黑龙江省2024届高三下学期第四次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省2024届高三下学期第四次模拟考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A.建筑材料石膏的主要成分是弱电解质
B.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素
D.我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.基态硒原子的电子排布式：
B.甲醛的电子式：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.Cl—Cl形成的p－p键模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.标准状况下，11.2L由和组成的混合气体中含氢原子数目为2
B.标准状况下，44.8LNO和22.4L反应后的分子数小于2
与足量完全反应时，生成的分子数目为0.1
D.常温下，1LpH＝9的溶液中，水电离出的数目为
4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是( )
A.用图Ⅰ装置蒸发浓缩溶液，获得晶体
B.用图Ⅱ装置验证与水反应生成
C.用图Ⅲ装置提纯胶体
D.用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目
5．下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A.酸化的溶液暴露在空气中：
B.用过量氨水吸收工业尾气中的：
C.向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
D.乙醇与酸性溶液反应：
6．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法正确的是( )
A.分子式为
B.1ml该有机物最多能与发生加成反应
C.分子中碳原子的杂化方式有、sp两种
D.能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
7．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.键角：
B.的相对分子质量比的大，故比稳定
C.中的配体是，该配体中键与键的数目之比是
D.比较Fe和Mn第三电离能，可得大于
8．CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是( )
A.上述制备反应中CuH是氧化产物
B.参加反应的与的物质的量之比为
C.还原性：
D.CuH只具有还原性
9．化合物可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y原子L层电子有6种运动状态，Z与Y同主族，W原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.电负性：Y>Z
B.键角大小：
C.基态W原子核外电子的空间运动状态有15种
D.200℃时固体物质的化学式为
10．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入和，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是( )
A.，
B.降低温度，有利于提高CO的平衡转化率
C.实验Ⅰ中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为10％
D.实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比
12．以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成
B.在相同条件下，NO比更易与M成键
C.若X为常见的非金属单质，则反应⑤可能为
D.通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应
13．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.该晶体的化学式为InP
B.晶体中In的配位数为4
C.晶体密度为
D.晶胞中，a、b原子间间距与a、c不等
14．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.接输电网时，电极a为负极
B.阳极在充电过程中可能会产生
C.充电时，阳极的电极反应为
D.放电时，每被氧化，电池中有通过交换膜向b极转移
15．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中：、、与的关系如图所示。已知，的分布系数，已知。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别为、的变化曲线
B.a点时，溶液的pH＝3.47
C.b点时，
D.c点时，
二、填空题
16．二氧化钛/氧化锌纳米复合材料是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组设计了由钛铁矿（主要成分为，杂质有、等）制备二氧化钛纳米材料的工艺流程如下：
已知：①溶液中钛元素均以形式存在；pH=0.3时，开始沉淀，pH＝2时，沉淀完全。
②常温下，。
③。
回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置为__________。
（2）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当增大酸的浓度外，还可以采用__________（写两种方法）。
（3）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数范围为__________。
（4）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是和，该反应的化学方程式为__________；矿渣的主要成分是__________（填化学式）。
（5）“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）常温下，已知精制液中，则“调pH”时应控制pH范围是__________。调pH过程中，转化为和的化学反应方程式为__________。
17．从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
（1）在25℃，101kPa时，利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
根据信息，写出NO（g）与反应生成和的热化学方程式：__________；该反应自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（2）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、，通入NO使其浓度达到0.1ml/L，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________（填“C”“CaO/C”或“”），该情况下，A点__________（填“是”或“不是”）平衡点。
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v（NO）=__________ml/（L·h）。
（3）臭氧脱硝存在如下两个反应：
a．；
b．。
时，将2ml和1ml混合气体充入一个1L恒容密闭容器中发生上述反应，测得的物质的量浓度随时间变化关系如下表：
若起始压强为，下反应达到平衡时，的分压与的分压相等，则的体积分数＝__________（保留两位有效数字），反应b平衡常数=__________（用含式子表示，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。
18．药物依匹哌唑（J）适应于精神分裂症的治疗以及重度抑郁症的辅助治疗，是一种很有临床意义的多靶点抗精神疾病药物。一种合成依匹哌唑的合成路线如下：
已知：①（、为烃基或氢原子；为烃基）。
②。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________；C中官能团的名称是__________。
（2）依匹哌唑的分子式是__________；G→H的反应类型是__________。
（3）写出C→E的化学方程式：__________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：__________（任写两种）。
①分子中含有键、—CN键；
②分子中只含有一个苯环，无其他环；
③核磁共振氢谱有3组吸收峰，且吸收峰面积比为。
（5）参照上述合成路线，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的合成路线：__________。
三、实验题
19．NiS是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在时能被氧气氧化成。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为__________，装置A三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。
（2）NiS被氧气氧化成的化学方程式为__________；装置B中的试剂为__________。
（3）将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法是__________。
（4）测定产品纯度：取2.2g产品完全溶于稀硝酸中得到溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗溶液为10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应：，。
①称量2.2g产品完全溶于稀硝酸得到溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中错误是__________（填字母）。
a．b．c．d．
②NiS溶于稀硝酸的离子方程式为__________。
③根据上述数据，该产品纯度为__________％（以NiS进行计算）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.石膏的主要成分是硫酸钙的水合物，不是硫酸钙，故A错误；B.聚丙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.蜀锦的主要成分是蛋白质，故C错误；D.天然气是化石燃料，不属于新能源，故D错误；故选B。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：D项，双氯芬酸分子中含羧基，能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠。
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：D
解析：D.由图可知，200℃时固体物质的化学式为,D错误；故选D。
10．答案：D
解析：
11．答案：A
解析：A.根据平衡常数可列三段式求出a=0.12，与实验Ⅲ相比，实验IV起始时反应物的物质的量减半，若温度相等，则b=0.06实验IV的温度较实验Ⅲ高，故b<0.06，A错误。
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：D.由晶胞结构可知a、b原子间间距与a、c原子间间距均为面对角线的，D错误。
14．答案：D
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：（1）第四周期ⅣB族
（2）将矿石粉碎、连续搅拌、适当升高温度（任选两种，其他合理答案均可）
（3）80％～85％
（4）（浓）；
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）；
解析：
17．答案：（1）；低温
（2）CaO/C；不是；0.018
（3）27％或0.27；
（4）
解析：
18．答案：（1）；酯基、醚键
（2）；取代反应
（3）（4）、、、（任选两种）
（5）
解析：
19．答案：（1）恒压滴液漏斗；
（2）；饱和NaHS溶液
（3）取最后一次洗涤液少许试管中，加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
（4）ac；；91%
解析：
选项
实验操作和现象
结论
A
将新制氯水光照一段时间，用pH计测溶液pH变小
光照能促进HClO的电离
B
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色
该白色固体为亚硫酸盐
C
向等浓度、等体积的中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液，前者产生气泡速率快
的催化效果比好
D
将银和溶液与铁和溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
形成原电池，铁作负极
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
Ⅰ
700
0.40
0.10
0.09
Ⅱ
800
0.10
0.40
0.08
Ⅲ
800
0.20
0.30
a
Ⅳ
900
0.10
0.15
b
0
2
4
6
8
10
12
/（ml/L）
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40