2024沈阳二中高三下学期第四次模拟考试化学含解析

这是一份2024沈阳二中高三下学期第四次模拟考试化学含解析，共35页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是
A. “半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应
B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C. 具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等
D. 纳米铁粉仅通过吸附作用高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. HClO的电子式：
B. O3的分子的球棍模型：
C. 基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D. 反式聚异戊二烯的结构简式：
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L 光气(COCl2) 所含分子数为NA
B. 0.1 ml Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA
C. 电解1L饱和食盐水，pH=13时， 转移的电子数为0.05 NA
D. 2mL5ml·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA
4. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是
A. 制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B. 制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2O
C. 产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D. 将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O为负极反应物
6. 化合物是分析化学中重要基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：T>Y>Z
B. W元素位于元素周期表的d区
C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D. 580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O
B. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+
C. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH-
D. 酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O
8. 根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
9. 在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迀移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是
A. CaCO3在碱室形成
B. 两个双极膜中间层的H+均向右移动
C. 向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存
D. b极为阳极，电极反应式为
10. 布洛芬(N)是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是

A. N与苯甲酸互为同系物
B. M分子中存2个手性碳原子
C. Y分子中最多有11个碳原子共平面
D. X的苯环上一元取代的同分异构体有3种
11. 可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子：不能与形成配离子。下列说法不正确的是
A. 溶液I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成
B. 溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在
C. 可用和溶液检验溶液中是否含有
D. 中的键角大于分子中的键角
12. 西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是

A. d电极为电解池的阳极
B. 电池总反应式为：
C. c极区溶液的pH升高
D. 电路中转移时，理论上能得到
13. 钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为anm和bnm，晶胞参数为cnm。下列有关说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 与距离最近且相等的数目为8
C. 该晶胞的空间利用率为
D. 位于由构成的四面体空隙中，位于由构成的六面体空隙中
14. 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
B. 催化剂可以同时产生多种反应历程
C. 含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
D. 增大NO的量，反应热和平衡产率不变
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；
②，298K时，K=1.1×1033。
下列叙述错误的是
A. c点溶液pH约为12.7
B. 曲线Ⅱ代表Al3+
C. 在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀体系中
D. 的平衡常数K1为1.1×10-1.1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：
已知：①氧化性：Cu2+>H+(酸)>Ni2+>Fe2+>H+(水)；
②常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21、Ksp(CuS)=1.27×10-36。
（1）步骤①中焦炭和石英也可用于工业制粗硅，则工业制粗硅化学反应为_______；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为_______。
（2）步骤⑥以MS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在_______极(填“阴”或“阳”)获得粗镍。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是_______(填序号)。
A．防止溶液的酸性过强造成H+放电，在阴极生成H2
B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni(OH)2沉淀
C．若溶液的pHZ
B. W元素位于元素周期表的d区
C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D. 580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为，则W为Fe元素，Fe2+的价层电子排布式为，常温下为气体，其分子的总电子数为奇数，为NO2，总电子数为23，Y为N，Z为O，T与Z同主族，T为S元素，该化合物为可以推知X为H元素，以此解答。
【详解】A．根据题意可知元素X、Y、Z、T、W分别为H、N、O、S、Fe。一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A正确；
B．铁元素位于元素周期表的d区，B正确；
C．简单气态氢化物的稳定性：，C正确；
D．该化合物为，相对分子质量为392，取1 ml该物质进行热重分析，根据热重分析曲线可知，580℃热分解后得到的固体的质量 g，故为0.5 ml ，D错误；
故选D。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O
B. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+
C. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH-
D. 酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3+2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2O，故A错误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH++H2O，故B错误；
C．电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Cl- +Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2，故C错误；
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明被还原为Cr3+，离子方程式为：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O，故D正确；
故选D。
8. 根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，故B错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子氧化Cu，则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；
D．硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再滴加硫化钠，直接生成黑色CuS沉淀，不能比较、的大小，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9. 在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迀移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是
A. CaCO3在碱室形成
B. 两个双极膜中间层的H+均向右移动
C. 向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存
D. b极为阳极，电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】右侧双极膜中氢离子进入酸室，氢氧根离子右移在电极b上发生还原反应生成O2，所以b为阳极，左侧双极膜中氢氧根离子进入碱室，与二氧化碳反应生成碳酸根离子，氢离子左移在电极a上发生还原反应生成H2，所以a为阴极，以此解答。
【详解】A．由图可知，通过左侧阴离子交换膜进入中间室内与Ca2+结合形成碳酸钙，CaCO3 在中间室形成，故A错误；
B．由图可知，右侧双极膜中氢离子进入酸室生成盐酸，左侧双极膜中氢离子左移在电极a上发生还原反应生成H2，故B错误；
C．碱室中二氧化碳和碱反应生成碳酸根离子，碳酸根离子通过左侧阴离子交换膜进入中间室内，与Ca2+结合形成碳酸钙，加入NaHCO3固体会消耗氢氧根不利于CO2的吸收，故C错误；
D．b为阳极，电极反应式为，右侧双极膜中氢氧根进入右侧电极，中和反应产生的氢离子，故D正确；
故选D。
10. 布洛芬(N)是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是

A. N与苯甲酸互同系物
B. M分子中存在2个手性碳原子
C. Y分子中最多有11个碳原子共平面
D. X的苯环上一元取代的同分异构体有3种
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干N的结构简式可知，N中含有苯环和羧基，其余烃基均为饱和烃基，故其与苯甲酸结构相似，组成上相差6个CH2，故互为同系物，A正确；
B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干信息M的结构简式可知，M分子中存在1个手性碳原子即连有羟基的碳原子，B错误；
C．由图干图示信息，Y的结构中含有苯环和酮羰基平面结构，根据单键可以任意旋转可知，Y分子中最多有11个碳原子(除同时连有2个甲基的碳原子只能最多一个碳原子与之共面)共平面，C正确；
D．由图干图示信息，X的苯环上一元取代的同分异构体有邻、间、对3种，D正确；
故答案为：B。
11. 可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子：不能与形成配离子。下列说法不正确的是
A. 溶液I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成
B. 溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在
C. 可用和溶液检验溶液中是否含有
D. 中的键角大于分子中的键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．I中溶于水后，发生部分水解生成等，使溶液呈黄色，A项正确；
B．与的反应存在平衡：,溶液Ⅱ，Ⅲ分别存在平衡：, ,因此溶液Ⅱ，Ⅲ的颜色分别为红色和无色，不能说明其中不存在，只能说明的量少，B项错误；
C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有，否则不含，C项正确；
D．中分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H的排斥作用减小，所以键角比分子中H-O-H的键角大，D项正确；
答案选B。
12. 西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是

A. d电极为电解池的阳极
B. 电池总反应式为：
C. c极区溶液的pH升高
D. 电路中转移时，理论上能得到
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极；
【详解】A．由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确；
B．电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确；
C．c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，溶液碱性增强，故溶液的pH升高，C正确；
D．c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，电子转移为，则电路中转移时，理论上能得到，D错误；
故选D。
13. 钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为anm和bnm，晶胞参数为cnm。下列有关说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 与距离最近且相等的数目为8
C. 该晶胞的空间利用率为
D. 位于由构成的四面体空隙中，位于由构成的六面体空隙中
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题图可知，该晶胞中位于顶点和面心，共有个，位于晶胞体内，共有8个，则该晶体的化学式为，A正确；
B．由题图可知，与距离最近且相等的共有12个，B错误；
C．该晶胞的空间利用率为，C正确；
D．由题给晶胞结构可知，位于由构成的四面体空隙中，位于由构成的六面体空隙中，D正确；
故选B。
14. 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
B. 催化剂可以同时产生多种反应历程
C. 含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
D. 增大NO的量，反应热和平衡产率不变
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应机理，反应物为丙烷和氧气，生成物为丙烯和水，NO为催化剂，总反应为：2C3H8+O22C3H6+2H2O，据此分析解题。
【详解】A．根据总反应2C3H8+O22C3H6+2H2O可知，包含①的历程还是②的历程，最终生成水的量不变，A错误；
B．由分析可知，NO为催化剂，结合通过流程图中由NO生成HONO的反应历程有①的历程和②的历程2种，即催化剂可以同时产生多种反应历程，B正确；
C．由题干历程图可知，含C微粒参与的反应有：•C3H7+O2→C3H6+•OOH，C3H8+•OH→•C3H7+H2O，•C3H7+NO2→C3H6+HONO，反应中均有元素化合价变化，C正确；
D．由分析可知，NO为催化剂，故增大NO的量，反应热和平衡产率不变，D正确；
故答案为：A。
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；
②，298K时，K=1.1×1033。
下列叙述错误的是
A. c点溶液pH约为12.7
B. 曲线Ⅱ代表Al3+
C. 在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中
D. 的平衡常数K1为1.1×10-1.1
【答案】A
【解析】
【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表铁离子、曲线Ⅱ代表铝离子，则由图可知，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11ml/L)3=10-38、氢氧化铝溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.7ml/L)3=10-34.1。
【详解】A．由图可知，c点溶液中铝元素的物质的量为0.1ml，说明溶液中铝元素的存在形式为四羟基合铝离子，根据，，此时溶液中的Al3+离子浓度可以看成1.0×10 -5，，pH约为6.25，A错误；
B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表Al3+，B正确；
C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确；
D．由方程式可知，平衡常数，D正确；
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：
已知：①氧化性：Cu2+>H+(酸)>Ni2+>Fe2+>H+(水)；
②常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21、Ksp(CuS)=1.27×10-36。
（1）步骤①中焦炭和石英也可用于工业制粗硅，则工业制粗硅化学反应为_______；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为_______。
（2）步骤⑥以MS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在_______极(填“阴”或“阳”)获得粗镍。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是_______(填序号)。
A．防止溶液的酸性过强造成H+放电，在阴极生成H2
B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni(OH)2沉淀
C．若溶液的pH