高安市灰埠中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份高安市灰埠中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是( )
A.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂
B.铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜
C.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色
D.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
2．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示，其中S为+6价。下列叙述错误的是( )
A.电负性：F>O>N>S
B.第一电离能：F>N>O>S
C.S原子核外有6种运动状态不同的电子
D.该分子中S原子的价层电子对数为4
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.杂化轨道模型
B.的VSEPR模型
C.分子的空间结构模型
D.p－pσ键电子云轮廓图
4．下列叙述正确的是( )
①3p能级能量一定比3s能级的能量高
②共价化合物中不可能含有离子键
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④构成晶体的粒子一定含有共价键
A.①②B.①③C.②④D.③④
5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.C（金刚石）和B.和
C.K（金属钾）和KClD.NaCl和HCl
6．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.化合物为含有非极性共价键的离子化合物
B.简单离子半径：
C.X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性
D.Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应
7．下列对一些事实的理论解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．配合物存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示：
下列说法正确的是( )
A.1ml中含数目为
B.配合物M是的反式异构体
C.的配位体是和，配位数是4
D.向溶液中加入溶液，产生白色沉淀
9．近日，科学家在国际上首次提出e-refinery（瓦斯精炼厂）的概念，并系统构建了研究e-refinery的原理和方法学，如图所示。下列叙述错误的是( )
A.X组分子中共价键键角相等
B.上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键
C.Y组分子中，极性分子间能形成氢键
D.Z组中阴离子的时，离子空间构型为平面正三角形
10．东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物，可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是( )
已知：作该反应的催化剂，升华温度为178℃，的熔点为801℃。
A.吩嗪和是的链节
B.为了提高反应速率，可将反应温度由150℃升至160℃
C.上述反应中，断裂了键和键，也形成了键和键
D.吩嗪和完全合成时，生成水
二、多选题
11．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是( )
A.锶的金属性比镁强B.氢化锶呈两性
C.锶在化合物中呈+2价D.锶在自然界中以游离态存在
12．下列关于元素或化合物的叙述正确的是( )
A.第一电离能：
B.某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是
C.在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为：
D.第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多
13．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为（）。下列说法正确的是( )
A.图中W原子的分数坐标为（）
B.该半导体化合物的化学式为
C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中
D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：9
14．科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以和渗透Nafin膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法正确的是( )
A.a的价电子排布式：3
B.体系中能量转化形式：电能→化学能
C.体系中总反应的活化能：
D.理论上每消耗18g水生成46gHCOOH
三、填空题
15．按要求完成下列填空：
能与等形成配位数为4的配合物。
（1）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。
①画出配离子的结构：_______。
②写出该过程生成的化学方程式_______。
③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。
A.离子键
B.金属键
C.极性共价键
D.非极性共价键
（2）可以与乙二胺形成配离子（如图）：
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。
②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。
16．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____。
A.
B.
C.
D.
（2）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是________________________。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为____________。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm，代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_____。
（4）的结构如图所示。
中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_________。
17．甲烷既是一种清洁能源，又是基础化工原料，在生产生活和科学研究中具有极其重要的作用。
（1）通过以下反应可获得新型能源二甲醚
①
②
③
反应的___________（用含a、b、c的式子表示）
（2）已知：的平衡常数（）与反应温度之间的关系如图所示。
某研究小组，在温度t下，向容积为2L的抽空的密闭容器中通入0.02ml和0.08ml，10min后反应平衡，测得容器中=0.01ml/L。
①则0~10min内的反应速率___________的转化率α=___________。
②反应温度t约为___________℃。
③在该条件下测定平衡体系的压强为300kPa，则该反应的标准平衡常数=___________。（已知：对于反应dD（g）+eE（g）gG（g）+hH（g），，其中为各组分的平衡分压）。
（3）科学家们已经用甲烷制出了金刚石，人造金刚石在硬度上与天然金刚石几乎没有差别，请根据下图金刚石结构模型及晶胞，回答问题：
①1个金刚石晶胞中所含碳原子数为___________，已知原子a、b的分数坐标为（0，0，0）和（0，，），原子c的分数坐标为___________。
②若碳原子半径为rnm，则金刚石晶胞的密度为__________（用含r的计算式表示）。
四、实验题
18．铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成、，若与直接混合时，会将氧化成。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_______，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为_______（填元素符号），该化合物中键和键的个数比为_______。
Ⅰ.氯气氧化法制备，其实验装置如下图所示：
（2）仪器b的名称为_______。
（3）装置A中导管a的作用是_______，装置A中反应的化学方程式为_______。
（4）实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是_______。
（5）装置C的作用是_______。
Ⅱ.电解法：
（6）将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.“石胆化铁为铜”中反应为金属和盐溶液的置换反应，金属单质中含有金属键，故涉及金属键的断裂，A正确；
B.黄铜是铜的合金，不是单质，B错误；
C.“铜绿”借指的是的颜色，为绿色的物质，C正确；
D.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定，较容易冶炼，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.元素非金属性越强，电负性越大，且同周期从左至右，电负性依次增大，主族元素从上到下，电负性依次减小，电负性：F>O>N>S，A项正确；B.N原子最外层2p能级达到半充满结构，第一电离能大于右邻元素，同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：F>N>O>S，B项正确；C.每个电子运动状态不同，S原子有16种不同运动状态的电子，C项错误；D.由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，D项正确；故选C。
3．答案：C
解析：A.杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，杂化轨道模型为，A错误；
B.的价层电子对数，故其VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C.甲醛的中心原子价层电子对数为，空间构型为平面三角形，其分子的空间结构模型为，C正确；
D.p－pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，D错误；
故选C。
4．答案：A
解析：①同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，故3p能级能量一定比3s能级的能量高，故正确；
②离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，故正确；
③2p、3p、4p能级的轨道数相同，故错误；
④构成分子晶体的粒子不一定含有共价键，如He气体，故错误；
故选A。
5．答案：B
解析：A.C（金刚石）为共价晶体，含共价键，为分子晶体，存在极性共价键，晶体类型不同，化学键类型相同，A错误；B.和均为分子晶体，均为极性共价键，晶体类型相同，化学键类型相同，B正确；C.K（金属钾）为金属晶体，含金属键，KCl是离子晶体，含离子键，晶体类型不同，化学键类型不同，C错误；D.NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，D错误；答案选B。
6．答案：A
解析：A.为，和之间形成离子键，中S原子之间含有非极性共价键，故A正确；
B.离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为：，即，故B错误；
C.XZO为NaClO，水解呈碱性，故C错误；
D.氯的非金属性比硫强，而硫不与盐酸反应，故D错误；
故答案选A。
7．答案：A
解析：A.中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，说明硫酸铵晶体中存在氢键，选项A正确；
B.熔融态NaCl中有自由移动的离子，所以熔融NaCl可以导电，选项B错误；
C.金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，选项C错误；
D.卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，选项D错误；
答案选A。
8．答案：C
解析：A.含4个配位键，1个分子中含3个N-H键，即中含数目为，A错误；
B.配合物M中配位体和在Pt原子的同一侧，具有活性，是的顺式异构体，B错误；
C.配合物的中心原子是，配位体是和，配位数是4，C正确；
D.中是配体，在溶液中不能电离出来，无法与溶液反应生成AgCl，即不产生白色沉淀，D错误；
故选：C。
9．答案：A
解析：A.是直线形分子，键角为108°，是正四面体形分子，键角为109°28′，故A错误：
B.三环重叠的共价键中含有碳氧双键，既有σ键又有π键，故B正确；
C.Y组分子中，和是极性分子，和间能形成氢键，故C正确；
D.Z组中阴离子的时，中心原子价层电子对数为，且没有孤电子对，构型为平面正三角形，故D正确；
故选A。
10．答案：B
解析：A.由图可知，吩嗪和PMDA发生缩聚反应生成了PPPA，吩嗪和PMDA是单体，A错误；
B.升高温度，可加快反应速率，但是温度要低于的升华温度，B正确；
C.上述反应中，吩嗪和PMDA中的键并没有断裂，C错误；
D.1个吩嗪和1个PMDA反应时，可形成2个水分子，故nml吩嗪和nmlPMDA完全合成PPPA时，生成2nml水，D错误；
故选B。
11．答案：BD
解析：A.同主族元素从上向下金属性逐渐增大，锶的金属性比镁强，故A正确；
B.氢氢化锶强于氢氧化钙，氢氧化钙是强碱，氢氢化锶不是两性，故B错误；
C.锶原子最外层有两个电子，在化合物中易失去两个电子呈+2价，故C正确；
D.锶化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，故D错误；
故选：BD；
12．答案：BD
解析：A.同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，但由于ⅤA族元素半充满稳定难失电子，第一电离能ⅤA>ⅥA。所以Cl>P>S>Si，A项错误；
B.由元素的电离能突跃看，电子失去第三电子时电离能剧增，说明该元素最多能失去2个电子，与强氧化剂反应显高价，B项正确；
C.氨水中电负性较小的N易提供孤电子对与水中的H形成氢键表示为，C项错误；
D.Cr价电子排布为，它的未成对电子数为6个，第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，D项正确；
故选BD。
13．答案：AD
解析：A.根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为（），故A正确；
B.根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为、位于顶点和体心的Zn原子数为、位于棱上和面心的Sn原子数为、位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为，故B错误；
C.Zn、Sn均位于S原子组成的四面体空隙中，故C错误；
D.基态S原子的电子排布图为，两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；
选AD。
14．答案：CD
解析：A.由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3，A错误；
B.由图可知，体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；
C.体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：，C正确；
D.二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知，，理论上每消耗18g水（1ml）生成46gHCOOH（1ml），D正确；
故选CD。
15．答案：（1）；；AC
（2）；乙二胺分子间能形成氢键
解析：
16．答案：（1）A；CD
（2）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小
（3）六方相氮化硼中没有自由移动电子，不可以导电；3:1；
（4）∠3>∠2>∠1
解析：
17．答案：（1）2a+2b+c
（2）0.0005ml/L；50%；660.2；9
（3）8；（）；
解析：
18．答案：（1）；；1∶1
（2）三颈烧瓶或三口烧瓶
（3）平衡压强，使液体顺利滴下；
（4）由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为
（5）尾气处理，防止污染空气
（6）
解析：（1）中含有，配体为，则铁元素的化合价为，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为，该化合物中内与之间存在6个配位键，内存在1个键和2个键，则该化合物中键和键的个数比为1∶1。
（2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。
（3）装置A中导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气，其反应的化学方程式为。
（4）由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为，故实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞。
（5）装置C的作用是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气。
（6）电解亚铁氰化钾的饱和溶液，阳极生成铁氰根离子，其阳极上的电极反应式为。
选项
事实
理论解释
A
硫酸铵晶体中存在氢键
中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间
B
熔融NaCl可以导电
熔融态NaCl中有自由移动的电子
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D
HF的沸点高于HCl
F的电负性大于Cl
配合物
颜色
极性
在水中的溶解度
抗癌活性
M
棕黄色
极性
水
有活性
N
淡黄色
非极性
水
无活性