2024深圳外国语学校高三下学期第九次模拟考试化学含答案

这是一份2024深圳外国语学校高三下学期第九次模拟考试化学含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷共11页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Hg-201
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近日国家博物馆以“归来”为主题展出意大利返还中国流失文物，下列展品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是
2．2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。我国科研人员采用高温石英（主要成分SiO2）、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪。下列说法不正确的是
所获得的油气流是混合物 B. 竹纤维属于无机非金属材料
C. 钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高 D. SiO2是一种共价晶体
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．1-丁醇的键线式：
D．NH3分子的VSEPR模型为
4. 下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性
5. 3,4,5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是
3,4,5-三羟基苯甲酸难溶于水
2→5反应属于酯化反应
可以用FeCl3溶液鉴别化合物3和4
1ml 3,4,5-三羟基苯甲酸可与2ml Br2发生取代反应
西北工业大学课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是
A．冠醚分子中C原子的杂化类型为sp2
B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D．18-冠-6与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征
物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
8. 某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是
A. 第一电离能：T＜X＜YB. 键长：T-Q>X-Q
C. 该离子液体难挥发，可用作溶剂D. TQ3TQ2YQ易溶于水
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 浓硝酸和铁在常温下反应：Fe +6H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O
B. 实验室制氨气：NH4++ OH- =NH3↑
C. 向含有1.5ml FeI2的溶液中通入2mlCl2：2Fe2+ + 6I- + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-
D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
10. 某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究（加持装置已略去，气密性已检验），全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
II中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性
III中出现浑浊，反应中SO2的非极性共价键断裂
IV中无明显现象
V中红色褪去体现了SO2的还原性
11．利用下列实验药品，不能达到实验目的的是
下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是
g和h可能是同一种物质
B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成d
C．一定条件下，a和e能反应生成b
D．c、d、e中，只有c是酸性氧化物
13. 已知：烯烃与卤化氢(H-X)加成分两步完成，机理如下
①
②
异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：
有关说法正确的是
异丁烯中所有原子共面
加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体
伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子
2-氯-2-甲基丙烷比1-氯-2-甲基丙烷稳定
14.在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mlNO和2mlCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H= -747kJ/ml，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是
A. 甲容器中的反应条件为绝热
B. 乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4ml • L-1 • min-1
C. a点放出的热量为597.6kJ
D. Kb > Ka
15. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳（Au-Nv-C3N4）光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N2电池系统，总反应为6Li+N2=2Li3N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示。下列说法正确的是
Nv可以捕获光生电子用于氧化N2
放电时，电流由a电极沿导线流向b电极
产生1A • h电荷量时，生成Li3N的质量与消耗N2的质量比为5:2
用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7g Li时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：
资料：①C(OH)2为浅青色沉淀
②[C(NH3)6]2+溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[C(NH3)6]3+溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
(2)研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)2的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后， 。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用。设计右图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是 ，c= 。
(4)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用的原因 。
(5)针对实验ii未能成功配制[C(NH3)6]2+溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入 ，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是： ；反应的离子方程式为： 。
18. （14分）催化裂化（FCC）是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂（含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上）综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有__________个未成对电子，它的最高正化合价为__________。
(2)物质X为__________，若利用pH传感器监测反应2，当pH=__________时，Fe3+已沉淀完全（c(Fe3+)≤1×10-5时视为沉淀完全）。
(3)反应3的化学反应方程式为________________________，其中H2O2的作用与反应1中的H2O2作用__________（填“相同”或“不相同”）。H2O2中O的杂化方式为_______杂化。
(4)从溶液中获得NH4Al(SO4)2·H2O晶体的“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、常温晾干。
(5)氧化铈（CeO2）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为__________。
19. （14分）汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。
①在三组100mL 12mg • L-1的B溶液中分别加入0.075g HgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是 。
②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为 mg • L-1 • min-1。
(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。
①从上图可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq) ∆H= （用相对能量E表示）。
②下列说法正确的是 。
A．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最不稳定
B．过程①中，Hg2+的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
K41K1
K31K1
K21K1
K11K1
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)常温下，Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：HgCl42-⇌HgCl3- ⇌HgCl2⇌HgCl+⇌Hg2+，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如下图所示：
已知：平均配位数
①图中能代表HgCl2曲线是 (填字母)，平衡常数K4= 。
②在P点，溶液中c(HgCl2):c(Hg2+)= （写出计算过程）。
20.（14分）近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。
已知：① 不稳定，易脱水生成
Fe/HCl
② －NO2－NH2
回答下列问题：
反应物A中官能团名称为 ；
写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；
C→E的反应类型为 ，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用 ；
M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有 种
①含苯环 ②只有一种官能团 ③不含结构
其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为： ；
有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是 ；
G→I是为后续引入氨基做准备
达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同
达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰
化合物G可发生加成反应、氧化反应
以 为原料合成化合物 （无机试剂任选），基于你设计的合成路线，
回答下列问题：
①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为： 。
②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为： 。A.欧弗洛尼奥斯陶罐
B.大堡子山遗址被盗金片
C.白釉刻花碗
D.彩绘武士陶俑
性质差异
结构因素
A
热稳定性：HF大于HCl
HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B
酸性：CH3COOH>CH3CH2OH
羟基的极性
C
键角：CH4 (109.5°)大于NH3 (107.3°)
中心原子的杂化方式
D
熔点： 低于NaBF4
晶体类型
实验目的
实验药品
A
证明Fe2+具有还原性
FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
B
证明牺牲阳极法保护铁
Fe、Cu、酸化的食盐水、K3[Fe(CN)6]溶液
C
证明AgI比AgCl更难溶
AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液
D
证明醋酸的酸性比碳酸强
醋酸、碳酸钠溶液
实验操作
现象
结论
A
将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明产生的气体中有烯烃
B
在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡
石蜡熔化呈椭圆形
说明物质X为非晶体
C
碳与二氧化硅在高温下反应
有单质生成
非金属性：
D
向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入CH3COONH4溶液
白色固体溶解
促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
实验序号
操作
现象
实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制
实验i-a
在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2ml/LNH3·H2O
产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-b
在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6ml/LNH3·H2O
产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-c
在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2ml/LNH3·H2O
产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[C(NH3)6]2+的配制
实验ii-a
在试管内混合CCl2溶液和过量6ml/LNH3·H2O
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii-b
在试管内混合CCl2溶液和过量14ml/LNH3·H2O
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
深圳市外国语学校2024届高三第九次模拟考试
化学参考答案
（14分）除标注外，每空2分
(1)
(2)加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀
(3) （1分） 1 （1分）
(4)，增大时，与反应产生，增大了，减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移
(5) ①(NH4)2SO4或NH4Cl溶液 ②取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色③
18.（14分）除标注外，每空2分
（1）①. 2 （1分） ②. +4 （1分）
（2）①. 氨水 ②. 3.3
（3）①. ②. 不相同（1分） ③sp3 （1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）4-8x
19. （14分）除标注外，每空2分
(1) ①. 一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快 ②. 0.48
(2)①. ②.AB
(3) ①.C（1分）
②. 由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为ml/L，P点时溶液中=（3分）
20.（14分）除标注外，每空2分
酯基、氨基、碳氟键
（2）

（3）取代反应（1分）； 燃料、工业酒精等（1分）
3种； （1分）
AD
(6)（1分）；
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
B
A
A
D
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
B
B
D
D
D
C