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化学：江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二下学期期中检测（解析版）
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这是一份化学：江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二下学期期中检测（解析版），共20页。试卷主要包含了5 Mn—55 I—127， 下列有关说法正确的是， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 I—127
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是
A. 乙炔的比例模型示意图为 B. 中N的杂化方式为sp2
C. 基态氧原子的电子排布图为 D. H2O为非极性分子
【答案】B
【详解】A．乙炔为直线结构，所含4个原子共线，故A错误；
B．中N的价电子对数为，N采用sp2杂化，故B正确；
C．该电子排布图违背洪特规则，故C错误；
D．H2O为V形结构，为极性分子，故D错误；
故选：B。
2. 如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是
A. 螺［3,3］庚烷与乙烷互为同系物
B. 螺［3,4］辛烷有4种不同化学环境的氢原子
C. 两种物质的分子中所有碳原子一般不在同一平面
D. 的名称为螺［4,5］癸烷
【答案】A
【详解】A．螺［3,3］庚烷为环状结构，乙烷为链状结构，两者不是同系物，故A错误；
B．螺［3,4］辛烷具有对称性，分子中有4种不同环境的氢原子，故B正确；
C．两分子中均含与4个碳原子相连的C，所有碳原子不可能共面，故C正确；
D．共含10个碳原子，左侧环上除共用的碳原子还有4个碳，右侧环除共用的碳原子还有5个碳，所以名称为螺[4，5]癸烷，故D正确；
故选：A。
3. 已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是
A. HCl分子中σ键的形成：
B. ClCH2COOH中存在sp3 - sp2 σ键
C. C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
【答案】C
【详解】A．HCl分子中氢原子的s能级和氯原子的p能级上的电子形成的σ键，即，A正确；
B．分子中C=O双键碳原子为sp2杂化，单键碳原子为sp3杂化，单键碳原子和双键碳原子之间为sp3-sp2σ键，B正确；
C．I原子半径大于Cl，因此C-I键长比C-Cl键长要长，键长越长键能越小，C错误；
D．Cl原子的电负性大于H，导致中O-H键的极性大于CH3COOH中O-H键，更易电离出氢，酸性强于CH3COOH，D正确；
故选C。
4. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是
A. 第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C)B. 元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C)
C. 原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O)D. 分子中含π键数目为2
【答案】A
【详解】A．C、N、O为同一周期元素，第一电离能呈增大的趋势，但第一电离能N>O>C，A正确；
B．一般情况下，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性为N>C>H，B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径：r(C)>r(N)>r(O)，C错误；
D．分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键、碳氮三键，双键中含有1个键、1个π键，三键中含有1个键、2个π键，1个分子中含π键数目为4个，D错误；
故选：A。
5. 实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是
A. 用装置甲制取乙烯B. 用装置乙除杂
C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯的还原性
【答案】B
【详解】A．制取乙烯应该把温度计伸入无水乙醇和浓硫酸的混合液中，故不选A；
B．装置乙为洗气瓶，用装置乙除杂，如除氧气中的二氧化碳，故选B；
C．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用排空气法收集乙烯，故不选C；
D．若用装置丁验证乙烯的还原性，气体应该“长进短出”，故不选D；
选B。
6. 下列有关说法正确的是
A. NH3的空间构型是三角锥形B. N2H4是结构对称的非极性分子
C. 1 ml [Ag(NH3)2] +中有6 ml键D. H-N-H键角[Ag(NH3)2]+比NH3小
【答案】A
【详解】A．中心原子N价层电子对数，含1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，A正确；
B．分子中2个N为sp3杂化，均含1对孤电子，结构对称，但由于其正、负电荷中心不重合，故为极性分子，B错误；
C．中含6ml键，Ag提供空轨道，N提供孤电子对形成配位键，即还含有2ml键，共计8ml，C错误；
D．N周围无孤电子对，而中N周围还有1对孤电子对，孤电子对对孤电子对的排斥力＞孤电子对对成键电子对的排斥力＞成键电子对对成键电子对的排斥力，所以中H-N-H键角大于中H-N-H键角，D错误；
答案选A。
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. 化学性质稳定，可用于工业合成氨
C. 有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成
【答案】D
详解】A．易液化，液氨汽化吸热，可用作制冷剂，故A项错误；
B．具有氧化性，可与氢气反应生成氨，所以可用于工业合成氨，故B项错误；
C．有弱氧化性，可与还原剂反应银，所以可用于保温瓶内胆镀银，故C项错误；
D．中N略带负电，水解时可与中的略带正电的H结合成，故D项正确；
故选D。
8. 下列化学反应表示正确的是
A. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH =-577 kJ·ml−1
B. 碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－=N2↑+ 4H+
C. NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－＝N2H4 + Cl－+ H2O
D. NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O
【答案】D
【详解】A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(l) ΔH =-577 kJ·ml−1，A错误；
B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－+4OH-=N2↑+ 4H2O，B错误；
C．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + 3ClO－＝N2 + 3Cl－+ 3H2O，C错误；
D．NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O，D正确；
答案选D。
9. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硫酸涉及的物质转化：
B. 实验室制溴苯涉及的物质转化：，
C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．高温下与氧气反应生成， 不能一步生成，转化错误，故 A错误；
B．，故B错误；
C．高温水蒸气与铁反应的化学方程式为：，故C正确；
D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
10. CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
【答案】D
【详解】A．由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的方向，故该反应的，A错误；
B．由题干反应方程式可知，产物中H2O为气态，故该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)，B错误；
C．根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面酸性较强，则带负电荷的氢氧根离子较少，有利于的吸附，且酸性物质不会和二氧化碳反应，从而提高了乙苯的转化率，但酸性太强，催化剂表面吸附大量的带正电的H+，导致的吸附能力减弱，不利乙苯转化率的提高，故并不是催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高，C错误；
D．由题干反应历程图示信息可知，过程③中存在和中间体微粒，故可能生成副产物，D正确；
故答案：D。
11. 葡萄糖酸钙口服液是一种常见的药物，可用来治疗急性低血钙和低血钙抽搐。可采用电解法制备葡萄糖酸(装置如下图所示)，再用过量碳酸钙与葡萄糖酸反应，经提纯后即得葡萄糖酸钙产品。下列说法正确的是
A. 葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为5
B. 通电后葡萄糖分子定向移动到阳极放电，发生氧化反应
C. NaBr的作用是增强溶液导电性，Br－在阳极放电生成Br2，再氧化葡萄糖
D. 当外电路转移1 ml电子时，理论上可得到1 ml葡萄糖酸
【答案】C
【详解】A. 葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为4，故A错误；
B. 通电后葡萄糖分子得电子发生还原反应，定向移动到阴极，故B错误；
C. NaBr为强电解质，的作用是增强溶液导电性，Br－在阳极放电生成Br2，再氧化葡萄糖，故C正确；
D. 葡萄糖在阴极发生还原反应，C6H12O6 + 12H+ + 12e- = C6H12O7 + 6H2O，当外电路转移12 ml电子时，理论上可得到1 ml葡萄糖酸，故D错误；
故选C。
12. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A. 柠檬烯分子存在对映异构体
B 柠檬烯易溶于水
C. 一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
D. 1 ml柠檬烯最多与2 ml Br2发生加成反应
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知柠檬烯中存在手性碳原子，因此存在对映异构体，故A正确；
B．柠檬烯属于烃类，难溶于水，故B错误；
C．柠檬烯分子中有碳碳双键，可以和溴等发生加成反应，也可以发生加聚反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以发生氧化反应，有饱和碳原子，还可以发生取代反应，故C正确；
D．1 ml 柠檬烯分子中有 2ml 碳碳双键，所以最多可与 2 ml Br2 反应，故D正确；
故选：B。
13. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·ml−1因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①的活化能比反应②高
B. 使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变
C. 图示过程中既有S-O的断裂，又有S-O的形成
D. 其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大
【答案】A
【详解】A．活化能越高反应速率越慢，反应①为慢反应，所以反应①的活化能较高，A正确；
B．使用催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，B错误；
C．反应①生成新的S—O键，整个过程中没有S—O键断裂，C错误；
D．该反应放热，所以其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K减小，D错误；
故选A。
14. 25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、、、的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ()=]。下列说法错误的是
A. 柠檬酸为三元弱酸，Ka3=1×10-6.8
B. pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1
C. 溶液中水的电离程度a＜b＜c
D. 0.01ml•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)
【答案】D
【分析】由图知，曲线Ⅰ代表δ(C6H8O7)，曲线Ⅱ代表δ()，曲线Ⅲ代表δ()，曲线Ⅳ代表δ()，
【详解】A．c点，，A正确；
B．，a点，故，当pH=2.1时，B正确；
C．a→b→c过程中溶液的pH由3.1到6.8，加入的KOH溶液越多，酸性逐渐减弱，体系对水的电离的抑制作用越弱，故水的电离程度a＜b＜c，C正确；
D．当KOH与柠檬酸的物质的量之比为2：1时，恰好生成K2C6H6O7，，的电离程度大于水解程度，则，由电荷守恒得，由物料守恒得，结合，得出0.01ml•L-1K2C6H6O7溶液中，D错误；
故选D。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
[资料]+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
（1）钒精矿磨细的目的是____。浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，VO的空间构型为____。
（2）用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是____。一定pH下，净化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为____。
（3）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是____。
（4）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是____。
（5）钒的某种氧化物的晶胞结构如左图所示，该氧化物的化学式为____。请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图____。
【答案】（1）①. 增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率 ②. 正四面体
（2）①. 和 ②.
（3）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
（4）3：2 （5） ①. VO2 ②.
【分析】本题为工艺流程题，先将钒精矿进行粉碎磨细以增大接触面积，加快反应速率，提高钒的浸出率，加入NaOH溶液，将V2O5转化为Na3VO4，SiO2转化为Na2SiO3，MgO不反应，过滤出浸出渣主要成分为MgO，浸出液中主要含有Na3VO4、Na2SiO3，向浸出液中加入H2SO4调节pH为7时，产生H2SiO3沉淀，钒的存在形成转化为NaVO3，过滤出净化渣主要成分为H2SiO3，向净化液中加入NH4Cl进行沉钒，产生NH4VO3沉淀，过滤洗涤干燥，高温煅烧，即得V2O5，据此分析解题。
【小问1详解】
工艺流程中，将钒精矿磨细的目的是增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率，PO中P原子孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，空间构型为正四面体形，而VO与PO的空间构型相同，为正四面体形；
【小问2详解】
由题干表格信息可知，当pH=7时钒的主要存在形式为：，故用硫酸缓慢调节浸出液的 pH 为 7，得到净化液中主要的阴离子是和；H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为；
【小问3详解】
由(3)分析可知，净化液中钒的存在形式为：，净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒产生NH4VO3沉淀，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，即NH4VO3煅烧生成V2O5，V的化合价未改变，说明该反应为非氧化还原反应，则煅烧过程中发生反应的化学方程式是2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；
【小问4详解】
单键为σ键，双键有1个σ键、1个π键，分子中有6个σ键、4个π键，σ键与π键个数之比为3：2；
【小问5详解】
由晶胞结构可知V位于顶点和体心，个数为1+2；O有4个位于面上，2个位于体内，个数为：2+4；该氧化物的化学式为：VO2；该晶胞沿z轴方向的平面投影，顶点V原子投影到正方形顶点，体心V原子投影到面心，面上的O原子投影到正方形对角线上，体内O原子投影到面心V原子两侧，得图。
16. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：
（1）CH4与Cl2在光照下反应能得到CH2Cl2，关于CH2Cl2的描述正确的是 。
A. 结构式：B. 存在顺反异构体
C. 二氯甲烷为正四面体结构D. 常温常压下为液体
（2）反应②生成乙苯的反应类型为____反应。催化剂条件下，反应④的化学方程式为____。
（3）写出苯乙烯中官能团的名称为____。
（4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式____。
属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。
（5）已知：①R-NO2R-NH2 ②+HCl
③苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂、两碳以下的有机试剂任用)
【答案】（1）AD （2） ①. 加成 ②. n
（3）碳碳双键 （4）
（5）
【分析】由框图可知，反应①为CH4发生分子间脱氢反应生成CH2=CH2和，反应②为CH2=CH2与发生加成反应生成，反应③为脱氢生成，反应④为发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应⑤为与液溴发生取代反应生成。
【小问1详解】
A．CH2Cl2为共价化合物，C与H，C与Cl之间均为单键，因此二氯甲烷的结构式为，A正确；B．二氯甲烷为立体结构，两个氯原子完全等效，不存在顺反异构体，B正确；C．二氯甲烷中C-Cl键和C—H键长度不一，不是正四面体结构，C错误；D．常温常压下，二氯甲烷为液体，D正确；故选AD；
【小问2详解】
反应②生成乙苯的反应类型为加成反应。催化剂条件下，反应④的化学方程式为 n;
【小问3详解】
苯乙烯中官能团名称为碳碳双键；
【小问4详解】
属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为，说明有苯环，是对称结构：；
【小问5详解】
根据已知可知，应先生成硝基苯，之后与一氯甲烷在氯化铝催化下反应生成间硝基甲苯，之后利用铁和稀盐酸发生还原反应生成间氨基甲苯，故答案为：。
17. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____。
（2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
（3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。
（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9)
（4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
（5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 ml·L−1时，电流效率降低的原因是____。
（6）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600ml/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。
【答案】（1）或或等作催化剂（加速双氧水分解）
（2）、
（3） ①. 50 ②. 反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数K=1 ×108> 1×105，两反应正向进行程度很大，可以将Mg2＋(和Ca2+)除去
（4）
（5）硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低（当硫酸浓度超过时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。）
（6）96%
【分析】工艺流程题需关注反应物及目标生成物，从而确定中间需要除去的杂质元素。本题中原料成分有MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物，最终制备MnO2，除Mn元素外，其他元素均要除去。酸浸步骤中，SiO2不溶于酸除去，其他金属氧化物转化为相应的金属离子，调节pH步骤中，使Fe3+和Al3+转化成沉淀除去，除杂步骤中将Mg2+和Ca2+转化成沉淀除去，据此分析。
【小问1详解】
导致H2O2迅速分解的因素是或或等作催化剂，加快的分解；
【小问2详解】
“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，由表格可知：pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=4.7时Al3+沉淀完全，故“滤渣2”的主要成分为、；
【小问3详解】
①可知。
②反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数K=1 ×108> 1×105，正向进行程度很大，可以将Mg2＋、Ca2＋除去，因此可用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)；
【小问4详解】
“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为；
【小问5详解】
当硫酸浓度超过3.0 ml·L−1时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。
【小问6详解】
MnO2与KI发生反应：，滴定反应为2+I2=2I-+，结合反应可得关系式：；，粗品中MnO2的质量分数。
18. 夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下：
（1）基态Zn的核外电子排布式为____。
（2）化合物B的分子式为C7H14O2，则B结构简式为____。
（3）C→D的过程，加入强碱性的KN[Si(CH3)3]2作用是____。
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.核磁共振氢谱图中有3个峰。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。
【答案】（1）[Ar]3d104s2
（2） （3）使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环
（4）
（5）
【分析】结合C的结构简式、第二小问中B的分子式为C7H14O2、A到B的另一反应物，可以推出B为：。B发生取代反应生成C，C在强碱性条件下使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环生成D；D在臭氧和Zn作用下先开环，在KOH加热条件下再闭环生成夫马洁林。
【小问1详解】
基态Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2；
【小问2详解】
结合C的结构简式、第二小问中B的分子式为C7H14O2、A到B的另一反应物，可以推出B为：；
【小问3详解】
加入强碱性的KN[Si(CH3)3]2作用：使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环；
【小问4详解】
C分子式，符合下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，说明有醛基；Ⅱ.核磁共振氢谱图中有3个峰，说明为对称结构；则符合要求的同分异构体：；
【小问5详解】
在氢氧化钠的醇溶液条件下发生消去反应生成；参考题干D→E生成；参考E→F生成 ，与氢气加成生成，与溴化氢发生取代反应生成目标产物；合成路线如下：；
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
金属离子
开始沉淀pH
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全()的pH
83
3.2
10.1
10.9
4.7
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 I—127
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是
A. 乙炔的比例模型示意图为 B. 中N的杂化方式为sp2
C. 基态氧原子的电子排布图为 D. H2O为非极性分子
【答案】B
【详解】A．乙炔为直线结构，所含4个原子共线，故A错误；
B．中N的价电子对数为，N采用sp2杂化，故B正确；
C．该电子排布图违背洪特规则，故C错误；
D．H2O为V形结构，为极性分子，故D错误；
故选：B。
2. 如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是
A. 螺［3,3］庚烷与乙烷互为同系物
B. 螺［3,4］辛烷有4种不同化学环境的氢原子
C. 两种物质的分子中所有碳原子一般不在同一平面
D. 的名称为螺［4,5］癸烷
【答案】A
【详解】A．螺［3,3］庚烷为环状结构，乙烷为链状结构，两者不是同系物，故A错误；
B．螺［3,4］辛烷具有对称性，分子中有4种不同环境的氢原子，故B正确；
C．两分子中均含与4个碳原子相连的C，所有碳原子不可能共面，故C正确；
D．共含10个碳原子，左侧环上除共用的碳原子还有4个碳，右侧环除共用的碳原子还有5个碳，所以名称为螺[4，5]癸烷，故D正确；
故选：A。
3. 已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是
A. HCl分子中σ键的形成：
B. ClCH2COOH中存在sp3 - sp2 σ键
C. C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
【答案】C
【详解】A．HCl分子中氢原子的s能级和氯原子的p能级上的电子形成的σ键，即，A正确；
B．分子中C=O双键碳原子为sp2杂化，单键碳原子为sp3杂化，单键碳原子和双键碳原子之间为sp3-sp2σ键，B正确；
C．I原子半径大于Cl，因此C-I键长比C-Cl键长要长，键长越长键能越小，C错误；
D．Cl原子的电负性大于H，导致中O-H键的极性大于CH3COOH中O-H键，更易电离出氢，酸性强于CH3COOH，D正确；
故选C。
4. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是
A. 第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C)B. 元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C)
C. 原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O)D. 分子中含π键数目为2
【答案】A
【详解】A．C、N、O为同一周期元素，第一电离能呈增大的趋势，但第一电离能N>O>C，A正确；
B．一般情况下，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性为N>C>H，B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径：r(C)>r(N)>r(O)，C错误；
D．分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键、碳氮三键，双键中含有1个键、1个π键，三键中含有1个键、2个π键，1个分子中含π键数目为4个，D错误；
故选：A。
5. 实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是
A. 用装置甲制取乙烯B. 用装置乙除杂
C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯的还原性
【答案】B
【详解】A．制取乙烯应该把温度计伸入无水乙醇和浓硫酸的混合液中，故不选A；
B．装置乙为洗气瓶，用装置乙除杂，如除氧气中的二氧化碳，故选B；
C．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用排空气法收集乙烯，故不选C；
D．若用装置丁验证乙烯的还原性，气体应该“长进短出”，故不选D；
选B。
6. 下列有关说法正确的是
A. NH3的空间构型是三角锥形B. N2H4是结构对称的非极性分子
C. 1 ml [Ag(NH3)2] +中有6 ml键D. H-N-H键角[Ag(NH3)2]+比NH3小
【答案】A
【详解】A．中心原子N价层电子对数，含1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，A正确；
B．分子中2个N为sp3杂化，均含1对孤电子，结构对称，但由于其正、负电荷中心不重合，故为极性分子，B错误；
C．中含6ml键，Ag提供空轨道，N提供孤电子对形成配位键，即还含有2ml键，共计8ml，C错误；
D．N周围无孤电子对，而中N周围还有1对孤电子对，孤电子对对孤电子对的排斥力＞孤电子对对成键电子对的排斥力＞成键电子对对成键电子对的排斥力，所以中H-N-H键角大于中H-N-H键角，D错误；
答案选A。
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. 化学性质稳定，可用于工业合成氨
C. 有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成
【答案】D
详解】A．易液化，液氨汽化吸热，可用作制冷剂，故A项错误；
B．具有氧化性，可与氢气反应生成氨，所以可用于工业合成氨，故B项错误；
C．有弱氧化性，可与还原剂反应银，所以可用于保温瓶内胆镀银，故C项错误；
D．中N略带负电，水解时可与中的略带正电的H结合成，故D项正确；
故选D。
8. 下列化学反应表示正确的是
A. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH =-577 kJ·ml−1
B. 碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－=N2↑+ 4H+
C. NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－＝N2H4 + Cl－+ H2O
D. NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O
【答案】D
【详解】A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(l) ΔH =-577 kJ·ml−1，A错误；
B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－+4OH-=N2↑+ 4H2O，B错误；
C．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + 3ClO－＝N2 + 3Cl－+ 3H2O，C错误；
D．NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O，D正确；
答案选D。
9. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硫酸涉及的物质转化：
B. 实验室制溴苯涉及的物质转化：，
C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．高温下与氧气反应生成， 不能一步生成，转化错误，故 A错误；
B．，故B错误；
C．高温水蒸气与铁反应的化学方程式为：，故C正确；
D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
10. CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
【答案】D
【详解】A．由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的方向，故该反应的，A错误；
B．由题干反应方程式可知，产物中H2O为气态，故该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)，B错误；
C．根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面酸性较强，则带负电荷的氢氧根离子较少，有利于的吸附，且酸性物质不会和二氧化碳反应，从而提高了乙苯的转化率，但酸性太强，催化剂表面吸附大量的带正电的H+，导致的吸附能力减弱，不利乙苯转化率的提高，故并不是催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高，C错误；
D．由题干反应历程图示信息可知，过程③中存在和中间体微粒，故可能生成副产物，D正确；
故答案：D。
11. 葡萄糖酸钙口服液是一种常见的药物，可用来治疗急性低血钙和低血钙抽搐。可采用电解法制备葡萄糖酸(装置如下图所示)，再用过量碳酸钙与葡萄糖酸反应，经提纯后即得葡萄糖酸钙产品。下列说法正确的是
A. 葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为5
B. 通电后葡萄糖分子定向移动到阳极放电，发生氧化反应
C. NaBr的作用是增强溶液导电性，Br－在阳极放电生成Br2，再氧化葡萄糖
D. 当外电路转移1 ml电子时，理论上可得到1 ml葡萄糖酸
【答案】C
【详解】A. 葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为4，故A错误；
B. 通电后葡萄糖分子得电子发生还原反应，定向移动到阴极，故B错误；
C. NaBr为强电解质，的作用是增强溶液导电性，Br－在阳极放电生成Br2，再氧化葡萄糖，故C正确；
D. 葡萄糖在阴极发生还原反应，C6H12O6 + 12H+ + 12e- = C6H12O7 + 6H2O，当外电路转移12 ml电子时，理论上可得到1 ml葡萄糖酸，故D错误；
故选C。
12. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A. 柠檬烯分子存在对映异构体
B 柠檬烯易溶于水
C. 一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
D. 1 ml柠檬烯最多与2 ml Br2发生加成反应
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知柠檬烯中存在手性碳原子，因此存在对映异构体，故A正确；
B．柠檬烯属于烃类，难溶于水，故B错误；
C．柠檬烯分子中有碳碳双键，可以和溴等发生加成反应，也可以发生加聚反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以发生氧化反应，有饱和碳原子，还可以发生取代反应，故C正确；
D．1 ml 柠檬烯分子中有 2ml 碳碳双键，所以最多可与 2 ml Br2 反应，故D正确；
故选：B。
13. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·ml−1因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①的活化能比反应②高
B. 使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变
C. 图示过程中既有S-O的断裂，又有S-O的形成
D. 其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大
【答案】A
【详解】A．活化能越高反应速率越慢，反应①为慢反应，所以反应①的活化能较高，A正确；
B．使用催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，B错误；
C．反应①生成新的S—O键，整个过程中没有S—O键断裂，C错误；
D．该反应放热，所以其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K减小，D错误；
故选A。
14. 25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、、、的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ()=]。下列说法错误的是
A. 柠檬酸为三元弱酸，Ka3=1×10-6.8
B. pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1
C. 溶液中水的电离程度a＜b＜c
D. 0.01ml•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)
【答案】D
【分析】由图知，曲线Ⅰ代表δ(C6H8O7)，曲线Ⅱ代表δ()，曲线Ⅲ代表δ()，曲线Ⅳ代表δ()，
【详解】A．c点，，A正确；
B．，a点，故，当pH=2.1时，B正确；
C．a→b→c过程中溶液的pH由3.1到6.8，加入的KOH溶液越多，酸性逐渐减弱，体系对水的电离的抑制作用越弱，故水的电离程度a＜b＜c，C正确；
D．当KOH与柠檬酸的物质的量之比为2：1时，恰好生成K2C6H6O7，，的电离程度大于水解程度，则，由电荷守恒得，由物料守恒得，结合，得出0.01ml•L-1K2C6H6O7溶液中，D错误；
故选D。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
[资料]+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
（1）钒精矿磨细的目的是____。浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，VO的空间构型为____。
（2）用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是____。一定pH下，净化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为____。
（3）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是____。
（4）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是____。
（5）钒的某种氧化物的晶胞结构如左图所示，该氧化物的化学式为____。请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图____。
【答案】（1）①. 增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率 ②. 正四面体
（2）①. 和 ②.
（3）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
（4）3：2 （5） ①. VO2 ②.
【分析】本题为工艺流程题，先将钒精矿进行粉碎磨细以增大接触面积，加快反应速率，提高钒的浸出率，加入NaOH溶液，将V2O5转化为Na3VO4，SiO2转化为Na2SiO3，MgO不反应，过滤出浸出渣主要成分为MgO，浸出液中主要含有Na3VO4、Na2SiO3，向浸出液中加入H2SO4调节pH为7时，产生H2SiO3沉淀，钒的存在形成转化为NaVO3，过滤出净化渣主要成分为H2SiO3，向净化液中加入NH4Cl进行沉钒，产生NH4VO3沉淀，过滤洗涤干燥，高温煅烧，即得V2O5，据此分析解题。
【小问1详解】
工艺流程中，将钒精矿磨细的目的是增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率，PO中P原子孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，空间构型为正四面体形，而VO与PO的空间构型相同，为正四面体形；
【小问2详解】
由题干表格信息可知，当pH=7时钒的主要存在形式为：，故用硫酸缓慢调节浸出液的 pH 为 7，得到净化液中主要的阴离子是和；H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为；
【小问3详解】
由(3)分析可知，净化液中钒的存在形式为：，净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒产生NH4VO3沉淀，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，即NH4VO3煅烧生成V2O5，V的化合价未改变，说明该反应为非氧化还原反应，则煅烧过程中发生反应的化学方程式是2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；
【小问4详解】
单键为σ键，双键有1个σ键、1个π键，分子中有6个σ键、4个π键，σ键与π键个数之比为3：2；
【小问5详解】
由晶胞结构可知V位于顶点和体心，个数为1+2；O有4个位于面上，2个位于体内，个数为：2+4；该氧化物的化学式为：VO2；该晶胞沿z轴方向的平面投影，顶点V原子投影到正方形顶点，体心V原子投影到面心，面上的O原子投影到正方形对角线上，体内O原子投影到面心V原子两侧，得图。
16. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：
（1）CH4与Cl2在光照下反应能得到CH2Cl2，关于CH2Cl2的描述正确的是 。
A. 结构式：B. 存在顺反异构体
C. 二氯甲烷为正四面体结构D. 常温常压下为液体
（2）反应②生成乙苯的反应类型为____反应。催化剂条件下，反应④的化学方程式为____。
（3）写出苯乙烯中官能团的名称为____。
（4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式____。
属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。
（5）已知：①R-NO2R-NH2 ②+HCl
③苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂、两碳以下的有机试剂任用)
【答案】（1）AD （2） ①. 加成 ②. n
（3）碳碳双键 （4）
（5）
【分析】由框图可知，反应①为CH4发生分子间脱氢反应生成CH2=CH2和，反应②为CH2=CH2与发生加成反应生成，反应③为脱氢生成，反应④为发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应⑤为与液溴发生取代反应生成。
【小问1详解】
A．CH2Cl2为共价化合物，C与H，C与Cl之间均为单键，因此二氯甲烷的结构式为，A正确；B．二氯甲烷为立体结构，两个氯原子完全等效，不存在顺反异构体，B正确；C．二氯甲烷中C-Cl键和C—H键长度不一，不是正四面体结构，C错误；D．常温常压下，二氯甲烷为液体，D正确；故选AD；
【小问2详解】
反应②生成乙苯的反应类型为加成反应。催化剂条件下，反应④的化学方程式为 n;
【小问3详解】
苯乙烯中官能团名称为碳碳双键；
【小问4详解】
属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为，说明有苯环，是对称结构：；
【小问5详解】
根据已知可知，应先生成硝基苯，之后与一氯甲烷在氯化铝催化下反应生成间硝基甲苯，之后利用铁和稀盐酸发生还原反应生成间氨基甲苯，故答案为：。
17. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____。
（2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
（3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。
（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9)
（4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
（5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 ml·L−1时，电流效率降低的原因是____。
（6）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600ml/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。
【答案】（1）或或等作催化剂（加速双氧水分解）
（2）、
（3） ①. 50 ②. 反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数K=1 ×108> 1×105，两反应正向进行程度很大，可以将Mg2＋(和Ca2+)除去
（4）
（5）硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低（当硫酸浓度超过时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。）
（6）96%
【分析】工艺流程题需关注反应物及目标生成物，从而确定中间需要除去的杂质元素。本题中原料成分有MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物，最终制备MnO2，除Mn元素外，其他元素均要除去。酸浸步骤中，SiO2不溶于酸除去，其他金属氧化物转化为相应的金属离子，调节pH步骤中，使Fe3+和Al3+转化成沉淀除去，除杂步骤中将Mg2+和Ca2+转化成沉淀除去，据此分析。
【小问1详解】
导致H2O2迅速分解的因素是或或等作催化剂，加快的分解；
【小问2详解】
“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，由表格可知：pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=4.7时Al3+沉淀完全，故“滤渣2”的主要成分为、；
【小问3详解】
①可知。
②反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数K=1 ×108> 1×105，正向进行程度很大，可以将Mg2＋、Ca2＋除去，因此可用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)；
【小问4详解】
“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为；
【小问5详解】
当硫酸浓度超过3.0 ml·L−1时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。
【小问6详解】
MnO2与KI发生反应：，滴定反应为2+I2=2I-+，结合反应可得关系式：；，粗品中MnO2的质量分数。
18. 夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下：
（1）基态Zn的核外电子排布式为____。
（2）化合物B的分子式为C7H14O2，则B结构简式为____。
（3）C→D的过程，加入强碱性的KN[Si(CH3)3]2作用是____。
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.核磁共振氢谱图中有3个峰。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。
【答案】（1）[Ar]3d104s2
（2） （3）使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环
（4）
（5）
【分析】结合C的结构简式、第二小问中B的分子式为C7H14O2、A到B的另一反应物，可以推出B为：。B发生取代反应生成C，C在强碱性条件下使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环生成D；D在臭氧和Zn作用下先开环，在KOH加热条件下再闭环生成夫马洁林。
【小问1详解】
基态Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2；
【小问2详解】
结合C的结构简式、第二小问中B的分子式为C7H14O2、A到B的另一反应物，可以推出B为：；
【小问3详解】
加入强碱性的KN[Si(CH3)3]2作用：使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环；
【小问4详解】
C分子式，符合下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，说明有醛基；Ⅱ.核磁共振氢谱图中有3个峰，说明为对称结构；则符合要求的同分异构体：；
【小问5详解】
在氢氧化钠的醇溶液条件下发生消去反应生成；参考题干D→E生成；参考E→F生成 ，与氢气加成生成，与溴化氢发生取代反应生成目标产物；合成路线如下：；
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
金属离子
开始沉淀pH
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全()的pH
83
3.2
10.1
10.9
4.7
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2021-2022学年江苏省扬州市宝应县高二下学期期中检测化学试题（Word版）： 这是一份2021-2022学年江苏省扬州市宝应县高二下学期期中检测化学试题（Word版），共10页。试卷主要包含了单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
