东北三省四市2024届高三下学期高考模拟（二）化学试卷(含答案)

这是一份东北三省四市2024届高三下学期高考模拟（二）化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学是助推国家科技进步的核心力量。下列叙述正确的是( )
A.“人造太阳”利用等离子体作为燃料，、属于同种核素
B.“一箭41星”长征运载火箭使用偏二甲肼、四氧化二氮为燃料将热能转化为化学能
C.“奋斗者号”潜水器使用的高强度树脂属于无机非金属材料
D.手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于合成有机高分子材料
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.基态氧原子的价层轨道表示式：
B.的VSEPR模型：
C.四氯乙烯空间填充模型：
D.系统命名法名称为：2—甲基丁酸
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml羟基（）中所含有的中子数为
B.常温下，2.7gAl片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3
C.标准状况下，448mL与水反应转移电子数为0.02
D.常温下，1L0.1ml/L溶液中含的数目为0.1
4．下列有关物质制备的反应方程式错误的是( )
A.实验室制
B.冶炼金属铝的阴极反应式：
C.葡萄糖银镜反应：
D.酚醛树脂的合成原理：
5．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A.用品红溶液鉴别与
B.用检验中是否混有
C.用甲基橙作指示剂，以标准盐酸溶液滴定氨水
D.用检验淀粉溶液是否水解
6．麻黄是一种中药成分，对治疗流行性感冒具有良好功效。其结构简式如图。下列说法正确的是( )
A.麻黄的分子式为
B.麻黄分子中含有1个手性碳原子
C.麻黄可以发生取代反应、还原反应、氧化反应、消去反应
D.1ml麻黄与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5mlNaOH
7．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙述错误的是( )
A.X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YXX>Z
C.简单氢化物中键能：X>Z
D.上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X
8．从炼钢粉尘（主要含和ZnO）中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO转化为并有少量和浸出。下列说法错误的是( )
A.中心离子采取杂化
B.“滤渣”的主要成分为
C.“沉锌”过程发生反应
D.应合理控制用量，以便滤液循环使用
9．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和YSZ之间的界面X会生成固体。下列说法错说的是( )
A.迁移方向为界面X→电极b
B.电极a上消耗的和电极b上产生的的物质的量之比为1：1
C.电极b为负极，发生的电极反应为
D.电池总反应为
10．点击化学（clickchemistry）是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学做出贡献的三位化学家。下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3—三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是( )
A.有机物X中的碳原子为杂化
B.有机物Y中所有碳原子一定共平面
C.X生成Y的反应分两步，则第一步属于取代反应
D.有机物Z一定条件下能与发生反应，不能与Na、NaOH反应
11．英国剑桥大学模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料（）。下列说法正确的是( )
A.中心原子采取杂化
B.b电极电势低于a电极
C.该装置工作时，从b极区向a极区迁移
D.每生成1ml有44g被还原
12．N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.在强酸性环境不利于反应进行
B.该过程中元素的化合价发生改变
C.反应过程中有的断裂和形成
D.用甘氨酸代替丙氨酸，可制得
13．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．一种超导材料（仅由Cs、Ag、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知），下列说法错误的是( )
A.基态47Ag位于元素周期表ds区
B.若N点原子分数坐标为（），则P点原子分数坐标为（）
C.M、N之间的距离为
D.该化合物的密度为
15．已知：25℃下，溶液的电离平衡常数，，MnS、CuS的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是( )
A.曲线c表示MnS
B.
C.MnS和CuS的悬浊液中
D.将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生
二、填空题
16．以银精矿（主要成分为、ZnS）为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：
已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为。
（1）“分离转化”时，为提高的转化率可采取的措施是___________；转化为AgCl和S的化学方程式为___________。
（2）已知：，，若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由：___________。
（3）滤液1中的金属阳离子有___________。在整个工艺中可循环利用的物质是___________。
（4）“浸银”时，发生反应的离子方程式为___________。
（5）“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、的作用___________。
（6）还原过程中所用的，分子可能有两种不同的构象——顺式和反式，沿N—N键轴方向的投影如下图所示，其中（a）为反式，（b）为顺式。测得分子极性很大，说明它具有___________构象（填“反式”或“顺式”）。
17．环氧乙烷（，简称EO）是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知，则EO的燃烧热为___________。
（2）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压（填“增大”或“减小”）。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
（3）向温度为T，刚性容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，（其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物）。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为___________，副反应的平衡常数为___________（列出计算式即可）。
（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ：慢
反应Ⅱ：快
反应Ⅲ：快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有___________（填标号）。
A.降低温度
B.通入氦气
C.增大浓度
D.增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2—二氯乙烷浓度关系如图。1，2—二氯乙烷能使EO产率先增加后降低的原因是___________。
18．化合物Ⅰ是合成治疗成人晚期胃肠道间质瘤的药物瑞普替尼的中间体，合成路线如下：
已知：（X或Y=-COR，-COOR，-COOH，-CN等）
回答以下问题：
（1）B中碳原子的杂化方式为___________。
（2）C的结构简式为___________，化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比为___________。
（3）G中含氧官能团的名称为___________，H的结构简式为___________。
（4）化合物J为化合物A少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足以下条件的有___________种（不考虑立体异构）：
a.含有结构且环上只有三个取代基
b.能与反应
（5）D和H生成Ⅰ反应分为两步（如下），①为碳碳双键的生成，则M的结构简式为___________；②为形成环状结构，则②的反应类型为分子内___________反应。
三、实验题
19．2023年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1nm~10nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.气氛中，取1mmlSe粉于三颈烧瓶中，加入15mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.气氛中，将1mml溶于4mL油酸，加热至120℃，使完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
（1）Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________。
（2）步骤Ⅱ中的作用为___________，油酸与镉配位的原子为___________。
（3）Se的一种制备方法如下：向水溶液中加入进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________（填名称）。
（4）步骤Ⅲ中，当监测到___________现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
（5）步骤Ⅳ中加入20mL乙醇的作用是___________。
（6）CdSe洗涤干净的标志是___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.、质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，A错误；
B.偏二甲肼、四氧化二氮为燃料，反应时放热，将化学能转化为热能，B错误；
C.高强度树脂属于有机非金属材料，C错误；
D.聚酰亚胺指主链上含有酰亚胺环的一类聚合物，是综合性能最佳的合成有机高分子材料之一，D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.氧原子基态电子排布式为，价层轨道表示式：，A错误；
B.中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C.四氯乙烯中Cl原子的半径比C原子大，C错误；
D.主链有4个碳，从羧基一端开始编号，甲基在3号碳上，系统命名法名称为：3-甲基丁酸，D错误；
故选B。
3．答案：A
解析：A.每个中含10个中子，1ml羟基（）中所含有的中子数为，A正确；
B.常温下，Al与浓硝酸钝化，B错误；
C.标准状况下，物质的量为0.02ml，根据反应：可知3ml反应转移2ml电子，则与水反应转移电子数为，C错误；
D.在溶液中发生水解，1L0.1ml/L溶液中含的数目小于0.1，D错误；
答案选A。
4．答案：D
解析：A.实验室使用氯化铵固体和熟石灰固体制备氨气，相应的方程式为，A正确；
B.冶炼金属铝，阳极上，失去电子生成，电极方程式为，阴极上，得到电子生成Al，电极方程式为，B正确；
C.葡萄糖含有醛基，可以和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为，C正确；
D.苯酚和甲醛反应制备酚醛树脂，该反应的方程式为，D错误；
故选D。
5．答案：D
解析：A.具有漂白性，能使品红溶液褪色，而不能，则用品红溶液可以鉴别与，A正确；
B.与反应生成蓝色沉淀，与不反应，则用可以检验中是否混有，B正确；
C.甲基橙的变色范围是3.14.4，滴定终点时溶液呈酸性，则以标准盐酸溶液滴定氨水时可以用甲基橙作指示剂，C正确；
D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与碘不反应，则用不能检验淀粉溶液是否水解，D错误；
故选D。
6．答案：C
解析：A.根据其结构简式可知，其分子式为：，A错误；
B.连接4个不同原子或原子团的C为手性碳原子，根据结构简式判断1个麻黄分子中含有2个手性碳原子，如图，B错误；
C.含醇羟基可发生氧化反应、取代反应和消去反应，含苯环可发生还原反应，C正确；
D.1ml分子中含4ml酚羟基，可消耗4mlNaOH，D错误；
答案选C。
7．答案：A
解析：A.电负性：O>S>Mg，故MgO中离子键百分数比MgS大，A项错误；
B.杂化类型相同的分子，中心原子上孤电子对数越多，键角越小；杂化类型相同、孤电子对数相等的分子，中心原子电负性越大，成键电子对之间排斥力越大，键角越大，故键角：，B项正确；
C.O的原子半径小于S的原子半径，故的键能大于H-S的键能，C项正确；
D.在C、O、S、Mg中，O的第一电离能最大，D项正确；
故选：A。
8．答案：B
解析：A.中心离子为，与4个配体形成4个配位键，杂化类型为sp3杂化，A正确；
B.根据分析可知，只有少量溶解，所以滤渣中除，还有和，B错误；
C.根据分析可知，“沉锌”过程发生反应，C正确；
D.合理控制用量，可使滤液循环使用，D正确；
答案选B。
9．答案：B
解析：A.根据图示可知：电极a上得到电子变为，所以a电极为正极；在电极b上熔融失去电子变为、，所以金属电极b为负极。会向负极区移动，故迁移方向为界面X→电极b，A正确；B.在电极a上发生反应：，在电极b上发生反应：，在同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电极a上消耗的和电极b上产生的的物质的量之比为1：2，B错误；C.电极b为负极，失去电子发生氧化反应，则负极的电极反应为，C正确；D.负极上熔融的失去电子被氧化产生、气体，反应式为；，正极上发生反应：，根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正、负极电极式叠加，可得总反应方程式为：，D正确；故合理选项是B。
10．答案：A
解析：A.有机物X中苯环上的C、醛基上的C均是杂化，A正确；
B.有机物Y中与羟基相连的碳是饱和碳原子，是四面体结构，与其直接相连的碳原子不一定共平面，B错误；
C.X生成Y的反应分两步，第一步是醛基的加成反应，C错误；
D.有机物Z中含有羟基，能与金属Na反应，D错误；
故选A。
11．答案：C
解析：A.中心C原子价层电子对数为，采取sp杂化，故A错误；
B.b极为阳极，a极为阴极，b电极电势高于a电极，故B错误；
C.该装置工作时为电解池，b极发生氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极，电解池中阳离子由阳极流向阴极，即从b极区向a极区迁移，故C正确；
D.电池总的方程式为，即生成9ml氧气，阴极有6ml二氧化碳被还原，也就是生成1ml氧气，阴极有ml二氧化碳被还原，其质量为ml×44g/ml=g，故D错误；
故选C。
12．答案：B
解析：A.在强酸性溶液中，碳酸二甲酯会发生水解，同时浓度降低，不利于反应进行，A正确；
B.碳酸二甲酯[]与形成的是配位键，整个过程中均未有元素化合价发生变化，B错误；
C.该过程中存在N—H、C—O等极性键的断裂和C—O等极性键的生成，C正确；
D.若用甘氨酸代替丙氨酸，则根据转化关系，最后可得到，D正确；
故答案为：B。
13．答案：C
解析：A.高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，则不用通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量，A错误；
B.实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，会发生副反应产生，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，不能证明混合气体中有乙烯，应该先将气体通入NaOH溶液中除去，B错误；
C.向盛有2mL0.1ml/L溶液的试管中滴加2～4滴0.1ml/LNaOH溶液，再向上层清液中滴加4滴0.1ml/L溶液，NaOH不足，实验中先生成白色沉淀，再生成红褐色沉淀，发生了沉淀的转化，则说明，C正确；
D.把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明反应逆向移动，则该反应是放热反应，