东北三省四市2024届高三教研联合体高考模拟（一）化学试卷(无答案)

这是一份东北三省四市2024届高三教研联合体高考模拟（一）化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了电化学还原制氨气的总反应方程式，苏轼咏橘“香雾馔，N2O在金表面发生分解反应等内容，欢迎下载使用。
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化亚铁
B．涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于无机非金属材料
C．乙醇汽油的广泛使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
D．二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为9的氮原子：
C．H2O的VSEPR模型：
D．碳的基态原子的价层电子轨道表示式：
3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A．制粗硅：
B．冶炼Fe：
C．制Cl2：
D．制漂白粉：
4．电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．28gN2中含有的共用电子对数目为
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数目为
C．1ml·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数目少于
D．标准状况下，11.2LN2参加反应时，产生的O2分子数目为
5．某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构
B．可与FeCl3溶液发生显色反应
C．1ml该有机物最多与4mlNaOH反应
D．与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子
6．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是（ ）
7．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌一多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是（ ）
A．锌—多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化
B．装置夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接
C．装置白天工作时，b极的电极反应式为
D．H2生产装置中可以使用钠离子交换膜
8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒。五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．W单质均为非极性分子
B．原子半径：R>W>Z>Y>X
C．简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y
D．X和Z组成的化合物可能含有非极性键
9．苏轼咏橘“香雾馔（xùn）人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃）的实验流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．利用如图装置对橘皮进行反复萃取可提高产率
B．有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出
C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水
D．蒸馏所得柠檬烯，可通过质谱法测定其相对分子质量
10．N2O在金表面发生分解反应：，实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是（ ）
A．N2O消耗一半时的反应速率为0.0010ml·L-1·min-1
B．100min时，N2O消耗完全
C．该反应的速率与N2O的浓度有关
D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足：
11．SO2的脱除与H2O2的制备反应自发协同转化装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移，忽略反应过程中溶液体积变化。下列说法正确的是（ ）
A．电子从b电极经导线流向a电极
B．当电路中转移1ml电子时，正极区域的溶液增重17g
C．协同转化过程中，两极参与反应的
D．双极膜中H2O的解离可不断提供OH-和H+，故不需要补加NaOH
12．具有立方晶胞结构的双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，下列说法错误的是（ ）
A．O空位的形成有利于O2-的传导
B．不考虑晶体缺陷，Ni（Ⅱ）与Mn（Ⅲ）的配位数相等
C．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La2MnNiO3
D．考虑晶体缺陷，该晶体的+3价与+4价La原子个数比为4：1
13．以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含Fe3O4，SiO2等杂质）为原料，合成的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．步骤I在足量O2中煅烧，产生气体的主要成分为SO3
B．步骤Ⅱ所得溶液的溶质主要为CuSO4、Fe2（SO4）3
C．步骤Ⅲ先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液D
D．步骤Ⅳ的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥
14．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子（e-）与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基（HO2·），空穴（h+）与水电离出的OH-作用生成羟基自由基（·OH），HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．·OH氧化的反应为
B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1
C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果
D．氧化含硫废液的总反应为
15．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与lgX的关系如图所示，X表示、或。下列说法错误的是（ ）
A．b中X为
B．Y点溶液的pH=7.24
C．的平衡常数为
D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3混合后
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水（含Cr3+、Fe3+、Cu2+）和草酸泥渣（含草酸铅、硫酸铅）为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
已知：
回答下列问题
（1）草酸泥渣“粉碎”的目的是______________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，该转化过程的化学方程式为_____________。
（2）滤渣的主要成分为________________、_______________。（填化学式）
（3）“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为______________。（填化学式）
（4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为____________。
（5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：______________。
（6）处理含的废水时，Cr（Ⅵ）被还原成Cr（Ⅲ）。若投入10mlFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体（FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价）沉淀，理论上还需要投入Fe2（SO4）3的物质的量为______________ml。
17．（14分）丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸（Mr=222）为白色固体，可用丁香酚（Mr=164，沸点：254℃）为主要原料制得，其合成原理如图所示。
具体合成步骤如下：
I．将1.0gNaOH溶于5.0mLH2O中，添加4.1g丁香酚，在80℃～90℃中搅拌，得到溶液甲。
Ⅱ．小心将2.8g氯乙酸溶解在8.0mL水中，缓慢添加Na2CO3溶液使其呈碱性，得到溶液乙。
Ⅲ．将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在90℃～95℃搅拌混合物1小时。反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
Ⅳ．向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
V．向固体中加150mLH2O，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到3.7g产品。
回答下列问题：
（1）步骤I中最适宜的加热方式为____________。
（2）该合成需要在碱性介质中进行，但NaOH不能过量，请解释其原因：____________。（用化学方程式表示）
（3）某兴趣小组设计了第Ⅲ步反应装置（如图所示，加热装置略去），仪器a的名称是____________；有同学认为仪器b是多余的，他给出的理由是____________。
（4）第Ⅳ步中碎冰的作用是____________。
（5）第V步分离提纯方法的名称是_____________；在分离过程中可加入一些活性炭脱色，但加入活性炭过多，会造成产率下降，可能原因为_____________。
（6）产品的产率为_____________。（保留三位有效数字）
18．（14分）氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的新能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径：途径一：甲醇产生氢气的反应为：
（1）已知相关物质的标准熵数值如下表：
该反应能自发进行的最低温度为_________K。（保留小数点后1位）
途径二：乙酸制氢的反应为：
反应I：
反应Ⅱ：

图1 图2
（2）已知反应：
①由图1可得，_____________kJ·ml-1；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是_________________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．充入CO2，可提高CH4的转化率
C．加入催化剂，可提高H2的平衡产率
D．充入Ar，对H2的产率不产生影响
（3）一定条件下，在密闭容器中加入一定量的乙酸，只发生反应I和反应Ⅱ。
①在相同时间，测得温度与气体产率的关系如上图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是_____________。
②设达到平衡时，体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为_______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算）
途径三：热分解H2S制氢的反应为：
（4）不同温度和压强下，H2S的平衡转化率变化如图。生成物S2的状态为____________（填“气态”或“非气态”），P1___________P2（填“>”或“H2SO4
D
向盛有2mL0.1ml·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1ml·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1ml·L--1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
t/min
0
20
40
60
80
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
化学式
标准熵
126.8
130.7
197.7