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江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二下学期期中检测化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二下学期期中检测化学试卷（原卷版+解析版），文件包含江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二下学期期中检测化学试卷原卷版docx、江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二下学期期中检测化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 I—127
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是
A. 乙炔的比例模型示意图为 B. 中N的杂化方式为sp2
C. 基态氧原子电子排布图为 D. H2O为非极性分子
2. 如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是
A. 螺［3,3］庚烷与乙烷互为同系物
B. 螺［3,4］辛烷有4种不同化学环境的氢原子
C. 两种物质的分子中所有碳原子一般不在同一平面
D. 的名称为螺［4,5］癸烷
3. 已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是
A. HCl分子中σ键的形成：
B. ClCH2COOH中存在sp3 - sp2 σ键
C. C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
4. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是
A. 第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C)B. 元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C)
C. 原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O)D. 分子中含π键数目为2
5. 实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是
A. 用装置甲制取乙烯B. 用装置乙除杂
C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯的还原性
6. 下列有关说法正确的是
A. NH3的空间构型是三角锥形B. N2H4是结构对称的非极性分子
C. 1 ml [Ag(NH3)2] +中有6 ml键D. H-N-H键角[Ag(NH3)2]+比NH3小
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. 化学性质稳定，可用于工业合成氨
C. 有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成
8. 下列化学反应表示正确的是
A. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH =-577 kJ·ml−1
B. 碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－=N2↑+ 4H+
C. NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－＝N2H4 + Cl－+ H2O
D. NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O
9. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硫酸涉及的物质转化：
B. 实验室制溴苯涉及物质转化：，
C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：
10. CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
11. 葡萄糖酸钙口服液是一种常见的药物，可用来治疗急性低血钙和低血钙抽搐。可采用电解法制备葡萄糖酸(装置如下图所示)，再用过量碳酸钙与葡萄糖酸反应，经提纯后即得葡萄糖酸钙产品。下列说法正确的是
A. 葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为5
B 通电后葡萄糖分子定向移动到阳极放电，发生氧化反应
C. NaBr的作用是增强溶液导电性，Br－在阳极放电生成Br2，再氧化葡萄糖
D. 当外电路转移1 ml电子时，理论上可得到1 ml葡萄糖酸
12. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A. 柠檬烯分子存在对映异构体
B. 柠檬烯易溶于水
C. 一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
D. 1 ml柠檬烯最多与2 ml Br2发生加成反应
13. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·ml−1因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①的活化能比反应②高
B. 使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变
C. 图示过程中既有S-O的断裂，又有S-O的形成
D. 其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大
14. 25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、、、的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ()=]。下列说法错误的是
A. 柠檬酸为三元弱酸，Ka3=1×10-6.8
B. pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1
C. 溶液中水的电离程度a＜b＜c
D. 0.01ml•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
[资料]+5价钒在溶液中主要存在形式与溶液pH的关系：
（1）钒精矿磨细的目的是____。浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，VO的空间构型为____。
（2）用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是____。一定pH下，净化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为____。
（3）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是____。
（4）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是____。
（5）钒的某种氧化物的晶胞结构如左图所示，该氧化物的化学式为____。请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图____。
16. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：
（1）CH4与Cl2在光照下反应能得到CH2Cl2，关于CH2Cl2的描述正确的是 。
A. 结构式：B. 存在顺反异构体
C. 二氯甲烷为正四面体结构D. 常温常压下为液体
（2）反应②生成乙苯的反应类型为____反应。催化剂条件下，反应④的化学方程式为____。
（3）写出苯乙烯中官能团的名称为____。
（4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式____。
属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。
（5）已知：①R-NO2R-NH2 ②+HCl
③苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂、两碳以下的有机试剂任用)
17. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____。
（2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
（3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。
（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=25×10－9)
（4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
（5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 ml·L−1时，电流效率降低的原因是____。
（6）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600ml/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。
18. 夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下：
（1）基态Zn的核外电子排布式为____。
（2）化合物B的分子式为C7H14O2，则B结构简式为____。
（3）C→D的过程，加入强碱性的KN[Si(CH3)3]2作用是____。
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.核磁共振氢谱图中有3个峰。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
金属离子
开始沉淀pH
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全()的pH
8.3
3.2
10.1
10.9
4.7
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 I—127
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是
A. 乙炔的比例模型示意图为 B. 中N的杂化方式为sp2
C. 基态氧原子电子排布图为 D. H2O为非极性分子
2. 如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是
A. 螺［3,3］庚烷与乙烷互为同系物
B. 螺［3,4］辛烷有4种不同化学环境的氢原子
C. 两种物质的分子中所有碳原子一般不在同一平面
D. 的名称为螺［4,5］癸烷
3. 已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是
A. HCl分子中σ键的形成：
B. ClCH2COOH中存在sp3 - sp2 σ键
C. C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
4. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是
A. 第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C)B. 元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C)
C. 原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O)D. 分子中含π键数目为2
5. 实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是
A. 用装置甲制取乙烯B. 用装置乙除杂
C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯的还原性
6. 下列有关说法正确的是
A. NH3的空间构型是三角锥形B. N2H4是结构对称的非极性分子
C. 1 ml [Ag(NH3)2] +中有6 ml键D. H-N-H键角[Ag(NH3)2]+比NH3小
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. 化学性质稳定，可用于工业合成氨
C. 有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成
8. 下列化学反应表示正确的是
A. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH =-577 kJ·ml−1
B. 碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－=N2↑+ 4H+
C. NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－＝N2H4 + Cl－+ H2O
D. NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O
9. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硫酸涉及的物质转化：
B. 实验室制溴苯涉及物质转化：，
C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：
10. CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
11. 葡萄糖酸钙口服液是一种常见的药物，可用来治疗急性低血钙和低血钙抽搐。可采用电解法制备葡萄糖酸(装置如下图所示)，再用过量碳酸钙与葡萄糖酸反应，经提纯后即得葡萄糖酸钙产品。下列说法正确的是
A. 葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为5
B 通电后葡萄糖分子定向移动到阳极放电，发生氧化反应
C. NaBr的作用是增强溶液导电性，Br－在阳极放电生成Br2，再氧化葡萄糖
D. 当外电路转移1 ml电子时，理论上可得到1 ml葡萄糖酸
12. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A. 柠檬烯分子存在对映异构体
B. 柠檬烯易溶于水
C. 一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
D. 1 ml柠檬烯最多与2 ml Br2发生加成反应
13. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·ml−1因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①的活化能比反应②高
B. 使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变
C. 图示过程中既有S-O的断裂，又有S-O的形成
D. 其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大
14. 25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、、、的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ()=]。下列说法错误的是
A. 柠檬酸为三元弱酸，Ka3=1×10-6.8
B. pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1
C. 溶液中水的电离程度a＜b＜c
D. 0.01ml•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
[资料]+5价钒在溶液中主要存在形式与溶液pH的关系：
（1）钒精矿磨细的目的是____。浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，VO的空间构型为____。
（2）用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是____。一定pH下，净化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为____。
（3）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是____。
（4）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是____。
（5）钒的某种氧化物的晶胞结构如左图所示，该氧化物的化学式为____。请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图____。
16. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：
（1）CH4与Cl2在光照下反应能得到CH2Cl2，关于CH2Cl2的描述正确的是 。
A. 结构式：B. 存在顺反异构体
C. 二氯甲烷为正四面体结构D. 常温常压下为液体
（2）反应②生成乙苯的反应类型为____反应。催化剂条件下，反应④的化学方程式为____。
（3）写出苯乙烯中官能团的名称为____。
（4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式____。
属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。
（5）已知：①R-NO2R-NH2 ②+HCl
③苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂、两碳以下的有机试剂任用)
17. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____。
（2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
（3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。
（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=25×10－9)
（4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
（5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 ml·L−1时，电流效率降低的原因是____。
（6）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600ml/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。
18. 夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下：
（1）基态Zn的核外电子排布式为____。
（2）化合物B的分子式为C7H14O2，则B结构简式为____。
（3）C→D的过程，加入强碱性的KN[Si(CH3)3]2作用是____。
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.核磁共振氢谱图中有3个峰。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
金属离子
开始沉淀pH
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
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3.2
10.1
10.9
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