2024忻州高一下学期5月月考试题化学含答案

这是一份2024忻州高一下学期5月月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，夏县西瓜是全国农产品地理标志等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、隆位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容；人教版必修第二册第五章至第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.鹊桥二号中继星已完成在轨对通测试，可为探月工程四期及后续国内外月球探测任务提供中继通信服务，下列说法正确的是
A．卫星上使用的太阳能电池的主要成分为
B．月壤中含有，和属于同种核素
C．长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺（PMI）为高分子
D．长征八号运载火箭以液氢、液氧为推进剂，液氢燃烧时化学能全部转化为热能
2.下列化学用语表述正确的是
A．羧基的结构：B．果糖的分子式：
C．乙烷的空间填充模型；D．乙酸的结构式：
3.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．11.2L 中含有0.5个氧原子
B．17g —OH所含电子数为10
C．1L 18浓硫酸与足量铜粉充分反应，转移的电子数为18
D．常温常压下，11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为6
5.某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究与的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下到说法错误的是
A．软管内会发生取代反应，生成物有5种
B．透明软管内气体颜色会逐新变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪
C．软管内会有油状液滴产生
D．充分反应后，打开，导管口可能会有白雾出现
6.夏县西瓜是全国农产品地理标志。下列说法正确的是
A．西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互为同系物
B．西瓜中含有的瓜氨酸（）属于天然高分子化合物
C．西瓜中含有的乙二醇（）能被催化氧化为乙二醛（）
D．西瓜藤中含有的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体
7.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是
8.聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是
A．聚丙烯的结构式为
B．丙烯中所有原子在同一平面上
C．丙烯能使溴的四氧化碳溶液褪色，发生了氧化反应
D．实验室中常用除去丙烷中的丙烯
9.临猗苹果香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是
A．含有三种官能团B．不能发生取代反应
C．既能与乙醇反应，又能与乙酸反应D．1ml R与足量的钠反应生成1ml
10.下列有关化学方程式或离子方程式的书写正确的是
A．向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：
B．苯乙烯使溴的溶液褪色：
C．少量铁粉与稀硝酸反应：
D．与浓硝酸反应；
11.碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜（允许和穿棱）界内解离成和。下列说法正确的是
A．放电时，双极膜内的会移向b室
B．放电时,锌电极的电极反应式为
C．放电时，总反应为
D．放电一段时间后，a室溶液pH会增大
12.硫、氮元素的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．与足量的反应可一步转化为
C．a、b、c、d均可用排空气法收集D．稀硝酸和稀硫酸能分别与锌发生置换反应
13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是
14.利用如图所示装置（夹持装置已省略，CuO及U形管内的试剂均过量）探究有机物R中所含元素的种类及质量分数。取4.6g有机物R置于坩埚中，充分反应后，c装置增加5.4g，d装置增加8.8g，e装置增加0.2g。已知有机物R含有C、H，可能含有O，不含其他元素。下列说法正确的是
A．CuO的作用是除去多余的，防止其干扰后续气体的吸收
B．d中试剂可以用浓硫酸代替
C．若缺少装置e，则得出的C的质量分数会偏小
D．有机物R的分子式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、、石墨粉和铝箔）制备的一种流程如图所示，请回答下列问题：
已知：在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；、不溶于冷水，能溶于硫酸。
（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有 ；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为 。
（2）“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、 ；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为 、 。
（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为 ；若放电时电路中转移1ml电子，则电池负极质量减少 g。
（4）粗品可以用 （填标号）洗涤；检验是否洗涤干净的操作及现象为
。
A．热水B．冷水C．稀硫酸D．氯化锂溶液
16.（15分）
为了加深对乙醇主要性质的认识，某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.按如图所示装置（加热与夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。
（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为 ，戊处导管未伸入液面下的原因是
。
（2）实验开始后，间歇性地通入氧气，乙中铜丝会红黑交替且丙处白色固体变蓝，则乙处乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为 。
Ⅱ.按如图所示装置制备乙酸乙酯。
（3）实验过程中需要小心加热，原因是 ；导管a的作用为 。
（4）反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ；饱和溶液的作用是除去挥发出的乙酸、 ；实验结束后，往收集到乙酸乙酯的试管中小心加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间。静置，最有可能出现的现象为 （填标号）。
A．中间层为紫色，其他层均为无色B．石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝
C．石蕊层为双色层，上层为紫色，下层为红色D．石蕊层为三色层，由上而下是蓝、紫、红
17.（14分）
已知断裂1ml化学键使气态分子离解成气态原子所吸收的能量如表所示，
（1）与在催化剂作用下能发生如图所示转化，该反应的化学方程式为
，该反应为 热反应。
（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成（g）和R（g），反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R与的变化曲线重叠）。
①R的分子式为 ；0～5min内，用表示的该反应的反应速率为 ；平衡时，R（g）的体积分数为 %。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6ml H-H键的同时生成2ml （g）
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，电池的正极的电极反应
。
18.（15分）
正丁酸乙酯（G）是我国规定允许使用的食用香料，常用于调制苹果、香蕉、菠萝等果香型食用香精和威士忌酒香精，以有机物A为原料制备正丁酸乙酯（G）的一种合成路线如图所示，有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：
（1）A的名称为 ，E中官能团的名称为 。
（2）A→B反应的化学方程式为 ，反应类型为 ；F→G反应的反应类型为 。
（3）E可以发生加聚反应生成高分子化合物H，H的结构简式为 。
（4）G的同分异构体有多种，其中能与饱和溶液反应产生的有 种，其中分子中含有3个甲基的结构简式为 （任写一种）。
高一化学试题参考答案
1.C2.D3.B4.D5.B6.C7.A8.A9.C10.B11.C
12.A13.B14.D
15.
（1）搅拌（或其他合理答案，1分）；
（2）漏斗、玻璃棒；石墨粉；
（3）；7
（4）A；取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有
16.
（1）球形干燥管（或干燥管，1分）；防止发生倒吸
（2）
（3）适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸的挥发；导气、冷凝
（4）；吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；B
17.
（1）；吸
（2）①；0.24；12.5②CE
（3）氧化；
18.
（1）乙烯；碳碳双键、羧基
（2）（写H2O同样给分，2分）；加成反应；取代反应或酯化反应
（3）
（4）8；（答案合理即可，2分）
选项
反应
措施
A
铁片与稀硫酸反应制取
将铁片换成铁屑
B
大理石与稀盐酸反应制取
加入NaCl溶液
C
熔液分解制备
添加少量
D
密闭容器中与合成
压缩容器体积
选项
劳动项目
化学知识
A
将生石膏点在豆浆中制作豆腐
生石膏受热会失去大部分结晶水而变成熟石膏
B
利用酒精给教室消毒
75%的乙醇溶液具有杀菌的功能
C
利用食醋除水垢
乙酸的酸性比碳酸强
D
用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板
的氧化性比强
选项
实验提作
现象
始论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀碳酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热
未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
B
向装有和的试管中分别滴加盐酸
装的试管中产生黄绿色气体，装的试管中无明显现象
氧化性：
C
向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
出现浑浊
蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸
D
往75%的医用酒精中加入一小粒Na
钠表面有大量气泡产生
钠能与反应产生
化学键
C=O（CO中的碳氧键）
H-H
C-H
C-O
H—O
C=O
吸收能量/kJ
1072
436
413.5
351
463
803