中白色沉淀 明显增加，说明溶液 M 中存在氯化钠。试管 B 中发生的反应是硫酸钠与硝酸钡反应生成硫 酸钡沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 Na2SO4＋Ba(NO3)2 ＝BaSO4 ↓+2NaNO3；
（5）硝酸中氢离子能与氢氧根离子结合生成水分子，与碳酸根离子结合生成水分子和二氧 化碳分子，过量的稀硝酸能除去氢氧根离子和碳酸根离子；钡离子能与硫酸根离子结合生成 硫酸钡，过量的 Ba(NO3)2 溶液能除去硫酸根离子，银离子与氯离子结合生成氯化银，过量 硝酸银能除去氯离子，试管 C 中的阴离子有硝酸根离子，离子符号为：NO3 - ;
（6）经[探究活动一]后，确定该土壤样品中含有的物质有氢氧化钠、碳酸钠；经[探究活动 二]确定该土壤样品中含有的物质有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，最终可确认该土壤样品中含 有的物质有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，化学式分别为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、 NaCl。
2．【解析】
【查阅资料】根据金属活动性顺序可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg＞Zn＞ Fe＞Cu；
【进行实验】实验一：镁、锌、铁排在氢的前面，所以它们都能跟稀硫酸反应生成氢气，而 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故固体全部溶解，产生气泡， 溶液由无色变为浅绿色；铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应，所以不会溶解，故一定没有铜；
【得出结论】镁排在锌的前面，所以镁能够与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，锌的相对原子质
量比镁大，所以生成物质量增大，故还含有镁；
【实验反思】由于铁、镁金属能和氧气反应，则“一定条件“指的是隔绝氧气或空气；
【拓展提升】经过分析，该金属材料中除铁外，还含有镁，所以废液中溶质的成分有硫酸镁、
硫酸亚铁，因为稀硫酸和硫酸锌过量，废液中溶质的成分也有稀硫酸和硫酸锌。 3．【解析】
（1）已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，而丙的猜想为：NH3、 CO2、H2O；但是根据质量守恒定律，产物中是不可能出现氮元素的，故丙同学的猜想错误， 则答案为：根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素；
（2）从装置 B 出来的气体会带有水分，如果 A、B 装置的顺序颠倒，将会干扰对水的鉴别； 故答案为：先通过装置 B，会干扰对水的鉴别；
（3）装置 A 中无水硫酸铜变蓝，说明有水；装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳； D 中红棕色粉末变成黑色，说明有一氧化碳，根据实验的现象，可推断丁同学猜想成立；B 中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3 ↓+H2O；
（4）草酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下生成水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为：
H2C2O4CO ↑+CO2 ↑+H2O；
（5）从环保角度考虑，装置 E 后应该有尾气处理装置。 4．【解析】
（1）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B 方案不 能达到目的；
（2）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数 偏小；
（3）铁粉投入硫酸铜溶液中，反应前含有 S、O、H、Cu 元素，放出的气体可能是 SO2、O2、 H2，提出猜想的依据是质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变；
（4）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，甲同学认为是 O2，则检验方法是用带火 星的木条检验，看木条是否复燃；
②二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2＋Ca(OH)2 ＝CaSO3 ↓ +H2O；
（5）结论：A 装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫，H2 可以使 CuO 还原成红色的 Cu，
故产生的气体为氢气；铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气（或 H2）； （6）由作出猜想①②可知红色固体的成分：③既有 Cu 也有 Cu2O；
（7）②据反应 C＋2CuO2Cu＋CO2 ↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会 变浑浊；
③红色固体部分减少，推测含有 Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成 硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式 Cu2O＋H2SO4 ＝Cu＋CuSO4＋H2O 知，每 144 份质量的氧化亚铜反应会生成 64 份质量的铜，若有 1.44g 的氧化亚铜反应会生成 0.64g 的铜，而实际收集到的铜的质量为 1.04g，故 1.44g 是氧化亚铜和铜的混合物；
（8）微型实验装置药品用量较少，节约药品。 5．【解析】
（1 ）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为 CuSO4+2NaOH ＝Cu(OH)2 ↓+Na2SO4；
（2）氧化铜固体为黑色，所以猜想一错误；
（3）要验证猜想二正确，实验操作为取少量氢氧化铜固体于试管中，加入足量 NaOH 浓溶 液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确；
（4）由查阅资料可知，Cu(OH)2 在室温下稳定，66℃﹣68℃时可脱水分解生成 CuO。通过 现象：产生蓝色沉淀，振荡后沉淀逐渐变黑色，故可推断氢氧化钠和硫酸铜反应为放热反应； （5）由图示可知，AB 段为氢氧化铜分解图像，CD 段为硫酸铜分解图像，氢氧化铜分解减 少质量为生成水的质量，为 45.4g－40.0g ＝5.4g，硫酸铜分解时减少质量为生成的三氧化硫
质量，为 40.0g－32.0g ＝8g，则水和三氧化硫分子个数比即为碱式硫酸铜中 a 与 b 的比，为
5.4 g 8 g
18 ：80 ＝3 ：1，所以碱式硫酸铜化学式为 3Cu(OH)2 •CuSO4；
（6）20g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜质量为 20g ×16% ＝3.2 g，设 3.2 g 硫酸铜与氢氧化钠刚 好反应生成氢氧化铜质量为 y，
CuSO4＋2NaOH ＝Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
160 98
3.2 g y
160 3.2 g
98 ＝ y y＝1.96g；
设 3.2 g 硫酸铜与氢氧化钠反应生成碱式硫酸铜质量为 z， 6NaOH+4CuSO4＝Na2SO4+3Cu(OH)2 •CuSO4 ↓
640 454
3.2 g z
640 3.2 g
454＝ y z ＝2.72 g；
所以20 g16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色固体的质量x 的 取值范围为 1.96 g＜x＜2.27 g，故填：1.96 g＜x＜2.27。
6．【解析】
（1）①A 装置带有多孔塑料隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体 被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进 入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
②B 装置中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为
高温
CO2+C=====2CO；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此C 装置的作用是吸收未反应的二氧化碳；
④E 装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体逐渐变
高温
成黑色固体，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2；
⑤一氧化碳难溶于水，且一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此 G 装置的作用是收集 未反应的一氧化碳；
（2）[设计并进行实验]（氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验结论是产生的气体 不是氧气，因此向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条，无明显变化；SO2 能使澄清石 灰水变浑浊，实验结论是产生的气体不是二氧化硫，因此将该气体通入澄清石灰水中，无明 显变化；由于产生的气体是 H2，故将该气体净化后通过表面含 CuO 的铜网，氢气与氧化铜 在加热的条件下生成铜和水，可观察到的实验现象为铜网由黑色变红色；
实验反思：
①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸，因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢 气；
②氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此检验是否为氢气时，硬质玻璃管 中放入表面有 CuO 的铜网，一定要先通入氢气，排尽装置中的空气，然后用酒精灯加热， 防止爆炸。
7．【解析】
（1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成红色；
（2）用 pH 试纸测定时，首先应将 pH 试纸放在干净的表面皿上，用胶头滴管将待测液滴在 试纸上，然后进行测定；
（3）用 pH 计测定的方法是：先校准 pH 计，用去离子纯化水冲洗 pH 电极，将电极头擦干。 将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的 pH。使 用去离子纯化水冲洗 pH 电极的原因是去除 pH 电极表面的杂质，以免影响测定结果；
（4）由图像看出，在其它条件相同、pH 不同的溶液中。放置 8 粒大小相同的绿豆，通过观 察绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的 pH 为 8；
（5）由图像看出，凤梨、草莓适宜生长的土壤的酸碱性差异太大，因此不适合实施间作套 种的农作物凤梨、草莓；
（6）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似与酸碱 指示剂，在不同的酸碱性条件下会变色；
（7）由图像看出，该土壤属酸性土壤；
（8）由图像看出，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与酸反应，然后与氯化钙反应，故实验中 曲线 b 点后平缓阶段，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为 CaCl2+Na2CO3 ＝CaCO3 ↓+2NaCl；若一亩土壤浸出液为 10000L，理论上改良一亩土壤需要 Na2CO3 固体的质量为 10000L ÷0.1L×80mL ×1g/cm3 ×5.3%÷1000 ＝424kg；
（9）农业上常用热石灰改良酸性土壤，与使用 Na2CO3 相比，使用熟石灰的优点有成本低， 经济；
8．【解析】
（1）一种检测方法：取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液 pH，pH 大于 7，溶液显碱 性。
（2）由图可知过程中温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，影响溶解过程温度变 化程度还与碳酸氢钠质量有关。
（3）C 处应依次连接装置 G（吸收氯化氢气体）、E（吸收水蒸气）。
（4）第一小组测出 D 装置增重 0.22 g，说明反应生成二氧化碳质量是 0.22 g。
设此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 x。
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2 ↑
84 44
4.0 g x 0.22 g
84 4.0 g x 44＝ 0.22 g
x＝10.5%
答：此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 10.5%。
（5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是反应后未通入足 量空气（导致二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收）、未注入足量的稀盐酸（碳酸氢钠不 能完全反应）。
（6）图 4 中烧杯 A、B 的现象是澄清石灰水变浑浊、无明显现象，试管中发生的反应方程
式是 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑。
（7）A.乙装置的气球膨胀速率大，是因为碳酸氢钠更容易和稀盐酸反应，故选项正确。
B.若盐酸足量，最终两气球体积相同，是因为碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳体 积相同，故选项正确。
C.若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大，是因为碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳体积比 碳酸钠大，故选项正确。
D.最终甲乙试管中两溶液中溶质可能一样（碳酸钠和碳酸氢钠都完全反应时），也可能不一 样（稀盐酸不足时），故选项不正确。
9．【解析】
（1）根据实验结论饼干中含有碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化 碳能使澄清石灰水变浑浊，则另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将 产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则可说明饼干中含有碳酸盐；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3＋2HCl ＝CaCl2
+H2O＋CO2 ↑;
△
（3）碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：2NaHCO3=====
Na2CO3+H2O+CO2 ↑;
（4）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故将剩余 待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体 2 至 3 次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，均有气 泡出现，说明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠；
（5）检查装置气密性的方法为：在装置的右端用橡胶管和止水夹封闭，关闭左端弹簧夹， 用酒精灯微热锥形瓶，导管口有气泡冒出，冷却后导管出现一段稳定水柱， 则气密性良好； （6）步骤③将滤液和洗涤液合并，是因为在洗涤的过程中，滤渣表面可能含有碳酸钠，这 样做的目的是确保样品中的碳酸钠不损失，全部参与反应；
（7）若步骤⑦没有向装置中通入一段时间 N2，会导致部分气体残留于装置中，导致测得二 氧化碳的质量偏小， 会使结果偏小；
（8）实验后，证明 A 中残留液体中盐酸过量；
A、铁钉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若观察到产生气泡，则说明 A 中盐酸过量，正确； B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色， 若观察到溶液变红色，则说明 A 中盐酸过量，正确； C、酚酞试液与酸性和中性溶液均不变色， 无法判断盐酸是否过量，错误；
D、锈铁钉中含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到溶液变为黄色，则 说明 A 中盐酸过量， 正确；
E、铜片和盐酸不反应， 故错误；
（9）干燥管中增加质量等于酸钠与盐酸反应产生二氧化碳的质量，为 m2−m1 ＝0.088 g，设 这包饼干中碳酸钠的质量为 x，则有
Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
106 44
X 0.088 g
106 44 44 ＝0.088 g
解得 x＝0.212 g，故这包饼干中碳酸钠的质量为 0.212 g。 10．【解析】
（1）①铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引，用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引， 则粉末中可能含有铁粉和 Fe3O4；
②根据实验结论黑色粉末中含有铁粉，取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀 盐酸溶液，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可观察到黑色固体完全消失，产生气泡， 溶液变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉；
（2）控制变量法分别探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响。根据表中数据可知， 实验 1、3、4 是固定氯化钠的质量为 1 克，探究活性炭用量的影响；而实验 2、3、5 是固定 活性炭的质量，探究氯化钠用量的影响， 故 a＝0.75；
（3）由上步分析可知，实验 1、3、4 是固定氯化钠的质量为 1 克，探究活性炭用量对脱氧
反应速率的影响；
（4）由图可以看出，2、3、5 实验中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，脱氧反应速率 越快。故可以得到的结论是：相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快；
（5）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，从 A 装置出来的氢气带有水蒸气，会影响氢气的 测定，所以 B 装置中所装的液体为浓硫酸，其作用是除去氢气中的水蒸气；
（6）步骤⑤中读数前的操作为：再次调节量气管内液面与油层液面相平，然后读出气体体 积，防止外界大气压干扰实验读数；
（7）步骤⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为 bml，排除加入稀硫酸的体积对实 验产生的干扰；
（8）试剂产生的氢气的体积为 amL－bmL；则产生的氢气的质量为（a－b）mL÷1000 ×ρg/mL
设参加反应的铁的质量为 x， Fe＋H2SO4 ＝FeSO4＋H2 ↑ 56 2
(a－b)ρ
x 1000 g
7(a－b)ρ 7(a－b)ρ
故该脱氧 剂中铁粉的质量分数为： 250 g/m g＝ 250m