2024年湖南高三下学期高考模拟化学试卷（天壹名校联盟4月）

这是一份2024年湖南高三下学期高考模拟化学试卷（天壹名校联盟4月），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2024年湖南高三下学期高考模拟化学试卷（天壹名校联盟4月）
一、单选题
化学与生活、科技相关。下列说法正确的是
A．长沙马王堆出土的“素纱禅衣”主要成分是蛋白质，该成分是非电解质
B．问界M9是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质
C．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝缘材料
D．燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现
下列说法正确的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．四氯化碳分子的空间填充模型：
C．
的名称：乙二酸二乙酯
D．质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号：
下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
A．关闭a、打开b，检查装置气密性
B．灼烧海带
C．排出盛有K Cr O 溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．制备Fe(OH)3胶体
D．D
2
2 7
A．A
B．B
C．C

氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。
物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是（
是新型环烯类储氢材料，利用
）
A.
的熔点由所含的化学键键能决定
B.
D.
完全燃烧的产物均为极性分子
C. 分子中的 键和 键的数目比为
储氢时与
间的作用力为氢键
现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
试剂a
装置
实验
①
现象
紫色石蕊溶液
过量NaOH溶液
酸性KMnO4溶液
溶液变红色
②
产生白色沉淀
KMnO4溶液褪色
③
④
溶液
产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．①中溶液变红：
；
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液褪色：
D．④中产生蓝色沉淀：
已知某检测试剂可与M2+形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期
元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是
A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键
B．同周期元素基态原子第一电离能比W高的有3种元素

C．Y、Z、W的简单氢化物的键角大小为Y>Z>W
D．M2+的配体数为4
下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
实验操作
现象
结论
加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液
水解产物中一定含有还
原糖
A
有银镜产生
至碱性，再加入银氨溶液，加热
B 将TiCl 液体和FeCl 固体分别暴露在潮湿空气中
只有前者会冒“白烟”
水解程度：TiCl4>FeCl3
4
3
向0.1ml/LNaOH溶液滴入MgSO4溶液至不再有沉淀产
生，再滴加0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变
为浅蓝色沉淀
C
在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性
KMnO4溶液中
D
酸性KMnO4溶液褪色
气体中含有不饱和烃
A．A
B．B
C．C
D．D
邻苯二甲酰亚胺(分子中所有原子共平面)广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品
的中间体。制备原理为：
下列说法正确的是
A．反应②是消去反应
B．邻氨甲酰苯甲酸分子含3种官能团
C．1ml邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2mlNaOH
D．邻苯二甲酰亚胺分子中N原子的杂化类型为sp3杂化
锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图
为锡的冶炼工艺流程：

已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO生成
，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体
熔融
C．
的反应2中S元素化合价全部升高
反应
反应
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
2023年我国科学家通过铂负载的氢氧化镍正极实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中重新利用，工
作原理如下图所示：
下列说法正确的是
A．充电时，Zn电极的电极反应式为
B．充电时，电路中每通过1ml电子，阳极会产生1mlNiOOH
C．放电时，铂作氧还原催化剂
D．放电时，OH-移向氢氧化镍所在的电极
萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．Y代表的离子是
B．X离子的配位数为8
C．若坐标取向不变，将m点Y离子平移至原点，则n点Y离子位于晶胞xy面的面心
D．该晶体的摩尔体积为

某实验小组利用AgCl与Na SO 反应生成
来“分银”，
及其与
形成的微粒的浓度分数 随
，
2
3
溶液pH变化的关系如图，下列叙述错误的是（
）
，
A．
原子的价层电子排布式为
B．“分银”溶液中存在
C．“分银”时，需控制pH的范围大约为8~9
D．可以用NaHSO 溶液代替Na SO 溶液来“分银”
3
2
3
利用丙烷C H 在无氧条件下制备丙烯C H 的反应方程式为：
3
8
3 6
。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再
向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如
图所示，则下列说法正确的是
A．b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
B．A点对应的该反应平衡常数
（
为以分压表示的平衡常数）
C．根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
D．相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
一种含Pt催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A．催化循环中Pt原子的含氮配体的分子式为C H N
6 4
8
B．c→d过程中Pt的化合价由+2价升高至+4价
C．一定条件下增加参加反应的甲烷的量能够增大a的平衡转化率
催化剂
D．反应总方程式为
二、解答题
一水硫酸四氨合铜
是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，
能明显提高作物产量。某小组对一水硫酸四氨合铜的制备和产品纯度测定进行相关实验。
已知：①
②
在水中可溶，在乙醇中难溶；
在溶液中存在以下电离（解离）过程：
其制备及纯度分析步骤如下：
（一）制备一水硫酸四氨合铜
Ⅰ.称取2gCuSO ⋅5H O于烧杯中，加入10mL水溶解；
4
2
Ⅱ.逐滴滴入浓氨水并不断搅拌，先生成浅蓝色沉淀，后沉淀消失，得到深蓝色溶液；
Ⅲ.通过一定的实验操作，析出深蓝色晶体，再经过过滤、洗涤、干燥得一水硫酸四氨合铜晶体。
（二）蒸馏法测定纯度
利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。

Ⅳ.仪器清洗后，g中加入溶液。将0.2210g一水硫酸四氨合铜样品配成的溶液由d注入
e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k ，d中保留少量水。打开k ，加热b，使水蒸气进入e。
3
1
V.30分钟后，停止蒸馏。在装置g中加2滴酸碱指示剂，用0.5000ml/LNaOH溶液进行滴定。
Ⅵ.平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积22.88mL。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅲ中“一定的实验操作”是
(2)水蒸气发生装置中a的作用是
；洗涤的具体操作为
。
。
(3)步骤Ⅳ中量取30.00mLHCl溶液的仪器为
(4)步骤Ⅴ进行较长时间蒸馏的目的是
，“d中保留少量水”的目的是
。
。
(5)此样品的纯度为
%（保留三位有效数字）。
(6)此蒸馏法测定的纯度比正常值偏高，其原因可能是________（填字母）。
A．滴定终点俯视读数
B．碱式滴定管未润洗
C．量取0.5000ml/LHCl溶液的仪器未润洗
D．滴定前d中溶液未与g中溶液合并
“碳达峰、碳中和”是应对全球气候变化的重要措施，对于保护生态环境、推动绿色发展具有重要意义，科学家
通过多种途径实现了CO2合成转化为有机物。
Ⅰ.一种CO2合成转化为甲醛的总反应为
。转化步骤如下图所示：
(1)关于以上转化步骤中的相关物质和反应，下列说法正确的是________（填字母）。
A．甲醛常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易溶于水
B．甲醇与甲醛分子中∠OCH键角较大的是甲醛分子
C．H O 分子结构与C H 分子类似，属于直线形分子
2
2
2 2
D．若反应②正向为自发反应，可推知
(2)已知
，则总反应的
（用上图中焓变以及
表示）。
Ⅱ.CO2催化加氢合成甲醇的反应经常伴随有副反应发生。
主反应：
副反应：

(3)研究者在CO2催化加氢合成甲醇的催化剂研究中获得如图所示结果，由此可确定在实际工业生产中的最佳催化
剂为
；甲醇的生成速率首先随反应温度的升高而增加，但当温度升高到330℃以上时开始降低，试分析造
成甲醇生成速率下降可能的原因是
。
(4)T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO 和一定量H ，一定条件下只发生主反应。若起始时容器内气
2
2
体压强为3.0kPa，达到平衡时，水蒸气的分压与起始投料比
的变化关系如图所示。如果反应从开
。已知：
始到达c点所用时间为10min，则10min内该反应的平均反应速率
=
该反应的标准平衡常数 ，其中 为标准压强100kPa，
、
、
和
为各组分的平衡分压，则T℃时，该反应的标准平衡常数
（列出计算式）。
Ⅲ.科学家近年发明了一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的方法，装置示意图如下，电解质溶液1为由KHCO3、吡
啶和HCl组成的CO 饱和水溶液，电极为Cu O/CuO薄膜材料和Pt电极。
2
2
(5)该电解池阴极的电极材料为
，其电极反应式为
。
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣（主要含CuO，还有CuS、
Al O 、CaO、SiO 、CuFeS 和FeO等）为原料制备CuCl，工业流程如下：
2
3
2
2

已知：①CuCl难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH。CuCl易溶于浓度较大的Cl-体
系中： （无色）。
②常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（当离子浓度小于
表：
，视为完全沉淀）时的pH如下
物质
Fe3+
Al3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
1.6
3.1
3.2
4.7
5.2
6.7
6.8
8.3
回答下列问题：
(1)滤渣1含有淡黄色固体，此外还含
，浸取步骤中CuFeS2参与反应的离子方程式为
。
(2)除杂后对滤液进行加热的目的是
。
(3)关于该工艺流程，下列说法正确的是________（填字母）。
A．把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的
B．本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物
C．为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等
D．“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的SO2水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥
(4)CuSO4参与反应的离子方程式为
(5)在实际生产中发现：当
。
时，CuCl的产率最高，试解释原因：
（填晶体类型）。
图谱可获得晶体结构相关信息。通过图谱分析，发现CuCl晶胞与金刚石晶胞类似，晶胞
参数为xnm，铜原子半径为ynm，氯原子半径为znm，则原子的空间占有率为 （结果化简）。
。
(6)①CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuCl晶体属于
②通过分析CuCl
化合物Ⅰ是合成一种荧光材料的重要中间体，其合成过程中利用了Rbinsn增环反应原理，合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)B的化学名称为
(2)D→E的反应类型为
。
，E的结构简式为
个。
。
(3)H分子中手性碳原子的数目为
(4)G→H的化学方程式为
。
(5)同时满足下列条件的化合物F的同分异构体有
种（不考虑立体异构）。
①属于链状结构；②能与NaHCO3反应产生气体；③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱共有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的同分异构体的结构简式为
（任写一种）。
的合成路
(6)参照上述合成路线和信息，以F和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备
线：
。